Kyselina bromovodíková - Hydrobromic acid
|
|||
|
|||
Jména | |||
---|---|---|---|
Ostatní jména
Hydroniumbromid
|
|||
Identifikátory | |||
3D model ( JSmol )
|
|||
ChEBI | |||
ChEMBL | |||
ChemSpider | |||
Informační karta ECHA | 100,240,772 | ||
Číslo ES | |||
620 | |||
KEGG | |||
PubChem CID
|
|||
Číslo RTECS | |||
UNII | |||
UN číslo | 1048 1788 | ||
|
|||
|
|||
Vlastnosti | |||
HBr (aq) | |||
Molární hmotnost | 80,91 g · mol -1 | ||
Vzhled | bezbarvá / slabě žlutá kapalina | ||
Zápach | štiplavý | ||
Hustota | 1,49 g / cm 3 (48% m / m vodný roztok). | ||
Bod tání | -11 ° C (12 ° F; 262 K) (47–49% w / w aq.) | ||
Bod varu | 122 ° C (252 ° F; 395 K) při 700 mmHg (47–49% w / w aq.) | ||
221 g / 100 ml (0 ° C) 204 g / 100 ml (15 ° C) 130 g / 100 ml (100 ° C) |
|||
Kyselost (p K a ) | -9 | ||
Viskozita | 0,84 cP (-75 ° C) | ||
Termochemie | |||
Tepelná kapacita ( C )
|
29,1 J / (K · mol) | ||
Standardní molární
entropie ( S |
198,7 J / (K · mol) | ||
Std entalpie
formace (Δ f H ⦵ 298 ) |
-36,3 kJ / mol | ||
Nebezpečí | |||
Bezpečnostní list | ICSC 0282 | ||
Piktogramy GHS | |||
Signální slovo GHS | Nebezpečí | ||
H314 , H335 | |||
P260 , P261 , P264 , P271 , P280 , P301 + 330 + 331 , P303 + 361 + 353 , P304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P310 , P312 , P321 , P363 , P403 + 233 , P405 , P501 | |||
NFPA 704 (ohnivý diamant) | |||
Bod vzplanutí | Nehořlavé | ||
Související sloučeniny | |||
Jiné anionty
|
Kyselina fluorovodíková Kyselina chlorovodíková Kyselina jodovodíková |
||
Související sloučeniny
|
Bromovodík | ||
Není-li uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v jejich standardním stavu (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
|||
ověřit ( co je ?) | |||
Reference Infoboxu | |||
Kyselina bromovodíková je silná kyselina, která vzniká rozpuštěním dvojatomové molekuly bromovodíku (HBr) ve vodě. Kyselina bromovodíková s „konstantní teplotou varu“ je vodný roztok, který destiluje při 124,3 ° C a obsahuje 47,6% hmotnostních HBr, což je 8,77 mol / l. Kyselina bromovodíková má p K a -9, což z ní činí silnější kyselinu než kyselina chlorovodíková , ale ne tak silnou jako kyselina jodovodíková . Kyselina bromovodíková je jednou z nejsilnějších známých minerálních kyselin .
Použití
Kyselina bromovodíková se používá hlavně k výrobě anorganických bromidů, zejména bromidů zinku, vápníku a sodíku. Je to užitečné činidlo pro generování organobrominových sloučenin . Některé ethery jsou štěpeny HBr. Také katalyzuje alkylační reakce a extrakci určitých rud. Průmyslově významné organické sloučeniny připravené z kyseliny bromovodíkové zahrnují allylbromid, tetrabrombis (fenol) a kyselinu bromoctovou . HBr se téměř jednoznačně podílí na anti-Markovnikově hydrohalogenaci alkenů. Výsledné 1-bromalkany jsou univerzální alkylační činidla , která způsobují vznik mastných aminů a kvartérních amoniových solí.
Syntéza
Kyseliny bromovodíkové se mohou připravit v laboratoři prostřednictvím reakce Br 2 , SO 2 , a vody.
- Br 2 + SO 2 + 2 H 2 O → H 2 SO 4 + 2 HBr
Typičtější laboratorní přípravky zahrnují výrobu bezvodého HBr , který se poté rozpustí ve vodě.
Kyselina bromovodíková se běžně připravuje průmyslově reakcí bromu se sírou nebo fosforem a vodou. Může se však také vyrábět elektrolyticky. Může být také připraven zpracováním bromidů neoxidujícími kyselinami, jako je kyselina fosforečná nebo kyselina octová.
Alternativně lze kyselinu připravit zředěnou (5,8 M ) kyselinou sírovou a bromidem draselným :
- H 2 SO 4 + KBr → KHSO 4 + HBr
Použitím více koncentrované kyseliny sírové nebo ponecháním reakčního roztoku překročit 75 ° C se dále oxiduje HBr na plynný brom. Kyselina se dále čistí odfiltrováním KHSO 4 a oddestilováním vody, dokud se roztok dosáhne azeotrop (≈ 126 ° C při 760 Pa ). Výtěžek je přibližně 85%.
Kyselina bromovodíková je komerčně dostupná v různých koncentracích a čistotách.
Reference
externí odkazy
Média týkající se bromovodíku na Wikimedia Commons