Elektronový pár - Electron pair

V chemii se elektronový pár nebo Lewisův pár skládá ze dvou elektronů, které zabírají stejný molekulární orbitál, ale mají opačná otočení . Gilbert N. Lewis představil koncepty elektronového páru a kovalentní vazby v orientačním dokumentu, který publikoval v roce 1916.

MO diagramy zobrazující kovalentní (vlevo) a polární kovalentní (vpravo) vazbu v diatomické molekule . V obou případech je vazba vytvořena vytvořením elektronového páru.

Protože elektrony jsou fermiony , Pauliho vylučovací princip zakazuje těmto částicím mít stejná kvantová čísla . Aby tedy dva elektrony zabíraly stejný orbitál, a tím i stejné orbitální kvantové číslo , musí mít odlišné spinové kvantové číslo . To také omezuje počet elektronů ve stejném orbitálu na dva.

Párování otočení je často energeticky příznivé a páry elektronů proto hrají v chemii velkou roli . Mohou tvořit chemickou vazbu mezi dvěma atomy, nebo se mohou vyskytovat jako osamělý pár z valenčních elektronů . Vyplňují také základní úrovně atomu.

Protože spiny jsou spárovány, magnetický moment elektronů se navzájem ruší a příspěvek páru k magnetickým vlastnostem je obecně diamagnetický .

Ačkoli v chemii lze pozorovat silnou tendenci spárovat elektrony, je také možné, že se elektrony vyskytují jako nepárové elektrony .

V případě kovových vazeb také magnetické momenty do značné míry kompenzují, ale spojení je komunálnější, takže nelze rozlišovat jednotlivé páry elektronů a je lepší považovat elektrony za kolektivní „oceán“.

V supravodivosti se vyskytuje velmi zvláštní případ vzniku elektronových párů : tvorba Cooperových párů .

Viz také

Reference