hliník - Aluminium


z Wikipedie, otevřené encyklopedie

Hliník,   13 Al
Hliník-4.jpg
Obecné vlastnosti
Výslovnost
alternativní jméno hliník (USA, Kanada)
Vzhled stříbřitý šedý kovový
Atomová hmotnost ( R, standardní ) 26,981 5384 (3)
Hliníku v periodické tabulce
Vodík Hélium
Lithium berylium Boron Uhlík Dusík Kyslík fluoru Neon
Sodík magnézium Hliník Křemík Fosfor Síra Chlór argon
Draslík Vápník Scandium Titan Vanadium chróm Mangan Žehlička Kobalt Nikl Měď Zinek gallium Germanium arzén Selen Bróm Krypton
rubidia Stroncium ytrium zirkon Niobium Molybden technecium ruthenium rhodium Palladium stříbrný Kadmium Indium Cín antimon teluru Jód Xenon
cesium Baryum lanthanu minerál praseodym neodym promethium Samarium kovový prvek kovový prvek terbium kovový prvek holmium kovový prvek thulium yterbium lutecium Hafnium tantal Wolfram rhenium kovový prvek iridium Platina Zlato Rtuť (prvek) thalium Vést Vizmut Polonium astat Radon
francium Rádium actinium thorium protactinium Uran neptunium Plutonium americium curium Berkelium Californium einsteinium fermium mendelevium nobelium lawrencium rutherfordium dubnium Seaborgium bohrium hassium Meitnerium darmstadtium roentgenium kopernicium Nihonium flerovium Moscovium livermorium Tennessine Oganesson
B

Al

Ga
hořčíkhliníkkřemík
Atomové číslo ( Z ) 13
Skupina skupina 13 (bor skupina)
Doba období 3
Blok p-blok
category element   post-přechodný kov , někdy považována za metaloidní
elektronová konfigurace [ Ne ] 3s 2 3p 1
Elektrony na plášti
2, 8, 3
Fyzikální vlastnosti
Fáze STP pevný
Bod tání 933,47  K (660,32 ° C, 1220,58 ° F)
Bod varu 2743 K (2470 ° C, 4478 ° F)
Hustota (blízko  pokojové teplotě ) 2,70 g / cm 3
když kapalina (v  MP ) 2,375 g / cm 3
Skupenské teplo tání 10,71  kJ / mol
Výparné teplo 284 kJ / mol
Molární tepelná kapacita 24,20 J / (mol · K)
Tlak páry
P  (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
na  T  (K) 1482 1632 1817 2054 2364 2790
atomové vlastnosti
oxidační stavy -2, -1, 1, 2, 3 (AN  amfoterní oxid)
Elektronegativita Pauling měřítko: 1,61
ionizační energie
  • 1.: 577,5 kJ / mol
  • 2.: 1816,7 kJ / mol
  • 3.: 2744,8 kJ / mol
  • ( Více )
Atomový poloměr empirický: 143  pm
kovalentní poloměr 121 ± šestnáct hodin
Van der Waals poloměr 184 pm
Barevné linky v oblasti spektra
Spektrální čáry z hliníku
Ostatní vlastnosti
Krystalická struktura plošně centrované krychlové (FCC)
Plošně centrovanou kubickou krystalovou strukturu pro hliník
Rychlost zvuku tenké tyče (válcované) 5000 m / s (při  teplotě místnosti )
Teplotní roztažnost 23,1 um / (m · K) (při 25 ° C)
Tepelná vodivost 237 W / (mK)
Elektrický odpor 26,5 nΩ · m (při 20 ° C)
magnetické uspořádání paramagnetický
magnetická susceptibilita + 16,5 x 10 -6  cm 3 / mol
Youngův modul 70 GPa
Tažný modul 26 GPa
Bulk modulus 76 GPa
Poissonovo 0.35
tvrdost Mohs 2.75
tvrdost Vickers 160-350 MPa
tvrdost podle Brinella 160-550 MPa
Číslo CAS 7429-90-5
Dějiny
pojmenování po aluminy ( oxid hlinitý ), který je sám pojmenoval podle minerální kamence
Předpověď Antoine Lavoisier (1782)
Discovery a první izolace Hans Christian Ørsted (1824)
pojmenovaný Humphry Davy (1812)
Hlavní izotopy hliníku
Izotop Hojnost Poločas ( t 1/2 ) režim Decay Produkt
26 Al stopa 7,17 x 10 5  y β + 26 Mg
ε 26 Mg
γ -
27 Al 100% stabilní
| Reference

Hliník nebo hliník je chemický prvek se symbolem  AI a atomové číslo  13. Je to stříbřitě bílý, měkký, nemagnetický a tažný kov ve skupině boru . Hmot, hliníku tvoří asi 8% zemské kůry ; to je třetí nejrozšířenější prvek po kyslíku a křemíku a nejhojnější kovu v kůře, ačkoli to je méně časté v níže uvedeném plášti. Šéf ruda hliníku je bauxit . Hliník kov je tak chemicky reaktivní, že nativní vzorky jsou vzácné a omezené na extrémní redukčních prostředích. Místo toho bylo zjištěno, kombinovat více než 270 různých minerálů .

Hliník se vyznačuje nízkou hustotou a jeho schopnost odolávat korozi prostřednictvím jevu pasivace . Hliník a jeho slitiny jsou životně důležité pro letecký průmysl a důležité v dopravě a stavebnictví, jako jsou stavební fasády a okenní rámy. Tyto oxidy a sulfáty jsou nejužitečnější sloučeniny hliníku.

Přes jeho výskytu v životním prostředí, žádná známá forma života používá hliníkové soli, metabolicky , ale hliník je dobře snášen rostlin a živočichů. Vzhledem k množství těchto solí, potenciál pro biologickou roli pro ně má trvalý zájem, a studie pokračovat.

Fyzikální vlastnosti

Jádra a izotopy

Hliníku je atomové číslo je 13 z hliníku izotopů, pouze jeden stabilní: 27 Al. To je v souladu s atomovým číslem skutečností, aluminium je lichý. Je to jediný izotop, který existoval na Zemi v její současné podobě od vzniku planety . Je to v podstatě jen izotop představuje prvek na zemi, což činí Hliník mononuclidic prvek a prakticky se rovná jeho standardní atomovou hmotností k tomu izotopu. Taková nízká úroveň atomová hmotnost hliníku má některé účinky na vlastnosti prvku (viz níže ).

Všechny ostatní izotopy jsou radioaktivní a nemohl přežít; nejstabilnější izotop z nich je 26 Al ( poločas  720,000 roky). 26 Al se vyrábí z argonu v atmosféře o spallation způsobené kosmického záření protony a použity v radiodating . Poměr 26 AI až 10 Buď byla použita ke studiu dopravu, ukládání sedimentů ukládání, pohřební časy, a erozi ve dnech 10. 5 až 10 6 let časových měřítcích. Většina meteorit vědci věří, že energie uvolněná úpadkem 26 Al byl zodpovědný za tavení a diferenciaci některých asteroidů po jejich vzniku před 4,55 miliardami let.

Zbývající izotopy hliníku, s hmotnostními čísly v rozmezí od 21 do 43, mají poločas rozpadu i za méně než hodinu. Tři metastabilní stavy jsou známy, to vše s poločasem za minutu.

elektronový obal

Atom hliníku má 13 elektrony, uspořádané v konfiguraci elektronu z [ NE ] 3S 2 3p 1 , se třemi elektrony mimo stabilní vzácného konfiguraci plynu. Podle toho, spojené první tři ionizační energie hliníku, jsou mnohem menší než ve čtvrtém ionizační samotným energie. Hliník může poměrně snadno vzdát svých tří nejvzdálenější elektrony v mnoha chemických reakcí (viz níže ). Elektronegativita hliníku je 1,61 (Pauling měřítko).

Volný hliník atom má poloměr 143  pm . S odebrány tři nejvzdálenější elektrony se poloměr zmenší na 39 hodin pro 4-koordinovaného atomu nebo 53,5 hodin pro 6-koordinované atomu. Při standardní teplotě a tlaku , atomů hliníku (pokud není ovlivněno atomy jiných prvků) tvoří plošně centrované krychlové krystalovou soustavu , které jsou vázány kovovou vazbou poskytnutých nejvzdálenější elektrony atomů; tedy hliník (za těchto podmínek) je kovový. Tento krystal je systém sdílí některé další kovy, jako je olovo a měď ; velikost jednotkové buňky hliníku je srovnatelná se situací těchto jiných kovů.

objem

Leptaný povrch z hliníkové tyče s vysokou čistotou (99,9998%), velikost 55 x 37 mm

Hliník kov, když je v množství, je velmi lesklý a podobá se stříbro , protože se přednostně absorbuje mnohem ultrafialové záření, přičemž odráží veškeré viditelné světlo , takže to není předat jakékoli barvy do odraženého světla, na rozdíl od odrazivosti spektra z mědi a zlata . Další důležitou vlastností hliníku je jeho nízká hustota 2,70 g / cm 3 . Hliník je poměrně měkký, trvanlivý, lehký, tažný a poddajný s vzhled od stříbřitě šedé až tupé, v závislosti na drsnosti povrchu. Je nemagnetický a není snadno vznítit. Čerstvý fólie z hliníku slouží jako dobrý reflektor (přibližně 92%) viditelného světla a vynikající reflektorem (až 98%) z média a daleké infračervené záření. Mez kluzu z čistého hliníku je 7-11 MPa , zatímco hliníkové slitiny mají mezí kluzu v rozmezí od 200 MPa až 600 MPa. Hliník má asi jedna třetina hustotu a pevnost v oceli . Je snadno obrábět , obsazení , tažené a extrudovaný .

Atomy hliníku jsou uspořádány v kubické plošně centrované (FCC) struktury. Hliník má stohovací-poruchy energie ve výši přibližně 200 mJ / m 2 .

Hliník je dobrý tepelný a elektrický vodič , který má 59% vodivosti mědi, a to jak tepelné a elektrické, přičemž má pouze 30% mědi v hustotě. Hliník je schopen supravodivosti s supravodivý kritickou teplotou 1,2 stupňů Kelvina a kritické magnetické pole asi 100 gaussů (10 milliteslas ). Hliník je nejběžnějším materiálem pro výrobu supravodivých qubits .

Chemie

Hliníku je koroze odpor může být vynikající vzhledem k tenké povrchové vrstvy oxidu hlinitého , který tvoří, když je holý kov vystaven vzduchu, účinně brání další oxidaci , při procesu označovaném pasivací . Nejsilnější hliníkové slitiny jsou méně odolné vůči korozi v důsledku galvanické reakce s legované mědi . Tato odolnost proti korozi je výrazně snížen vodných solí, a to zejména v přítomnosti různých kovů.

Ve vysoce kyselých roztocích, hliník reaguje s vodou za vzniku vodíku, a ty vysoce alkalických tvořit hlinitany - ochranný pasivace za těchto podmínek je zanedbatelné. Především proto, že je zkorodované rozpuštěnými chloridy , jako je společné chlorid sodný pro domácnost instalatérské nikdy vyrobeny z hliníku.

Nicméně, vzhledem k jeho obecné odolnosti vůči korozi hliníku je jedním z mála kovů, který si zachovává stříbrný odrazivost ve formě jemného prášku, což je důležitou složkou stříbra zbarvené barev. Hliník zrcadlový povrch má nejvyšší odrazivost nějakého kovu v 200-400 nm ( UV ) a 3,000-10,000 nm (daleko IR ) regionů; v 400-700 nm viditelné části spektra je mírně překonán cínu a stříbra , a v 700-3000 nm (blízké IR) pomocí stříbra , zlata a mědi .

Hliník se oxiduje pomocí vody, při teplotách nižších než 280 ° C za vzniku vodíku , hydroxid hlinitý a tepla:

2 Al + 6 H 2 O → 2 AI (OH) 3 + 3 H 2

Tato konverze je zajímavé pro výrobu vodíku. Nicméně komerční využití této skutečnosti má problémy v obcházení pasivační vrstvy oxidu, která inhibuje reakci, a v ukládání energie potřebné k regeneraci kovový hliník.

Anorganické sloučeniny

Drtivá většina sloučenin, včetně všech Al s obsahem minerálních látek a všechny komerčně významné sloučeniny hliníku mají hliník v oxidačním stavu 3+. Koordinační číslo takových sloučenin se liší, ale obecně Al 3+ je šest souřadnic nebo tetrakoordinační. Téměř všechny sloučeniny hliníku (III) jsou bezbarvé.

Všechny čtyři trihalogenidy jsou dobře známy. Na rozdíl od struktury tří těžších halogenidy, fluorid hlinitý (AlF 3 ) je k dispozici šest souřadnic Al. Okteadrální koordinace prostředí pro AlF 3 souvisí s kompaktnosti fluoridové ionty, z nichž šest se vejde kolem malého Al 3+ centra. AlF 3 sublimuje (s trhlin) při 1,291 ° C (2356 ° F). Těžšími halogenidy, čísla koordinační jsou nižší. Další halogenidy jsou dimerní nebo polymerní s čtyřboký Al center. Tyto materiály se připraví zpracováním kovového hliníku s halogenem, i když existují jiné způsoby. Po okyselení z oxidů nebo hydroxidů získá hydráty. Ve vodném roztoku, halogenidy často tvoří směsi, obecně obsahující šest souřadnic Al center, které se vyznačují jak halogenidu a aquo ligandy . Když se hliník a fluorid jsou spolu ve vodném roztoku, které snadno tvoří komplex ionty, jako je například [ALF (H
2
O)
5
] 2+
, AlF
3
(H
2
O)
3
, a[AlF
6
] 3-
, V případě chloridu, jsou vytvořeny polyaluminiové klastry, jako je [Al 13 O 4 (OH) 24 (H 2 O) 12 ] 7+ .

Hliník hydrolýza jako funkce pH. Koordinované molekuly vody jsou vynechány.

Hliník tvoří jeden stabilní oxid s chemickým vzorcem Al 2 O 3. To může být nalezené v přírodě v minerálním korund . Oxid hlinitý je také běžně nazývá oxid hlinitý . Safír a rubín jsou nečisté korund kontaminovány stopové množství jiných kovů. Dva oxid-hydroxidy, ALO (OH), jsou boehmit a diaspor . K dispozici jsou tři trihydroxides: bayerit , gibbsit , a nordstrandite , které se liší ve své krystalické struktuře ( polymorfy ). Většina z nich jsou vyrobeny z rud různými mokrých procesů s využitím kyseliny a báze. Ohřev hydroxidy vede ke vzniku korundu. Tyto materiály mají zásadní význam při výrobě hliníku a jsou samy o sobě velmi užitečné.

Karbid hliníku (Al 4 C 3 ) se provádí zahříváním směsi prvků nad 1000 ° C (1832 ° F). Světle žluté krystaly se skládají z hliníkových tetraedrické center. Reaguje s vodou nebo zředěným kyselinám, aby metan . Acetylid , Al 2 (C 2 ) 3 , se provádí průchodem acetylenu přes vyhřívaný hliníku.

Nitrid hliníku (AIN), je jediný nitrid známý pro hliník. Na rozdíl od oxidů, to představuje čtyřboké Al center. Může být vyrobena z prvků při teplotě 800 ° C (1472 ° F). To je vzduch-stabilní materiál s účelně vysokou tepelnou vodivostí . Fosfid hlinitý (ALP) je vyrobena podobně; to hydrolyzuje za vzniku fosfinu :

ALP + 3 H 2 O → AI (OH) 3 + PH 3

Vzácnější oxidační stavy

I když velká většina sloučenin hliníku jsou vybaveny Al 3+ center, sloučeniny s nižší oxidační stavy jsou známy a někdy význam jako prekurzory pro Al 3+ druhu.

Hliník (I)

AlF, AlCl a AlBr existovat v plynné fázi, když je halogenid se zahřívá s hliníkem. Kompozice ALI je nestabilní při teplotě místnosti, konverze na jodid:

Stabilní derivát hliníku monoiodide je cyklický adukt vytvořený s triethylaminem , Al 4 I 4 (NET 3 ) 4 . Také teoretického zájmu, ale jen z letmé existence jsou Al 2 O a Al 2 S. Al 2 O se provádí zahříváním normální kysličník, Al 2 O 3 , s křemíkem při 1800 ° C (3272 ° F) ve vakuu . Takové materiály rychle nepřiměřené na výchozí látky.

Hliník (II)

Velmi jednoduché Al (II) sloučeniny jsou použita, nebo pozorovat v reakcích Al kovu s oxidanty. Například, hliník uhelnatý , AlO, byl zjištěn v po výbuchu plynné fázi a v hvězdné absorpčních spekter. Více podrobně zkoumány, jsou sloučeniny obecného vzorce R 4 Al 2 , které obsahují Al-Al vazby, a kde R je velká organický ligand .

Organohlinité sloučeniny a příbuzné hydridy

Struktura trimethylaluminia , sloučenina, která je k dispozici pět souřadnic uhlík.

Různé sloučeniny empirického vzorce ALR 3 a ALR 1,5 Cl 1,5 existují. Tyto druhy mají obvykle čtyřboká Al center vytvořeny dimerizací s nějakým R nebo Cl přemostění mezi oběma atomům hliníku, například „ trimethylaluminia “ má vzorec Al 2 (CH 3 ) 6 (viz obrázek). U velkých organických skupin, triorganoaluminium sloučeniny existovat jako třísouřadnicový monomery, jako je například triisobutylaluminium . Takové sloučeniny jsou široce používány v průmyslové chemie, a to navzdory skutečnosti, že jsou často vysoce pyroforické . Existuje málo analogy mezi organohlinité a organoboritých jiných než velkých organických skupin sloučenin.

Technicky důležitý aluminium hydrid je lithiumaluminiumhydrid (LiAlH 4 ), který se používá v jako redukční činidlo v organické chemii . To může být vyroben z hydrid lithný a chlorid hlinitý :

4 LiH + AlCl 3 → LiAlH 4 + 3 LiCl

Několik užitečných deriváty LiAlH 4 , jsou známé, například natrium-bis (2-methoxyethoxy) dihydridoaluminate . Nejjednodušší hydrid, hydrid hlinitý nebo Alan, zůstává laboratorní zvědavost. Jedná se o polymer se vzorcem (ALH 3 ) n , na rozdíl od odpovídající hydridu boru, který je dimer se vzorcem (BH 3 ) 2 .

přirozený výskyt

Ve vesmíru

Hliník je za částici hojnosti v sluneční soustavě je 3,15 ppm (dílů na milion). Jedná se o dvanáctý nejhojnější všech prvků a třetí nejhojnější mezi prvky, které mají lichý atomová čísla po vodíku a dusíku. Jediná stabilní izotop hliníku, 27 AI, je osmnáctý nejhojnější jádro ve vesmíru. Je tvořena téměř výhradně po fúzi uhlíku v masivních hvězd, které budou později se stal Type II supernovy : tato fúze vytváří 26 Mg, který po zachycení volné protony a neutrony se stává hliník. Některé menší množství 27 Al jsou vytvořeny ve vodíkových hořících skořápek vyvinutých hvězd, kde 26 Mg můžete pořídit volné protony. V podstatě všechny hliníkové nyní v existenci je 27 Al; 26 Al byl přítomen na počátku sluneční soustavy, ale v současné době zaniklé . Nicméně, stopové množství z 26 AI, které existují jsou nejčastější záření gama zářič v mezihvězdného plynu .

Na Zemi

Bauxit, hlavní hliníkové rudy. Červeno-hnědá barva je způsobena přítomností železa minerálů.

Celkově je Země okolo 1,59% hliníku podle hmotnosti (sedmá v hojnosti hmotou). Hliník se vyskytuje ve větším podílu v zemi, než ve vesmíru, protože hliník snadno tvoří oxid a váže do hornin a hliníku zůstává v zemské kůře , zatímco méně reaktivní kovy klesnout do jádra. V zemské kůře, hliník je nejhojnější (8,3% hmotnosti), kovový prvek a třetí nejhojnější všech prvků (po kyslíku a křemíku). Velké množství křemičitanů v zemské kůře obsahují hliník. Na rozdíl od zemského pláště je pouze% hliníku 2,38 hm.

Vzhledem k jeho silnou afinitou ke kyslíku, hliníku je téměř nikdy nalézt v elementárním stavu; místo toho se nalézá v oxidů nebo silikátů. Živce , nejčastější skupinu minerálů v zemské kůře, jsou hlinitokřemičitany. Hliník se vyskytuje rovněž v minerály berylu , kryolit , granát , spinely a tyrkysu . Nečistoty v Al 2 O 3 , jako je například chrom a železo , čímž se získá drahé kameny rubín a safír , v tomto pořadí. Nativní hliník kov, lze nalézt pouze jako vedlejší fáze v nízkých kyslíkových těkavost prostředí, jako jsou interiéry některých sopek. Rodák z hliníku byl hlášen v chladných prosakuje v severovýchodní kontinentálního svahu od Jihočínského moře . Je možné, že tyto usazeniny důsledkem bakteriální redukce z tetrahydroxoaluminate Al (OH) 4 - .

Ačkoli hliník je obyčejný a rozšířený prvek, ne všechny hliníkové minerály jsou ekonomicky životaschopné zdroje kovu. Téměř všechny kovového hliníku se vyrábí z rudy bauxitu (AlO x (OH) 3-2 x ). Bauxit se vyskytuje jako zvětrávání produkt s nízkým obsahem železa a oxidu křemičitého podloží v tropických klimatických podmínkách. V roce 2017, většina bauxit se těží v Austrálii, Číně, Guinea a Indii.

Dějiny

Friedrich Wöhler , chemik, který nejprve podrobně popsány kovovou elementární hliník

Historie hliníku byl formován použití kamence . První písemná zmínka o kamence, vyrobený řecký historik Hérodotos , sahá až do 5. století BCE. Ve starověku je známo, že použili kamenec jako barvení kousavý a městského obranu. Po křížových výprav , kamence, nepostradatelným dobrý v evropském textilním průmyslu, byl předmětem mezinárodního obchodu; že byl dovezen do Evropy od východního Středomoří až do poloviny 15. století.

Povaha kamence zůstává neznámá. Kolem roku 1530, švýcarský lékař Paracelsus navrhl kamenec byl sůl země kamence. V roce 1595, německý lékař a chemik Andreas Libavius experimentálně potvrdil; V roce 1722, německý chemik Friedrich Hoffmann oznámil své přesvědčení, že základna kamence byl zřetelný země. V roce 1754, německý chemik Andreas Sigmund Marggraf syntetizovány hlinitý vařením jílu v kyselině sírové a následným přidáním potaš .

Pokusy o výrobu hliníku Datum kovovou zpět do roku 1760. První úspěšný pokus, nicméně, byl dokončen v roce 1824 dánský fyzik a chemik Hans Christian Ørsted . Reagoval bezvodý chlorid hlinitý s draselným amalgámu , čímž se získá kus kovu, dívat se podobný cínu. Ten představil své výsledky a prokázala vzorek nového kovu v roce 1825. V roce 1827, německý chemik Friedrich Wöhler zopakoval pokusy Ørsted, ale nezjistil žádný hliník. (Důvod pro tento rozpor byl objeven teprve v roce 1921.) Prováděl podobný pokus v 1827 smísením bezvodého chloridu hlinitého s draslíkem a produkoval prášek hliníku. V roce 1845 byl schopen vyrobit malé kousky kovu a popsány některé fyzikální vlastnosti tohoto kovu. Pro mnoho let poté, Wöhler byl připočítán jako objevitel hliníku. Jako Wöhler metoda nemůže se získá velké množství hliníku, kovu zůstal vzácný; jeho cena překročila že ze zlata.

Socha Anteros v Piccadilly Circus , Londýn, byl vyroben v roce 1893 a je jedním z prvních soch odlitých z hliníku.

Francouzský chemik Henri Etienne Sainte-Claire Deville oznámil průmyslový způsob výroby hliníku v roce 1854 na pařížské akademie věd . Chlorid hlinitý může být snížena sodíku, který byl pohodlnější a levnější než draslíku, který byl použit Wöhler. V roce 1856, Deville spolu se společníky založil jako první na světě průmyslovou výrobu hliníku. Od roku 1855 do roku 1859, cena hliníku klesla o jeden řád, od US $ 500 až $ 40 za libru. Dokonce i tehdy, hliníku byl stále ještě velké čistotě a vyrobené z hliníku lišily ve vlastnostech od vzorku.

První metoda průmyslová výroba ve velkém měřítku byl nezávisle vyvinut v roce 1886 francouzský inženýr Paul Héroult a amerického inženýra Karla Martin Hall , je nyní známý jako proces Hall-Héroult . Proces Hall-Héroult převádí oxid hlinitý do kovu. Rakouský chemik Carl Josef Bayer objevil způsob čištění bauxit, čímž se získá oxid hlinitý, nyní známý jako proces Bayer , v roce 1889. moderní výrobě kovového hliníku je založen na procesy, Bayer a Hall-Heroult.

Ceny hliníku klesla a hliník se stal široce používaným v klenotech, každodenních předmětů, brýlí rámů, optické přístroje, nádobí a fólie v roce 1890 a počátku 20. století. Schopnost Aluminium má tvořit tvrdé přesto lehké slitiny s jinými kovy, za předpokladu, že kovové mnoho použití v té době. Během první světové války , velké vlády požadoval velké zásilky z hliníku pro lehká silných draků,

V polovině 20. století, hliník se stal součástí každodenního života a nezbytnou součást domácích potřeb. Během polovině 20. století, hliník se ukázal jako inženýrských materiálu se stavebními aplikacemi jak v základní konstrukce a interiérové dokončit práci, a stále více používají ve vojenské techniky, pro oba letouny a motory pozemních pancéřování vozidel. Zemská první umělá družice , která byla zahájena v roce 1957, se skládala ze dvou samostatných hliníkových polotovarů sfér spojeny dohromady a všechny následné kosmické dopravní prostředky byly vyrobeny z hliníku. Hliníková plechovka byla vynalezena v roce 1956 a pracoval jako úložiště pro nápojů v roce 1958.

Světová produkce hliníku od roku 1900

Skrz 20. století, výroba hliníku prudce vzrostl: zatímco světová produkce hliníku v roce 1900 bylo 6.800 tun roční produkce první překročila 100.000 tun v roce 1916; 1,000,000 tun v roce 1941; 10,000,000 tun v roce 1971. V roce 1970, zvýšená poptávka po hliníku dělalo tomu komoditní burza; vstoupila na London Metal Exchange , nejstarší průmyslový výměnu kovu na světě, v roce 1978. Výstup pokračující růst: roční produkce hliníku překročil 50,000,000 metrických tun v roce 2013.

Skutečná cena hliníku klesla z $ 14,000 za tunu v roce 1900 na $ 2.340 v roce 1948 (v roce 1998 amerických dolarů). Těžba a zpracování náklady byly sníženy přes technologický pokrok a rozsahu ekonomik. Nicméně, je třeba využít nižší stupně horší kvality vklady a využití rychle rostoucích vstupních nákladech (především energie) se zvýšily čisté náklady spojené s hliníkem; skutečná cena začala růst v roce 1970 s nárůstem nákladů na energie. Produkce přesunula z průmyslově vyspělých zemí do zemí, kde byla výroba levnější. Výrobní náklady v druhé polovině 20. století změnil v důsledku technologického pokroku, nižších cen energií, směnných kurzů dolaru Spojených států a cen oxidu hlinitého. The BRIC společný podíl zemí vzrostl v prvním desetiletí 21. století z 32,6% na 56,5% v prvovýrobě a 21,4% na 47,8% v roce primární spotřeby. Čína hromadí mimořádně velký podíl světových výrobních díky množství zdrojů, levné energie a vládními stimuly; také zvýšila svůj podíl spotřeby ze 2% v roce 1972 na 40% v roce 2010. Ve Spojených státech, západní Evropě a Japonsku, většina z hliníku bylo spotřebováno v dopravě, průmyslu, stavebnictví a balení.

Etymologie

Hliník se pojmenoval oxid hlinitý, nebo oxid hlinitý v moderním názvosloví. Slovo „oxid hlinitý“ pochází z „kamence“, minerál, ze kterého se oddělí. Slovo „kamenec“ pochází z alumen , což je latinský výraz znamenat „hořkou sůl“. Slovo alumen pochází z Proto-Indo-evropský kořen * alu- znamenat „hořký“ nebo „pivo“.

1897 American reklama představovat hliníkový pravopisu

Britský chemik Humphry Davy , který provedl řadu experimentů, jejichž cílem je syntetizovat kovu, je připočítán jako člověka, který jmenoval element. V roce 1808 navrhl kovový být jmenován alumium . Tento návrh byl kritizován současných chemiků z Francie, Německa a Švédska, kteří trvali kov by měl být jmenován pro oxid, oxid hlinitý, ze kterých by být izolována. V roce 1812, Davy vybral z hliníku , čímž se vyrábí moderní jméno. Nicméně, je to napsáno a výslovné rozdílně mimo Severní Ameriku: hliník se používá v USA a Kanadě, zatímco hliník je používán jinde.

Pravopis

Ium přípona následoval precedens v dalších nově objevených prvků času: draslík, sodík, hořčík, vápník a stroncium (z nichž všechny Davy izoloval se). Nicméně, jména elementů končící na UM byli známí v té době; například platiny (známý Evropanům od 16. století), molybdenu (objeven v roce 1778) a tantalu (objeven v roce 1802). -Um přípona je v souladu s univerzálním pravopisu oxidu hlinitého na oxid (na rozdíl od oxidu hlinitého); v porovnání s lanthanito , oxidu lanthanu a oxidu hořečnatého , oxidu ceričitého , a thoria , oxidy hořčíku , ceru a thoria , v tomto pořadí.

V roce 1812, britský vědec Thomas Young napsal anonymní recenzi Davyův knihy, ve kterém on namítal proti hliník a navrhoval jméno hliníku : „tak budeme mít svobodu psaní slova, raději než hliník, který má méně klasické zvuk." Tento název se chytit na: zatímco -um hláskování bylo občas použit v Británii, americký vědecký jazyk používaný ium od samého začátku. Většina vědců používá ium po celém světě v 19. století; stále zůstává standardem ve většině jiných jazycích. V roce 1828, americký lexicographer Noah Webster použity výhradně hliníkovou pravopisu ve svém americkém slovníku anglického jazyka . V roce 1830 se -um hláskování začala získávat využití ve Spojených státech; od roku 1860, to se stalo běžnější pravopis tam venku vědy. V roce 1892, Hall používal UM pravopisu ve svém reklamním letáku pro svou novou elektrolytické způsobu výroby kovu, přes jeho neustálé používání ium pravopisu ve všech patentů podal mezi 1886 a 1903. Následně bylo navrženo toto bylo typo spíše, než bylo zamýšleno. Od roku 1890, obě hláskování bylo běžné ve Spojených státech, v celkovém ium hláskování je mírně častější; od roku 1895, situace se obrátil; 1900, hliník byl dvakrát tak běžné jako hliník ; Během následujícího desetiletí -um hláskování dominoval americký využití. V roce 1925, American Chemical Society přijala toto hláskování.

Mezinárodní unie pro čistou a užitou chemii (IUPAC) přijatý hliník jako standardní mezinárodní jméno pro element v roce 1990. V roce 1993, oni uznali hliník jako přijatelnou variantu; totéž platí i pro nejnovější vydání 2005 nomenklatury IUPAC anorganické chemie . IUPAC oficiální publikace použít ium hláskování jako primární, ale seznamech, kde je to vhodné.

Výroba a zdokonalování

top výrobců světoví primárního hliníku, 2016
Země Výstup
(tisíc
tun)
 Čína 31873
 Rusko 3561
 Kanada 3208
 Indie 2896
 Spojené arabské emiráty 2471
 Austrálie 1635
 Norsko 1247
 Bahrain 971
 Saudská arábie 869
 Spojené státy 818
 Brazílie 793
 Jižní Afrika 701
 Island 700
Svět celkem 58800

Výroba hliníku je vysoce energeticky náročná, a proto producenti mají tendenci lokalizovat hutí v místech, kde elektrická energie je tak bohaté a levné. Od roku 2012 největší světový tavení hliníku se nacházejí v Číně, Rusku, Bahrajn, Spojené arabské emiráty, a Jižní Africe.

V roce 2016 byla Čína top producentem hliníku s světového podílu padesát pět procent; Příští největší producentské země byly Rusko, Kanady, Indie a Spojené arabské emiráty.

Podle International Resource Panel s Metal Zásoby ve zprávě společnosti , globální per capita stock hliníku používaného ve společnosti (tedy v automobilech, budovách, elektronika atd) je 80 kg (180 lb). Hodně z tohoto je ve více rozvinutých zemí (350-500 kg (770-1,100 lb) na obyvatele), spíše než méně rozvinutých zemích (35 kg (77 lb), na osobu).

Bayer proces

Bauxit převede na oxidu hlinitého postupem Bayer. Bauxit je míchána po dobu jednotného složení a potom se rozemele. Výsledná suspenze se smísí s horkým roztokem hydroxidu sodného ; Směs se potom zpracuje do vyhnívací nádobě při tlaku dobře nad atmosférický tlak, rozpuštění hydroxid hlinitý v bauxitu Při konverzi nečistot do relativně nerozpustné sloučeniny:

AI (OH) 3 + Na + + OH - → Na + + [Al (OH) 4 ] -

Po této reakci, suspenze se při teplotě vyšší než je jeho atmosférickým bodem varu. Ochladí se tím, že odstraní páru, tlak se sníží. Bauxitu Zbytek se oddělí od roztoku a odloží. Roztok, zbavený pevných látek, se naočkuje malé krystaly hydroxidu hlinitého; to způsobuje rozklad [Al (OH) 4 ] - iontů na hydroxid hlinitý. Po vysráží asi polovina z hliníku, směs je odeslána klasifikátorů. Malé krystaly hydroxidu hlinitého se shromáždí, aby sloužil jako očkovacích činidel; hrubé částice se redukují na oxid hlinitý; přebytečný roztok se odstraní odpařením, (v případě potřeby), čistí, a recyklován.

Hall-Héroult proces

Konverze oxidu hlinitého do hliníkového kovu se dosahuje způsobem Hall-Heroult . V této energeticky náročné procesu, roztok oxidu hlinitého v roztaveném (950 a 980 ° C (1740 a 1800 ° F)) směsi kryolitu (Na 3 AlF 6 ) s fluoridu vápenatého je elektrolýza k výrobě kovového hliníku. Kapalné hliník kov klesá k dolní části roztoku a je sejmuto, a obvykle obsazení do velkých bloků nazývaných hliníkové předvalky pro další zpracování.

Vytlačování ingoty z hliníku

Anody elektrolyzéru jsou vyrobeny z uhlíkové the-nejvíce materiálu odolného proti korozi fluorid-a buď pečeme na proces nebo předpékat. Dřívější, nazývané také Soderberg anody, jsou méně úsporný a výpary uvolňované během pečení jsou nákladné ke sběru, což je důvod, proč jsou nahrazovány předpečeném anody i když úsporu energie, energie a pracovní sílu, aby předpékání katody. Uhlík pro anody by měl být s výhodou čistá tak, aby ani hliník ani elektrolyt je kontaminována popela. Přes odpor uhlíku vůči korozi, je spotřebována v množství 0,4-0,5 kg na každý kilogram vyrobeného hliníku. Katody jsou vyrobeny z antracitu ; o vysoké čistotě pro ně není vyžadováno, protože nečistoty loužení jen velmi pomalu. Katoda je spotřebována v množství 0,02-0,04 kg na každý kilogram vyrobeného hliníku. Buňka je obvykle ukončena po 2-6 let po selhání katody.

Proces Hall-Heroult vyrábí hliník o čistotě nad 99%. Další čištění lze provést podle postupu Hoopes , Tento způsob zahrnuje elektrolýzu roztaveného hliníku s sodným, barya a fluoridu hlinitého elektrolytu. Výsledný hliník má čistotu 99,99%.

Elektrická energie představuje asi 20 až 40% nákladů na výrobu hliníku v závislosti na umístění v huti. výroba hliníku spotřebovává zhruba 5% elektřiny ve Spojených státech. Z tohoto důvodu alternativy k procesu Hall-Héroult byly prozkoumány, ale žádný z nich se ukázal být ekonomicky proveditelné.

Běžné nádoby pro recyklovatelného odpadu spolu s bin pro nerecyklovatelné odpady. Zásobník se žlutým vrchol je značena „hliník“. Rhodos, Řecko,

recyklace

Obnova kovu prostřednictvím recyklace se stala důležitým úkolem průmyslu hliníku. Recyklace byl low-profile aktivita a až do pozdních 1960, kdy rostoucí využívání hliníkových nápojových plechovek přinesl ji do povědomí veřejnosti. Recyklace spočívá v tavení šrotu, což je proces, který vyžaduje pouze 5% energie používané k výrobě hliníku z rudy, i když významná část (až 15% vstupního materiálu), se ztrácí ve formě strusky (oxid popela podobně). Hliníkový zásobník tavicího produkuje podstatně méně okují, s hodnotami uvedenými pod 1%.

Bílý struska z výroby primárního hliníku a ze sekundární operace recyklace stále obsahuje užitečné množství hliníku, které mohou být extrahovány průmyslově . Tento proces vyrábí hliníkové ingoty, spolu s velmi složité odpadového materiálu. Tento odpad je obtížné zvládnout. Reaguje s vodou, uvolňuje směs plynů (včetně, mimo jiné, vodík , acetylen a amoniaku ), které se samovolně vznítí při kontaktu se vzduchem; kontakt s vlhkými výsledky vzduchu v uvolnění velkým množství plynného amoniaku. I přes tyto obtíže, odpad se používá jako plnivo v asfaltu a betonu .

Aplikace

Hliník tělem Austin A40 Sports (c. 1951)

Kov

Hliník je nejrozšířenější z neželezných kovů . Celosvětová produkce hliníku v roce 2016 bylo 58,8 milionu tun. Překročil, že jakékoliv jiné kovy kromě železa (1,231 milionu metrických tun).

Hliník se téměř vždy legované, což výrazně zlepšuje mechanické vlastnosti, zejména při temperované . Například běžné hliníkové fólie a nápojové plechovky jsou slitiny 92% až 99% hliníku. Hlavní legující látky jsou měď , zinek , hořčík , mangan a křemík (např duralový ) s úrovní ostatních kovů v několika procent hmotnostních.

K hlavním oblastem využití kovového hliníku se:

  • Dopravní prostředky ( automobily , letadla, nákladní automobily , železniční vozy , námořní lodě, kola , kosmické lodě, atd.) Hliník se používá vzhledem k jeho nízké hustotě;
  • Balení ( plechovek , fólie, rám). Atd Hliník se používá proto, že je netoxický, ne adsorpční a tříska vodovzdorné;
  • Budovy a stavby ( okna , dveře , vlečka , stavební drát, opláštění, zastřešení, atd.). Vzhledem k tomu, ocel je levnější, hliník se používá, když jsou důležité, lehkost, odolnost proti korozi, nebo technické funkce;
  • Elektřina související využití (slitiny dirigent, motory a generátory, transformátory, kondenzátory, atd.) Hliník se používá, protože je to poměrně levné, vysoce vodivý, má dostatečnou mechanickou pevnost a nízkou hustotu, a odolává korozi;
  • Široká škála domácích předmětů, z kuchyňského náčiní pro nábytku . Nízká hustota, dobrý vzhled, snadnost výroby, trvanlivost a jsou klíčovými faktory použití hliníku;
  • Stroje a zařízení (zařízení pro zpracování, trubky, nářadí). Hliník se používá proto, že jeho odolnost proti korozi, non-Samozápalnost a mechanickou pevností.

sloučeniny

Velká většina (asi 90%) z oxidu hlinitého je převeden na kovového hliníku. Jelikož se jedná o velmi tvrdého materiálu ( tvrdost podle Mohse 9), oxid hlinitý je široce používán jako brusivo; je mimořádně chemicky inertní, je užitečné ve vysoce reaktivní prostředí, jako je vysokotlaké sodíkové lampy. Oxid hlinitý se běžně používá jako katalyzátor pro průmyslové procesy; např proces Claus převést sirovodíku na síru v rafineriích a alkylovat aminy . Mnoho průmyslových katalyzátorů jsou podporovány oxidem hlinitým, což znamená, že drahý katalyzátor materiál disperguje po povrchu inertního oxidu hlinitého. Další hlavní použití je jako sušicího činidla nebo absorpční.

Laserová depozice oxidu hlinitého na podkladu

Několik sírany hliníku mají průmyslové a komerční aplikace. Síran hlinitý (ve své hydratované formě) je produkován v ročním měřítku několika milionů tun. Asi dvě třetiny se spotřebuje v úpravě vody . Příští hlavní aplikace je při výrobě papíru. Používá se také jako mořidlo barvení, v moření semen, deodorační minerálních olejů, na činění kůže , a při výrobě jiných sloučenin hliníku. Dva druhy kamence, kamence amonného a kamenec draselný , byly dříve používány jako mořidla a činění kůže, ale jejich použití značně poklesla po dostupnosti vysoce čistého síranu hlinitého. Bezvodý chlorid hlinitý se používá jako katalyzátor v chemickém a petrochemickém průmyslu, barvení průmyslu, a v syntéze různých anorganických a organických sloučenin. Hliníkové hydroxychloridy se používají v čištění vody, v papírenském průmyslu, a jako antiperspiranty. Hlinitan sodný se používá při zpracování vody, a jako urychlovač tuhnutí cementu.

Mnoho sloučeniny hliníku mají specializované aplikace, například:

Biologie

Schematické absorpce hliníku lidskou kůži.

Přes jeho rozšířenému výskytu v zemské kůře, hliník nemá žádný funkci v biologii. Hlinité soli jsou pozoruhodně netoxické, síranu hlinitého , který má LD 50 z 6207 mg / kg (orální, myš), což odpovídá 500 g po dobu 80 kg (180 liber) osoby.

toxicita

U většiny lidí, hliníku není tak toxický jako těžké kovy . Hliník je klasifikován jako non-karcinogen Americké Ministerstvo zdravotnictví a sociálních služeb . Existuje jen málo důkazů, že normální expozice hliníku představuje riziko pro zdravého dospělého člověka, a existují důkazy o žádnou toxicitu, pokud je konzumován v množství ne více než 40 mg / den na kg tělesné hmotnosti . Největší hliníkový spotřebované opustí tělo ve stolici; malá část, která vstupuje do těla, bude vylučovány močí. Hliník, který má zůstat v těle se hromadí ve především kosti; a na rozdíl od toho, v mozku, játrech a ledvinách. Hliník kov nemůže projít bariérou krev-mozek a přírodní filtry před mozku, ale některé sloučeniny, jako je například fluorid, může.

účinky

Hliník, i když jen zřídka, může mít i vitamin D-rezistentní osteomalacie , erytropoetinu, ohnivzdorné mikrocytární anemie , a systémové změny na centrální nervovou soustavu. Lidé s renální insuficience jsou zvláště v ohrožení. Chronická požití hydratované křemičitany hlinité (pro přebytečné žaludeční kontroly kyselosti) může mít za následek hliníku vazby na střevního obsahu a zvýšenou eliminaci jiných kovů, jako je železo nebo zinek ; dostatečně vysoké dávky (> 50 g / den) může způsobit anémii. Hliník je vylučován ledvinami může být jejich funkce narušena toxické množství hliníku.

Existuje pět hlavních hliníkové formy absorbován lidským tělem: volná solvatovaných trojmocným kationtem (Al 3+ (aq) ); s nízkou molekulovou hmotností, neutrální, ve vodě rozpustné komplexy (LMW-Al 0 (aq) ); s vysokou molekulovou hmotností, neutrální, ve vodě rozpustné komplexy (HMW-Al 0 (aq) ); s nízkou molekulovou hmotností, nabité, rozpustné komplexy (LMW-Al (L) n +/- (aq) ); nano a mikro-částic (Al (L) n (y) ). Jsou přepravovány přes buněčné membrány nebo buněčné Epi- / endotelu prostřednictvím pěti hlavních cest: (1) paracelulární ; (2) transcelulární ; (3) aktivní transport ; (4) kanály; (5), adsorpčním nebo receptorem zprostředkovaná endocytóza .

Nehoda v Anglii ukázal, že milimolární množství hliníku ve pitné vody způsobovat významné kognitivní deficity. Orálním požití soli hliníku se mohou ukládat v mozku. Tam je výzkum vztahu mezi neurologické poruchy, včetně Alzheimerovy choroby , a hladiny hliníku, ale to bylo neprůkazné doposud.

Hliník zvyšuje estrogenu příbuzné genové exprese v lidských rakoviny prsu buněk kultivovaných v laboratoři. Ve velmi vysokých dávkách, hliník je spojeno se změněnou funkcí na hematoencefalické bariéry . Malé procento lidí, kteří mají kontaktní alergie na hliník a zkušeností svědivé červené vyrážky, bolesti hlavy, bolesti svalů, bolesti kloubů, špatné paměti, nespavost, deprese, astma, syndrom dráždivého tračníku, nebo jiné příznaky po kontaktu s produkty, které obsahují hliník.

Vystavení práškových hliníku nebo při svařování může vyvolat plicní fibrózu . Jemný hliníkový prášek se může vznítit nebo explodovat, což představuje další nebezpečí na pracovišti.

cesty expozice

Potrava je hlavním zdrojem hliníku. Pitná voda obsahuje více hliníku než pevné potraviny; nicméně, hliník v potravinách mohou být absorbovány více než hliník z vody. Hlavní zdroje lidského perorální expozice hliníku zahrnují jídlo (vzhledem k jeho použití v potravinářských přísad, balení potravin a nápojů, a kuchyňské nádobí), pitné vody (v důsledku jeho použití při úpravě komunálních vod) a léků obsahujících hliník (zejména antacid / proti vředům a pufrované aspirin formulace). Dietní expozice v průměru Evropanům 0,2-1,5 mg / kg / týden, ale může být až 2,3 mg / kg / týden. Vyšší hladiny expozice hliníku jsou většinou omezeny na horníky, výroba hliníku pracovníků a dialyzovaných pacientů.

Nadměrná konzumace antacida , antiperspiranty , očkovacích látek a kosmetiky poskytují významnou úroveň expozice. Spotřeba kyselých potravin nebo kapaliny s hliníkem zvyšuje absorpci hliník, a maltol bylo prokázáno, že zvyšují hromadění hliníku v nervových a kostní tkáně.

Léčba

V případě podezření na náhlé příjmu velkého množství hliníku, jediná léčba, je deferoxamin mesylátu , které mohou být vzhledem k tomu přispívá k odstranění hliníku z těla pomocí chelatace . Nicméně, mělo by to být použita opatrně, protože to snižuje nejen hladinu těla hliníku, ale i jiných kovů, jako je měď nebo železo. Nutričně, léčba podobné jako u jiných toxických kovů a zahrnuje odstranění zdrojů hliníku z životního prostředí, posílení buněčné energie, zvyšující aktivitu eliminative orgánů, a chelatační hliník s živinami.

účinky na životní prostředí

Bauxit hlušina “ skladovací prostory v Stade , Německo. Hliníkový průmysl vytváří asi 70 milionů tun tohoto odpadu ročně.

Vysoké hladiny hliníku vyskytují v blízkosti těžebních lokalit; malá množství hliníku se uvolňují do prostředí, v uhelných elektráren nebo spaloven . Hliník ve vzduchu vymyje deštěm nebo normálně usadí ale malé částečky hliníku zůstat ve vzduchu po delší dobu.

Kyselé srážení je hlavním faktorem, přírodní mobilizovat hliníku z přírodních zdrojů a je hlavním důvodem pro účinky z hliníku na životní prostředí; Nicméně, hlavním faktorem přítomnost hliníku v soli a sladké vodě, jsou průmyslové procesy, které také uvolňují hliníku do ovzduší.

Ve vodě, hliníku působí jako toxiс činidlo na žáber -breathing zvířat, jako jsou ryby, tím, že způsobuje ztrátu plazmy - a hemolymfy iontů vede k osmoregulatory selhání. Organické komplexy hliníku lze snadno vstřebává a zasahovat do metabolismu u savců a ptáků, ačkoli toto zřídka se stane v praxi.

Hliník je primární mezi faktory, které snižují růst rostlin na kyselých půdách. I když je obecně neškodný pro růst rostlin, v půdách s neutrálním pH, v kyselých půdách koncentrace toxických Al 3+ kace se zvyšuje a narušuje růst a funkci kořenů. Pšenice se vyvinula tolerance na hliníku, uvolňující organické sloučeniny , které se vážou na škodlivé hliníku kationty . Čirok se předpokládá, že mají stejné tolerance mechanismus.

Výroba hliníku má své vlastní problémy s životním prostředím na každém kroku výrobního procesu. Hlavním problémem je, že skleníkových plynů emise. Tyto plyny jsou výsledkem spotřeby elektrické energie z hutí a vedlejších produktů zpracování. Nejúčinnější z těchto plynů jsou perfluorované uhlovodíky z procesu tavení. Vydáno oxid siřičitý , je jedním z hlavních prekurzorů kyselého deště .

Španělský vědecká zpráva z roku 2001 uvedla, že tato houba Geotrichum candidum vybíjí hliník ve kompaktních disků . Další zprávy všichni vrátit zpět na tuto zprávu a není podporující původní výzkum. Lepší zdokumentován, bakterie Pseudomonas aeruginosa a houbou Cladosporium resinae jsou běžně detekovány v palivových nádržích letadla, které používají petrolejové založené paliva (není letecký benzín ) a laboratorní kultur degradovat hliníku. Nicméně, tyto formy života nejsou přímo útočit ani konzumovat hliníku; spíše se kov korodován mikrob odpadků.

viz též

Poznámky

Reference

Bibliografie

Další čtení

  • Mimi palic, hliník Dream: The Making of Light moderny. Cambridge, MA: Massachusetts Institute of Technology Press, 2014.

externí odkazy