Oxid alkalického kovu - Alkali metal oxide
Vzorek peroxidu sodného .
Tyto alkalické kovy reagují s kyslíkem za vzniku několika různých sloučeniny: suboxidu , oxidy , peroxidy , superoxidy a ozonides . Všichni prudce reagují s vodou.
Suboxidy alkalických kovů
Struktura oxidu undekacaesia .
- Hexarubidium uhelnatý (R 6 O) H
- Nonarubidium dioxid (Rb 9 O 2 )
- Oxid cesný (CsO)
- Oxid tricasnatý (Cs 3 O) je tmavě zelená pevná látka.
- Oxid tetracaesium (Cs 4 O)
- Oxid hořečnatý (Cs 7 O)
- Oxid tricasičitý (Cs 3 O 2 )
- Heptacaesium dioxid (Cs 7 O 2 )
- Oxid undekacaesium (Cs 11 O 3 )
- Oxid undeceaesiummonorubidium (Cs 11 RbO 3 )
- Oxid dirubidium Undecaesium (Cs 11 Rb 2 O 3 )
- Undekacaesium trirubidium trioxide (Cs 11 Rb 3 O 3 )
Oxidy alkalických kovů
Krystalová struktura oxidu rubidia .
- Oxid lithný (Li 2 O) je nejlehčí oxid alkalického kovu a bílá pevná látka. Taje při 1570 ° C.
- Oxid sodný (Na 2 O) je bílá pevná látka, která taje při 1132 ° C a rozkládá se při 1950 ° C. Je to součást skla .
- Oxid draselný (K 2 O) je světle žlutá pevná látka, která se rozkládá při 350 ° C.
- Rubidium oxid (R 2 O) je žlutá pevná látka, která taje při teplotě 500 ° C.
- Oxid česný (Cs 2 O) je žluto-oranžové pevné látky, která taje při teplotě 490 ° C.
Peroxidy alkalických kovů
Krystalová struktura peroxidu sodného .
- Peroxid lithný (Li 2 O 2 ) je bílá pevná látka, která taje při 195 ° C. Reaguje s oxidem uhličitým za vzniku uhličitanu lithného a kyslíku.
- Peroxid sodný (Na 2 O 2 ) je světle žlutá pevná látka, která taje při 460 ° C a rozkládá se při 657 ° C.
- Peroxid draselný (K 2 O 2 ) je žlutá pevná látka, která taje při 490 ° C.
- Peroxid rubidia (Rb 2 O 2 ) se vyrábí, když rubidium stojí na vzduchu.
- Peroxid cesia (Cs 2 O 2 ) se vyrábí rozkladem oxidu cesného nad 400 ° C.
Superoxidy alkalických kovů
Krystalová struktura superoxidu draselného .
- Superoxid lithný (LiO 2 ) byl izolován pouze v izolaci matrice při 15 K.
- Superoxid sodný (NaO 2 ) je žlutooranžová pevná látka, která taje při 551,7 ° C. Vyrábí se vysokotlakou oxidací peroxidu sodného.
- Superoxid draselný (KO 2 ) je žlutá pevná látka, která se rozkládá při 560 ° C. Používá se jako pračka CO 2 , odvlhčovač H 2 O a generátor O 2 v rebreatherech , kosmických lodích , ponorkách a systémech podpory života skafandrů .
- Superoxid rubidia (RbO 2 ) se vytváří při hoření rubidia na vzduchu.
- Superoxid cesný (CsO 2 ) se vytváří při hoření cesia na vzduchu.
Ozonidy alkalických kovů
- Ozonid lithný (LiO 3 ) je červená pevná látka, která se vyrábí z ozonidu cesného iontoměničovým procesem.
- Ozonid sodný (NaO 3 ) je červená pevná látka, která se vyrábí z ozonidu cesného iontoměničovým procesem.
- Ozonid draselný (KO 3 ) je tmavě červená pevná látka, která se vytváří při spalování draslíku v ozonu nebo vystavení vzduchu několik let.
- Ozidid rubidia (RbO 3 ) je tmavě červená pevná látka, která se vytváří při spalování rubidia v ozonu.
- Ozonid cesný (CsO 3 ) je tmavě červená pevná látka, která se vytváří při spalování cesia v ozonu.