Bisulfid - Bisulfide

Bisulfid
Drátový model strukturního vzorce bisulfidu s přidaným explicitním vodíkem
Bisulfide-3D-vdW.png
Jména
Systematický název IUPAC
sulfanid (používá se zřídka, není běžný)
Ostatní jména
Identifikátory
3D model ( JSmol )
ČEBI
CHEMBL
ChemSpider
24766
  • InChI = 1S/H2S/h1H2/p-1
    Klíč: RWSOTUBLDIXVET-UHFFFAOYSA-M
  • [SH-]
Vlastnosti
HS-
Molární hmotnost 33,07  g · mol −1
Konjugovaná kyselina Sirovodík
Konjugovaná základna Sulfid
Pokud není uvedeno jinak, jsou údaje uvedeny pro materiály ve standardním stavu (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
Reference na infobox

Bisulfid je anorganický anion s chemickým vzorcem HS - (také psaný jako SH - ). Bisulfidovým solím nepřispívá žádnou barvou a jeho soli mohou mít výrazný hnilobný zápach. Je to silná základna. Bisulfidové roztoky jsou žíravé a napadají kůži.

Je to důležité chemické činidlo a průmyslová chemikálie, používaná hlavně v průmyslu papírenské buničiny ( Kraftův proces ), textilu, syntetických aromat, barvicích mosazích a kontrole železa.

Vlastnosti

Je známa řada solí, včetně hydrosulfidu sodného a hydrosulfidu draselného . Hydrosulfid amonný , součást „páchnoucích bomb“, nebyl izolován jako čistá pevná látka. Některé sloučeniny popsané jako soli sulfidového dianiontu obsahují především hydrosulfid. Například, hydratovaná forma sulfidu sodného , nominálně se vzorcem Na 2 S · 9H 2 O, je lépe popsán jako NaSH · NaOH · 8H 2 O.

UV -viditelné spektrum septiků ze tří různých lokalit. Absorpce bisulfidu je v každém případě pozorována kolem 230 nm.

Vodný bisulfid absorbuje světlo o vlnové délce přibližně 230 nm v UV viditelném spektru . Pomocí tohoto přístupu byl bisulfid detekován v oceánu a v odpadních vodách. Bisulfid by neměl být zaměňován s disulfidovým dianionem, S2-
2
, nebo - S – S - .

Zásaditost

Bisulfidový anion může přijmout proton:

HS - + H +H
2
S

 

 

 

 

( 1 )

Vzhledem ke své afinitě k přijímání protonů (H + ) má bisulfid základní charakter. Ve vodném roztoku má odpovídající p K a hodnotu 6,9. Jeho konjugovanou kyselinou je sirovodík ( H.
2
S
). Zásaditost bisulfidu však vyplývá z jeho chování jako základny Arrhenius . Roztok obsahující ionty pouze pro diváky má zásadité pH podle následující acidobazické reakce:

HS - + H
2
O
H
2
S
+ OH -

 

 

 

 

( 2 )

Chemické reakce

Po zpracování kyselinou se bisulfid převede na sirovodík . U silných kyselin lze dvojnásobně protonovat za vzniku H
3
S+
. Oxidací bisulfidu vzniká síran. Při silném zahřívání se bisulfidové soli rozkládají za vzniku sulfidových solí a sirovodíku.

2 HS -H
2
S
+ S 2−

 

 

 

 

( 3 )

Biochemie

Při fyziologickém pH je sirovodík obvykle plně ionizován na bisulfid (HS - ). Proto se v biochemických podmínkách často používá „sirovodík“ ve smyslu bisulfid. Hydrosulfid byl identifikován jako třetí plynový vysílač spolu s oxidem dusnatým a oxidem uhelnatým.

Jiné deriváty

SH - je měkký aniontový ligand, který tvoří komplexy s většinou kovových iontů. Jako příklady lze uvést [Au (SH) 2 ] - a (C 5 H 5 ) 2 Ti (SH) 2 , odvozený z zlata (I) chloridu a titanocendichloridu , v tomto pořadí.

Bezpečnost

Bisulfidové soli jsou korozivní , silně zásadité a po okyselení uvolňují toxický sirovodík.

Viz také

Reference