Jodid - Iodide
|
|||
Jména | |||
---|---|---|---|
Systematický název IUPAC
Jodid |
|||
Identifikátory | |||
3D model ( JSmol )
|
|||
3587184 | |||
ČEBI | |||
CHEMBL | |||
ChemSpider | |||
14912 | |||
KEGG | |||
PubChem CID
|
|||
UNII | |||
|
|||
|
|||
Vlastnosti | |||
Já- |
|||
Molární hmotnost | 126,904 47 g · mol −1 | ||
Konjugovaná kyselina | Jodovodík | ||
Termochemie | |||
Standardní molární
entropie ( S |
169,26 JK −1 mol −1 | ||
Související sloučeniny | |||
Jiné anionty
|
Fluorid |
||
Pokud není uvedeno jinak, jsou údaje uvedeny pro materiály ve standardním stavu (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
|||
Reference na infobox | |||
Jodid iont je iont I - . Sloučeniny s jódem ve formálním oxidačním stavu −1 se nazývají jodidy . V každodenním životě se s jodidem nejčastěji setkáváme jako s komponentou jodizované soli , kterou mnoho vlád nařizuje. Celosvětově nedostatek jódu postihuje dvě miliardy lidí a je hlavní příčinou mentálního postižení, kterému lze předcházet .
Struktura a charakteristika anorganických jodidů
Jodid je jedním z největších monatomických aniontů . Je mu přiřazen poloměr kolem 206 pikometrů . Pro srovnání jsou lehčí halogenidy podstatně menší: bromid (196 pm), chlorid (181 pm) a fluorid (133 pm). Částečně kvůli své velikosti vytváří jodid relativně slabé vazby s většinou prvků.
Většina jodidových solí je rozpustná ve vodě, ale často méně než související chloridy a bromidy. Jodid, který je velký, je ve srovnání s menšími anionty méně hydrofilní. Jedním z důsledků toho je, že jodid sodný je vysoce rozpustný v acetonu, zatímco chlorid sodný není. Nízká rozpustnost jodidu stříbrného a jodidu olovnatého odráží kovalentní charakter těchto kovových jodidů. Test na přítomnost jodidových iontů je tvorba žlutých sraženin těchto sloučenin zpracováním roztoku dusičnanu stříbrného nebo dusičnanu olovnatého .
Vodné roztoky jodidových solí rozpouští jód lépe než čistá voda. Tento účinek je způsoben tvorbou trijodidového iontu, který je hnědý:
- I - + I 2 ⇌ I-
3
Redox, včetně antioxidačních vlastností
Jodidové soli jsou mírná redukční činidla a mnohé reagují s kyslíkem za vzniku jódu. Redukční činidlo je chemický termín pro antioxidant. Jeho antioxidační vlastnosti lze kvantitativně vyjádřit jako redoxní potenciál :
Protože je jodid snadno oxidován, některé enzymy jej snadno přeměňují na elektrofilní jodační činidla, jak je požadováno pro biosyntézu nesčetných přírodních produktů obsahujících jodid . Jodid může fungovat jako druh redukující antioxidanty, který může ničit ozon a reaktivní druhy kyslíku , jako je peroxid vodíku :
- 2 I - + peroxidázou + H 2 O 2 + tyrosin, histidin, lipidy, atd. → jodové sloučeniny + H 2 O + 2 e - (antioxidanty).
Reprezentativní jodidy
Sloučenina | Vzorec | Vzhled | Použití nebo výskyt |
---|---|---|---|
Jodid draselný | KI | bílé krystaly | jodová složka jodizované soli |
Jodovodík | AHOJ | bezbarvý plyn | silná minerální kyselina |
Jodid stříbrný | AgI | žlutý prášek, který ve světle tmavne | fotoaktivní složka fotografického filmu na bázi stříbra |
Thyroxin (3,5,3 ', 5'-tetrajodthyronin) |
C 15 H 11 I 4 NO 4 | světle žlutá pevná látka | hormon nezbytný pro lidské zdraví |
Přirozený výskyt
Jodargyrit - přírodní krystalický jodid stříbrný - je v současnosti nejběžnějším jodidovým minerálem. Jodidové anionty lze někdy nalézt také v kombinaci se rtutí, mědí a olovem, ale minerálů s takovým složením je ještě méně.
Další oxyanionty
Jód může nabývat oxidačních stavů −1, +1, +3, +5 nebo +7. Je také známa řada neutrálních oxidů jodu .
Oxidační stav jodu | -1 | +1 | +3 | +5 | +7 |
---|---|---|---|---|---|
název | jodid | hypojodit | jodit | jodičnan | periodate |
Vzorec | Já - | IO - |
IO- 2 |
IO- 3 |
IO- 4nebo IO5- 6 |
Reference
externí odkazy
- „Mořské řasy používají jód jako antioxidant“ . Blog Chemistry World . Archivováno od originálu dne 2010-07-03 . Citováno 2008-05-15 .
- „Stresované mořské řasy přispívají k zatažené pobřežní obloze, naznačuje studie“ . Citováno 2008-05-15 .