Jodid antimonitý - Antimony triiodide
|
|||
Jména | |||
---|---|---|---|
Název IUPAC
Jodid antimonitý, jodid antimonitý
|
|||
Systematický název IUPAC
Triiodostibane |
|||
Identifikátory | |||
3D model ( JSmol )
|
|||
ChemSpider | |||
Informační karta ECHA | 100,029,278 | ||
Číslo ES | |||
PubChem CID
|
|||
UNII | |||
Řídicí panel CompTox ( EPA )
|
|||
|
|||
|
|||
Vlastnosti | |||
I 3 Sb | |||
Molární hmotnost | 502,473 g · mol -1 | ||
Vzhled | červené krystaly | ||
Hustota | 4,921 g / cm 3 | ||
Bod tání | 170,5 ° C (338,9 ° F; 443,6 K) | ||
Bod varu | 401,6 ° C (754,9 ° F; 674,8 K) | ||
rozpustný, částečně hydrolyzuje | |||
Rozpustnost | rozpustný v benzenu , alkoholu , acetonu , CS 2 , HCl , KI , SnCl 4 , C 2 H 7 N , HI, trijodidech alkalických kovů insoluble in CHCl3, CCl4 |
||
Rozpustnost v dijodmethanu | 10,15% v / v (12 ° C) | ||
-147,0 · 10 −6 cm 3 / mol | |||
Struktura | |||
Kosodélník , hR24 , | |||
R-3, č. 148 | |||
1,58 D | |||
Termochemie | |||
Tepelná kapacita ( C )
|
81,6 J / mol · K (plyn) | ||
Std entalpie
formace (Δ f H ⦵ 298 ) |
-100,4 kJ / mol | ||
Nebezpečí | |||
Piktogramy GHS | |||
Signální slovo GHS | Varování | ||
H302 , H332 , H411 | |||
P273 | |||
NIOSH (limity expozice USA pro zdraví): | |||
PEL (přípustné)
|
PEL 0,5 mg / m 3 (jako Sb) | ||
REL (doporučeno)
|
PEL 0,5 mg / m 3 (jako Sb) | ||
Není-li uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v jejich standardním stavu (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
|||
ověřit ( co je ?) | |||
Reference Infoboxu | |||
Jodid antimonitý je chemická sloučenina se vzorcem Sb I 3 . Tento rubínově červené pevné látky je jedinou vyznačující „binární“ jodid z antimonu , tj jediného sloučeniny izolované s vzorce Sb Ix I y . Obsahuje antimon v +3 oxidačním stavu. Stejně jako mnoho jodidů těžších prvků hlavní skupiny závisí jeho struktura na fázi. Plynný SbI 3 je molekulární pyramidový druh, jak předpokládá teorie VSEPR . V pevném stavu je však centrum Sb obklopeno osmistěnem šesti jodidových ligandů, z nichž tři jsou bližší a tři vzdálenější. U příbuzné sloučeniny Bi I 3 je všech šest vzdáleností Bi-I stejných.
Výroba
Může se tvořit reakcí antimonu s elementárním jodem nebo reakcí oxidu antimonitého s kyselinou jodovodíkovou .
Alternativně může být připraven interakcí antimonu a jodu ve vroucím benzenu nebo tetrachlorethanu .
Použití
SbI 3 se používá jako dopující látka při přípravě termoelektrických materiálů.