Pentasulfid antimonitý - Antimony pentasulfide

Pentasulfid antimonitý
Identifikátory
3D model ( JSmol )
ChEBI
ChemSpider
Informační karta ECHA 100.013.869 Upravte to na Wikidata
Číslo ES
UNII
  • InChI = 1S / 5S.2Sb  šek Y
    Klíč: PPKVREKQVQREQD-UHFFFAOYSA-N  šek Y
  • S = [Sb] (= S) S [Sb] (= S) = S
Vlastnosti
S 5 Sb 2
Molární hmotnost 403,82  g · mol -1
Vzhled žlutý až oranžový prášek
Hustota 4,12 g / cm 3
Bod tání 135 ° C (275 ° F; 408 K) (rozkládá se)
nerozpustný
Rozpustnost rozpustný v HCl
rozpustný v zásadách
Farmakologie
R05CA07 ( WHO )
Nebezpečí
Piktogramy GHS GHS02: HořlavýGHS07: Zdraví škodlivýGHS09: Nebezpečnost pro životní prostředí
Signální slovo GHS Varování
H228 , H302 , H332 , H411
P210 , P240 , P241 , P261 , P264 , P270 , P271 , P273 , P280 , P301 + 312 , P304 + 312 , P304 + 340 , P312 , P330 , P370 + 378 , P391 , P501
Bod vzplanutí hořlavý
NIOSH (limity expozice USA pro zdraví):
PEL (přípustné)
PEL 0,5 mg / m 3 (jako Sb)
REL (doporučeno)
PEL 0,5 mg / m 3 (jako Sb)
Související sloučeniny
Související sloučeniny
Sulfid antimonitý (III)
Není-li uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v jejich standardním stavu (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
☒ N   ověřit  ( co je    ?) šek Y ☒ N
Reference Infoboxu

Antimon Sulfid je anorganická sloučenina z antimonu a síry , také známý jako antimonu červená . Je to nestechiometrická sloučenina s různým složením. Jeho přesná struktura není známa. Komerční vzorky jsou obvykle kontaminovány sírou, kterou lze odstranit promytím sirouhlíkem v Soxhletově extraktoru .

Výroba

Pentasulfid antimonitý lze vyrobit reakcí antimonu se sírou při teplotě mezi 250 až 400 ° C v inertní atmosféře.

Použití

Může být použit jako červený pigment a je jedním z možných předchůdců Schlippeho soli , Na 3 SbS 4 , kterou lze připravit podle rovnice:

3 Na 2 S + Sb 2 S 5   + 9 H 2 O → 2 Na 3 SbS 4 · 9H 2 O

Fyzikální chemie

Stejně jako mnoho sulfidů uvolňuje tato sloučenina sirovodík po zpracování silnými kyselinami, jako je kyselina chlorovodíková .

6 HCl + Sb 2 S 5   → 2 SbCl 3   + 3 H 2 S + 2 S

Analýza Mössbauerovou spektroskopií ukazuje, že tato sloučenina je derivát antimonitý (III) , který po okyselení vysvětluje spíše produkci chloridu antimonitého (III) než chloridu antimonitého (V) . Není proto analogický sloučenině fosforu (V), fosforečnanu pentasulfidu .

Reference

  1. ^ a b NIOSH Kapesní průvodce chemickými nebezpečími. „# 0036“ . Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).
  2. ^ Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie , 102. vydání, de Gruyter, Berlin 2007, str. 849, ISBN   978-3-11-017770-1 .
  3. ^ Strem MSDS
  4. ^ GG Long; JG Stevens; LH Bowen; SL Ruby (1969). "Oxidační číslo antimonu v pentasulfidu antimonitém". Dopisy z anorganické a jaderné chemie . 5 (1): 21–25. doi : 10.1016 / 0020-1650 (69) 80231-X .