Uhlíková skupina - Carbon group

Skupina uhlíku (skupina 14)
Vodík Hélium
Lithium Beryllium Boron Uhlík Dusík Kyslík Fluor Neon
Sodík Hořčík Hliník Křemík Fosfor Síra Chlór Argon
Draslík Vápník Skandium Titan Vanadium Chrom Mangan Žehlička Kobalt Nikl Měď Zinek Gallium Germanium Arsen Selen Bróm Krypton
Rubidium Stroncium Yttrium Zirkonium Niob Molybden Technecium Ruthenium Rhodium Palladium stříbrný Kadmium Indium Cín Antimon Tellurium Jód Xenon
Cesium Baryum Lanthan Cerium Praseodym Neodym Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantal Wolfram Rhenium Osmium Iridium Platina Zlato Merkur (prvek) Thallium Vést Vizmut Polonium Astat Radon
Francium Rádium Actinium Thorium Protactinium Uran Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Kalifornie Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Draslík Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson
Číslo skupiny IUPAC 14
Název podle prvku uhlíková skupina
Triviální jméno tetrely
Číslo skupiny CAS
(USA, vzor ABA)
IVA
staré číslo IUPAC
(Evropa, vzor AB)
IVB

↓  Období
2
Obrázek: Diamant a grafit, dvě allotropy uhlíku
Uhlík (C)
6 Ostatní nekovové
3
Obrázek: Vyčištěný křemík
Metalloid křemíku (Si)
14
4
Obrázek: Polykrystalické germánium
Germanium (Ge)
32 Metalloid
5
Obrázek: Alfa- a beta-cín, dvě alotropy cínu
Cín (Sn)
50 Ostatní kov
6
Obrázek: Olovnaté krystaly
Olovo (Pb)
82 Ostatní kov
7 Flerovium (Fl)
114 Ostatní kov

Legenda

prvotní prvek
syntetický prvek
Barva atomového čísla:
černý = pevný

Skupina uhlík je periodická tabulka skupina sestávající z uhlíku (C), křemík (Si), germanium (Ge), cínu (Sn), olova (Pb), a flerovium (Fl). Leží v p-bloku .

V moderní notaci IUPAC se nazývá skupina 14 . V oblasti fyziky polovodičů se jí stále všeobecně říká skupina IV . Tato skupina byla kdysi také známá jako tetrely (z řeckého slova tetra , což znamená čtyři), vycházející z římské číslice IV v názvech skupin, nebo (ne náhodou) ze skutečnosti, že tyto prvky mají čtyři valenční elektrony (viz níže ). Jsou také známé jako krystalogeny nebo adamantogeny .

Charakteristika

Chemikálie

Stejně jako ostatní skupiny, členové této rodiny vykazují vzory v konfiguraci elektronů , zejména v nejvzdálenějších obalech, což má za následek trendy v chemickém chování:

Z Živel Počet elektronů/obal
6 Uhlík 2, 4
14 Křemík 2, 8, 4
32 Germanium 2, 8, 18, 4
50 Cín 2, 8, 18, 18, 4
82 Vést 2, 8, 18, 32, 18, 4
114 Flerovium 2, 8, 18, 32, 32, 18, 4 (předpovězeno)

Každý z prvků v této skupině má ve vnějším plášti 4 elektrony . Izolovaný atom neutrální skupiny 14 má v základním stavu konfiguraci s 2  p 2 . Tyto prvky, zejména uhlík a křemík , mají silný sklon ke kovalentní vazbě , která obvykle přivede vnější obal na osm elektronů . Dluhopisy v těchto prvcích často vedou k hybridizaci, kde jsou vymazány zřetelné s a p znaky orbitálů. U jednoduchých vazeb má typické uspořádání čtyři páry elektronů sp 3 , ačkoli existují i ​​jiné případy, například tři páry sp 2 v grafenu a grafitu. Pro uhlík jsou charakteristické dvojné vazby ( alkeny , CO
2
...); totéž pro π-systémy obecně. Tendence ke ztrátě elektronů se zvyšuje se zvyšováním velikosti atomu , stejně jako se zvyšujícím se atomovým číslem. Samotný uhlík tvoří negativní ionty ve formě karbidových (C 4− ) iontů. Křemík a germánium , oba metaloidy , každý může tvořit +4 ionty. Cín i olovo jsou kovy , zatímco flerovium je syntetický, radioaktivní (jeho poločas rozpadu je velmi krátký, pouze 1,9 sekundy) prvek, který může mít několik vlastností podobných vzácným plynům , přestože je to s největší pravděpodobností post -přechodný kov. Cín a olovo jsou schopné vytvářet +2 ionty. Ačkoli je cín chemicky kov, jeho alfa alotrop vypadá spíše jako germanium než jako kov a je to špatný elektrický vodič.

Uhlík tvoří tetrahalogenidy se všemi halogeny . Uhlík také tvoří mnoho oxidů, jako je oxid uhelnatý , suboxid uhlíku a oxid uhličitý . Uhlík tvoří disulfidy a diselenidy.

Křemík tvoří několik hydridů; dva z nich jsou SiH 4 a Si 2 H 6 . Křemík tvoří tetrahalogenidy s fluorem, chlorem, bromem a jodem. Křemík také tvoří oxid a disulfid . Nitrid křemíku má vzorec Si 3 N 4 .

Germánium tvoří pět hydridů. První dva hydridy germania jsou GeH 4 a Ge 2 H 6 . Germánium tvoří tetrahalogenidy se všemi halogeny kromě astatu a tvoří dihalogenidy se všemi halogeny kromě bromu a astatu. Germánium se váže na všechny přírodní jednotlivé chalkogeny kromě polonia a vytváří dioxidy, disulfidy a diselenidy. Nitrid germania má vzorec Ge 3 N 4 .

Cín tvoří dva hydridy: SnH 4 a Sn 2 H 6 . Cín tvoří dihalogenidy a tetrahalogenidy se všemi halogeny kromě astatu. Cín tvoří chalkogenidy s jedním z každého přirozeně se vyskytujícího chalkogenu kromě polonia a tvoří chalkogenidy se dvěma z každého přirozeně se vyskytujícího chalkogenu kromě polonia a teluru.

Olovo tvoří jeden hydrid, který má vzorec PbH 4 . Olovo tvoří s fluorem a chlorem dihalogenidy a tetrahalogenidy a tvoří dibromid a dijodid, ačkoli tetrabromid a tetrajodid olova jsou nestabilní. Olovo tvoří čtyři oxidy, sulfid, selenid a tellurid.

Nejsou známy žádné sloučeniny flerovia.

Fyzický

Body varu skupiny uhlíku mají tendenci klesat s těžšími prvky. Uhlík, nejlehčí prvek skupiny uhlíku, sublimuje při 3825 ° C. Teplota varu křemíku je 3265 ° C, germania je 2833 ° C, cínu je 2602 ° C a olova je 1749 ° C. Flerovium se předpovídá varu při -60 ° C. Teploty tání prvků skupiny uhlíku mají zhruba stejný trend jako jejich teploty varu. Křemík taje při 1414 ° C, germánium taje při 939 ° C, cín taje při 232 ° C a olovo taje při 328 ° C.

Krystalová struktura uhlíku je šestihranná ; za vysokých tlaků a teplot vytváří diamant (viz níže). Křemík a germánium mají diamantové krychlové krystalické struktury, stejně jako cín při nízkých teplotách (pod 13,2 ° C). Cín při pokojové teplotě má tetragonální krystalovou strukturu. Olovo má krychlovou strukturu zaměřenou na obličej .

Tyto hustoty prvků uhlík skupiny mají tendenci se zvyšovat s rostoucím atomovým číslem. Uhlík má hustotu 2,26 gramu na centimetr krychlový , křemík hustotu 2,33 gramu na centimetr krychlový, germanium hustotu 5,32 gramu na centimetr krychlový. Cín má hustotu 7,26 gramů na centimetr krychlový a olovo hustotu 11,3 gramů na centimetr krychlový.

Tyto atomové poloměry prvků uhlík skupiny mají tendenci se zvyšovat s rostoucím atomovým číslem. Atomový poloměr uhlíku je 77 pikometrů , křemíku je 118 pikometrů, germania je 123 pikometrů, cínu je 141 pikometrů a olova je 175 pikometrů.

Allotropes

Uhlík má více alotropů . Nejběžnějším je grafit , což je uhlík ve formě skládaných listů. Další formou uhlíku je diamant , ale ten je poměrně vzácný. Amorfní uhlík je třetím allotropem uhlíku; je to součást sazí . Dalším allotropem uhlíku je fulleren , který má formu listů atomů uhlíku složených do koule. Pátý allotrop uhlíku, objevený v roce 2003, se nazývá grafen a je ve formě vrstvy atomů uhlíku uspořádaných ve tvaru plástev.

Křemík má dvě známé alotropy, které existují při pokojové teplotě. Tyto alotropy jsou známé jako amorfní a krystalické alotropy. Amorfní allotrop je hnědý prášek. Krystalický allotrop je šedý a má kovový lesk .

Cín má dvě alotropy: α-cín, také známý jako šedý cín, a β-cín. Cín se obvykle nachází ve formě beta-cínu, stříbrného kovu. Při standardním tlaku se však β-cín mění na α-cín, šedý prášek, při teplotách nižších než 13,2 ° C/56 ° Fahrenheita. To může způsobit, že se cínové předměty při nízkých teplotách rozpadnou na šedý prášek v procesu známém jako cínový škůdce nebo cínová hniloba.

Nukleární

Nejméně dva z prvků skupiny uhlíku (cín a olovo) mají magická jádra , což znamená, že tyto prvky jsou běžnější a stabilnější než prvky, které nemají magické jádro.

Izotopy

Existuje 15 známých izotopů uhlíku . Z toho tři se přirozeně vyskytují. Nejběžnější je stabilní uhlík-12 , následovaný stabilním uhlíkem-13 . Carbon-14 je přírodní radioaktivní izotop s poločasem rozpadu 5 730 let.

Bylo objeveno 23 izotopů křemíku . Pět z nich se přirozeně vyskytuje. Nejběžnějším je stabilní křemík-28, následovaný stabilním křemíkem-29 a stabilním křemíkem-30. Křemík-32 je radioaktivní izotop, který se přirozeně vyskytuje v důsledku radioaktivního rozpadu aktinidů a spallací v horních vrstvách atmosféry. Křemík-34 se také přirozeně vyskytuje v důsledku radioaktivního rozpadu aktinidů.

Bylo objeveno 32 izotopů germania . Pět z nich se přirozeně vyskytuje. Nejběžnějším je stabilní izotop germanium-74, následovaný stabilním izotopem germanium-72, stabilní izotop germanium-70 a stabilní izotop germanium-73. Izotop germanium-76 je prvotní radioizotop .

Bylo objeveno 40 izotopů cínu . 14 z nich se vyskytuje v přírodě. Nejběžnější je cín-120, následovaný cínem-118, cínem-116, cínem-119, cínem-117, cínem-124, cínem-122, cínem-112 a cínem-114: všechny jsou stabilní. Cín má také čtyři radioizotopy, ke kterým dochází v důsledku radioaktivního rozpadu uranu. Tyto izotopy jsou cín-121, cín-123, cín-125 a cín-126.

Bylo objeveno 38 izotopů olova . 9 z nich je přirozeně se vyskytujících. Nejběžnějším izotopem je lead-208, následovaný lead-206, lead-207 a lead-204: všechny jsou stabilní. 4 izotopy olova pocházejí z radioaktivního rozpadu uranu a thoria. Tyto izotopy jsou olovo-209, olovo-210, olovo-211 a olovo-212.

Bylo objeveno 6 izotopů flerovia (flerovium-284, flerovium-285, flerovium-286, flerovium-287, flerovium-288 a flerovium-289). Žádný z nich se přirozeně nevyskytuje. Nejstabilnějším izotopem Flerovium je flerovium-289, které má poločas rozpadu 2,6 sekundy.

Výskyt

Uhlík se hromadí v důsledku hvězdné fúze ve většině hvězd, dokonce i malých. Uhlík je v zemské kůře přítomen v koncentracích 480 dílů na milion a v mořské vodě je přítomen v koncentracích 28 dílů na milion. Uhlík je v atmosféře přítomen ve formě oxidu uhelnatého , oxidu uhličitého a metanu . Uhlík je klíčovou složkou uhličitanových minerálů a je v hydrogenuhličitanu , který je běžný v mořské vodě. Uhlík tvoří 22,8% typického člověka.

Křemík je v zemské kůře přítomen v koncentracích 28%, což z něj činí druhý nejhojnější prvek. Koncentrace křemíku v mořské vodě se může pohybovat od 30 dílů na miliardu na povrchu oceánu do 2000 dílů na miliardu hlouběji dolů. Křemíkový prach se ve stopovém množství vyskytuje v zemské atmosféře. Silikátové minerály jsou nejběžnějším druhem minerálů na Zemi. Křemík tvoří v průměru 14,3 dílu na milion lidského těla. Pouze největší hvězdy produkují křemík hvězdnou fúzí.

Germanium tvoří 2 části na milion zemské kůry, což z něj činí 52. nejhojnější prvek. V průměru tvoří germanium 1 díl na milion půdy . Germanium tvoří 0,5 dílu na bilion mořské vody. Organogermaniové sloučeniny se nacházejí také v mořské vodě. Germánium se v lidském těle vyskytuje v koncentracích 71,4 ppm. Bylo zjištěno, že Germanium existuje v některých velmi vzdálených hvězdách.

Cín tvoří 2 části na milion zemské kůry, což z něj činí 49. nejhojnější prvek. V průměru tvoří cín 1 díl na milion půdy. Cín existuje v mořské vodě v koncentracích 4 části na bilion. Cín tvoří 428 dílů na miliardu lidského těla. Oxid cínatý se v půdách vyskytuje v koncentracích 0,1 až 300 ppm. Cín se také vyskytuje v koncentracích jedné promile v vyvřelých horninách .

Olovo tvoří 14 dílů na milion zemské kůry, což z něj činí 36. nejhojnější prvek. V průměru olovo tvoří 23 dílů na milion půdy, ale v blízkosti starých olověných dolů může koncentrace dosáhnout 20 000 dílů na milion (2 procenta). Olovo existuje v mořské vodě v koncentracích 2 díly na bilion. Olovo tvoří 1,7 hmotnostních dílů na milion lidského těla. Lidská činnost uvolňuje do životního prostředí více olova než jakýkoli jiný kov.

Flerovium se vyskytuje pouze v urychlovačích částic .

Dějiny

Objevy a využití ve starověku

Uhlík , cín a olovo jsou některé z prvků dobře známých ve starověkém světě, spolu se sírou , železem , mědí , rtutí , stříbrem a zlatem .

Křemík jako oxid křemičitý ve formě skalního krystalu znali predynastičtí Egypťané, kteří jej používali na korálky a malé vázy; raným Číňanům; a pravděpodobně mnoha dalším ze starověku. Výrobu skla obsahujícího oxid křemičitý prováděli jak Egypťané - přinejmenším již v roce 1500 př. N. L. -, tak Féničané . Mnoho z přirozeně se vyskytujících sloučenin nebo silikátových minerálů bylo použito v různých druzích malty na stavbu obydlí nejstaršími lidmi.

Zdá se, že původ cínu je v historii ztracen. Zdá se, že bronz, což jsou slitiny mědi a cínu, používal prehistorický člověk nějakou dobu před izolováním čistého kovu. Bronzy byly běžné v rané Mezopotámii, údolí Indu, Egyptě, Krétě, Izraeli a Peru. Velká část cínu, který používaly rané středomořské národy, zjevně pocházela ze Scilly Isles a Cornwallu na Britských ostrovech, kde těžba kovu pochází zhruba z období 300–200 př. N. L. Cínové doly fungovaly v incké i aztécké oblasti Jižní a Střední Ameriky před španělským dobytím.

Olovo je často zmiňováno v raných biblických zprávách. Tyto Babyloňané použit kov jako desky, na kterých zaznamenat nápisy. Tyto Romans použil pro tablety, vodovodní potrubí, mince, a to i kuchyňského nádobí; vskutku, v důsledku posledního použití byla otrava olovem uznána v době Augusta Caesara . Sloučenina známá jako bílé olovo byla zjevně připravena jako dekorativní pigment nejméně již v roce 200 př. N. L.

Moderní objevy

Amorfní elementární křemík poprvé získal čistý v roce 1824 švédský chemik Jöns Jacob Berzelius ; nečistý křemík byl získán již v roce 1811. Krystalický elementární křemík byl připraven až v roce 1854, kdy byl získán jako produkt elektrolýzy.

Germánium je jedním ze tří prvků, jejichž existenci předpověděl v roce 1869 ruský chemik Dmitrij Mendělejev, když poprvé navrhl svou periodickou tabulku. Prvek však nebyl nějakou dobu skutečně objeven. V září 1885 objevil horník vzorek minerálu ve stříbrném dole a dal ho správci dolu, který určil, že se jedná o nový minerál, a minerál poslal Clemensovi A. Winklerovi . Winkler si uvědomil, že vzorek byl 75% stříbra, 18% síry a 7% neobjeveného prvku. Po několika měsících Winkler prvek izoloval a určil, že jde o prvek 32.

První pokus o objevení flerovia (tehdy označovaného jako „prvek 114“) byl v roce 1969 ve Společném institutu pro jaderný výzkum , ale byl neúspěšný. V roce 1977 výzkumníci ze Společného institutu pro jaderný výzkum bombardovali atomy plutonia 244 vápníkem-48 , ale opět neuspěli. Tato jaderná reakce se opakovala v roce 1998, tentokrát úspěšně.

Etymologie

Slovo „uhlík“ pochází z latinského slova carbo , což znamená „dřevěné uhlí“. Slovo „křemík“ pochází z latinského slova silex nebo silicis , což znamená „pazourek“. Slovo „germanium“ pochází ze slova germania , což je latinsky Německo, země, kde bylo germánium objeveno. Slovo „cín“ pochází ze staroanglického slova cín . Slovo „lead“ pochází ze staroanglického slova lead . Flerovium bylo pojmenováno po Georgyi Flyorovovi a jeho institutu.

Aplikace

Uhlík se nejčastěji používá ve své amorfní formě. V této formě se uhlí používá k výrobě oceli , jako saze , jako náplň do pneumatik , do respirátorů a jako aktivní uhlí . Uhlík se také používá ve formě grafitu, který se běžně používá jako olovo v tužkách . Diamant , další forma uhlíku, se běžně používá ve šperkařství. Uhlíková vlákna se používají v mnoha aplikacích, jako jsou satelitní vzpěry, protože jsou velmi pevná, ale přesto elastická.

Oxid křemičitý má širokou škálu aplikací, včetně zubní pasty , stavebních plniv a oxid křemičitý je hlavní složkou skla . 50% čistého křemíku se věnuje výrobě kovových slitin . 45% křemíku se věnuje výrobě silikonů . Křemík se také běžně používá v polovodičích od 50. let minulého století.

Germánium se používalo v polovodičích až do 50. let minulého století, kdy bylo nahrazeno křemíkem. Radiační detektory obsahují germanium. Germaniumioxid se používá ve vláknové optice a širokoúhlých objektivech fotoaparátů. Malé množství germania smíchaného se stříbrem může způsobit, že stříbro bude odolné proti poškrábání. Výsledná slitina je známá jako argentium.

Pájka je nejdůležitější použití cínu; Do této aplikace jde 50% veškerého vyrobeného cínu. 20% veškerého vyrobeného cínu se používá v plechu . 20% cínu používá také chemický průmysl . Cín je také součástí mnoha slitin, včetně cínu . Oxid cínatý se v keramice běžně používá po tisíce let. Cobalt stannan je sloučenina cínu, která se používá jako cerulean modrý pigment .

80% veškerého vyrobeného olova jde do olověných akumulátorů . Mezi další aplikace olova patří závaží, pigmenty a stínění proti radioaktivním materiálům. Olovo se historicky používalo v benzínu ve formě tetraethylleadu , ale tato aplikace byla ukončena kvůli obavám z toxicity.

Výroba

Allotropní diamant Carbon vyrábí převážně Rusko , Botswana , Kongo , Kanada a Jižní Afrika , Indie . 80% všech syntetických diamantů vyrábí Rusko. Čína produkuje 70% světového grafitu. Dalšími zeměmi těžby grafitu jsou Brazílie , Kanada a Mexiko .

Křemík lze vyrábět zahříváním oxidu křemičitého s uhlíkem.

Existuje několik germaniových rud, jako je germanit , ale nejsou těženy, protože jsou vzácné. Místo toho se germánium extrahuje z rud kovů, jako je zinek . V Rusku a Číně se od ložisek uhlí odděluje také germania. Rudy obsahující germanium se nejprve zpracují chlórem za vzniku chloridu germania , který se smíchá s plynným vodíkem. Poté je germánium dále rafinováno zónovou rafinací . Ročně se vyrobí zhruba 140 metrických tun germania.

Doly produkují 300 000 metrických tun cínu ročně. Čína, Indonésie , Peru , Bolívie a Brazílie jsou hlavními producenty cínu. Metoda, kterou se vyrábí cín, je zahřívání cínového minerálu cassiterit (SnO 2 ) koksem .

Nejčastěji těženou olověnou rudou je galenit (sulfid olovnatý). Nově se ročně vytěží 4 miliony metrických tun olova, většinou v Číně, Austrálii , USA a Peru. Rudy se mísí s koksem a vápencem a pražením se získává čisté olovo. Většina olova je recyklována z olověných baterií . Celkové množství olova, které kdy lidé vytěžili, činí 350 milionů metrických tun.

Biologická role

Uhlík je klíčovým prvkem celého známého života. Je ve všech organických sloučeninách, například v DNA , steroidech a bílkovinách . Důležitost uhlíku pro život je dána především jeho schopností vytvářet četná pouta s jinými prvky. V typickém 70kilogramovém člověku je 16 kilogramů uhlíku.

O životaschopnosti života na bázi křemíku se běžně diskutuje. Je však méně schopný než uhlík vytvářet propracované prstence a řetězce. Křemík ve formě oxidu křemičitého používají rozsivky a mořské houby k vytváření svých buněčných stěn a koster . Křemík je nezbytný pro růst kostí u kuřat a potkanů ​​a může být také nezbytný u lidí. Lidé denně spotřebují v průměru 20 až 1200 miligramů křemíku, většinou z obilovin . V typickém 70kilogramovém člověku je 1 gram křemíku.

Biologická role germania není známa, přestože stimuluje metabolismus . V roce 1980 bylo Kazuhiko Asai oznámeno, že germánium prospívá zdraví, ale toto tvrzení nebylo prokázáno. Některé rostliny přijímají germánium z půdy ve formě oxidu germania . Tyto rostliny, které obsahují zrna a zeleninu, obsahují zhruba 0,05 dílu na milion germania. Odhadovaný příjem germania člověkem je 1 miligram denně. V typickém 70kilogramovém člověku je 5 miligramů germania.

Ukázalo se, že cín je nezbytný pro správný růst u potkanů, ale od roku 2013 neexistují žádné důkazy, které by naznačovaly, že lidé potřebují cín ve své stravě. Rostliny nevyžadují cín. Rostliny však shromažďují cín ve svých kořenech . Pšenice a kukuřice obsahují sedm, respektive tři díly na milion. Hladina cínu v rostlinách však může dosáhnout 2 000 dílů na milion, pokud se rostliny nacházejí v blízkosti huti na cín . V průměru lidé denně spotřebují 0,3 miligramu cínu. V typickém 70kilogramovém člověku je 30 miligramů cínu.

Olovo nemá žádnou známou biologickou roli a ve skutečnosti je vysoce toxické , ale někteří mikrobi jsou schopni přežít v prostředí kontaminovaném olovem. Některé rostliny, například okurky, obsahují až desítky dílů na milion olova. V typickém 70kilogramovém člověku je 120 miligramů olova.

Flerovium nemá žádnou biologickou roli a místo toho se nachází a vyrábí se pouze v urychlovačích částic.

Toxicita

Elementární uhlík není obecně toxický, ale mnoho z jeho sloučenin ano, například oxid uhelnatý a kyanovodík . Uhlíkový prach však může být nebezpečný, protože se ukládá v plicích podobným způsobem jako azbest .

Silikonové minerály nejsou typicky jedovaté. Prach z oxidu křemičitého, například ten, který emitují sopky, však může způsobit nepříznivé účinky na zdraví, pokud se dostane do plic.

Germánium může interferovat s takovými enzymy, jako je laktát a alkohol dehydrogenáza . Organické sloučeniny germania jsou toxičtější než anorganické sloučeniny germania. Germánium má u zvířat nízký stupeň orální toxicity. Silná otrava germaniem může způsobit smrt respirační paralýzou .

Některé sloučeniny cínu jsou toxické pro požití , ale většina anorganických sloučenin cínu je považována za netoxickou. Organické sloučeniny cínu, jako je trimethylcín a triethylcín, jsou vysoce toxické a mohou narušit metabolické procesy uvnitř buněk.

Olovo a jeho sloučeniny, jako jsou octany olovnaté, jsou vysoce toxické. Otrava olovem může způsobit bolesti hlavy , žaludku, zácpu a dnu .

Flerovium je příliš radioaktivní na to, aby bylo možné testovat, zda je toxické nebo ne, i když samotná jeho vysoká radioaktivita by byla toxická.

Reference