Karbonylfluorid - Carbonyl fluoride

Karbonylfluorid
Struktura karbonylfluoridu
Model vyplňování prostoru molekuly karbonylfluoridu
Jména
Preferovaný název IUPAC
Karbonyl difluorid
Ostatní jména
Fluorfosgen; Oxid uhličitý difluorid; Fluoromethanoylfluorid
Identifikátory
3D model ( JSmol )
ChemSpider
Informační karta ECHA 100,005,941 Upravte to na Wikidata
Číslo ES
Číslo RTECS
UNII
UN číslo 2417
  • InChI = 1S / CF2O / c2-1 (3) 4 šekY
    Klíč: IYRWEQXVUNLMAY-UHFFFAOYSA-N šekY
  • InChI = 1 / CF2O / c2-1 (3) 4
    Klíč: IYRWEQXVUNLMAY-UHFFFAOYAE
  • FC (F) = O.
Vlastnosti
COF 2
Molární hmotnost 66,01 g mol -1
Vzhled Bezbarvý plyn
Hustota 2,698 g / l (plyn), 1,139 g / cm 3 (kapalina v bodu tání)
Bod tání -111,26 ° C (-168,27 ° F; 161,89 K)
Bod varu −84,57 ° C (−120,23 ° F; 188,58 K)
prudce reaguje s vodou
Tlak páry 55,4 atm (20 ° C)
Struktura
C 2v
0,95 D.
Nebezpečí
Hlavní rizika Při vdechnutí smrtelný, reaguje s vodou
Piktogramy GHS GHS04: Stlačený plynGHS05: ŽíravýGHS06: ToxickýGHS08: Nebezpečí pro zdraví
Signální slovo GHS Nebezpečí
H280 , H290 , H314 , H330 , H331 , H370
P234 , P260 , P261 , P264 , P270 , P271 , P280 , P284 , P301 + 330 + 331 , P303 + 361 + 353 , P304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P307 + 311 , P310 , P311 , P320 , P321 , P363 , P390 , P403 + 233 , P404 , P405 , P410 + 403 , P501
NFPA 704 (ohnivý diamant)
4
0
2
Bod vzplanutí Nehořlavé
NIOSH (limity expozice USA pro zdraví):
PEL (přípustné)
žádný
REL (doporučeno)
TWA 2 ppm (5 mg / m 3 ) ST 5 ppm (15 mg / m 3 )
IDLH (okamžité nebezpečí)
ND
Související sloučeniny
Související sloučeniny
Fosgen
Karbonylové bromid
fluoridu formyl
thiokarbonyl chloridu
aceton
Močovina
Kysličník uhličitý
Není-li uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v jejich standardním stavu (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
☒N ověřit  ( co je   ?) šekY☒N
Reference Infoboxu

Karbonylfluorid je chemická sloučenina s vzorcem COF 2 . Tento plyn, stejně jako jeho analogický fosgen , je bezbarvý a vysoce toxický. Molekula je rovinná se symetrií C 2v .

Příprava a vlastnosti

Karbonylfluorid se obvykle vyrábí jako produkt rozkladu fluorovaných uhlovodíků při jeho tepelném rozkladu, například z trifluormethanolu nebo tetrafluormethanu v přítomnosti vody:

CF
4
+ H
2
O
COF
2
+ 2 HF

Karbonylfluorid lze také připravit reakcí fosgenu s fluorovodíkem a oxidací oxidu uhelnatého , i když ten má sklon vést k nadměrné oxidaci na tetrafluorid uhličitý . Oxidace oxidu uhelnatého difluoridem stříbrným je výhodná:

CO + 2 AgF
2
COF
2
+ 2 AgF

Karbonylfluorid je v přítomnosti vody nestabilní, hydrolyzuje na oxid uhličitý a fluorovodík :

COF
2
+ H
2
O
CO
2
+ 2 HF

Bezpečnost

Karbonylfluorid je toxický s doporučeným limitem expozice 2 ppm jako 8hodinový časově vážený průměr a 5 ppm jako krátkodobá (15minutový průměr) expozice.

Reference

  1. ^ a b c d e Kapesní průvodce chemickými riziky NIOSH. „# 0108“ . Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).
  2. ^ MW Farlow; EH Man; CW Tullock (1960). „Karbonylfluorid“. Anorganické syntézy . Anorganické syntézy. 6 . 155–158. doi : 10,1002 / 9780470132371.ch48 . ISBN 9780470132371.
  3. ^ „Karbonylfluorid“ . NIOSH Kapesní průvodce chemickými nebezpečími . Centra CDC pro kontrolu a prevenci nemocí . Citováno 2013-09-10 .