Halogenid alkalického kovu - Alkali metal halide
Halogenidy alkalických kovů (také známé jako halogenidy alkalických kovů ) jsou rodinou anorganických sloučenin s chemickým vzorcem MX, kde M je alkalický kov a X je halogen . Tyto sloučeniny jsou často komerčně významným zdrojem těchto kovů a halogenidů. Nejznámější z těchto sloučenin je chlorid sodný , kuchyňská sůl .
Struktura
Většina halogenidů alkalických kovů krystalizuje s kubickými mřížkami na střed tváře . V této struktuře mají kovy i halogenidy oktaedrickou koordinační geometrii , ve které má každý iont koordinační číslo šest. Chlorid, bromid a jodid cesný krystalizují v kubické mřížce se středem těla, která pojme koordinační číslo osm pro větší kovový kation (a také anion).
Vlastnosti
Halogenidy alkalických kovů existují jako bezbarvé krystalické pevné látky, i když jemně mleté prášky jsou bílé. Tají při vysoké teplotě, obvykle několik stovek stupňů, až po bezbarvé kapaliny. Jejich vysoká teplota tání odráží jejich vysoké mřížkové energie . Při ještě vyšších teplotách se tyto kapaliny odpařují za vzniku plynů složených z dvojatomových molekul.
Tyto sloučeniny se rozpouštějí v polárních rozpouštědlech za vzniku iontových roztoků, které obsahují vysoce solvatované anionty a kationty. Alkalické halogenidy rozpouští velká množství odpovídajícího alkalického kovu: cesium je zcela mísitelné při všech teplotách nad teplotou tání.
V tabulce níže jsou uvedeny odkazy na jednotlivé články týkající se těchto sloučenin. Čísla vedle sloučenin ukazují rozdíl elektronegativity mezi prvky na základě Paulingovy stupnice . Čím vyšší číslo, tím pevnější je iontová látka.
Alkalické kovy | |||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|
Lithium | Sodík | Draslík | Rubidium | Cesium | |||
Fluor | LiF (3,0) | NaF (3,1) | KF (3,2) | RbF (3,2) | CsF (3.3) | ||
Chlór | LiCl (2,0) | NaCl (2,1) | KCl (2,2) | RbCl (2,2) | CsCl (2.3) | ||
Bróm | LiBr (1,8) | NaBr (1,9) | KBr (2,0) | RbBr (2.0) | CsBr (2.1) | ||
Jód | LiI (1,5) | NaI (1,6) | KI (1,7) | RbI (1,7) | CSI (1,8) |
Reference
- ^ Greenwood, NN; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2. vyd.), Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4 .
- ^ Wells, AF (1984) Structural Anorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6 .
- ^ Huheey, James E .; Keiter, Ellen A .; Kieter, Richard L. (1993). Anorganická chemie: principy struktury a reaktivity (4. vyd.). Cambridge, Massachusetts [ua]: Harper. str. 377. ISBN 006042995X .
Další čtení
Tento článek související s anorganickou sloučeninou je útržek . Wikipedii můžete pomoci rozšířením . |