Kyselina chloroctová - Chloroacetic acid
Jména | |
---|---|
Preferovaný název IUPAC
Kyselina chloroctová |
|
Systematický název IUPAC
Kyselina chlorethanová |
|
Ostatní jména
Kyselina 2-chloroctová Kyselina
2-chlorethanová |
|
Identifikátory | |
3D model ( JSmol )
|
|
3DMet | |
ChEBI | |
ChEMBL | |
ChemSpider | |
Informační karta ECHA | 100,001,072 |
Číslo ES | |
KEGG | |
PubChem CID
|
|
Číslo RTECS | |
UNII | |
Řídicí panel CompTox ( EPA )
|
|
|
|
|
|
Vlastnosti | |
C 2 H 3 Cl O 2 | |
Molární hmotnost | 94,49 g · mol -1 |
Vzhled | Bezbarvé nebo bílé krystaly |
Hustota | 1,58 g / cm 3 |
Bod tání | 63 ° C (145 ° F; 336 K) |
Bod varu | 189,3 ° C (372,7 ° F; 462,4 K) |
85,8 g / 100 ml (25 ° C) | |
Rozpustnost | Rozpustný v methanolu , acetonu , diethyletheru , benzenu , chloroformu , ethanolu |
log P | 0,22 |
Tlak páry | 0,22 hPa |
Kyselost (p K a ) | 2,86 |
−48,1 × 10 −6 cm 3 / mol | |
Index lomu ( n D )
|
1,4351 (55 ° C) |
Struktura | |
Monoklinický | |
Termochemie | |
Tepelná kapacita ( C )
|
144,02 J / (K · mol) |
Std entalpie
formace (Δ f H ⦵ 298 ) |
-490,1 kJ / mol |
Nebezpečí | |
Hlavní rizika | alkylační činidlo |
Bezpečnostní list | Externí bezpečnostní list |
Piktogramy GHS | |
Signální slovo GHS | Nebezpečí |
H301 , H311 , H314 , H331 , H400 | |
P260 , P261 , P264 , P270 , P271 , P273 , P280 , P301 + 310 , P301 + 330 + 331 , P302 + 352 , P303 + 361 + 353 , P304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P310 , P311 , P312 , P321 , P322 , P330 , P361 , P363 , P391 , P403 + 233 , P405 , P501 | |
NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
Bod vzplanutí | 126 ° C (259 ° F; 399 K) |
470 ° C (878 ° F; 743 K) | |
Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC): | |
LD 50 ( střední dávka )
|
165 mg / kg (myš, orální) |
Související sloučeniny | |
Související sloučeniny
|
Kyselina 2-chlorpropionová Chloracetát sodný |
Není-li uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v jejich standardním stavu (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
|
ověřit ( co je ?) | |
Reference Infoboxu | |
Kyselina chloroctová , průmyslově známý jako kyseliny monochloroctové ( MCA ) je organochlorový sloučenina se vzorcem CI- 2 CO 2 H. Tato karboxylová kyselina je užitečná stavební blok v organické syntéze . Je to bezbarvá pevná látka. Příbuzné sloučeniny jsou kyselina dichloroctová a kyselina trichloroctová .
Výroba
Kyselinu chloroctovou poprvé připravil (v nečisté formě) francouzský chemik Félix LeBlanc (1813–1886) v roce 1843 chlorací kyseliny octové za přítomnosti slunečního záření a v roce 1857 (v čisté formě) německý chemik Reinhold Hoffmann (1831– 1919) varem ledové kyseliny octové v přítomnosti chloru a slunečního světla, a pak francouzskou lékárnou Charles Adolphe Wurtz hydrolýzou chloracetylchloridu (CI- 2 COCI), rovněž v roce 1857.
Kyselina chloroctová se průmyslově připravuje dvěma způsoby. Převládající způsob zahrnuje chlorování z kyseliny octové , s anhydridem kyseliny octové , jako katalyzátoru :
-
H
3C-COOH + Cl
2→ ClH
2C-COOH + HCl -
ClH
2C-COOH + NaOH → HO-CH
2−COOH + NaCl
Tato cesta trpí produkcí kyseliny dichloroctové a kyseliny trichloroctové jako nečistot, které je obtížné oddělit destilací :
-
H
3C-COOH + 2 Cl
2→ Cl
2HC-COOH + 2 HCl -
H
3C-COOH + 3 Cl
2→ Cl
3C-COOH + 3 HCl
Druhá metoda zahrnuje hydrolýzu trichlorethylenu :
-
ClHC = CCl
2+ 3 H
2O → HO − CH
2−COOH + 3 HCl
Hydrolýza se provádí při teplotě 130–140 ° C v koncentrovaném (alespoň 75%) roztoku kyseliny sírové. Tato metoda produkuje vysoce čistý produkt, na rozdíl od halogenační cesty. Významné množství uvolněného HCl však vedlo ke zvýšené popularitě halogenační cesty. Celosvětově se ročně vyprodukuje přibližně 420 000 tun.
Použití a reakce
Většina reakcí využívá vysoké reaktivity vazby C-Cl.
Ve své největší aplikaci se kyselina chloroctová používá k přípravě zahušťovadla karboxymethylcelulózy a karboxymethylškrobu .
Kyselina chloroctová se také používá při výrobě fenoxy herbicidů etherifikací chlorofenoly. Tímto způsobem se 2-methyl-4-chlorfenoxyoctové kyseliny (MCPA), 2,4-dichlorfenoxyoctová kyselina a kyselina 2,4,5-trichlorfenoxyoctové (2,4,5-T) jsou vyrobeny. Je předchůdcem herbicidu glyfosátu a dimethoátu . Kyselina chloroctová se převádí na chloracetylchlorid , předchůdce adrenalinu (epinefrinu). Vytěsněním chloridu sulfidem se získá kyselina thioglykolová , která se používá jako stabilizátor v PVC a součást některých kosmetických přípravků .
Ilustrací jeho užitečnosti v organické chemii je O- alkylace salicylaldehydu kyselinou chloroctovou, po které následuje dekarboxylace výsledného etheru za vzniku benzofuranu .
Bezpečnost
Stejně jako ostatní kyseliny chloroctové a příbuzné halogenované uhlovodíky je kyselina chloroctová nebezpečným alkylačním činidlem . LD 50 pro krysy je 76 mg / kg.
Je klasifikován jako extrémně nebezpečná látka ve Spojených státech, jak je definováno v oddíle 302 amerického zákona o nouzových plánech a zákonech o právu na komunitu (42 USC 11002), a podléhá přísným požadavkům na hlášení ze strany zařízení, která vyrábějí, skladují, nebo jej použijte ve významném množství.
Viz také
Reference
externí odkazy
- „Kyselina monochloroctová“ . CABB. Archivovány od originálu dne 6. února 2015 . Vyvolány 6 February 2015 .
- „Kyselina monochloroctová“ . IPCS Inchem . Vyvolány 20 May 2007 .