Hafnium - Hafnium
Hafnium | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Výslovnost |
/ H æ f n Jsem ə m / ( HAF -nee-əm ) |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Vzhled | ocelově šedá | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Standardní atomová hmotnost A r, std (Hf) | 178,486 (6) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Hafnium v periodické tabulce | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomové číslo ( Z ) | 72 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Skupina | skupina 4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Doba | období 6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Blok | d-blok | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Konfigurace elektronů | [ Xe ] 4f 14 5d 2 6s 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektrony na skořápku | 2, 8, 18, 32, 10, 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Fyzikální vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Fáze na STP | pevný | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Bod tání | 2506 K (2233 ° C, 4051 ° F) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Bod varu | 4876 K (4603 ° C, 8317 ° F) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Hustota (blízko rt ) | 13,31 g / cm 3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
při kapalině (při mp ) | 12 g / cm 3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Teplo fúze | 27,2 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Teplo odpařování | 648 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Molární tepelná kapacita | 25,73 J/(mol · K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Tlak páry
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomové vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Oxidační stavy | -2, 0, +1, +2, +3, +4 ( amfoterní oxid) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektronegativita | Paulingova stupnice: 1,3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ionizační energie | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomový poloměr | empirické: 159 hod | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kovalentní poloměr | 175 ± 22 hodin | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Spektrální linie hafnia | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Další vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Přirozený výskyt | prvotní | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Krystalická struktura | hexagonální těsně uspořádané (HCP) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Rychlost zvuku tenký prut | 3010 m/s (při 20 ° C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Teplotní roztažnost | 5,9 µm/(m⋅K) (při 25 ° C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Tepelná vodivost | 23,0 W/(m⋅K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektrický odpor | 331 nΩ⋅m (při 20 ° C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Magnetické uspořádání | paramagnetický | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Molární magnetická citlivost | +75,0 × 10 −6 cm 3 /mol (při 298 K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Youngův modul | 78 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Tažný modul | 30 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Hromadný modul | 110 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Poissonův poměr | 0,37 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Mohsova tvrdost | 5.5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Vickersova tvrdost | 1520–2060 MPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Tvrdost podle Brinella | 1450–2100 MPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Číslo CAS | 7440-58-6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Dějiny | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Pojmenování | po Hafnii . Latinsky pro: Kodaň , kde byl objeven | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Předpověď | Dmitrij Mendělejev (1869) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Objev a první izolace | Dirk Coster a George de Hevesy (1922) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Hlavní izotopy hafnia | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Hafnium je chemický prvek se symbolem Hf a atomovým číslem 72. Lesklý , stříbřitě šedý, čtyřmocný přechodný kov , hafnium se chemicky podobá zirkoniu a nachází se v mnoha minerálech zirkonia . Jeho existenci předpověděl Dmitrij Mendělejev v roce 1869, i když byl identifikován až v roce 1923, Coster a Hevesy, což z něj činí druhý poslední stabilní prvek, který měl být objeven (poslední byl rhenium ). Hafnium je pojmenováno po Hafnii , latinském názvu pro Kodaň , kde bylo objeveno.
Hafnium se používá ve vláknech a elektrodách. Některé procesy výroby polovodičů používají jeho oxid pro integrované obvody při 45 nm a menších délkách prvků. Některé superslitiny používané pro speciální aplikace obsahují hafnium v kombinaci s niobem , titanem nebo wolframem .
Velká hafnium je zachycování neutronů průřez umožňuje dobrý materiál pro neutronové absorpce v řídicích tyčí v jaderných elektrárnách , ale zároveň vyžaduje, aby mohla být odstraněna z neutronů transparentní korozivzdorných slitin zirkonia používaných v jaderných reaktorech .
Charakteristika
Fyzikální vlastnosti
Hafnium je lesklý, stříbřitý, tvárný kov, který je odolný proti korozi a je chemicky podobný zirkoniu (díky tomu, že má stejný počet valenčních elektronů , je ve stejné skupině, ale také díky relativistickým efektům ; očekávané rozpínání atomových poloměrů od období 5 až 6 je téměř přesně zrušeno kontrakcí lanthanoidů ). Hafnium se mění ze své alfa formy, hexagonální těsně zabalené mřížky, na svou beta formu, krychlovou mřížku zaměřenou na tělo, na 2388 K.Fyzikální vlastnosti kovových vzorků hafnia jsou výrazně ovlivněny nečistotami zirkonia, zejména jadernými vlastnostmi, jako tyto dva prvky patří mezi nejobtížněji oddělitelné kvůli jejich chemické podobnosti.
Významným fyzickým rozdílem mezi těmito kovy je jejich hustota , přičemž zirkonium má přibližně poloviční hustotu hafnia. Nejpozoruhodnějšími jadernými vlastnostmi hafnia jsou jeho vysoký tepelný neutronový záchytný průřez a to, že jádra několika různých izotopů hafnia snadno absorbují dva nebo více neutronů za kus. Na rozdíl od toho je zirkonium prakticky transparentní pro tepelné neutrony a běžně se používá pro kovové součásti jaderných reaktorů - zejména pro opláštění jejich jaderných palivových tyčí .
Chemické vlastnosti
Hafnium reaguje na vzduchu a vytváří ochranný film, který brání další korozi . Kov není snadno napadán kyselinami, ale může být oxidován halogeny nebo může být spálen na vzduchu. Stejně jako sesterské kovové zirkonium se i jemně rozdělené hafnium může ve vzduchu samovolně vznítit. Kov je odolný vůči koncentrovaným zásadám .
Chemie hafnia a zirkonia je tak podobná, že je nelze oddělit na základě rozdílných chemických reakcí. Teploty tání a teploty varu sloučenin a rozpustnost v rozpouštědlech jsou hlavními rozdíly v chemii těchto dvojitých prvků.
Izotopy
Byly pozorovány přinejmenším 34 izotopy hafnia a liší se hmotnostním číslem od 153 do 186. pěti stabilních izotopů jsou v rozmezí 176 až 180. Radioaktivní izotopy poločas v rozmezí od pouhých 400 ms na 153 Hf, 2,0 petayears (10 15 let) za nejstabilnější, 174 Hf.
Nukleární izomer 178m2 Hf byl v centru kontroverze po dobu několika let, pokud jde o jeho potenciální využití jako zbraň.
Výskyt
Hafnium Odhaduje se, že tvoří asi 5,8 ppm z Země je horní kůry hmot. Na Zemi neexistuje jako volný prvek, ale nachází se v kombinaci v pevném roztoku se zirkonem v přírodních sloučeninách zirkonia, jako je zirkon , ZrSiO 4 , který má obvykle asi 1–4% Zr nahrazeno Hf. Vzácně se poměr Hf/Zr během krystalizace zvyšuje za vzniku izostrukturálního minerálu hafnon (Hf, Zr) SiO
4, s atomovým Hf> Zr. Zastaralý název pro různé zirkony obsahující neobvykle vysoký obsah Hf je alvite .
Hlavním zdrojem rud zirkonu (a tedy hafnia) jsou těžká ložiska rudných písků , pegmatity , zejména v Brazílii a Malawi , a průniky karbonatitu , zejména polymetalické ložisko koruny v Mount Weld v západní Austrálii. Potenciálním zdrojem hafnia jsou trachytové tufy obsahující vzácné eudialyty nebo armstrongity křemičitany zirkon-hafnia v Dubbo v Novém Jižním Walesu v Austrálii.
Výroba
Těžká minerální písčitá ložiska rud titanových rud ilmenit a rutil dávají většinu vytěženého zirkonia, a tedy také většinu hafnia.
Zirkonium je dobrý jaderný obalový kov pro palivové tyče s požadovanými vlastnostmi velmi nízkého průřezu zachycení neutronů a dobrou chemickou stabilitou při vysokých teplotách. Vzhledem k vlastnostem hafnia absorbujícím neutrony by však nečistoty hafnia v zirkonu způsobily, že bude mnohem méně užitečný pro aplikace jaderných reaktorů. Pro jejich použití v jaderné energii je tedy nutné téměř úplné oddělení zirkonia a hafnia. Hlavním zdrojem hafnia je výroba zirkonia bez hafnia.
Chemické vlastnosti hafnia a zirkonia jsou téměř totožné, což ztěžuje jejich oddělení. První použité metody- frakční krystalizace solí fluoridu amonného nebo frakční destilace chloridu-se neprokázaly jako vhodné pro výrobu v průmyslovém měřítku. Poté, co byl ve 40. letech 20. století jako materiál pro programy jaderných reaktorů zvolen zirkon, bylo nutné vyvinout separační metodu. Byly vyvinuty procesy extrakce kapalina-kapalina se širokou škálou rozpouštědel, které se stále používají pro výrobu hafnia. Asi polovina všech vyrobených kovů hafnia se vyrábí jako vedlejší produkt zušlechťování zirkonia. Konečným produktem separace je chlorid hafnia. Vyčištěný chlorid hafnia (IV) se převede na kov redukcí hořčíkem nebo sodíkem , jako v Krollově procesu .
- HfCl 4 + 2 Mg (1100 ° C) → 2 MgCI 2 + Hf
Další čištění se provádí pomocí chemické transportní reakce vyvinuté Arkelem a de Boerem : V uzavřené nádobě hafnium reaguje s jodem při teplotách 500 ° C za vzniku jodidu hafnia ; při wolframovém vlákně 1700 ° C dochází k opačné reakci a jód a hafnium se uvolní. Hafnium vytváří na wolframovém vláknu pevný povlak a jód může reagovat s dalším hafniem, což má za následek stálý obrat jodu.
- Hf + 2 I 2 (500 ° C) → HfI 4
- HfI 4 (1700 ° C) → Hf + 2 I 2
Chemické sloučeniny
Díky kontrakci lanthanoidů je iontový poloměr hafnia (IV) (0,78 ångström) téměř stejný jako poloměr zirkonia (IV) (0,79 angstromů ). V důsledku toho mají sloučeniny hafnia (IV) a zirkonia (IV) velmi podobné chemické a fyzikální vlastnosti. Hafnium a zirkonium se v přírodě obvykle vyskytují společně a podobnost jejich iontových poloměrů ztěžuje jejich chemické oddělení. Hafnium má tendenci vytvářet anorganické sloučeniny v oxidačním stavu +4. Halogeny s ním reagují a vytvářejí tetrahalogenidy hafnia. Při vyšších teplotách hafnium reaguje s kyslíkem , dusíkem , uhlíkem , bórem , sírou a křemíkem . Jsou známy některé sloučeniny hafnia v nižších oxidačních stavech.
Chlorid hafnia (IV) a jodid hafnia mají některé aplikace při výrobě a čištění kovu hafnia. Jsou to těkavé pevné látky s polymerními strukturami. Tyto tetrachloridy jsou prekurzory různých organohafniových sloučenin, jako je hafnocendichlorid a tetrabenzylhafnium.
Bílý oxid hafnia (HfO 2 ) s bodem tání 2 812 ° C a bodem varu zhruba 5 100 ° C je velmi podobný oxidu zirkoničitému , ale o něco zásaditější. Karbid hafnia je nejvíce žáruvzdorná binární sloučenina s bodem tání nad 3 890 ° C a nitrid hafnia je nejvíce žáruvzdorný ze všech známých nitridů kovů s teplotou tání 3 310 ° C. To vedlo k návrhům, že hafnium nebo jeho karbidy mohou být užitečné jako stavební materiály, které jsou vystaveny velmi vysokým teplotám. Směsný karbid karbid tantalu a hafnia ( Ta
4HfC
5) má nejvyšší teplotu tání ze všech v současnosti známých sloučenin, 4 263 K (3 990 ° C; 7 214 ° F). Nedávné simulace superpočítačů naznačují slitinu hafnia s bodem tání 4400 K.
Dějiny
Ve své zprávě o periodickém zákonu chemických prvků v roce 1869 Dmitrij Mendělejev implicitně předpověděl existenci těžšího analogu titanu a zirkonia. V době jeho formulace v roce 1871 Mendělejev věřil, že prvky jsou uspořádány podle jejich atomových hmot a umístil lanthan (prvek 57) na místo pod zirkoniem. Přesné umístění prvků a umístění chybějících prvků bylo provedeno stanovením měrné hmotnosti prvků a porovnáním chemických a fyzikálních vlastností.
Rentgenové spektroskopie provedena Henry Moseley v roce 1914 vykazovaly přímou závislost mezi spektrální čáry a účinný jaderný poplatek . To vedlo k tomu, že jaderný náboj nebo atomové číslo prvku bylo použito k zjištění jeho místa v periodické tabulce. Pomocí této metody určil Moseley počet lanthanoidů a ukázal mezery v sekvenci atomových čísel na číslech 43, 61, 72 a 75.
Objev mezer vedl k rozsáhlému hledání chybějících prvků. V roce 1914 se k objevu přihlásilo několik lidí poté, co Henry Moseley předpověděl mezeru v periodické tabulce pro tehdy neobjevený prvek 72. Georges Urbain tvrdil, že v roce 1907 našel prvek 72 v prvcích vzácných zemin a v roce 1911 publikoval své výsledky na celtu . Spektra ani chemické chování, které tvrdil, neodpovídaly později nalezenému prvku, a proto byl jeho požadavek po dlouhotrvající kontroverzi odmítnut. Kontroverze byla částečně proto, že chemici upřednostňovali chemické techniky, které vedly k objevu celia , zatímco fyzici se spoléhali na použití nové metody rentgenové spektroskopie, která prokázala, že látky objevené Urbainem neobsahovaly prvek 72. Na počátku 1923, několik fyziků a chemiků jako Niels Bohr a Charles R. Bury navrhlo, aby prvek 72 připomínal zirkonium, a proto nebyl součástí skupiny prvků vzácných zemin. Tyto návrhy vycházely z Bohrových teorií atomu, rentgenové spektroskopie Moseleyho a chemických argumentů Friedricha Panetha .
Povzbuzeni těmito návrhy a znovuobjevením Urbainových tvrzení, že prvek 72 byl prvek vzácných zemin objevený v roce 1911 v roce 1922, byli Dirk Coster a Georg von Hevesy motivováni k hledání nového prvku v zirkoniových rudách. Hafnium objevili ti dva v roce 1923 v dánské Kodani, čímž potvrdili původní předpověď Mendělejeva z roku 1869. Nakonec byl nalezen v zirkonu v Norsku pomocí rentgenové spektroskopické analýzy. Místo, kde k objevu došlo, vedlo k tomu, že byl prvek pojmenován latinským názvem „Kodaň“, Hafnia , domovské město Niels Bohr . Dnes, Přírodovědecká fakulta na Univerzitě v Kodani využívá ve své pečeti stylizovaný obraz atomu hafnia.
Hafnium bylo odděleno od zirkonia opakovanou rekrystalizací dvojitých fluoridů amonných nebo draselných od Valdemar Thal Jantzen a von Hevesey. Anton Eduard van Arkel a Jan Hendrik de Boer byli první, kdo připravil kovové hafnium tím, že v roce 1924 procházel parou hafnia tetraiodide přes zahřátý wolframový filament. Tento proces diferenciálního čištění zirkonia a hafnia se používá dodnes.
V roce 1923 v periodické tabulce stále chybělo šest predikovaných prvků: 43 ( technecium ), 61 ( promethium ), 85 ( astatin ) a 87 ( francium ) jsou radioaktivní prvky a v prostředí jsou přítomny pouze ve stopových množstvích, čímž vzniká prvky 75 ( rhenium ) a 72 (hafnium) poslední dva neznámé neradioaktivní prvky.
Aplikace
Většina vyrobeného hafnia se používá při výrobě řídicích tyčí pro jaderné reaktory .
Několik podrobností přispívá k tomu, že hafnia existuje jen několik technických použití: Za prvé, blízká podobnost mezi hafniem a zirkoniem umožňuje použití zirkonia pro většinu aplikací; za druhé, hafnium bylo poprvé k dispozici jako čistý kov po použití v jaderném průmyslu pro zirkonium bez hafnia na konci padesátých let minulého století. Nízká četnost a obtížné separační techniky z něj navíc činí nedostatkové zboží. Když po katastrofě ve Fukušimě klesla poptávka po zirkoniu , cena hafnia prudce vzrostla z přibližně 500–600 $/kg v roce 2014 na přibližně 1 000 $/kg v roce 2015.
Jaderné reaktory
Jádra několika izotopů hafnia mohou absorbovat více neutronů. Díky tomu je hafnium dobrým materiálem pro použití v řídicích tyčích jaderných reaktorů. Jeho průřez zachycením neutronů (Capture Resonance Integral I o ≈ 2000 stodol) je asi 600krát větší než u zirkonia (další prvky, které jsou dobrými absorbéry neutronů pro řídicí tyče, jsou kadmium a bór ). Vynikající mechanické vlastnosti a výjimečné vlastnosti odolné proti korozi umožňují jeho použití v drsném prostředí tlakovodních reaktorů . Německý výzkumný reaktor FRM II používá hafnium jako absorbér neutronů. To je také běžné ve vojenských reaktorech, zejména v amerických námořních reaktorech, ale zřídka se vyskytuje v civilních, přičemž první jádro atomové elektrárny Shippingport (přeměna námořního reaktoru) je výraznou výjimkou.
Slitiny
Hafnia je používán ve slitinách s železem , titanu , niobu , tantalu a dalších kovů. Slitinou používanou pro trysky rakety na kapalné rakety , například hlavním motorem lunárních modulů Apollo , je C103, která se skládá z 89% niobu, 10% hafnia a 1% titanu.
Malé přídavky hafnia zvyšují přilnavost ochranných oxidových šupin na slitiny na bázi niklu. Zlepšuje tím odolnost proti korozi, zejména za cyklických teplotních podmínek, které mají tendenci lámat oxidové šupiny vyvoláváním tepelných napětí mezi sypkým materiálem a vrstvou oxidu.
Mikroprocesory
Sloučeniny na bázi hafnia se používají v hradlových izolátorech v generaci 45 nm integrovaných obvodů od společností Intel , IBM a dalších. Sloučeniny na bázi oxidu hafnia jsou praktická dielektrika s vysokým k , což umožňuje snížení svodového proudu brány, což zlepšuje výkon v takových měřítcích.
Izotopová geochemie
Izotopy hafnia a lutetia (spolu s ytterbiem ) se také používají v izotopové geochemii a geochronologických aplikacích, při lutetium-hafniovém datování . Často se používá jako stopař izotopové evoluce zemského pláště v čase. Důvodem je, že 176 Lu se rozpadá na 176 Hf s poločasem rozpadu přibližně 37 miliard let.
Ve většině geologických materiálů je zirkon dominantním hostitelem hafnia (> 10 000 ppm) a je často ohniskem studií hafnia v geologii . Hafnium je snadno substituováno do krystalové mřížky zirkonu , a je proto velmi odolné vůči mobilitě a kontaminaci hafnia. Zirkon má také extrémně nízký poměr Lu/Hf, takže jakákoli korekce na počáteční lutetium je minimální. Přestože systém Lu/Hf lze použít k výpočtu „ modelového věku “, tj. Doby, ve které byl odvozen z daného izotopického rezervoáru, jako je ochuzený plášť , tyto „věky“ nemají stejný geologický význam jako jiné geochronologické techniky, protože výsledky často poskytují izotopové směsi, a poskytují tak průměrné stáří materiálu, ze kterého byl získán.
Granát je další minerál, který obsahuje znatelné množství hafnia jako geochronometr. Díky vysokým a variabilním poměrům Lu/Hf nalezeným v granátu je vhodný k datování metamorfických událostí.
Jiné použití
Díky své tepelné odolnosti a afinitě ke kyslíku a dusíku je hafnium dobrým lapačem kyslíku a dusíku v plynových a žárovkových žárovkách . Hafnium se také používá jako elektroda v plazmovém řezání, protože má schopnost vrhat elektrony do vzduchu.
Vysoký obsah energie 178m2 Hf byl problém programu financovaného DARPA v USA. Tento program určil, že možnost použití jaderného izomeru hafnia (výše zmíněných 178m2 Hf) ke konstrukci vysoce výnosných zbraní s mechanismy spouštění rentgenového záření-aplikace indukované emise gama- byla kvůli jeho nákladům neproveditelná. Viz kontroverze hafnia .
Metalocenové sloučeniny hafnia lze připravit z chloridu hafnia a různých druhů ligandů typu cyklopentadienu . Snad nejjednodušší metalocen hafnia je hafnocen dichlorid. Metaloceny hafnia jsou součástí velké sbírky metalocenových katalyzátorů přechodných kovů skupiny 4, které se celosvětově používají při výrobě polyolefinových pryskyřic, jako je polyethylen a polypropylen .
Opatření
Při obrábění hafnia je třeba postupovat opatrně, protože je pyroforické - jemné částice se mohou při vystavení vzduchu samovolně spálit. Sloučeniny, které obsahují tento kov, většina lidí potká jen zřídka. Čistý kov není považován za toxický, ale se sloučeninami hafnia by se mělo zacházet tak, jako by byly toxické, protože iontové formy kovů jsou obvykle vystaveny největšímu riziku toxicity a u sloučenin hafnia bylo provedeno omezené testování na zvířatech.
Lidé mohou být vystaveni hafniu na pracovišti tak, že jej vdechnou, spolknou, při kontaktu s kůží a očním kontaktem. Úřad pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (OSHA) stanovil zákonný limit ( přípustný expoziční limit ) pro expozici hafnia a sloučenin hafnia na pracovišti jako TWA 0,5 mg/m 3 během 8hodinového pracovního dne. Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví (NIOSH) stanovila stejnou doporučenou limitní hodnotu expozice (rel). Při hladinách 50 mg/m 3 je hafnium bezprostředně nebezpečné pro život a zdraví .
Viz také
Reference
Literatura
Scerri, ER (2013). Příběh sedmi živlů . Oxford: Oxford University Press. ISBN 9780195391312.
externí odkazy
- Hafnium v Los Alamos National Laboratory ‚s periodickou tabulkou prvků
- Hafnium v Periodické tabulce videí (University of Nottingham)
- Technické a bezpečnostní údaje Hafnium
- Databáze nebezpečných látek NLM - hafnium, elementární
- Don Clark: Intel přechází ze silikonu na Lift Chip Performance - WSJ, 2007
- 45nm procesní technologie Intel na bázi hafnia
- Kapesní průvodce CDC - NIOSH k chemickým nebezpečím
- https://colnect.com/en/coins/list/composition/168-Hafnium