Vazba uhlík -vodík - Carbon–hydrogen bond
Vazba uhlík-vodík ( C-H vazby ) je vazba mezi atomy a vodíkových atomů, které lze nalézt v mnoha organických sloučenin . Tato vazba je kovalentní vazbou, což znamená, že uhlík sdílí své vnější valenční elektrony až se čtyřmi vodíky. Tím jsou dokončeny oba jejich vnější pláště a jsou stabilní. Vazby uhlík -vodík mají délku vazby přibližně 1,09 Å (1,09 × 10 −10 m) a energii vazby přibližně 413 kJ / mol (viz tabulka níže). Pomocí Paulingovy stupnice - C (2,55) a H (2,2) - je rozdíl v elektronegativitě mezi těmito dvěma atomy 0,35. Kvůli tomuto malému rozdílu v elektronegativitách je vazba C-H obecně považována za nepolární. Ve strukturních vzorcích molekul jsou atomy vodíku často vynechány. Třídy sloučenin sestávající pouze z vazeb C -H a C -C jsou alkany , alkeny , alkiny a aromatické uhlovodíky . Souhrnně jsou známé jako uhlovodíky .
V říjnu 2016, astronomové uvádí, že velmi základní chemické složky života -The uhlík-vodík molekuly (CH, nebo methylidin radikálů ), uhlík-vodík pozitivní ion (CH +) a atom uhlíku, ion (C +) - jsou výsledkem, v velká část, ultrafialového světla z hvězd , spíše než jinými způsoby, jako je výsledek turbulentních událostí souvisejících se supernovami a mladými hvězdami , jak se uvažovalo dříve.
Délka vazby
Délka vazby uhlík-vodík se mírně liší s hybridizací atomu uhlíku. Vazba mezi atomem vodíku a sp 2 hybridizovaném atomu uhlíku je o 0,6% menší, než mezi vodíkem a sp 3 hybridizovaném uhlíku. Vazba mezi vodíkem a sp hybridizovaném uhlí je ještě kratší, asi 3% kratší než sp 3 CH. Tento trend je ilustrován molekulární geometrií ethanu, ethylenu a acetylenu.
Molekula | Etan | Ethylen | Acetylén |
---|---|---|---|
Vzorec | C 2 H 6 | C 2 H 4 | C 2 H 2 |
Třída | alkane | alken | alkinu |
Struktura | |||
Hybridizace uhlíku | sp 3 | sp 2 | sp |
Délka vazby CH | 1,094 Å | 1,087 Å | 1,060 Å |
Podíl délky vazby CH ethanolu | 100% | 99% | 97% |
Metoda stanovení struktury | mikrovlnná spektroskopie | mikrovlnná spektroskopie | infračervená spektroskopie |
Reakce
Vazba C -H je obecně velmi silná, takže je relativně nereaktivní. V několika třídách sloučenin, souhrnně nazývaných uhlíkové kyseliny , může být vazba C -H dostatečně kyselá pro odstranění protonů. Neaktivované vazby C -H se nacházejí v alkanech a nesousedí s heteroatomem (O, N, Si atd.). Takové vazby se obvykle účastní pouze radikální substituce . Je však známo mnoho enzymů, které tyto reakce ovlivňují.
Ačkoli je vazba C -H jednou z nejsilnějších, mění se u poměrně stabilních organických sloučenin o více než 30%, a to i při absenci heteroatomů .
Pouto | Uhlovodíkový radikál | Disociační energie molárních vazeb (kcal) | Disociační energie molárních vazeb (kJ) |
---|---|---|---|
CH 3 −H | Methyl | 104 | 440 |
C 2 H 5 −H | Ethyl | 98 | 410 |
(CH 3 ) 2 HC -H | Isopropyl | 95 | 400 |
(CH 3 ) 3 C -H | terc-Butyl | 93 | 390 |
CH 2 = CH-H | vinyl | 112 | 470 |
HC≡C − H | ethynyl | 133 | 560 |
C 6 H 5 −H | fenyl | 110 | 460 |
CH 2 = CHCH 2 −H | Allyl | 88 | 370 |
C 6 H 5 CH 2 −H | Benzyl | 85 | 360 |
OC 4 H 7 −H | tetrahydrofuranyl | 92 | 380 |
CH 3 C (O) CH 2 -H | acetonyl | 96 | 400 |