Vodný roztok - Aqueous solution

První solvatační obal sodíkového iontu rozpuštěného ve vodě

Vodný roztok je roztok , ve kterém rozpouštědlem je voda . Většinou se zobrazuje v chemických rovnicích připojením (aq) k příslušnému chemickému vzorci . Například roztok kuchyňské soli nebo chloridu sodného (NaCl) ve vodě by byl reprezentován jako Na+
(aq) + Cl-
(aq)
. Slovo vodný (které pochází z aqua ) znamená vztahující se k vodě , podobné vodě nebo rozpuštěné ve vodě. Protože je voda vynikajícím rozpouštědlem a je také přirozeně bohatá, je v chemii všudypřítomným rozpouštědlem . Vodným roztokem je voda s pH 7,0, kde vodíkové ionty ( H.+
) a hydroxidové ionty ( OH-
) jsou v Arrheniově rovnováze (10 -7 ).

Nevodný roztok je roztok, ve kterém rozpouštědlem je kapalný, ale není voda. (Viz také rozpouštědlo a anorganické nevodné rozpouštědlo .)

Látky, které jsou hydrofobní („voděodolné“), se ve vodě nerozpouštějí dobře, zatímco hydrofilní („voděodolné“) ano. Příkladem hydrofilní látky je chlorid sodný. Kyseliny a zásady jsou vodné roztoky, jako součást jejich definic Arrhenius .

Schopnost látky rozpouštět se ve vodě je dána tím, zda se látka dokáže vyrovnat silným silám, které mezi sebou vytvářejí molekuly vody, nebo je překonat . Pokud látka postrádá schopnost rozpouštět se ve vodě, molekuly tvoří sraženinu .

Reakce ve vodných roztocích jsou obvykle metateze. Metathesis reakce jsou další termín pro dvojité posunutí; to znamená, že když se kationt přemístí a vytvoří iontovou vazbu s druhým aniontem. Kation spojený s druhým aniontem se disociuje a spojí s druhým aniontem.

Vodné roztoky, které účinně vedou elektrický proud, obsahují silné elektrolyty , zatímco ty, které vedou špatně, mají slabé elektrolyty. Tyto silné elektrolyty jsou látky, které jsou zcela ionizovány ve vodě, zatímco slabé elektrolyty vykazují ve vodě jen malý stupeň ionizace.

Neelektrolyty jsou látky, které se rozpouští ve vodě, ale zachovávají si molekulární integritu (nedisociují se na ionty). Příklady zahrnují cukr , močovinu , glycerol a methylsulfonylmethan (MSM).

Při psaní rovnic vodných reakcí je zásadní určit sraženinu. K určení sraženiny je třeba nahlédnout do tabulky rozpustnosti. Rozpustné sloučeniny jsou vodné, zatímco nerozpustné sloučeniny jsou sraženina. Sraženina nemusí vždy existovat.

Při provádění výpočtů týkajících se reakce jednoho nebo více vodných roztoků je obecně třeba znát koncentraci nebo molaritu vodných roztoků. Koncentrace roztoku je dána formou formy rozpuštěné látky před jejím rozpuštěním.

Vodné roztoky mohou obsahovat, zejména v alkalické zóně nebo podrobené radiolýze, hydratovaný atomový vodík a hydratované elektrony .

Viz také

Reference