Halogenid alkalického kovu - Alkali metal halide

Halogenidy alkalických kovů (také známé jako halogenidy alkalických kovů ) jsou rodinou anorganických sloučenin s chemickým vzorcem MX, kde M je alkalický kov a X je halogen . Tyto sloučeniny jsou často komerčně významným zdrojem těchto kovů a halogenidů. Nejznámější z těchto sloučenin je chlorid sodný , kuchyňská sůl .

Halogenid je minerální forma chloridu sodného.

Struktura

Většina halogenidů alkalických kovů krystalizuje s kubickými mřížkami na střed tváře . V této struktuře mají kovy i halogenidy oktaedrickou koordinační geometrii , ve které má každý iont koordinační číslo šest. Chlorid, bromid a jodid cesný krystalizují v kubické mřížce se středem těla, která pojme koordinační číslo osm pro větší kovový kation (a také anion).

Kulový model koordinace Na a Cl v NaCl. Většina halogenidů alkalických kovů tuto strukturu přijímá.
Kulový model koordinace Cs a Cl v CsCl

Vlastnosti

Halogenidy alkalických kovů existují jako bezbarvé krystalické pevné látky, i když jemně mleté ​​prášky jsou bílé. Tají při vysoké teplotě, obvykle několik stovek stupňů, až po bezbarvé kapaliny. Jejich vysoká teplota tání odráží jejich vysoké mřížkové energie . Při ještě vyšších teplotách se tyto kapaliny odpařují za vzniku plynů složených z dvojatomových molekul.

Tyto sloučeniny se rozpouštějí v polárních rozpouštědlech za vzniku iontových roztoků, které obsahují vysoce solvatované anionty a kationty. Alkalické halogenidy rozpouští velká množství odpovídajícího alkalického kovu: cesium je zcela mísitelné při všech teplotách nad teplotou tání.

V tabulce níže jsou uvedeny odkazy na jednotlivé články týkající se těchto sloučenin. Čísla vedle sloučenin ukazují rozdíl elektronegativity mezi prvky na základě Paulingovy stupnice . Čím vyšší číslo, tím pevnější je iontová látka.


  Alkalické kovy
Lithium Sodík Draslík Rubidium Cesium
Halogeny
Fluor LiF (3,0) NaF (3,1) KF (3,2) RbF (3,2) CsF (3.3)
Chlór LiCl (2,0) NaCl (2,1) KCl (2,2) RbCl (2,2) CsCl (2.3)
Bróm LiBr (1,8) NaBr (1,9) KBr (2,0) RbBr (2.0) CsBr (2.1)
Jód LiI (1,5) NaI (1,6) KI (1,7) RbI (1,7) CSI (1,8)

Reference

  1. ^ Greenwood, NN; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2. vyd.), Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN  0-7506-3365-4 .
  2. ^ Wells, AF (1984) Structural Anorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN  0-19-855370-6 .
  3. ^ Huheey, James E .; Keiter, Ellen A .; Kieter, Richard L. (1993). Anorganická chemie: principy struktury a reaktivity (4. vyd.). Cambridge, Massachusetts [ua]: Harper. str. 377. ISBN  006042995X .

Další čtení