IUPAC nomenklatura anorganické chemie 2005 - IUPAC nomenclature of inorganic chemistry 2005
Nomenklatura anorganické chemie, doporučení IUPAC 2005 je verzí Nomenklatury anorganické chemie z roku 2005 (která se neformálně nazývá Červená kniha ). Jedná se o soubor pravidel pro pojmenování anorganických sloučenin, jak doporučuje Mezinárodní unie pro čistou a aplikovanou chemii (IUPAC).
souhrn
Vydání z roku 2005 nahrazuje jejich předchozí doporučení Nomenklatura Červená kniha anorganické chemie, doporučení IUPAC z roku 1990 (Červená kniha I) a „případně“ (sic) Nomenklatura anorganické chemie II, doporučení IUPAC 2000 (Červená kniha II) .
Doporučení zabírají více než 300 stránek a celý text lze stáhnout z IUPAC. Byly vydány opravy.
Kromě reorganizace obsahu existuje nová sekce o organometalice a formální seznam prvků, které se použijí místo seznamů elektronegativity v sekvenčních prvcích ve vzorcích a názvech. Koncept preferovaného názvu IUPAC (PIN), který je součástí revidované modré knihy pro pojmenování organických sloučenin, dosud nebyl přijat pro anorganické sloučeniny. Existují však pokyny, která metoda pojmenování by měla být přijata.
Metody pojmenování
Doporučení popisují řadu různých způsobů, kterými lze sloučeniny pojmenovat. Tyto jsou:
- složení názvu (např. chlorid sodný)
- substituční pojmenování na základě původních hydridů (GeCl 2 Me 2 dichlorodimethylgerman)
- pojmenování přísad ([MnFO 3 ] fluoridotrioxidomanganese)
Kromě toho existují doporučení pro následující:
- pojmenování shlukových sloučenin
- povolené názvy pro anorganické kyseliny a deriváty
- pojmenování pevných fází, např. nestechiometrické fáze
Pro jednoduchou sloučeninu, jako je AlCl 3, poskytují různé konvence pojmenování následující:
- složení : chlorid hlinitý ( stechiometricky ) nebo hexachlorid dialuminium ( dimer )
- substituční : trichloraluman
- přísada : trichloridoaluminium; hexachloridodialuminium (dimer bez strukturních informací); di-μ-chlorido-tetrachlorido-1κ 2 Cl , 2κ 2 Cl - hliník (dimer se strukturní informací)
Sekvenční prvky - seznam „elektronegativity“
V rámci doporučení bylo použití elektronegativity prvků pro sekvenování nahrazeno formálním seznamem, který je volně založený na elektronegativitě. Doporučení stále používají termíny elektropozitivní a elektronegativní k označení relativní polohy prvku v tomto seznamu.
Jednoduché pravidlo ignorování lanthanoidů a aktinidů je:
- pro dva prvky v různých skupinách - pak prvek ve skupině s vyšším číslem má vyšší „elektronegativitu“
- pro dva prvky ve stejné skupině má prvek s nižším atomovým číslem vyšší „elektronegativitu“
- Vodík je zabudován tak, aby byl méně elektronegativní než jakýkoli chalkogen a více elektronegativní než jakýkoli pnictogen. Z tohoto důvodu jsou vzorce vody a amoniaku může být napsán H 2 O a NH 3 , resp.
Celý seznam, od nejvyšší po nejnižší „elektronegativitu“ (s přidáním prvků 112 až 118, které ještě nebyly v roce 2005 pojmenovány, do jejich příslušných skupin):
- Skupina 17 v pořadí atomových čísel, tj. F – Ts následovaná
- Skupina 16 v pořadí atomových čísel, tj. O – Lv následovaná
- H, vodík , následovaný
- Skupina 15 v pořadí atomových čísel, tj. N – Mc následovaná
- Skupina 14 v pořadí atomových čísel, tj. C – Fl následovaná
- Skupina 13 v pořadí atomových čísel, tj. B – Nh následovaná
- Skupina 12 v pořadí atomových čísel, tj. Zn – Cn následovaná
- Skupina 11 v pořadí atomových čísel, tj. Cu – Rg následovaná
- Skupina 10 v pořadí atomových čísel, tj. Ni – D, za nimiž následuje
- Skupina 9 v pořadí atomových čísel, tj. Co – Mt následovaná
- Skupina 8 v sekvenci atomových čísel, tj. Fe – H, za kterou následuje
- Skupina 7 v pořadí atomových čísel, tj. Mn – Bh následovaná
- Skupina 6 v pořadí atomových čísel, tj. Cr – Sg následovaná
- Skupina 5 v pořadí atomových čísel, tj. V – Db následovaná
- Skupina 4 v pořadí atomových čísel, tj. Ti – Rf následovaná
- Skupina 3 v pořadí atomových čísel, tj. Sc – Y následovaná
- že lanthanoidy v atomové číslo sekvence tj La-Lu následuje
- se actinoids v atomové číslo sekvence tj Ac-Lr následuje
- Skupina 2 v pořadí atomových čísel, tj. Be – Ra následovaná
- Skupina 1 (kromě H) v sekvenci atomových čísel, tj. Li – Fr následovaná
- Skupina 18 v pořadí atomových čísel, tj. He – Og
Stanovení nomenklatury, která se má použít
Akce | Adiční sloučenina? |
Definitivní stechiometrie? |
mono-atomový ? | molekulární ? | přítomný kov ? | Vazba na uhlík ? |
skupina přechodných kovů 3–12? |
hlavní skupina kovové skupiny 1, 2, 3–6? |
---|---|---|---|---|---|---|---|---|
S každou komponentou zacházejte samostatně, použijte kompozici |
Ano | |||||||
Použijte pojmenování těles | Ne | Ne | ||||||
Pojmenování prvku nebo monatomického kationtu / aniontu / radikálu | Ne | Ano | Ano | |||||
Rozdělte komponenty na „elektropozitivní“ / „elektronegativní“ S každou komponentou zacházejte zvlášť Použijte obecné stechiometrické pojmenování |
Ne | Ano | Ne | Ne | ||||
Použijte modrou knihu ( organická sloučenina ) |
Ne | Ano | Ne | Ano | Ne | Ano | ||
Pro skupinu 3-12 organometaliků použijte aditivní pojmenování |
Ne | Ano | Ne | Ano | Ano | Ano | Ano | |
Použijte substituční pojmenování pro skupinu 3–6 organokovů. Použijte kompozici pro skupiny 1–2 organokovů |
Ne | Ano | Ne | Ano | Ano | Ano | Ne | Ano |
Pro koordinační komplexy použijte aditivní pojmenování | Ne | Ano | Ne | Ano | Ano | Ne | Ano | |
Vyberte buď substituční, nebo aditivní | Ne | Ano | Ne | Ano | Ne | Ne |
Poznámka: „zacházet samostatně“ znamená použít rozhodovací tabulku pro každou komponentu
Názvy prvků
Ukázka neurčité struktury
Neurčitý vzorek jednoduše vezme název prvku. Například vzorek uhlíku (kterým může být diamant, grafit atd. Nebo směs) by byl pojmenován uhlík.
Specifický allotrope
Molekulární
- O 2 dioxygen (přijatelný název kyslík)
- O 3 trioxygen (přijatelný název ozon)
- P 4 tetraposfor (přijatelný název bílý fosfor)
- S 6 hexasulfur (přijatelný název ε-síra)
- S 8 cyklo-oktasulfur (přijatelné názvy pro polymorfní formy jsou α-síra, β-síra, γ-síra)
Krystalická forma
To je specifikováno symbolem prvku následovaným symbolem Pearson pro krystalickou formu. (Všimněte si, že doporučení konkrétně kurzívu druhý znak.)
- C n uhlík (c F 8) (přijatelné jméno diamant)
- Sn n cín (t I 4) (přijatelné jméno β- nebo bílý cín)
- Mn n mangan (c I 58) (přijatelný název α-mangan)
Amorfní poznané allotropy
Příklady zahrnují P n ,. červený fosfor; Jako n , amorfní arsen.
Sloučeniny
Názvy kompozic propůjčují málo strukturálních informací a jsou doporučeny pro použití, když strukturální informace nejsou k dispozici nebo je není nutné sdělit. Stechiometrické názvy jsou nejjednodušší a odrážejí buď empirický vzorec, nebo molekulární vzorec. Uspořádání prvků se řídí formálním seznamem elektronegativity pro binární sloučeniny a seznamem elektronegativity pro seskupení prvků do dvou tříd, které jsou poté seřazeny podle abecedy. Proporce jsou specifikovány di-, tri- atd. (Viz numerický multiplikátor IUPAC .) Pokud je známo, že existují složité kationty nebo anionty, jsou tyto pojmenovány samy o sobě a poté jsou tyto názvy použity jako součást názvu sloučeniny.
Binární sloučeniny
V binárních sloučeninách je elektropozitivní prvek ve vzorci umístěn na prvním místě. Používá se formální seznam. Název nejvíce elektronegativního prvku je upraven tak, aby skončil na straně a název více elektropozitivních prvků zůstává beze změny.
Vezmeme-li binární sloučeninu sodíku a chloru: chlor se v seznamu nachází jako první, proto je v názvu poslední. Další příklady jsou
- PCl 5 chlorid fosforečný
- Ca 2 P 3 dikalcium trifosfid
- Stanid niklu NiSn
- Cr 23 C 6 trikosachromium hexakarbid
Ternární sloučeniny a další
Níže jsou uvedeny principy.
Kvartérní sloučenina 1: 1: 1: 1 mezi bromem, chlorem, jodem a fosforem:
- PBrClI fosforbromid chlorid jodid (fosfor je nejvíce elektropozitivní, ostatní jsou označeny jako elektronegativní a jsou seřazeny v abecedním pořadí)
Ternární sloučeninu antimonu, mědi a draslíku v poměru 2: 1: 5 lze pojmenovat dvěma způsoby v závislosti na tom, které prvky jsou označeny jako elektronegativní.
- CuK 5 Sb 2 pentapraselný diantimonid měďnatý (jak měď, tak draslík jsou označeny jako elektropozitivní a jsou seřazeny v abecedním pořadí)
- K 5 CuSb 2 pentapotras diantimonid cuprid (pouze draslík je označen jako elektropozitivní a dva elektronegativní prvky jsou seřazeny v abecedním pořadí) (Poznámka: červená kniha ukazuje tento příklad nesprávně)
Pojmenování iontů a radikálů
Kationy
Monatomické kationty jsou pojmenovány převzetím názvu prvku a jeho následováním s nábojem v závorkách, např
-
Na +
sodík (1+) -
Cr 3+
chrom (3+)
Někdy je třeba vzít zkrácenou formu názvu prvku, např. Germide pro germanium, protože germanide označuje GeH -
3 .
Polyatomické kationty stejného prvku jsou pojmenovány jako název prvku, kterému předchází di-, tri- atd. , Např .:
-
Hg 2+
2 dimercury (2+)
Polyatomické kationty složené z různých prvků jsou pojmenovány substitučně nebo aditivně, např .:
-
PH +
4 fosfanium -
SbF +
4 tetrafluorostibanium (substituční) nebo tetrafluoridoantimon (1+) - Všimněte si, že amonium a oxonium jsou přijatelné názvy pro NH +
4 a H
3 Ó +
resp. (Hydronium není přijatelné jméno pro H
3 Ó +
)
Anionty
Monatomické anionty jsou pojmenovány jako prvek upravený s koncovkou -ide. Náboj následuje v závorkách (volitelně pro 1−), např .:
- Cl - chlorid (1-) nebo chlorid
- S 2- sulfid (2−)
Některé prvky mají svůj latinský název jako kořen, např
- stříbro, Ag, argentid
- měď, měď, měď
- železo, Fe, ferid
- cín, Sn, stannid
Polyatomické anionty stejného prvku jsou pojmenovány jako název prvku, kterému předchází di-, tri- atd. , Např .:
- O 2 2- dioxid (2−) (nebo peroxid jako přijatelný název)
- C 2 2- dikarbid (2−) (nebo acetylid jako přijatelný název)
- S 2 2- disulfid (2−)
nebo někdy jako alternativa odvozená od substitučního názvu, např
- S 2 2 - disulfandiid
Polyatomické anionty složené z různých prvků jsou pojmenovány buď substitučně, nebo aditivně, koncovky jmen jsou -ide a -ate, např .:
- GeH 3 - germanid (substituční) nebo trihydridogermanát (1−) (přísada)
- TeH 3 - tellanuidová substituce, kde -uide určuje anion složený z dalšího hydridu připojeného k mateřskému hydridu
- [PF 6 ] - hexafluor-A 5- fosfanuid (substituční) nebo hexafluoridofosfát (1 -) (přísada)
- SO 3 2− trioxidosulfát (2−) (přísada) nebo siřičitan (přijatelný nesystematický název)
Úplný seznam alternativních přijatelných nesystematických názvů pro kationty a anionty je uveden v doporučeních. Mnoho aniontů má názvy odvozené od anorganických kyselin a ty se budou řešit později.
Radikály
Přítomnost nepárových elektronů může být indikována znakem „ · “. Například:
- He · + helium ( · +)
- N 2 (2 · ) 2+ dinitrogen (2 · 2+)
Pojmenování hydrátů a podobných mřížkových sloučenin
Použití termínu hydrátu je ještě přijatelná např Na 2 SO 4 · 10H 2 O, síran sodný dekahydrát. Doporučenou metodou by bylo pojmenovat to síran sodný — voda (1/10). Podobně další příklady mřížkových sloučenin jsou:
- CaCl 2 · 8NH 3 , chloridy vápníku amoniak (1/8)
- 2Na 2 CO 3 · 3H 2 O 2 , uhličitan sodný - peroxid vodíku (2/3)
- AlCl 3 · 4EtOH, chlorid hlinitý-ethanol (1/4)
Určení proporcí pomocí náboje nebo oxidačního stavu
Jako alternativu k di-, tri- předponám lze použít buď náboj, nebo oxidační stav. Poplatek se doporučuje, protože oxidační stav může být nejednoznačný a diskutabilní.
Substituční nomenklatura
Tato metoda pojmenování se obecně řídí zavedenou organickou nomenklaturou IUPAC. Hydridy prvků hlavní skupiny (skupiny 13–17) dostávají -an základní názvy, např. Boran, BH 3 . Přijatelné alternativní názvy pro některé z výchozích hydridů jsou voda spíše než oxidan a amoniak spíše než azan. V těchto případech se má pro substituované deriváty použít základní název.
Tato část doporučení se týká pojmenování sloučenin obsahujících kroužky a řetězy.
Základní hydridy
BH 3 | borane | CH 4 | metan | NH 3 | azan ( amoniak ) |
H 2 O | oxidan ( voda ) |
HF | fluoran ( fluorovodík ) |
AlH 3 | hliník | SiH 4 | silan | PH 3 | fosfan ( fosfin ) |
H 2 S | sulfan ( sirovodík nebo dihydrogensulfid) |
HCl | chloran ( chlorovodík ) |
GaH 3 | gallane | GeH 4 | germane | AsH 3 | arsane ( arsin ) |
H 2 Se | selan ( selenid vodíku nebo dihydrogen selenid) |
HBr | brom ( bromovodík ) |
InH 3 | indigane | SnH 4 | stannane | SbH 3 | stibane ( stibin ) |
H 2 Te | tellane ( telurid vodíku nebo dihydrogen telurid) |
AHOJ | jod ( jodovodík ) |
TlH 3 | thallane | PbH 4 | plumbane | BiH 3 | bismutan ( bismutin ) |
H 2 Po | polane ( polonid vodíku nebo dihydrogen polonid) |
Čepice | astatan ( vodík ) |
Hydridy s nestandardní vazbou - lambda konvence
V případě, že sloučenina má nestandardní vazbu ve srovnání s mateřskou hydridu například PCL 5 lambda konvence je použita. Například:
- PCl 5 pentachlor-A 5- fosfan
- SF 6 hexafluor-λ 6 -sulfane
Polynukleární hydridy
Před název dihydridu se přidá předpona di-, tri- atd . Příklady:
- HOOH, dioxidan (peroxid vodíku je přijatelný název)
- H 2 PPH 2 , difosfan
- H 3 SiSiH 2 SiH 2 SiH 3 , tetrasilan
Prsteny a řetězy
Doporučení popisují tři způsoby přiřazování „původních“ jmen homonukleárním monocyklickým hydridům (tj. Jednotlivé kruhy skládající se z jednoho prvku):
- nomenklatura Hantzschova Widman (metoda výhodné kruhy o velikosti 3-10)
- „nomenklatura náhrady skeletu“ - specifikující nahrazení atomů uhlíku v odpovídající sloučenině uhlíku atomy jiného prvku (např. křemík se stává sila, germanium, germa) a multiplikativní předpona tri, tetra, penta atd.) (metoda preferovaná pro kruhy větší než 10)
- přidáním předpony cyklo ke jménu odpovídajícího nerozvětveného, nesubstituovaného řetězce
Hydridy boru
Za stechiometrickým názvem následuje počet atomů vodíku v závorkách. Například B 2 H 6 , diboran (6). Další informace o struktuře mohou být dopravovány přidáním "strukturální popisovač" closo -, Nido -, Arachno -, hypho -, klado - předpony.
Existuje plně systematická metoda číslování atomů v klastrech hydridu boritého a metoda popisu polohy přemostění atomů vodíku pomocí symbolu μ.
Hlavní skupina organokovových sloučenin
Použití substituční nomenklatury se doporučuje pro skupinu 13–16 hlavních skupin organokovových sloučenin. Příklady:
- AlH 2 Me pojmenovaný methylalumane
- BiI 2 Ph pojmenovaný dijod (fenyl) bismuthan
Pro organokovové sloučeniny skupin 1–2 lze použít aditivní (označující molekulární agregát) nebo složení. Příklady:
- [BeEtH] pojmenovaný ethylhydridoberyllium nebo ethanidohydridoberyllium
- [Mg (n 5 -C 5 H 5 ) 2 ] pojmenovaný bis (n 5- cyklopentadienyl) hořčík nebo bis (n 5- cyklopentadienido) hořčík
- Na (CHCH 2 ) ethenid sodný (název přípravku)
Doporučení však konstatuje, že tyto sloučeniny budou řešit budoucí projekty nomenklatury.
Doplňková nomenklatura
Toto pojmenování bylo vyvinuto hlavně pro koordinační sloučeniny, i když může být široce používáno. Příklady:
- Si (OH) 4 tetrahydroxidosilicon (aditivum) nebo silanetetrol (substituční) (přijatelný název je kyselina křemičitá - byla vypuštěna orthosilicic).
- [CoCl (NH 3 ) 5 ] Cl 2 pentaamminechloridocobalt (2+) chlorid
Doporučený postup pro pojmenování mononukleárních sloučenin
Doporučení zahrnují vývojový diagram, který lze velmi stručně shrnout:
- identifikovat centrální atom,
- identifikovat a pojmenovat ligandy,
- specifikovat koordinační režim ligandů, tj. použití konvencí kappa a / nebo eta
- sekvenujte ligandy
- specifikovat koordinační geometrii, tj. mnohostěnný symbol, index konfigurace (pomocí pravidel CIP a absolutní konfigurace pro opticky aktivní sloučeniny.
Názvy ligandů
Aniontové ligandy
Pokud název anionu končí na -ide, změní se jeho název na ligand na -o. Například chloridový anion, Cl - se stává chloridem. To je rozdíl od pojmenování organických sloučenin a substitučního pojmenování, kdy se s chlorem zachází jako s neutrálním a stává se z něj chlor, jako v případě PCl 3 , který lze pojmenovat buď substitučně, nebo aditivně jako trichlorfosfan nebo trichloridofosfor.
Podobně, pokud aniontová jména končí na -ite, -ate, pak názvy ligandů jsou -ito, -ato.
Neutrální ligandy
Neutrální ligandy nemění název, s výjimkou následujících:
- Voda, „aqua“
- Amoniak, „amin“
- Oxid uhelnatý vázaný přes uhlík, „karbonyl“
- Oxid dusnatý vázaný přes dusík, „nitrosyl“
Příklady názvů ligandů
Vzorec | název |
---|---|
Cl - | chlorido |
CN - | kyanido |
H - | hydrido |
D - nebo 2 H - | deuterido nebo [ 2 H] hydrido |
PhCH 2 CH 2 Se - | 2-fenylethan-1-selenolato |
MeCOO - | acetato nebo ethanoato |
Me 2 As - | dimethylarsanido |
MePH - | methylfosfanido |
MeCONH 2 | acetamid (ne acetamido) |
MeCONH - | acetylazanido nebo acetylamido (ne acetamido) |
MeNH 2 | methanamin |
MeNH - | methylazanido nebo methylamido nebo methanaminido |
MePH 2 | methylfosfan |
CO | karbonyl |
Posloupnost a poloha ligandů a centrálních atomů
Ligandy jsou seřazeny abecedně podle názvu a před názvem centrálního atomu. Počet koordinujících ligandů je indikován předponami di-, tri-, tetra-penta- atd. Pro jednoduché ligandy nebo bis-, tris-, tetrakis- atd. Pro komplexní ligandy. Například:
- [CoCl (NH 3 ) 5 ] Cl 2 pentaamminechloridocobalt (3+) chlorid, kde aminového (NH 3 ) předchází chlorid. Názvy centrálních atomů pocházejí z ligandů. Pokud existuje více než jeden centrální atom, předchází mu di-, tri-, tetra- atd.
- Os 3 (CO) 12 , dodekakarbonyltriosmium
Tam, kde existují různé centrální atomy, jsou sekvenovány pomocí seznamu elektronegativity.
- [ReCo (CO) 9 ] nonacarbonylrheniumcobalt
Překlenovací ligandy - použití symbolu μ
Ligandy mohou překlenout dvě nebo více center. Předpona μ se používá k určení přemosťujícího ligandu ve vzorci i v názvu. Například dimerní forma chloridu hlinitého :
- Al 2 Cl 4 (μ-Cl) 2
- di-μ-chlorido-tetrachlorido-1κ 2 Cl , 2κ 2 Cl -dialuminium
Tento příklad ilustruje uspořádání přemosťujících a nepřemosťujících ligandů stejného typu. Ve vzorci následují přemosťující ligandy přemostění, zatímco ve jménu přemosťující ligandy předcházejí přemostění. Všimněte si použití konvence kappa k určení, že na každém hliníku jsou dva koncové chloridy.
Překlenovací index
Tam, kde jsou přemostěny více než dvě centra, je index přemostění přidán jako dolní index. Například v základním octanu berylnatém, který lze vizualizovat jako čtyřboké uspořádání atomů Be spojených 6 acetátovými ionty tvořící klec s centrálním oxidovým aniontem, jsou vzorec a název následující:
- [Be 4 (μ 4 -O) (μ-O 2 CMe) 6 ]
- hexakis (μ-acetato-κ O : κ O ') -μ 4- oxido- tetrahedro- tetraberyllium
Μ 4 popisuje přemostění iontu centrálního oxidu. (Všimněte si použití konvence kappa k popisu přemostění acetátového iontu, kde jsou zahrnuty oba atomy kyslíku.) V názvu, kde je ligand zapojen do různých způsobů přemostění, je vícenásobné přemostění uvedeno v sestupném pořadí podle složitosti, např. μ 3 přemostění před μ 2 přemostění.
Kappa, κ, konvence
Konvence kappa se používá k určení, které atomy ligandu se vážou k centrálnímu atomu, a v polynukleárních druzích, které atomy, přemostěné i nepřemostěné, se ke kterému připojují. U monodentátních ligandů neexistuje dvojznačnost, který atom tvoří vazbu k centrálnímu atomu. Avšak pokud má ligand více než jeden atom, který se může spojit s centrálním atomem, použije se konvence kappa k určení, které atomy v ligandu tvoří vazbu. Atomový symbol prvku je kurzívou a před ním je kappa, κ. Tyto symboly jsou umístěny za částí názvu ligandu, která představuje kruh, řetězec atd., Kde je ligand umístěn. Například:
- pentaamminenitrito-κ O- kobalt (III) specifikuje, že nitritový ligand se váže přes atom kyslíku
Tam, kde existuje více než jedna vazba vytvořená z ligandu určitým prvkem, dává počet numerický horní index. Například:
- aqua [(ethan-1,2-diyldinitrilo-κ 2 N , N ‚), tris (acetato-κ O ) acetato] cobaltate (1), kobalt anion vytvořena s vodou a pentadentate EDTA , který spojuje přes dva atomy dusíku a tři atomy kyslíku. Existují dvě vazby z atomů dusíku v edta, která je specifikována -K 2 N , N '. Tři vazby z kyslíku jsou specifikovány tris (acetato-K O ), kde je jedna ligace na acetát.
V polynukleárních komplexech je použití symbolu kappa rozšířeno dvěma souvisejícími způsoby. Za prvé k určení, které ligující atomy se vážou ke kterému centrálnímu atomu, a za druhé k určení přemosťujícího ligandu, o které centrální atomy jde. Centrální atomy musí být identifikovány, tj. Přiřazením čísel k nim. (Tím se formálně zabývají doporučení). Chcete-li určit, které ligující atomy v vazbě ligandu ke kterému centrálnímu atomu, čísla středních atomů předcházejí symbolu kappa a číselný horní index určuje počet ligací a za ním následuje atomový symbol. Více výskytů je odděleno čárkami.
Příklady:
- di-μ-chlorido-tetrachlorido-1κ 2 Cl, 2κ 2 Cl-hlinitého, ( chlorid hlinitý ).
- tetrachlorido-1κ 2 Cl, 2κ 2 Cl určuje, že existují dva chloridové ligandy na každém atomu hliníku.
- dekarbonyl-1 kB 3 C , 2 kB 3 C , 3 kB 4 C -di-μ-hydrido-1: 2 kB 2 H ; 1: 2 kB 2 H - triangulo - (3 Os - Os ), ( Decacarbonyldihydridotriosmium ).
- dekarbonyl-1 kB 3 C , 2 kB 3 C , 3 kB 4 C ukazuje, že na dvou atomech osmium jsou tři karbonylové skupiny a na třetím čtyři.
- di-μ-hydrido-1: 2κ 2 H ; 1: 2κ 2 H specifikuje, že dva hydridové můstky mezi atomem osmium 1 a atomem osmium 2.
Eta, η, konvence
Systematické je použití η k označení haptičnosti. Použití η 1 se nedoporučuje. Pokud je specifikace zúčastněných atomů nejednoznačná, musí být uvedena poloha atomů. To dokládají příklady:
- Cr (η 6 -C 6 H 6 ) 2 , pojmenovaný jako bis (n 6- benzen) chrom, protože jsou zahrnuty všechny (sousedící) atomy v benzenových ligandech, jejich poloha nemusí být uvedena
- [(1,2,5,6-η) -cycloocta-1,3,5,7-tetraen] (η 5 -cyklopentadienyl) kobalt v tomto pouze dva (v polohách 1 a 5), ze čtyř dvojných vazeb jsou spojeny k centrálnímu atomu.
Koordinační geometrie
U libovolného koordinačního čísla nad 2 je možná více než jedna koordinační geometrie. Například čtyři souřadnicové koordinační sloučeniny mohou mít čtyřboký, čtvercový rovinný, čtvercový pyramidový nebo houpací tvar. Symbol mnohostěnu se používá k popisu geometrie. Index konfigurace se stanoví z pozic ligandů a spolu s mnohostěnný symbol je umístěna na začátku názvu. Například v komplexu ( SP -4-3) - (acetonitril) dichlorido (pyridin) platina (II) ( SP -4-3) na začátku názvu popisuje čtvercovou rovinnou geometrii, 4 souřadnice s indexem konfigurace ze 3 označující polohu ligandů kolem centrálního atomu. Více podrobností viz polyedrický symbol .
Organokovové skupiny 3–12
Doplňková nomenklatura se obecně doporučuje pro organokovové sloučeniny skupin 3-12 (přechodné kovy a zinek, kadmium a rtuť).
Metaloceny
V návaznosti na ferrocen - první sendvičovou sloučeninu s centrálním atomem Fe koordinovaným na dva paralelní cyklopentadienylové kruhy - se běžně používají názvy sloučenin s podobnými strukturami, jako je osmocen a vanadocen. Doporučení zní, že koncovka názvu by měla být omezena na sloučeniny, kde existují diskrétní molekuly bis (η 5- cyklopentadienyl) kovu (a kruhově substituované analogy), kde cyklopentadienylové kruhy jsou v podstatě paralelní a kov je v d-blok. Terminologie NEPOUŽÍVÁ pro sloučeniny prvků s- nebo p-bloku, jako je Ba (C 5 H 5 ) 2 nebo Sn (C 5 H 5 ) 2 .
Příklady sloučenin, které splňují kritéria, jsou:
- vanadocenu , [V (η 5 -C 5 H 5 ) 2 ]
- chromocene , [Cr (η 5 -C 5 H 5 ) 2 ]
- kobalcen , [Co (η 5 -C 5 H 5 ) 2 ]
- rhodocene , [Rh (η 5 -C 5 H 5 ) 2 ]
- nikelocen , [Ni (η 5 -C 5 H 5 ) 2 ]
- ruthenocen , [Ru (η 5 -C 5 H 5 ) 2 ]
- osmocene , [Os (η 5 -C 5 H 5 ) 2 ]
- manganocene , [Mn (η 5 -C 5 H 5 ) 2 ]
- rhenocene , [Re (η 5 -C 5 H 5 ) 2 ].
Příklady sloučenin, které by neměly být pojmenovány jako metaloceny, jsou:
- C 10 H 10 Ti
- [Ti (η 5 -C 5 H 5 ) 2 Cl 2 ] se správně pojmenované dichloridobis (η 5 -cyklopentadienyl) titanium-NOT titanocendichloridu
Polynukleární shlukové sloučeniny
Vazby kov-kov
V polynukleárních sloučeninách s vazbami kov-kov jsou tyto uvedeny za názvem prvku takto: (3 Os - Os ) v Decacarbonyldihydridotriosmium . Dvojice závorek obsahuje počet vytvořených vazeb (je-li větší než 1), za nimiž následují atomové symboly kurzívou, oddělené „pomlčkou“.
Polynukleární geometrie klastru
Geometrie polynukleárních shluků může mít složitost. Deskriptor např tetrahedro nebo CEP deskriptor např Td - (13) -Δ 4 - closo ] mohou být použity. to je určeno složitostí klastru. Některé příklady deskriptorů a ekvivalentů CEP jsou uvedeny níže. (Deskriptory CEP jsou pojmenovány pro Caseyho, Evanse a Powella, kteří popsali systém.
počet atomů | deskriptor | Deskriptor CEP |
---|---|---|
3 | triangulo | |
4 | quadro | |
4 | čtyřstěn | [ Td - (13) -A 4 - closo ] |
5 | [ D 3h - (131) -Δ 6 - closo ] | |
6 | oktaedro | [ O h - (141) -Δ 8 - closo ] |
6 | triprismo | |
8 | antiprismo | |
8 | dodecahedro | [ D 2d - (2222) -A 6 - closo ] |
12 | icosahedro | [ I h - (1551) -Δ 20 - closo ] |
Příklady:
dekarbonyldimangan bis (pentakarbonylmangan) ( Mn - Mn )
dodekakarbonyltetrarhodium
tri-μ-karbonyl-1: 2 kB 2 C ; 1: 3 kB 2 C ; 2: 3 kB 2 C- nenakarbonyl-1 kB 2 C , 2 kB 2 C , 3 kB 2 C , 4 kB 3 C - [ T d - (13) -A 4 - closo ] -tetrarhodium (6 Rh - Rh )
nebo tri-μ-karbonyl-1: 2 kB 2 C ; 1: 3 kB 2 C ; 2: 3 kB 2 C- nenakarbonyl- 1 kB 2 C , 2 kB 2 C , 3 kB 2 C , 4κ 3 C -tetrahedro-tetrarhodium (6 Rh - Rh )
Anorganické kyseliny
Názvy vodíku
Doporučení zahrnují popis vodíkových názvů kyselin. Následující příklady ilustrují metodu:
- HNO
3 vodík (dusičnan) - H
2 TAK
4 dihydrogen (síran) -
HSO -
4 vodík (síran) (2−) - H
2 S dihydrogen (sulfid)
Všimněte si, že rozdíl od metody kompozičního pojmenování (sirovodík), jako je tomu u pojmenování vodíku, mezi elektropozitivními a elektronegativními složkami NENÍ prostor.
Tato metoda neposkytuje žádné strukturální informace týkající se polohy hydronů (atomů vodíku). Pokud mají být tyto informace poskytnuty, měl by být použit název přísady (příklady viz níže uvedený seznam).
Seznam přijatelných jmen
Doporučení poskytují úplný seznam přijatelných názvů běžných kyselin a souvisejících aniontů. Níže je uveden výběr z tohoto seznamu.
kyselé přijatelné jméno | související anionty - přijatelné názvy a názvy přísad |
||
---|---|---|---|
kyselina boritá , [B (OH) 3 ] |
dihydrogenborát, [BO (OH) 2 ] - dihydroxidooxidoborát (1—) |
hydrogenboritan, [BO 2 (ACH)] 2 - hydroxidodioxidoborát (2—) |
boritan, [BO 3 ] 3 - trioxidoborát (3—) |
kyselina uhličitá , [CO (OH) 2 ] |
hydrogenuhličitan, [CO 2 (ACH)] - hydroxidodioxidokarbonát (1−) |
uhličitan, [CO 3 ] 2 - trioxidocarbonate (2−) |
|
kyselina chlorovodíková , [ClO 2 (OH)] hydroxidodioxidochlor |
chlorečnan, [ClO 3 ] - trioxidochlorát (1−) |
||
kyselina chloritá , [ClO (OH)] hydroxidooxidochlor |
chloritan, [ClO 2 ] - dioxidochlorát (1−) |
||
kyselina dusičná , [č 2 (OH)] hydroxidodioxidonitrogen |
dusičnan, [č - 3 ] trioxidonitrát (1−) |
||
kyselina dusitá , [NO (OH)] hydroxidooxidonitrogen |
dusitan, [č 2 ] - dioxidonitrát (1−) |
||
kyselina chloristá , [ClO 3 (OH)] hydroxidotrioxidchlorin |
chloristan, [ClO 4 ] - tetraoxidochlorát (1−) |
||
kyselina fosforečná , [PO (OH) 3 ] trihydroxidooxidofosfor |
dihydrogenfosfát, [PO 2 (ACH) 2 ] - dihydroxidodioxidofosfát (1−) |
hydrogenfosforečnan, [PO 3 (ACH)] 2 - hydroxidotrioxidofosfát (2−) |
fosfát, [PO 4 ] 3 - tetraoxidofosfát (3—) |
kyselina fosfonová , [PHO (OH) 2 ] hydridodihydroxidooxidofosfor |
hydrogenfosfonát, [PHO 2 (ACH)] - hydridohydroxidodioxidofosfát (1−) |
fosfonát, [PHO 3 ] 2 - hydridotrioxidofosfát (2−) |
|
kyselina fosforitá, H 3 PO 3 trihydroxidofosfor |
dihydrogenfosforitan [PO (OH) 2 ] - dihydroxidooxidofosfát (1−)) |
hydrogenfosforitan, [PO 2 (ACH)] 2 - hydroxidodioxidofosfát (2−) |
fosfit, [PO 3 ] 3 - trioxidofosfát (3−) |
kyselina sírová, [SO 2 (ACH) 2 ] dihydroxidodioxidosulfur |
hydrogensulfát, [SO 3 (ACH)] - hydroxidotrioxidosulfát (1−) |
síran, [SO 4 ] 2 - tetraoxidosulfát (2−) |
Pevné látky
Stechiometrické fáze jsou pojmenovány kompozičně. Nestechiometrické fáze jsou obtížnější. Pokud je to možné, měly by se použít vzorce, ale je-li to nutné, lze použít následující názvy:
- sulfid železitý (nedostatek železa)
- dikarid molybdenu (nadbytek uhlíku)
Názvy minerálů
Obecně by se pro upřesnění chemického složení neměly používat názvy minerálů. Název minerálu však lze použít k určení typu struktury ve vzorci, např
-
BaTiO
3 (perovskitový typ)
Přibližné vzorce a proměnlivé složení
Může být použita jednoduchá notace, pokud je k dispozici málo informací o mechanismu variability nebo není nutné ji sdělit:
- ~ FeS (přibližně nebo přibližně)
Pokud existuje souvislý rozsah složení, lze to napsat např. K (Br, Cl) pro směs KBr a KCl a (Li
2 , Mg) Cl
2 pro směs LiCl a MgCl
2 . Doporučuje se použít následující obecnou metodu, např
-
Cu
X Ni
1-x pro (Cu, Ni) -
KBr
X Cl
1-x pro K (Br, Cl)
Upozorňujeme, že volná místa kationů v CoO by mohla popsat CoO
1-x
Bodové vady (Kröger – Vink) notace
Bodové poruchy, místo symetrie a obsazení stránka může být všechny popsány pomocí Kröger-Vink notaci , na vědomí, že IUPAC preference je pro nabídky specifikuje V spíše než V (prvek vanadu).
Fázová nomenklatura
Ke specifikaci krystalové formy sloučeniny nebo prvku lze použít symbol Pearson . Použití Strukturbericht (např. A1 atd.) Nebo řeckých písmen je nepřijatelné. Za Pearsonovým symbolem může následovat vesmírná skupina a prototypový vzorec. Příklady:
- uhlík (c F 8) , diamant
- RuAl (C P2 2, Pm3m) ( typ CsCl )
Polymorfismus
Doporučuje se identifikovat polymorfy (např. Pro ZnS, kde tyto dvě formy tvoří zinekblende (kubický) a wurtzit (šestihranný)), jako ZnS ( c ) a ZnS ( h ) .