Elektronový pár - Electron pair
V chemii se elektronový pár nebo Lewisův pár skládá ze dvou elektronů, které zabírají stejný molekulární orbitál, ale mají opačná otočení . Gilbert N. Lewis představil koncepty elektronového páru a kovalentní vazby v orientačním dokumentu, který publikoval v roce 1916.
Protože elektrony jsou fermiony , Pauliho vylučovací princip zakazuje těmto částicím mít stejná kvantová čísla . Aby tedy dva elektrony zabíraly stejný orbitál, a tím i stejné orbitální kvantové číslo , musí mít odlišné spinové kvantové číslo . To také omezuje počet elektronů ve stejném orbitálu na dva.
Párování otočení je často energeticky příznivé a páry elektronů proto hrají v chemii velkou roli . Mohou tvořit chemickou vazbu mezi dvěma atomy, nebo se mohou vyskytovat jako osamělý pár z valenčních elektronů . Vyplňují také základní úrovně atomu.
Protože spiny jsou spárovány, magnetický moment elektronů se navzájem ruší a příspěvek páru k magnetickým vlastnostem je obecně diamagnetický .
Ačkoli v chemii lze pozorovat silnou tendenci spárovat elektrony, je také možné, že se elektrony vyskytují jako nepárové elektrony .
V případě kovových vazeb také magnetické momenty do značné míry kompenzují, ale spojení je komunálnější, takže nelze rozlišovat jednotlivé páry elektronů a je lepší považovat elektrony za kolektivní „oceán“.
V supravodivosti se vyskytuje velmi zvláštní případ vzniku elektronových párů : tvorba Cooperových párů .
Viz také
- Výroba elektronových párů
- Frustrovaný Lewisův pár
- Pravidla Jemmis mno
- Lewisovy kyseliny a zásady
- Nukleofil
- Polyedrická teorie párových elektronových párů