Karbonylfluorid - Carbonyl fluoride
|
|||
Jména | |||
---|---|---|---|
Preferovaný název IUPAC
Karbonyl difluorid |
|||
Ostatní jména
Fluorfosgen; Oxid uhličitý difluorid; Fluoromethanoylfluorid
|
|||
Identifikátory | |||
3D model ( JSmol )
|
|||
ChemSpider | |||
Informační karta ECHA | 100,005,941 | ||
Číslo ES | |||
PubChem CID
|
|||
Číslo RTECS | |||
UNII | |||
UN číslo | 2417 | ||
Řídicí panel CompTox ( EPA )
|
|||
|
|||
|
|||
Vlastnosti | |||
COF 2 | |||
Molární hmotnost | 66,01 g mol -1 | ||
Vzhled | Bezbarvý plyn | ||
Hustota | 2,698 g / l (plyn), 1,139 g / cm 3 (kapalina v bodu tání) | ||
Bod tání | -111,26 ° C (-168,27 ° F; 161,89 K) | ||
Bod varu | −84,57 ° C (−120,23 ° F; 188,58 K) | ||
prudce reaguje s vodou | |||
Tlak páry | 55,4 atm (20 ° C) | ||
Struktura | |||
C 2v | |||
0,95 D. | |||
Nebezpečí | |||
Hlavní rizika | Při vdechnutí smrtelný, reaguje s vodou | ||
Piktogramy GHS | |||
Signální slovo GHS | Nebezpečí | ||
H280 , H290 , H314 , H330 , H331 , H370 | |||
P234 , P260 , P261 , P264 , P270 , P271 , P280 , P284 , P301 + 330 + 331 , P303 + 361 + 353 , P304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P307 + 311 , P310 , P311 , P320 , P321 , P363 , P390 , P403 + 233 , P404 , P405 , P410 + 403 , P501 | |||
NFPA 704 (ohnivý diamant) | |||
Bod vzplanutí | Nehořlavé | ||
NIOSH (limity expozice USA pro zdraví): | |||
PEL (přípustné)
|
žádný | ||
REL (doporučeno)
|
TWA 2 ppm (5 mg / m 3 ) ST 5 ppm (15 mg / m 3 ) | ||
IDLH (okamžité nebezpečí)
|
ND | ||
Související sloučeniny | |||
Související sloučeniny
|
Fosgen Karbonylové bromid fluoridu formyl thiokarbonyl chloridu aceton Močovina Kysličník uhličitý |
||
Není-li uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v jejich standardním stavu (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
|||
ověřit ( co je ?) | |||
Reference Infoboxu | |||
Karbonylfluorid je chemická sloučenina s vzorcem COF 2 . Tento plyn, stejně jako jeho analogický fosgen , je bezbarvý a vysoce toxický. Molekula je rovinná se symetrií C 2v .
Příprava a vlastnosti
Karbonylfluorid se obvykle vyrábí jako produkt rozkladu fluorovaných uhlovodíků při jeho tepelném rozkladu, například z trifluormethanolu nebo tetrafluormethanu v přítomnosti vody:
-
CF
4+ H
2O → COF
2+ 2 HF
Karbonylfluorid lze také připravit reakcí fosgenu s fluorovodíkem a oxidací oxidu uhelnatého , i když ten má sklon vést k nadměrné oxidaci na tetrafluorid uhličitý . Oxidace oxidu uhelnatého difluoridem stříbrným je výhodná:
-
CO + 2 AgF
2→ COF
2+ 2 AgF
Karbonylfluorid je v přítomnosti vody nestabilní, hydrolyzuje na oxid uhličitý a fluorovodík :
-
COF
2+ H
2O → CO
2+ 2 HF
Bezpečnost
Karbonylfluorid je toxický s doporučeným limitem expozice 2 ppm jako 8hodinový časově vážený průměr a 5 ppm jako krátkodobá (15minutový průměr) expozice.
Reference
- ^ a b c d e Kapesní průvodce chemickými riziky NIOSH. „# 0108“ . Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).
- ^ MW Farlow; EH Man; CW Tullock (1960). „Karbonylfluorid“. Anorganické syntézy . Anorganické syntézy. 6 . 155–158. doi : 10,1002 / 9780470132371.ch48 . ISBN 9780470132371.
- ^ „Karbonylfluorid“ . NIOSH Kapesní průvodce chemickými nebezpečími . Centra CDC pro kontrolu a prevenci nemocí . Citováno 2013-09-10 .