Oxid antimonitý - Antimony pentoxide
Jména | |
---|---|
Název IUPAC
(dioxo-λ5-stibanyl) oxy-dioxo-λ5-stiban
|
|
Ostatní jména
oxid antimonitý (V)
|
|
Identifikátory | |
3D model ( JSmol )
|
|
ChemSpider | |
Informační karta ECHA | 100.013.853 |
Číslo ES | |
PubChem CID
|
|
UNII | |
Řídicí panel CompTox ( EPA )
|
|
|
|
|
|
Vlastnosti | |
Sb 2 O 5 | |
Molární hmotnost | 323,517 g / mol |
Vzhled | žlutá, práškovitá pevná látka |
Hustota | 3,78 g / cm 3 , pevný |
Bod tání | 380 ° C (716 ° F; 653 K) (rozkládá se) |
0,3 g / 100 ml | |
Rozpustnost | nerozpustný v kyselině dusičné |
Struktura | |
krychlový | |
Termochemie | |
Tepelná kapacita ( C )
|
117,69 J / mol K. |
Std entalpie
formace (Δ f H ⦵ 298 ) |
–1008,18 kJ / mol |
Nebezpečí | |
Piktogramy GHS | |
Signální slovo GHS | Varování |
H302 , H315 , H319 , H335 , H411 | |
P261 , P264 , P270 , P271 , P273 , P280 , P301 + 312 , P302 + 352 , P304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P312 , P321 , P330 , P332 + 313 , P337 + 313 , P362 , P391 , P403 + 233 , P405 , P501 | |
NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
NIOSH (limity expozice USA pro zdraví): | |
PEL (přípustné)
|
PEL 0,5 mg / m 3 (jako Sb) |
REL (doporučeno)
|
PEL 0,5 mg / m 3 (jako Sb) |
Není-li uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v jejich standardním stavu (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
|
ověřit ( co je ?) | |
Reference Infoboxu | |
Oxid antimoničný (molekulární vzorec: Sb 2 O 5 ) je chemická sloučenina z antimonu a kyslík . Vyskytuje se vždy v hydratované formě, Sb 2 O 5 · n H 2 O. Obsahuje antimon v oxidačním stavu +5 .
Struktura
Oxid antimonitý má stejnou strukturu jako B forma oxidu niobičitého a lze jej odvodit ze struktury rutilu , přičemž antimon koordinuje šest atomů kyslíku ve zkresleném oktaedrickém uspořádání. Oktaedry SbO 6 jsou sdílení rohů a hran.
SB koordinace | sdílení hran | sdílení v rohu |
Příprava
Hydratovaný oxid se připraví hydrolýzou z chloridu antimoničného ; nebo okyselením hexahydroxoantimonátu draselného (V) . Může být také připraveny oxidací oxidu antimonitého s kyselinou dusičnou .
Použití
Oxid antimonitý nachází použití jako retardér hoření v ABS a jiných plastech a jako flokulant při výrobě oxidu titaničitého a někdy se používá při výrobě skla, barev a lepidel.
Používá se také jako iontoměničová pryskyřice pro řadu kationtů v kyselém roztoku, včetně Na + (zejména pro jejich selektivní retenci), a jako katalyzátor polymerace a oxidace .
Vlastnosti a reakce
Hydratovaný oxid je nerozpustný v kyselině dusičné, ale rozpouští se v koncentrovaném roztoku hydroxidu draselného za vzniku hexahydroxoantimonátu draselného (V) nebo KSb (OH) 6 .
Při zahřátí na 700 ° C (1290 ° F), žluté hydratovaný oxid fosforečný převede na bezvodý bílé pevné látky s vzorce Sb 6 O 13 , obsahující jak antimon (III) a antimonu (V) . Zahřátí na 900 ° C (1650 ° F) vytvoří bílý, nerozpustný prášek Sb 2 O 4 v obou a a p formy. Forma β se skládá z antimonu (V) v oktaedrických mezerách a pyramidových jednotkách Sb III O 4 . V těchto sloučeninách je atom antimonu (V) oktaedricky koordinován na šest hydroxyskupin .
Oxid pentoxidový lze redukovat na kov antimon zahříváním vodíkem nebo kyanidem draselným .
Reference
- ^ a b Kapesní průvodce NIOSH chemickými riziky. „# 0036“ . Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).
- ^ M. Jansen (březen 1979). „Die Kristallstruktur von Antimon (V) -oxid“. Acta Crystallogr. B . 35 (3): 539–542. doi : 10,1107 / S056774087900409X .
- ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Anorganic Chemicals . McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ^ Bartlett, Jeffrey (1997-03-19). "Koloidní oxid antimonitý v plamenem zpomaleném ABS" . Nyacol Products, Inc. Archivovány od originálu dne 3. srpna 2006 . Citováno 2006-07-28 .
- ^ „ANTIMONY PENTOXIDE“ . chemicalLAND21.com. Archivovány od originálu dne 27. srpna 2006 . Citováno 2006-07-28 .
- ^ Pradyot Patnaik (2002). Handbook of Anorganic Chemicals . McGraw-Hill. p. 54. ISBN 0-07-049439-8.
- ^ „Antimony“ v Handbook of Preparative Anorganic Chemistry, 2. vyd. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Sv. 1. str. 606.