Kyselina bromovodíková - Hydrobromic acid

Kyselina bromovodíková
Kuličkový model bromovodíku
Kuličkový model vody
Kuličkový model bromidového aniontu
Kuličkový model hydroniového kationtu
Kyselina bromovodíková.jpg
Jména
Ostatní jména
Hydroniumbromid
Identifikátory
3D model ( JSmol )
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
Informační karta ECHA 100,240,772 Upravte to na Wikidata
Číslo ES
620
KEGG
Číslo RTECS
UNII
UN číslo 1048 1788
  • InChI = 1S / BrH / h1H šekY
    Klíč: CPELXLSAUQHCOX-UHFFFAOYSA-N šekY
  • InChI = 1 / BrH / h1H
    Klíč: CPELXLSAUQHCOX-UHFFFAOYAZ
Vlastnosti
HBr (aq)
Molární hmotnost 80,91 g · mol -1
Vzhled bezbarvá / slabě žlutá kapalina
Zápach štiplavý
Hustota 1,49 g / cm 3 (48% m / m vodný roztok).
Bod tání -11 ° C (12 ° F; 262 K) (47–49% w / w aq.)
Bod varu 122 ° C (252 ° F; 395 K) při 700 mmHg (47–49% w / w aq.)
221 g / 100 ml (0 ° C)
204 g / 100 ml (15 ° C)
130 g / 100 ml (100 ° C)
Kyselost (p K a ) -9
Viskozita 0,84 cP (-75 ° C)
Termochemie
29,1 J / (K · mol)
198,7 J / (K · mol)
Std entalpie
formace
f H 298 )
-36,3 kJ / mol
Nebezpečí
Bezpečnostní list ICSC 0282
Piktogramy GHS GHS05: ŽíravýGHS07: Zdraví škodlivý
Signální slovo GHS Nebezpečí
H314 , H335
P260 , P261 , P264 , P271 , P280 , P301 + 330 + 331 , P303 + 361 + 353 , P304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P310 , P312 , P321 , P363 , P403 + 233 , P405 , P501
NFPA 704 (ohnivý diamant)
Bod vzplanutí Nehořlavé
Související sloučeniny
Jiné anionty
Kyselina fluorovodíková Kyselina
chlorovodíková Kyselina
jodovodíková
Související sloučeniny
Bromovodík
Není-li uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v jejich standardním stavu (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
☒N ověřit  ( co je   ?) šekY☒N
Reference Infoboxu

Kyselina bromovodíková je silná kyselina, která vzniká rozpuštěním dvojatomové molekuly bromovodíku (HBr) ve vodě. Kyselina bromovodíková s „konstantní teplotou varu“ je vodný roztok, který destiluje při 124,3 ° C a obsahuje 47,6% hmotnostních HBr, což je 8,77 mol / l. Kyselina bromovodíková má p K a -9, což z ní činí silnější kyselinu než kyselina chlorovodíková , ale ne tak silnou jako kyselina jodovodíková . Kyselina bromovodíková je jednou z nejsilnějších známých minerálních kyselin .

Použití

Kyselina bromovodíková se používá hlavně k výrobě anorganických bromidů, zejména bromidů zinku, vápníku a sodíku. Je to užitečné činidlo pro generování organobrominových sloučenin . Některé ethery jsou štěpeny HBr. Také katalyzuje alkylační reakce a extrakci určitých rud. Průmyslově významné organické sloučeniny připravené z kyseliny bromovodíkové zahrnují allylbromid, tetrabrombis (fenol) a kyselinu bromoctovou . HBr se téměř jednoznačně podílí na anti-Markovnikově hydrohalogenaci alkenů. Výsledné 1-bromalkany jsou univerzální alkylační činidla , která způsobují vznik mastných aminů a kvartérních amoniových solí.

Syntéza

Kyseliny bromovodíkové se mohou připravit v laboratoři prostřednictvím reakce Br 2 , SO 2 , a vody.

Br 2 + SO 2 + 2 H 2 O → H 2 SO 4 + 2 HBr

Typičtější laboratorní přípravky zahrnují výrobu bezvodého HBr , který se poté rozpustí ve vodě.

Kyselina bromovodíková se běžně připravuje průmyslově reakcí bromu se sírou nebo fosforem a vodou. Může se však také vyrábět elektrolyticky. Může být také připraven zpracováním bromidů neoxidujícími kyselinami, jako je kyselina fosforečná nebo kyselina octová.

Alternativně lze kyselinu připravit zředěnou (5,8 M ) kyselinou sírovou a bromidem draselným :

H 2 SO 4 + KBr → KHSO 4 + HBr

Použitím více koncentrované kyseliny sírové nebo ponecháním reakčního roztoku překročit 75 ° C se dále oxiduje HBr na plynný brom. Kyselina se dále čistí odfiltrováním KHSO 4 a oddestilováním vody, dokud se roztok dosáhne azeotrop (≈ 126 ° C při 760 Pa ). Výtěžek je přibližně 85%.

Kyselina bromovodíková je komerčně dostupná v různých koncentracích a čistotách.

Reference

externí odkazy

Média týkající se bromovodíku na Wikimedia Commons