Entalpie atomizace - Enthalpy of atomization
Entalpie atomizace (také atomizace v britské angličtině) je změna entalpie, která doprovází úplné oddělení všech atomů v chemické látce (buď chemickém prvku nebo chemické sloučenině ). To je často reprezentováno symbolem Δ at H nebo Δ H at . Všechny vazby ve sloučenině jsou při atomizaci přerušeny a nevznikají žádné, takže entalpie atomizace jsou vždy kladné. Přidružená standardní entalpie je známá jako standardní entalpie atomizace , Δ při H o /( kJ mol −1 ), při 298,15 K (nebo 25 stupních Celsia) a 100 kPa .
Definice
Entalpie atomizace je množství změny entalpie, když jsou vazby sloučeniny zlomeny a atomy složek jsou rozděleny na jednotlivé atomy.
Entalpie atomizace je označován symbolem delta v H . Změna entalpie atomizace plynného H 2 O je například součet HO-H a HO vazba disociační entalpie .
Entalpie atomizace elementární pevné látky je přesně stejná jako entalpie sublimace pro jakoukoli elementární pevnou látku, která se po odpaření stává monatomickým plynem .
Když je dvouatomový prvek přeměněn na plynné atomy, bude zapotřebí pouze půl molu molekul, protože standardní změna entalpie je založena čistě na produkci jednoho molu plynných atomů. Když jsou atomy v molekule různé izotopy stejného prvku, výpočet se stane netriviální.
Standardní entalpie atomizace je změna entalpie, když je 1 mol látky za standardních podmínek plně disociován na atomy (298,15 K, 1 bar).
Viz také
Reference
 |
Tento článek související s chemií je útržek . Wikipedii můžete pomoci jejím rozšířením . |