Standardní potenciál elektrody (datová stránka) - Standard electrode potential (data page)

Tyto data-hodnoty podle standardních elektrodových potenciálů ( E °), jsou uvedeny v následující tabulce, ve voltech vzhledem ke standardní vodíkové elektrodě , a jsou s ohledem na následující:

• Teplota 298,15 K (25,00 ° C; 77,00 ° F).
• Účinná koncentrace 1 mol / l pro každý vodné druhu nebo druhu, ve rtuti amalgámu (ze slitiny rtuti s jiným kovem).
• Parciální tlak 101,325 kPa (absolutní) (1 atm , 1,01325 bar ) pro každou plynnou činidla. Tento tlak se používá, protože většina údajů z literatury je stále uvedena spíše pro tuto hodnotu (1 atm) než pro aktuální standard 100 kPa (1 bar).
• Aktivita jednoty pro každé čisté pevné látky, čisté kapaliny, nebo na vodu (rozpouštědlo). Vztah elektrodového potenciálu kovů ve slané vodě (jako elektrolytu ) je uveden v galvanické řadě .
• Ačkoli mnoho polovičních buněk je napsáno pro přenosy více elektronů, tabulkové potenciály jsou pro přenos jedním elektronem. Všechny reakce by měly být vyděleny stechiometrickým koeficientem, aby elektron získal odpovídající korigovanou reakční rovnici. Například rovnice Fe ²⁺ + 2 e ^- ⇌ Fe ( s ) (–0,44 V) znamená, že vyžaduje 2 × 0,44 eV = 0,88 eV energie, která má být absorbována (odtud znaménko minus), aby byla vytvořena jedna neutrální atom Fe ( s ) z jednoho iontu Fe ²⁺ a dvou elektronů, nebo 0,44 eV na elektron, což je 0,44 J/C elektronů, což je 0,44 V. 
• Po dělení počtem elektronů se standardní potenciál E ° vztahuje ke standardní Gibbsově volné energii tvorby ΔG _f ° podle:

${\ Displaystyle E = {\ frac {\ sum \ Delta G_ {left}-\ sum \ Delta G_ {right}} {F}}}$kde F je Faradayova konstanta . Například v rovnici Fe ² ++ 2 e ^- ⇌ Fe ( s ) (–0,44 V) je Gibbsova energie potřebná k vytvoření jednoho neutrálního atomu Fe ( s ) z jednoho iontu Fe ²⁺ a dvou elektronů 2 × 0,44 eV = 0,88 eV nebo 84 895 J/mol elektronů, což je jen Gibbsova energie tvorby iontu Fe ²⁺ , protože energie tvorby e ^- a Fe ( s ) jsou nulové.  

Nernstova rovnice se pak dát potenciálů v koncentracích, tlaky a teploty jiné než standardní.

• Tabulka může mít nedostatek konzistence kvůli datům z různých zdrojů. Například:

Cu+	+ e -	⇌	Cu ( y )	( E 1 = +0,520 V)
Cu 2+	+ 2 e -	⇌	Cu ( y )	( E 2 = +0,337 V)
Cu 2+	+ e -	⇌	Cu+	( E 3 = +0,159 V)

Výpočet potenciálu pomocí Gibbsovy volné energie ( E
₃= 2 E
₂- E
₁) dává potenciál pro E
₃ 0,154 V, nikoli experimentální hodnota 0,159 V.

Legenda: ( s ) - solid; ( l ) - kapalina; ( G ) - plyn; ( aq ) - vodný (výchozí pro všechny nabité druhy); ( Hg ) - amalgám; tučně - rovnice elektrolýzy vody.

Živel	Poloviční reakce			E ° / V	Elektrony	Ref.
	Okysličovadlo	⇌	Redukční činidlo
&	-9
Zz	9
Sr	Sr+ + e -	⇌	Sr ( s )	-4,01	1
Ca	Ca+ + e -	⇌	Ca ( s )	-3,8	1
Th	Th4+ + e -	⇌	Th3+	-3,6	1
Pr	Pr3+ + e -	⇌	Pr2+	-3,1	1
N.	3 N. 2( g ) + 2 H + + 2 e -	⇌	2 HN 3( aq )	-3,09	2
Li	Li+ + e -	⇌	Li ( y )	-3,0401	1
N.	N. 2( g ) + 4 H 2O + 2 e -	⇌	2 NH 2OH ( vod. ) + 2 OH -	-3.04	2
Čs	Čs+ + e -	⇌	Cs ( y )	-3,026	1
Ca	Ca (OH) 2+ 2 e -	⇌	Ca ( s ) + 2 OH -	-3,02	2
Er	Er3+ + e -	⇌	Er2+	-3	1
Ba	Ba (OH) 2+ 2 e -	⇌	Ba ( s ) + 2 OH -	-2,99	2
Rb	Rb+ + e -	⇌	R ( y )	-2,98	1
K	K+ + e -	⇌	K ( s )	-2,931	1
Ba	Ba2+ + 2 e -	⇌	Ba ( s )	-2,912	2
Los Angeles	La (OH) 3( s ) + 3 e -	⇌	La ( s ) + 3 OH -	-2,9	3
Fr	Fr+ + e -	⇌	Fr ( s )	-2,9	1
Sr	Sr2+ + 2 e -	⇌	Sr ( s )	-2,899	2
Sr	Sr (OH) 2+ 2 e -	⇌	Sr ( s ) + 2 OH -	-2,88	2
Ca	Ca2+ + 2 e -	⇌	Ca ( s )	-2,868	2
Li	Li+ + C. 6( s ) + e -	⇌	LiC 6( s )	-2,84	1
Eu	Eu2+ + 2 e -	⇌	Eu ( y )	-2,812	2
Ra	Ra2+ + 2 e -	⇌	Ra ( y )	-2,8	2
Ho	Ho3+ + e -	⇌	Ho 2+	-2,8	1
Bk	Bk3+ + e -	⇌	Bk2+	-2,8	1
Yb	Yb2+ + 2 e -	⇌	Yb ( y )	-2,76	2
Na	Na+ + e -	⇌	Na ( s )	-2,71	1
Mg	Mg+ + e -	⇌	Mg ( s )	-2,7	1
Nd	Nd3+ + e -	⇌	Nd2+	-2,7	1
Mg	Mg (OH) 2+ 2 e -	⇌	Mg ( s ) + 2 OH -	-2,69	2
Sm	Sm2+ + 2 e -	⇌	Sm ( s )	-2,68	2
Být	Být 2Ó2- 3+ 3 h 2O + 4 e -	⇌	2Be ( s ) + 6 OH -	-2,63	4
Odpoledne	Odpoledne3+ + e -	⇌	Odpoledne2+	-2,6	1
Dy	Dy3+ + e -	⇌	Dy2+	-2,6	1
Ne	Ne2+ + 2 e -	⇌	Ne	-2,5	2
Hf	Hf O (OH) 2+ H 2O + 4 e -	⇌	Hf ( s ) + 4 OH -	-2,5	4
Th	Th (OH) 4+ 4 e -	⇌	Th ( s ) + 4 OH -	-2,48	4
Md	Md2+ + 2 e -	⇌	Md	-2,4	2
Tm	Tm2+ + 2 e -	⇌	Tm ( y )	-2,4	2
Los Angeles	Los Angeles3+ + 3 e -	⇌	La ( y )	-2,379	3
Y	Y3+ + 3 e -	⇌	Y ( y )	-2,372	3
Mg	Mg2+ + 2 e -	⇌	Mg ( s )	-2,372	2
Zr	ZrO (OH) 2( s ) + H 2O + 4 e -	⇌	Zr ( s ) + 4 OH -	-2,36	4
Pr	Pr3+ + 3 e -	⇌	Pr ( s )	-2,353	3
Ce	Ce3+ + 3 e -	⇌	Ce ( s )	-2,336	3
Er	Er3+ + 3 e -	⇌	Er ( s )	-2,331	3
Ho	Ho3+ + 3 e -	⇌	Ho ( s )	-2,33	3
Al	H 2Al O- 3+ H 2O + 3 e -	⇌	Al ( s ) + 4 OH -	-2,33	3
Nd	Nd3+ + 3 e -	⇌	Nd ( s )	-2,323	3
Tm	Tm3+ + 3 e -	⇌	Tm ( y )	-2,319	3
Al	Al (OH) 3( s ) + 3 e -	⇌	Al ( s ) + 3 OH -	-2,31	3
Sm	Sm3+ + 3 e -	⇌	Sm ( s )	-2,304	3
Fm	FM 2+ + 2 e -	⇌	Fm	-2,3	2
Dopoledne	Dopoledne3+ + e -	⇌	Dopoledne2+	-2,3	1
Dy	Dy3+ + 3 e -	⇌	Dy ( y )	-2,295	3
Lu	Lu3+ + 3 e -	⇌	Lu ( s )	-2,28	3
Tb	Tb3+ + 3 e -	⇌	Tb ( y )	-2,28	3
Gd	Gd3+ + 3 e -	⇌	Gd ( y )	-2,279	3
H	H 2( g ) + 2 e -	⇌	2 H-	-2,23	2
Es	Es2+ + 2 e -	⇌	Es ( y )	-2,23	2
Odpoledne	Odpoledne2+ + 2 e -	⇌	Pm ( y )	-2,2	2
Tm	Tm3+ + e -	⇌	Tm 2+	-2,2	1
Dy	Dy2+ + 2 e -	⇌	Dy ( y )	-2,2	2
Ac	Ac3+ + 3 e -	⇌	AC ( s )	-2,2	3
Yb	Yb3+ + 3 e -	⇌	Yb ( y )	-2,19	3
Srov	Srov2+ + 2 e -	⇌	Cf ( y )	-2.12	2
Nd	Nd2+ + 2 e -	⇌	Nd ( s )	-2,1	2
Ho	Ho2+ + 2 e -	⇌	Ho ( s )	-2,1	2
Sc	Sc3+ + 3 e -	⇌	Sc ( s )	-2,077	3
Al	AlF3 6+ 3 e -	⇌	Al ( s ) + 6 F-	-2,069	3
Dopoledne	Dopoledne3+ + 3 e -	⇌	Am ( s )	-2,048	3
Cm	Cm3+ + 3 e -	⇌	Cm ( y )	-2.04	3
Pu	Pu3+ + 3 e -	⇌	Pu ( s )	-2,031	3
Pr	Pr2+ + 2 e -	⇌	Pr ( s )	-2	2
Er	Er2+ + 2 e -	⇌	Er ( s )	-2	2
Eu	Eu3+ + 3 e -	⇌	Eu ( y )	-1,991	3
Lr	Lr3+ + 3 e -	⇌	Lr	-1,96	3
Srov	Srov3+ + 3 e -	⇌	Cf ( y )	-1,94	3
Es	Es3+ + 3 e -	⇌	Es ( y )	-1,91	3
Pa	Pa4+ + e -	⇌	Pa3+	-1,9	1
Dopoledne	Dopoledne2+ + 2 e -	⇌	Am ( s )	-1,9	2
Th	Th4+ + 4 e -	⇌	Th ( s )	-1,899	4
Fm	Fm3+ + 3 e -	⇌	Fm	-1,89	3
Np	Np3+ + 3 e -	⇌	Np ( y )	-1,856	3
Být	Být2+ + 2 e -	⇌	Být ( y )	-1,847	2
P	H 2PO- 2+ e -	⇌	P ( s ) + 2 OH -	-1,82	1
U	U3+ + 3 e -	⇌	U ( s )	-1,798	3
Sr	Sr2+ + 2 e -	⇌	Sr ( Hg )	-1,793	2
B	H 2BO- 3+ H 2O + 3 e -	⇌	B ( s ) + 4 OH -	-1,79	3
Th	ThO 2+ 4 H + + 4 e -	⇌	Th ( s ) + 2 H 2Ó	-1,789	4
Hf	Hf O2+ + 2 H + + 4 e -	⇌	Hf ( s ) + H 2Ó	-1,724	4
P	HPO2- 3+ 2 H 2O + 3 e -	⇌	P ( s ) + 5 OH -	-1,71	3
Si	SiO2- 3+ H 2O + 4 e -	⇌	Si ( s ) + 6 OH -	-1,697	4
Al	Al3+ + 3 e -	⇌	Al ( s )	-1,662	3
Ti	Ti2+ + 2 e -	⇌	Ti ( y )	-1,63	2
Zr	ZrO 2( s ) + 4 H + + 4 e -	⇌	Zr ( s ) + 2 H 2Ó	-1,553	4
Zr	Zr4+ + 4 e -	⇌	Zr ( y )	-1,45	4
Ti	Ti3+ + 3 e -	⇌	Ti ( y )	-1,37	3
Ti	TiO ( s ) + 2 H + + 2 e -	⇌	Ti ( s ) + H 2Ó	-1,31	2
Ti	Ti 2Ó 3( s ) + 2 H + + 2 e -	⇌	2TiO ( s ) + H 2Ó	-1,23	2
Zn	Zn (OH)2- 4+ 2 e -	⇌	Zn ( s ) + 4 OH -	-1,199	2
Mn	Mn2+ + 2 e -	⇌	Mn ( s )	-1,185	2
Fe	Fe (CN)4 6+ 6 H + + 2 e -	⇌	Fe ( s ) + 6HCN ( aq )	-1,16	2
Te	Te ( s ) + 2 e -	⇌	Te2−	-1,143	2
PROTI	PROTI2+ + 2 e -	⇌	V ( s )	-1,13	2
Pozn	Pozn3+ + 3 e -	⇌	Nb ( s )	-1,099	3
Sn	Sn ( s ) + 4 H + + 4 e -	⇌	SnH 4( G )	-1,07	4
Ti	TiO2+ + 2 H + + 4 e -	⇌	Ti ( s ) + H 2Ó	-0,93	4
Si	SiO 2( s ) + 4 H + + 4 e -	⇌	Si ( s ) + 2 H 2Ó	-0,91	4
B	B (OH) 3( aq ) + 3 H + + 3 e -	⇌	B ( s ) + 3 H 2Ó	-0,89	3
Fe	Fe (OH) 2( s ) + 2 e -	⇌	Fe ( s ) + 2 OH -	-0,89	2
Fe	Fe 2Ó 3( s ) + 3 H 2O + 2 e -	⇌	2 Fe (OH) 2( s ) + 2 OH -	-0,86	2
H	2 H 2O + 2 e -	⇌	H 2( g ) + 2 OH -	-0,8277	2
Bi	Bi ( s ) + 3 H + + 3 e -	⇌	Bosna a Hercegovina 3	-0,8	3
Zn	Zn2+ + 2 e -	⇌	Zn ( Hg )	-0,7628	2
Zn	Zn2+ + 2 e -	⇌	Zn ( y )	-0,7618	2
Ta	Ta 2Ó 5( s ) + 10 H + + 10 e -	⇌	2 Ta ( s ) + 5 H 2Ó	-0,75	10
Cr	Cr3+ + 3 e -	⇌	Cr ( s )	-0,74	3
Ni	Ni (OH) 2( s ) + 2 e -	⇌	Ni ( s ) + 2 OH -	-0,72	2
Ag	Ag 2S ( s ) + 2 e -	⇌	2 Ag ( s ) + S.2− ( aq )	-0,69	2
Au	[Au (CN) 2]- + e -	⇌	Au ( s ) + 2 CN-	-0,6	1
Ta	Ta3+ + 3 e -	⇌	Ta ( y )	-0,6	3
Pb	PbO ( s ) + H 2O + 2 e -	⇌	Pb ( s ) + 2 OH -	-0,58	2
Ti	2 TiO 2( s ) + 2 H + + 2 e -	⇌	Ti 2Ó 3( s ) + H 2Ó	-0,56	2
Ga	Ga3+ + 3 e -	⇌	Ga ( s )	-0,53	3
U	U4+ + e -	⇌	U3+	-0,52	1
P	H 3PO 2( aq ) + H + + e -	⇌	P ( bílý ) + 2 H 2Ó	-0,508	1
P	H 3PO 3( aq ) + 2 H + + 2 e -	⇌	H 3PO 2( aq ) + H 2Ó	-0,499	2
Ni	NiO 2( s ) + 2 H 2O + 2 e -	⇌	Ni (OH) 2( s ) + 2 OH -	-0,49	2
P	H 3PO 3( aq ) + 3 H + + 3 e -	⇌	P ( červená ) + 3 H 2Ó	-0,454	3
Cu	Cu (CN)- 2+ e -	⇌	Cu ( y ) + 2 CN-	-0,44	1
Fe	Fe2+ + 2 e -	⇌	Fe ( s )	-0,44	2
C	2 CO 2( g ) + 2 H + + 2 e -	⇌	HOOCCOOH ( aq )	-0,43	2
Cr	Cr3+ + e -	⇌	Cr2+	-0,42	1
CD	CD2+ + 2 e -	⇌	Cd ( y )	-0,4	2
Ge	GeO 2( s ) + 2 H + + 2 e -	⇌	GeO ( s ) + H 2Ó	-0,37	2
Cu	Cu 2O ( s ) + H 2O + 2 e -	⇌	2Cu ( s ) + 2 OH -	-0,36	2
Pb	PbSO 4( s ) + 2 e -	⇌	Pb ( s ) + SO2- 4	-0,3588	2
Pb	PbSO 4( s ) + 2 e -	⇌	Pb ( Hg ) + SO2- 4	-0,3505	2
Eu	Eu3+ + e -	⇌	Eu2+	-0,35	1
v	v3+ + 3 e -	⇌	V ( s )	-0,34	3
Tl	Tl+ + e -	⇌	Tl ( y )	-0,34	1
Ge	Ge ( s ) + 4 H + + 4 e -	⇌	GeH 4( G )	-0,29	4
Co	Co2+ + 2 e -	⇌	Co ( s )	-0,28	2
P	H 3PO 4( aq ) + 2 H + + 2 e -	⇌	H 3PO 3( aq ) + H 2Ó	-0,276	2
PROTI	PROTI3+ + e -	⇌	PROTI2+	-0,26	1
Ni	Ni2+ + 2 e -	⇌	Ni ( s )	-0,25	2
Tak jako	As ( s ) + 3 H + + 3 e -	⇌	Popel 3( G )	-0,23	3
Ag	AgI ( s ) + e -	⇌	Ag ( s ) + I-	-0,15224	1
Mo	Bučení 2( s ) + 4 H + + 4 e -	⇌	Mo ( s ) + 2 H 2Ó	-0,15	4
Si	Si ( s ) + 4 H + + 4 e -	⇌	SiH 4( G )	-0,14	4
Sn	Sn2+ + 2 e -	⇌	Sn ( s )	-0,13	2
Ó	Ó 2( g ) + H + + e -	⇌	HO• 2( aq )	-0,13	1
Pb	Pb2+ + 2 e -	⇌	Pb ( y )	-0,126	2
W	WO 2( s ) + 4 H + + 4 e -	⇌	W ( s ) + 2 H 2Ó	-0,12	4
P	P ( červená ) + 3 H + + 3 e -	⇌	PH 3( G )	-0,111	3
C	CO 2( g ) + 2 H + + 2 e -	⇌	HCOOH ( aq )	-0,11	2
Se	Se ( s ) + 2 H + + 2 e -	⇌	H 2Viz ( g )	-0,11	2
C	CO 2( g ) + 2 H + + 2 e -	⇌	CO ( g ) + H 2Ó	-0,11	2
Cu	Cu (NH 3)+ 2+ e -	⇌	Cu ( y ) + 2 NH 3( aq )	-0,1	1
Sn	SnO ( s ) + 2 H + + 2 e -	⇌	Sn ( s ) + H 2Ó	-0,1	2
Sn	SnO 2( s ) + 2 H + + 2 e -	⇌	SnO ( s ) + H 2Ó	-0,09	2
W	WO 3( aq ) + 6 H + + 6 e -	⇌	W ( s ) + 3 H 2Ó	-0,09	6
Fe	Fe 3Ó 4( s ) + 8 H + + 8 e -	⇌	3Fe ( s ) + 4 H 2Ó	-0,085	8
P	P ( bílý ) + 3 H + + 3 e -	⇌	PH 3( G )	-0,063	3
Fe	Fe3+ + 3 e -	⇌	Fe ( s )	-0,04	3
C	HCOOH ( aq ) + 2 H + + 2 e -	⇌	HCHO ( vodný ) + H 2Ó	-0,03	2
H	2 H + + 2 e -	⇌	H 2( G )	0	2
Ag	AgBr ( s ) + e -	⇌	Ag ( s ) + Br-	0,07133	1
S	S 4Ó2- 6+ 2 e -	⇌	2 S. 2Ó2- 3	0,08	2
N.	N. 2( g ) + 2 H 2O + 6 H + + 6 e -	⇌	2 NH 4OH ( vod. )	0,092	6
Hg	HgO ( s ) + H 2O + 2 e -	⇌	Hg ( l ) + 2 OH -	0,0977	2
Cu	Cu (NH 3)2+ 4+ e -	⇌	Cu (NH 3)+ 2+ 2 NH 3( aq )	0,1	1
Ru	Ru (NH 3)3+ 6+ e -	⇌	Ru (NH 3)2+ 6	0,1	1
N.	N. 2H 4( aq ) + 4 H 2O + 2 e -	⇌	2 NH+ 4+ 4 OH -	0,11	2
Mo	H 2Bučení 4( aq ) + 6 H + + 6 e -	⇌	Mo ( s ) + 4 H 2Ó	0,11	6
Ge	Ge4+ + 4 e -	⇌	Ge ( s )	0,12	4
C	C ( s ) + 4 H + + 4 e -	⇌	CH 4( G )	0,13	4
C	HCHO ( aq ) + 2 H + + 2 e -	⇌	CH 3OH ( vod. )	0,13	2
S	S ( s ) + 2 H + + 2 e -	⇌	H 2S ( g )	0,14	2
Sn	Sn4+ + 2 e -	⇌	Sn2+	0,15	2
Cu	Cu2+ + e -	⇌	Cu+	0,159	1
S	HSO- 4+ 3 H + + 2 e -	⇌	TAK 2( aq ) + 2 H 2Ó	0,16	2
U	UO2+ 2+ e -	⇌	UO+ 2	0,163	1
S	TAK2- 4+ 4 H + + 2 e -	⇌	TAK 2( aq ) + 2 H 2Ó	0,17	2
Ti	TiO2+ + 2 H + + e -	⇌	Ti3+ + H 2Ó	0,19	1
Sb	SbO+ + 2 H + + 3 e -	⇌	Sb ( s ) + H 2Ó	0,2	3
Fe	3 Fe 2Ó 3(s) + 2 H + + 2 e -	⇌	2 Fe 3Ó 4(s) + H 2Ó	0,22	2
Ag	AgCl ( s ) + e -	⇌	Ag ( s ) + Cl-	0,22233	1
Tak jako	H 3AsO 3( aq ) + 3 H + + 3 e -	⇌	As ( s ) + 3 H 2Ó	0,24	3
Ge	GeO ( s ) + 2 H + + 2 e -	⇌	Ge ( s ) + H 2Ó	0,26	2
U	UO+ 2+ 4 H + + e -	⇌	U4+ + 2 H 2Ó	0,273	1
Re	Re3+ + 3 e -	⇌	Re ( s )	0,3	3
Bi	Bi3+ + 3 e -	⇌	Bi ( s )	0,308	3
Cu	Cu2+ + 2 e -	⇌	Cu ( y )	0,337	2
PROTI	[VO]2+ + 2 H + + e -	⇌	PROTI3+ + H 2Ó	0,34	1
Fe	[Fe (CN) 6]3− + e -	⇌	[Fe (CN) 6]4−	0,3704	1
Fe	Fc+ + e -	⇌	Fc ( y )	0,4	1
Ó	Ó 2( g ) + 2 H 2O + 4 e -	⇌	4 OH - ( aq )	0,401	4
Mo	H 2Bučení 4+ 6 H + + 3 e -	⇌	Mo3+ + 4 h 2Ó	0,43	3
C	CH 3OH ( aq ) + 2 H + + 2 e -	⇌	CH 4( g ) + H 2Ó	0,5	2
S	TAK 2( aq ) + 4 H + + 4 e -	⇌	S ( s ) + 2 H 2Ó	0,5	4
Cu	Cu+ + e -	⇌	Cu ( y )	0,52	1
C	CO ( g ) + 2 H + + 2 e -	⇌	C ( s ) + H 2Ó	0,52	2
Já	Já- 3+ 2 e -	⇌	3 já-	0,53	2
Já	Já 2( s ) + 2 e -	⇌	2 já-	0,54	2
Au	[AuI 4]- + 3 e -	⇌	Au ( s ) + 4 I-	0,56	3
Tak jako	H 3AsO 4( aq ) + 2 H + + 2 e -	⇌	H 3AsO 3( aq ) + H 2Ó	0,56	2
Au	[AuI 2]- + e -	⇌	Au ( s ) + 2 I-	0,58	1
Mn	MnO- 4+ 2 H 2O + 3 e -	⇌	MnO 2( s ) + 4 OH -	0,595	3
S	S 2Ó2- 3+ 6 H + + 4 e -	⇌	2S ( s ) + 3 H 2Ó	0,6	4
Mo	H 2Bučení 4( aq ) + 2 H + + 2 e -	⇌	Bučení 2( s ) + 2 H 2Ó	0,65	2
C	+ 2 H + + 2 e -	⇌		0,6992	2
Ó	Ó 2( g ) + 2 H + + 2 e -	⇌	H 2Ó 2( aq )	0,7	2
Tl	Tl3+ + 3 e -	⇌	Tl ( y )	0,72	3
Pt	PtCl2- 6+ 2 e -	⇌	PtCl2- 4+ 2 Cl-	0,726	2
Fe	Fe 2Ó 3(s) + 6 H + + 2 e -	⇌	2 Fe2+ + 3 h 2Ó	0,728	2
Se	H 2SeO 3( aq ) + 4 H + + 4 e -	⇌	Se ( s ) + 3 H 2Ó	0,74	4
Pt	PtCl2- 4+ 2 e -	⇌	Pt ( s ) + 4 Cl-	0,758	2
Fe	Fe3+ + e -	⇌	Fe2+	0,77	1
Ag	Ag+ + e -	⇌	Ag ( s )	0,7996	1
Hg	Hg2+ 2+ 2 e -	⇌	2Hg ( l )	0,8	2
N.	NE- 3( aq ) + 2 H + + e -	⇌	NE 2( g ) + H 2Ó	0,8	1
Fe	2 FeO2- 4+ 5 h 2O + 6 e -	⇌	Fe 2Ó 3( s ) + 10 OH -	0,81	6
Au	[AuBr 4]- + 3 e -	⇌	Au ( s ) + 4 Br-	0,85	3
Hg	Hg2+ + 2 e -	⇌	Hg ( l )	0,85	2
Ir	[IrCl 6]2− + e -	⇌	[IrCl 6]3−	0,87	1
Mn	MnO- 4+ H + + e -	⇌	HMnO- 4	0,9	1
Hg	2 Hg2+ + 2 e -	⇌	Hg2+ 2	0,91	2
Pd	Pd2+ + 2 e -	⇌	Pd ( y )	0,915	2
Au	[AuCl 4]- + 3 e -	⇌	Au ( s ) + 4 Cl-	0,93	3
Mn	MnO 2( s ) + 4 H + + e -	⇌	Mn3+ + 2 H 2Ó	0,95	1
N.	NE- 3( aq ) + 4 H + + 3 e -	⇌	NO ( g ) + 2 H 2O ( l )	0,958	3
Au	[AuBr 2]- + e -	⇌	Au ( s ) + 2 Br-	0,96	1
Fe	Fe 3Ó 4(s) + 8 H + + 2 e -	⇌	3 Fe2+ + 4 h 2Ó	0,98	2
Xe	[HXeO 6]3− + 2 H 2O + 2 e -	⇌	[HXeO 4]- + 4 OH -	0,99	2
PROTI	[VO 2]+ ( aq ) + 2 H + + e -	⇌	[VO]2+ ( aq ) + H 2Ó	1	1
Te	H 6TeO 6( aq ) + 2 H + + 2 e -	⇌	TeO 2( s ) + 4 H 2Ó	1,02	2
Br	Br 2( l ) + 2 e -	⇌	2 Br-	1,066	2
Br	Br 2( aq ) + 2 e -	⇌	2 Br-	1,0873	2
Cu	Cu2+ + 2 KN- + e -	⇌	Cu (CN)- 2	1.12	1
Já	IO- 3+ 5 H + + 4 e -	⇌	HIO ( aq ) + 2 H 2Ó	1.13	4
Au	[AuCl 2]- + e -	⇌	Au ( s ) + 2 Cl-	1.15	1
Se	HSeO- 4+ 3 H + + 2 e -	⇌	H 2SeO 3( aq ) + H 2Ó	1.15	2
Ag	Ag 2O ( s ) + 2 H + + 2 e -	⇌	2 Ag ( s ) + H 2Ó	1.17	2
Cl	ClO- 3+ 2 H + + e -	⇌	ClO 2( g ) + H 2Ó	1.18	1
Xe	[HXeO 6]3− + 5 h 2O + 8 e -	⇌	Xe ( g ) + 11 OH -	1.18	8
Pt	Pt2+ + 2 e -	⇌	Pt ( y )	1,188	2
Cl	ClO 2( g ) + H + + e -	⇌	HClO 2( aq )	1.19	1
Já	2 IO- 3+ 12 H + + 10 e -	⇌	Já 2( s ) + 6 H 2Ó	1.2	10
Cl	ClO- 4+ 2 H + + 2 e -	⇌	ClO- 3+ H 2Ó	1.2	2
Mn	MnO 2( s ) + 4 H + + 2 e -	⇌	Mn2+ + 2 H 2Ó	1,224	2
Ó	Ó 2( g ) + 4 H + + 4 e -	⇌	2 H 2Ó	1,229	4
Ru	[Ru (bipy) 3]3+ + e -	⇌	[Ru (bipy) 3]2+	1.24	1
Xe	[HXeO 4]- + 3 h 2O + 6 e -	⇌	Xe ( g ) + 7 OH -	1.24	6
Tl	Tl3+ + 2 e -	⇌	Tl+	1,25	2
Cr	Cr 2Ó2- 7+ 14 H + + 6 e -	⇌	2 kr3+ + 7 h 2Ó	1,33	6
Cl	Cl 2( g ) + 2 e -	⇌	2 Cl-	1,36	2
Co	Vrkat 2( s ) + 4 H + + e -	⇌	Co3+ + 2 H 2Ó	1,42	1
N.	2 NH 3ACH+ + H + + 2 e -	⇌	N. 2H+ 5+ 2 H 2Ó	1,42	2
Já	2 HIO ( aq ) + 2 H + + 2 e -	⇌	Já 2( s ) + 2 H 2Ó	1,44	2
Br	BrO- 3+ 5 H + + 4 e -	⇌	HBrO ( aq ) + 2 H 2Ó	1,45	4
Pb	β-PbO 2( s ) + 4 H + + 2 e -	⇌	Pb2+ + 2 H 2Ó	1,46	2
Pb	α-PbO 2( s ) + 4 H + + 2 e -	⇌	Pb2+ + 2 H 2Ó	1,468	2
Br	2 BrO- 3+ 12 H + + 10 e -	⇌	Br 2( l ) + 6 H 2Ó	1,48	10
Cl	2 ClO- 3+ 12 H + + 10 e -	⇌	Cl 2( g ) + 6 H 2Ó	1,49	10
Cl	HClO ( aq ) + H + + 2 e -	⇌	Cl- ( aq ) + H 2Ó	1,49	2
Mn	MnO- 4+ 8 H + + 5 e -	⇌	Mn2+ + 4 h 2Ó	1,51	5
Ó	HO• 2+ H + + e -	⇌	H 2Ó 2( aq )	1,51	1
Au	Au3+ + 3 e -	⇌	Au ( s )	1,52	3
Ni	NiO 2( s ) + 2 H + + 2 e -	⇌	Ni2+ + 2 OH -	1,59	2
Ce	Ce4+ + e -	⇌	Ce3+	1,61	1
Cl	2HClO ( vodný ) + 2 H + + 2 e -	⇌	Cl 2( g ) + 2 H 2Ó	1,63	2
Ag	Ag 2Ó 3( s ) + 6 H + + 4 e -	⇌	2 Ag+ + 3 h 2Ó	1,67	4
Cl	HClO 2( aq ) + 2 H + + 2 e -	⇌	HClO ( vodný ) + H 2Ó	1,67	2
Pb	Pb4+ + 2 e -	⇌	Pb2+	1,69	2
Mn	MnO- 4+ 4 H + + 3 e -	⇌	MnO 2( s ) + 2 H 2Ó	1.7	3
Ag	AgO ( s ) + 2 H + + e -	⇌	Ag+ + H 2Ó	1,77	1
Ó	H 2Ó 2( aq ) + 2 H + + 2 e -	⇌	2 H 2Ó	1,78	2
Co	Co3+ + e -	⇌	Co2+	1,82	1
Au	Au+ + e -	⇌	Au ( s )	1,83	1
Br	BrO- 4+ 2 H + + 2 e -	⇌	BrO- 3+ H 2Ó	1,85	2
Ag	Ag2+ + e -	⇌	Ag+	1,98	1
Ó	S 2Ó2- 8+ 2 e -	⇌	2 SO2- 4	2.01	2
Ó	Ó 3( g ) + 2 H + + 2 e -	⇌	Ó 2( g ) + H 2Ó	2,075	2
Mn	HMnO- 4+ 3 H + + 2 e -	⇌	MnO 2( s ) + 2 H 2Ó	2,09	2
Xe	XeO 3( aq ) + 6 H + + 6 e -	⇌	Xe ( g ) + 3 H 2Ó	2.12	6
Xe	H 4XeO 6( aq ) + 8 H + + 8 e -	⇌	Xe ( g ) + 6 H 2Ó	2.18	8
Fe	FeO2- 4+ 8 H + + 3 e -	⇌	Fe3+ + 4 h 2Ó	2.2	3
Xe	XeF 2( aq ) + 2 H + + 2 e -	⇌	Xe ( g ) + 2HF ( aq )	2.32	2
Xe	H 4XeO 6( aq ) + 2 H + + 2 e -	⇌	XeO 3( aq ) + 3 H 2Ó	2,42	2
F	F 2( g ) + 2 e -	⇌	2 F-	2,87	2
F	F 2( g ) + 2 H + + 2 e -	⇌	2HF ( aq )	3,05	2
Tb	TB 4+ + e -	⇌	TB 3+	3.1	1
Pr	Pr 4+ + e -	⇌	Pr 3+	3.2	1
Kr	KrF 2( aq ) + 2 e -	⇌	Kr ( g ) + 2 F- ( aq )	3,27	2