Bisulfid - Bisulfide
Jména | |
---|---|
Systematický název IUPAC
sulfanid (používá se zřídka, není běžný) |
|
Ostatní jména | |
Identifikátory | |
3D model ( JSmol )
|
|
ČEBI | |
CHEMBL | |
ChemSpider | |
24766 | |
PubChem CID
|
|
CompTox Dashboard ( EPA )
|
|
|
|
|
|
Vlastnosti | |
HS- |
|
Molární hmotnost | 33,07 g · mol −1 |
Konjugovaná kyselina | Sirovodík |
Konjugovaná základna | Sulfid |
Pokud není uvedeno jinak, jsou údaje uvedeny pro materiály ve standardním stavu (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
|
Reference na infobox | |
Bisulfid je anorganický anion s chemickým vzorcem HS - (také psaný jako SH - ). Bisulfidovým solím nepřispívá žádnou barvou a jeho soli mohou mít výrazný hnilobný zápach. Je to silná základna. Bisulfidové roztoky jsou žíravé a napadají kůži.
Je to důležité chemické činidlo a průmyslová chemikálie, používaná hlavně v průmyslu papírenské buničiny ( Kraftův proces ), textilu, syntetických aromat, barvicích mosazích a kontrole železa.
Vlastnosti
Je známa řada solí, včetně hydrosulfidu sodného a hydrosulfidu draselného . Hydrosulfid amonný , součást „páchnoucích bomb“, nebyl izolován jako čistá pevná látka. Některé sloučeniny popsané jako soli sulfidového dianiontu obsahují především hydrosulfid. Například, hydratovaná forma sulfidu sodného , nominálně se vzorcem Na 2 S · 9H 2 O, je lépe popsán jako NaSH · NaOH · 8H 2 O.
Vodný bisulfid absorbuje světlo o vlnové délce přibližně 230 nm v UV viditelném spektru . Pomocí tohoto přístupu byl bisulfid detekován v oceánu a v odpadních vodách. Bisulfid by neměl být zaměňován s disulfidovým dianionem, S2-
2, nebo - S – S - .
Zásaditost
Bisulfidový anion může přijmout proton:
-
( 1 )
Vzhledem ke své afinitě k přijímání protonů (H + ) má bisulfid základní charakter. Ve vodném roztoku má odpovídající p K a hodnotu 6,9. Jeho konjugovanou kyselinou je sirovodík ( H.
2S ). Zásaditost bisulfidu však vyplývá z jeho chování jako základny Arrhenius . Roztok obsahující ionty pouze pro diváky má zásadité pH podle následující acidobazické reakce:
-
( 2 )
Chemické reakce
Po zpracování kyselinou se bisulfid převede na sirovodík . U silných kyselin lze dvojnásobně protonovat za vzniku H
3S+
. Oxidací bisulfidu vzniká síran. Při silném zahřívání se bisulfidové soli rozkládají za vzniku sulfidových solí a sirovodíku.
-
2 HS - → H
2S + S 2−( 3 )
Biochemie
Při fyziologickém pH je sirovodík obvykle plně ionizován na bisulfid (HS - ). Proto se v biochemických podmínkách často používá „sirovodík“ ve smyslu bisulfid. Hydrosulfid byl identifikován jako třetí plynový vysílač spolu s oxidem dusnatým a oxidem uhelnatým.
Jiné deriváty
SH - je měkký aniontový ligand, který tvoří komplexy s většinou kovových iontů. Jako příklady lze uvést [Au (SH) 2 ] - a (C 5 H 5 ) 2 Ti (SH) 2 , odvozený z zlata (I) chloridu a titanocendichloridu , v tomto pořadí.
Bezpečnost
Bisulfidové soli jsou korozivní , silně zásadité a po okyselení uvolňují toxický sirovodík.