Ligand - Ligand

Kobaltový komplex HCo (CO) 4 s pěti ligandy

V koordinační chemie , je ligand je iont nebo molekula ( funkční skupiny ), která se váže na centrálním atomem tvoří koordinační komplex . Spojení s kovem obecně zahrnuje formální darování jednoho nebo více ligandových elektronových párů často prostřednictvím Lewisových bází . Povaha vazby kov -ligand se může pohybovat od kovalentní po iontovou . Pořadí vazeb kov -ligand se navíc může pohybovat od jedné do tří. Na ligandy se pohlíží jako na Lewisovy báze , i když je známo, že ojedinělé případy zahrnují Lewisovu kyselinu „ligandy“.

Kovy a metaloidy jsou k ligandům vázány téměř za všech okolností, i když ve vysokém vakuu mohou vznikat plynné „nahé“ ionty kovů. Ligandy v komplexu diktují reaktivitu centrálního atomu, včetně rychlosti substituce ligandu, reaktivity samotných ligandů a redoxu . Výběr ligandu je kritickým hlediskem v mnoha praktických oblastech, včetně bioanorganické a lékařské chemie , homogenní katalýzy a chemie životního prostředí .

Ligandy jsou klasifikovány mnoha způsoby, včetně: náboje, velikosti (objemu), identity koordinačního atomu (atomů) a počtu elektronů darovaných kovu ( denticita nebo hapticita ). Velikost ligandu je indikována úhlem jeho kužele .

Dějiny

Složení koordinačních komplexů je známo již od počátku 19. století, například pruská modř a měď vitriol . Klíčový průlom nastal, když Alfred Werner sladil vzorce a izomery . Mimo jiné ukázal, že vzorce mnoha sloučenin kobaltu (III) a chromu (III) lze pochopit, pokud má kov šest ligandů v oktaedrické geometrii . První, kdo použil termín „ligand“, byli Alfred Werner a Carl Somiesky ve vztahu k chemii křemíku. Tato teorie umožňuje porozumět rozdílu mezi koordinovaným a iontovým chloridem v chloridech amidu kobaltu a vysvětlit mnoho dříve nevysvětlitelných izomerů. První koordinační komplex nazvaný hexol vyřešil na optické izomery a svrhl teorii, že chiralita je nutně spojena se sloučeninami uhlíku.

Silné pole a slabé polní ligandy

Obecně jsou ligandy považovány za donory elektronů a kovy za akceptory elektronů, tj. Lewisovy báze a Lewisovy kyseliny . Tento popis byl semi-kvantifikován mnoha způsoby, např . Modelem ECW . Bonding je často popisován pomocí formalismů molekulární orbitální teorie.

Ligandy a kovové ionty lze objednat mnoha způsoby; jeden systém hodnocení se zaměřuje na „tvrdost“ ligandu (viz také teorie tvrdých/měkkých kyselin/zásad ). Kovové ionty přednostně vážou určité ligandy. Obecně platí, že „tvrdé“ kovové ionty dávají přednost slabým polním ligandům, zatímco „měkké“ kovové ionty dávají přednost silným polním ligandům. Podle teorie molekulárních oběžných drah by HOMO (High Occupied Molecular Orbital) ligandu měla mít energii, která se překrývá s LUMO (Lowest Uncupsed Molecular Orbital) preferenčního kovu. Kovové ionty vázané na ligandy silného pole se řídí Aufbauovým principem , zatímco komplexy vázané na ligandy slabého pole se řídí Hundovým pravidlem .

Vazba kovu s ligandy má za následek sadu molekulárních orbitálů, kde kov lze identifikovat pomocí nového HOMO a LUMO (orbitaly definující vlastnosti a reaktivitu výsledného komplexu) a určitým uspořádáním 5 d-orbitálů (které mohou být naplněny nebo částečně naplněny elektrony). V oktaedrickém prostředí je 5 jinak degenerovaných d-orbitálů rozděleno do sad 2 a 3 orbitálů (pro podrobnější vysvětlení viz teorie krystalového pole ).

3 orbitaly nízké energie: d xy , d xz a d yz
2 vysoké energie: d z 2 a d x 2 - y 2

Energetický rozdíl mezi těmito 2 sadami d-orbitálů se nazývá parametr rozdělení Δ o . Velikost delta O je určena intenzity pole ligandu: silné pole ligandů, podle definice, zvýšit delta o více než slabé pole ligandů. Ligandy lze nyní třídit podle velikosti Δ o (viz tabulka níže ). Toto uspořádání ligandů je téměř neměnné pro všechny kovové ionty a nazývá se spektrochemická řada .

U komplexů s čtyřbokým okolím se d-orbitaly opět rozdělily na dvě sady, ale tentokrát v opačném pořadí.

2 orbitaly s nízkou energií: d z 2 a d x 2 - y 2
3 orbitály vysoké energie: d xy , d xz a d yz

Energetický rozdíl mezi těmito 2 sadami d-orbitálů se nyní nazývá Δ t . Velikost Δ t je menší než u Δ o , protože v tetrahedrálním komplexu ovlivňují d-orbitaly pouze 4 ligandy, zatímco v oktaedrálním komplexu jsou d-orbitaly ovlivněny 6 ligandy. Když koordinační číslo není ani oktaedrické, ani čtyřstěnné, rozdělení se stává odpovídajícím způsobem složitějším. Pro účely žebříčku ligandů, nicméně, vlastnosti oktaedrických komplexů a výsledný delta O byl primárního zájmu.

Uspořádání d-orbitálů na centrálním atomu (jak je určeno 'silou' ligandu) má silný vliv na prakticky všechny vlastnosti výsledných komplexů. Např. Energetické rozdíly v d-orbitalech mají silný účinek v optických absorpčních spektrech kovových komplexů. Ukazuje se, že valenční elektrony obsazující orbitaly s významným 3 d-orbitálním charakterem absorbují v oblasti spektra 400–800 nm (UV – viditelný rozsah). Absorpci světla (to, co vnímáme jako barvu ) těmito elektrony (tj. Excitace elektronů z jednoho orbitálního do druhého orbitálního pod vlivem světla) lze korelovat se základním stavem kovového komplexu, který odráží vazebné vlastnosti ligandů. Relativní změna (relativní) energie d-orbitálů v závislosti na síle pole ligandů je popsána v Tanabe-Suganových diagramech .

V případech, kdy má ligand nízkoenergetický LUMO, se na vazbě podílejí i takové orbitaly. Vazba kov-ligand může být dále stabilizována formálním darováním elektronové hustoty zpět k ligandu v procesu známém jako zpětná vazba . V tomto případě naplněný orbitál na bázi centrálních atomů daruje hustotu do LUMO (koordinovaného) ligandu. Oxid uhelnatý je nejvýznamnějším příkladem ligandu, který spojuje kovy zpětným darováním. Doplňkově mohou ligandy s donorem pi sloužit ligandy s nízkoenergetickými orbitaly pi-symetrie.

Komplex Metal - EDTA , kde aminokarboxylát je hexadentátový (chelatační) ligand.
Komplex kobaltu (III) obsahující šest amoniakových ligandů, které jsou monodentátové. Chlorid není ligand.

Klasifikace ligandů jako L a X

Zejména v oblasti organokovové chemie jsou ligandy klasifikovány jako L a X (nebo jejich kombinace). Klasifikační schéma - „Metoda CBC“ pro klasifikaci kovalentních vazeb - bylo propagováno MLH Green a „vychází z představy, že existují tři základní typy [ligandů] ... reprezentované symboly L, X a Z, které příslušně odpovídají 2-elektronovým, 1-elektronovým a 0-elektronově neutrálním ligandům. " Dalším typem ligandu, který stojí za úvahu, je LX ligand, který, jak se očekávalo od použité konvenční reprezentace, daruje tři elektrony, pokud je vyžadován NVE (počet valenčních elektronů). Příkladem jsou alkoxy ligandy (které jsou pravidelně známé také jako ligandy X). L ligandy jsou odvozeny od náboje neutrální prekurzorů a jsou reprezentovány aminy , fosfiny , CO , N 2 , a alkenů . Ligandy X jsou typicky odvozeny od aniontových prekurzorů, jako je chlorid, ale zahrnují ligandy, kde soli aniontu ve skutečnosti neexistují, jako je hydrid a alkyl. To znamená, že komplex IrCl (CO) (PPh 3 ) 2 je klasifikován jako MXL 3 komplex, protože CO a dva PPh 3 ligandy jsou klasifikovány jako Ls. Oxidační přidání H 2 až IrCl (CO) (PPh 3 ) 2, dává 18E - ML 3 X 3 produkt, IrClH 2 (CO) (PPh 3 ) 2 . EDTA 4− je klasifikována jako ligand L 2 X 4 , protože obsahuje čtyři anionty a dvě neutrální donorová místa. Cp je klasifikován jako L 2 X ligand.

Polydentátové a polyhapto ligandové motivy a názvosloví

Denticita

Denticita (vyjádřená jako κ ) označuje počet, kolikrát se ligand váže na kov prostřednictvím nesouvislých donorových míst. Mnoho ligandů je schopno vázat kovové ionty prostřednictvím více míst, obvykle proto, že ligandy mají osamocené páry na více než jednom atomu. Ligandy, které se vážou přes více než jeden atom, se často nazývají chelatační . Ligand, který se váže přes dvě místa, je klasifikován jako bidentát a tři místa jako tridentát . „ Úhel skusu “ označuje úhel mezi dvěma vazbami bidentátního chelátu. Chelatační ligandy se běžně tvoří spojením donorových skupin pomocí organických linkerů. Klasický bidentátní ligand, ethylendiamin , která je odvozena od propojení dvou amonných skupin s ethylen (-CH 2 CH 2 -) linkeru. Klasickým příkladem polydentátového ligandu je hexadentátové chelatační činidlo EDTA , které je schopno se vázat přes šest míst a zcela obklopit některé kovy. Kolikrát se polydentátový ligand váže na kovové centrum je symbolizováno " κ n ", kde n udává počet míst, kterými se ligand váže na kov. EDTA 4− , je -li hexidentní, váže se jako ligand κ 6 , aminy a atomy kyslíku karboxylátu spolu nesousedí. V praxi není n hodnota ligandu výslovně uvedena, ale spíše předpokládána. Vazebná afinita chelatačního systému závisí na úhlu chelatace nebo úhlu skusu .

Komplexy polydentátových ligandů se nazývají chelátové komplexy. Bývají stabilnější než komplexy odvozené z monodentátních ligandů. Tato zvýšená stabilita, chelátový efekt , je obvykle přisuzována účinkům entropie , která podporuje posun mnoha ligandů jedním polydentátovým ligandem. Když chelatační ligand tvoří velký kruh, který alespoň částečně obklopuje centrální atom a váže se k němu, přičemž centrální atom zůstává ve středu velkého kruhu. Čím pevnější a čím vyšší je jeho denticita, tím bude makrocyklický komplex inertnější. Heme je dobrým příkladem: atom železa je ve středu makrocyklu porfyrinu a je vázán na čtyři atomy dusíku makrocyklu tetrapyrrolu. Velmi stabilní dimethylglyoximátový komplex niklu je syntetický makrocyklus odvozený od aniontu dimethylglyoximu .

Haptičnost

Hapticita (reprezentovaná η ) se týká počtu sousedících atomů, které tvoří donorové místo a jsou připojeny ke kovovému centru. Butadien tvoří jak η 2, tak η 4 komplexy v závislosti na počtu atomů uhlíku, které jsou vázány na kov.

Ligandské motivy

Trans-spanning ligandy

Trans-spanning ligandy jsou bidentátní ligandy, které mohou pokrývat koordinační polohy na opačných stranách koordinačního komplexu.

Ambidentní ligand

Na rozdíl od polydentátních ligandů se ambidentátní ligandy mohou připojit k centrálnímu atomu na dvou místech. Dobrým příkladem je thiokyanát , SCN - , který se může připojit buď na atom síry, nebo na atom dusíku. Takové sloučeniny vedou k vazebné izomerii . Polyfunkční ligandy, zejména proteiny, se mohou vázat na kovové centrum prostřednictvím různých atomů ligandů za vzniku různých izomerů.

Překlenovací ligand

Překlenovací ligand spojuje dvě nebo více kovových center. Prakticky všechny anorganické pevné látky s jednoduchými vzorci jsou koordinační polymery , skládající se z center kovových iontů spojených přemosťujícími ligandy. Tato skupina materiálů zahrnuje všechny bezvodé binární halogenidy kovů a pseudohalidy. V roztoku také přetrvávají přemosťovací ligandy. Polyatomické ligandy, jako je uhličitan, jsou ambidentní, a proto se často váží na dva nebo tři kovy současně. Atomy, které přemosťují kovy, jsou někdy označeny předponou „ μ “. Většina anorganických pevných látek jsou polymery na základě přítomnosti více přemosťujících ligandů. Překlenovací ligandy, schopné koordinovat více kovových iontů, přitahují značný zájem kvůli jejich potenciálnímu využití jako stavebních kamenů pro výrobu funkčních multimetalických sestav.

Binukleující ligand

Binukleární ligandy vážou dva kovové ionty. Binukleační ligandy obvykle obsahují přemosťující ligandy, jako je fenoxid, pyrazolát nebo pyrazin, a také další donorové skupiny, které se vážou pouze na jeden ze dvou kovových iontů.

Mnohonásobná vazba kov – ligand

Některé ligandy se mohou vázat na kovové centrum přes stejný atom, ale s různým počtem osamocených párů . Pořadí vazeb vazby kovového ligandu lze částečně rozlišit úhlem vazby kovového ligandu (M -X -R). Tento vazebný úhel se často označuje jako lineární nebo ohnutý, přičemž se dále diskutuje o tom, do jaké míry je úhel ohnut. Například imido ligand v iontové formě má tři osamocené páry. Jeden osamocený pár se používá jako dárce sigma X, další dva osamocené páry jsou k dispozici jako dárci pí typu L. Pokud jsou v pí vazbách použity oba osamocené páry, pak je geometrie M − N − R lineární. Pokud je však jeden nebo oba tyto osamocené páry nevazební, pak je vazba M − N − R ohnutá a rozsah ohybu hovoří o tom, jak velká může být vazba pí. η 1 -Oxid dusnatý se může koordinovat do středu kovu lineárně nebo ohýbat.

Divácký ligand

Divácký ligand je úzce koordinující polydentátový ligand, který se neúčastní chemických reakcí, ale odstraňuje aktivní místa na kovu. Divácké ligandy ovlivňují reaktivitu kovového centra, ke kterému jsou vázány.

Objemné ligandy

Objemné ligandy se používají ke kontrole sterických vlastností kovového centra. Používají se z mnoha důvodů, praktických i akademických. Po praktické stránce ovlivňují selektivitu kovových katalyzátorů, např . Při hydroformylaci . Z akademického hlediska objemné ligandy stabilizují neobvyklá koordinační místa, např. Reaktivní koligandy nebo nízké koordinační počty. K simulaci sterické ochrany poskytnuté proteiny aktivním místům obsahujícím kovy se často používají objemné ligandy. Nadměrný sterický objem může samozřejmě bránit koordinaci určitých ligandů.

N -heterocyklické karbenového ligandu zvané IME je objemný ligand na základě dvojice mesityl skupin.

Chirální ligandy

Chirální ligandy jsou užitečné pro vyvolání asymetrie v koordinační sféře. Ligand se často používá jako opticky čistá skupina. V některých případech, jako jsou sekundární aminy, vzniká asymetrie při koordinaci. Chirální ligandy se používají při homogenní katalýze , jako je asymetrická hydrogenace .

Hemilabilní ligandy

Hemilabilní ligandy obsahují alespoň dvě elektronicky odlišné koordinační skupiny a tvoří komplexy, kde jedna z nich je snadno přemístitelná z centra kovu, zatímco druhá zůstává pevně vázána, což je chování, u kterého bylo zjištěno, že zvyšuje reaktivitu katalyzátorů ve srovnání s použitím více tradiční ligandy.

Non-nevinný ligand

Non-nevinné ligandy se váží na kovy takovým způsobem, že distribuce elektronové hustoty mezi kovovým centrem a ligandem je nejasná. Popis vazby nevinných ligandů často zahrnuje psaní více rezonančních forem, které mají částečný podíl na celkovém stavu.

Běžné ligandy

Prakticky každá molekula a každý ion může sloužit jako ligand (nebo „souřadnice k“) kovů. Monodentátní ligandy zahrnují prakticky všechny anionty a všechny jednoduché Lewisovy báze. To znamená, že halogenidy a pseudohalogenidů jsou důležité vzhledem k tomu, aniontové ligandy amoniaku , oxidu uhelnatého a vody, jsou zvláště běžné náboje neutrální ligandy. Jednoduché organické druhy jsou také velmi běžné, ať už jsou aniontové ( RO - a RCO-
2
) Nebo neutrální ( R 2 O , R 2 S , R 3 x NH x a R 3 P ). Sterické vlastnosti některých ligandů jsou hodnoceny z hlediska jejich úhlů kužele .

Kromě klasických Lewisových bází a aniontů jsou všechny nenasycené molekuly také ligandy využívající jejich elektrony pi k vytvoření souřadnicové vazby. Kovy se také mohou vázat na vazby σ, například v silanech , uhlovodících a dihydrogenu (viz také: Agostická interakce ).

V komplexech neškodných ligandů je ligand vázán na kovy běžnými vazbami, ale ligand je také redox aktivní.

Příklady běžných ligandů (podle síly pole)

V následující tabulce jsou ligandy seřazeny podle síly pole (nejprve ligandy slabého pole):

Ligand vzorec (vazební atom (y) tučně) Nabít Nejčastější denticita Poznámky
Jodid (jód) - monoaniontové monodentátní
Bromid (bromido) Br - monoaniontové monodentátní
Sulfid (thio nebo méně často „přemosťující thiolát“) S 2− dianionický monodentátní (M = S) nebo bidentátní přemosťování (M − S − M ′)
Thiokyanát ( S -thiokyanato) S −CN - monoaniontové monodentátní ambidentní (viz také isothiokyanát, níže)
Chlorid (chlorido) Cl - monoaniontové monodentátní také našel přemosťování
Dusičnan ( nitrát ) O - NE-
2
monoaniontové monodentátní
Azid (azido) N - N.-
2
monoaniontové monodentátní Velmi toxický
Fluorid (fluor) F - monoaniontové monodentátní
Hydroxid (hydroxido) O −H - monoaniontové monodentátní často se vyskytuje jako přemosťující ligand
Oxalát ( oxalát ) [ O −CO − CO− O ] 2− dianionický bidentátní
Voda (aqua) O −H 2 neutrální monodentátní
Dusitany (nitrity) O −N − O - monoaniontové monodentátní ambidentní (viz také nitro)
Isothiokyanát (isothiokyanato) N = C = S - monoaniontové monodentátní ambidentní (viz také thiokyanát, výše)
Acetonitril (acetonitril) CH 3 C N. neutrální monodentátní
Pyridin (py) C 5 H 5 N. neutrální monodentátní
Amoniak (amin nebo méně často „ammino“) N H 3 neutrální monodentátní
Ethylenediamin (en) N H 2 -CH 2 -CH 2 - N H 2 neutrální bidentátní
2,2'-bipyridin (bipy) N C 5 H 4 −C 5 H 4 N neutrální bidentátní snadno redukován na svůj (radikální) aniont nebo dokonce na jeho dianion
1,10-fenantrolin (fen) C 12 H 8 N 2 neutrální bidentátní
Dusitany (nitro) N - O-
2
monoaniontové monodentátní ambidentní (viz také nitrito)
Trifenylfosfin P - (C 6 H 5 ) 3 neutrální monodentátní
Kyanid (kyano) C ≡N -
N ≡C -
monoaniontové monodentátní může přemostit mezi kovy (oba kovy vázané na C, nebo jeden na C a jeden na N)
Oxid uhelnatý (karbonyl) - C O, ostatní neutrální monodentátní může přemostit mezi kovy (oba kovy vázané na C)

Záznamy v tabulce jsou seřazeny podle síly pole, vazba přes uvedený atom (tj. Jako koncový ligand). „Síla“ ligandu se mění, když se ligand váže v alternativním vazebném režimu (např. Když se přemosťuje mezi kovy) nebo když dochází ke zkreslení konformace ligandu (např. Lineární ligand, který je nucen prostřednictvím sterických interakcí vázat nelineární móda).

Jiné obecně se vyskytující ligandy (abecedně)

V této tabulce jsou další běžné ligandy uvedeny v abecedním pořadí.

Ligand Vzorec (spojovací atom (y) tučně) Nabít Nejčastější denticita Poznámky
Acetylacetonát (acac) CH 3 −C O −CH 2 −C O −CH 3 monoaniontové bidentátní Obecně bidentát, vázaný přes oba kyslíky, ale někdy vázaný pouze přes centrální uhlík,
viz také analogické analogy ketiminu
Alkenes R 2 C = C R 2 neutrální sloučeniny s dvojitou vazbou C -C
Aminopolykarboxylové kyseliny (APCA)        
BAPTA (kyselina 1,2-bis (o-aminofenoxy) ethan-N, N, N ', N'-tetraoctová)        
Benzen C 6 H 6 neutrální a další arény
1,2-Bis (difenylfosfino) ethan (dppe) (C 6 H 5 ) 2 P −C 2 H 4 - P (C 6 H 5 ) 2 neutrální bidentátní
1,1-Bis (difenylfosfino) metan (dppm) (C 6 H 5 ) 2 P −CH 2 - P (C 6 H 5 ) 2 neutrální Může se vázat na dva atomy kovů najednou a vytvářet dimery
Corroles tetradentát
Korunní ethery neutrální především pro kationty alkalických kovů a kovů alkalických zemin
2,2,2 kryptand hexadentát především pro kationty alkalických kovů a kovů alkalických zemin
Kryptáty neutrální
Cyklopentadienyl (Cp) C
5
H-
5
monoaniontové Ačkoli je monoaniontový, podle povahy svých obsazených molekulárních orbitálů je schopen fungovat jako trojzubý ligand.
Diethylenetriamin (dien) C 4 H 13 N 3 neutrální trojzubec související s TACN, ale neomezuje se na složitost obličeje
Dimethylglyoximát (dmgH - ) monoaniontové
1,4,7,10-tetraazacyklododekan-1,4,7,10-tetraoctová kyselina (DOTA)        
Kyselina diethylenetriaminpentaoctová (DTPA) ( kyselina pentetová )        
Kyselina ethylendiamintetraoctová (EDTA) (edta 4− ) ( - O O C-CH 2 ) 2 N -C 2 H 4 - N (CH 2 -C O O - ) 2 tetraaniontové hexadentát
Ethylenediaminetriacetát - O O C-CH 2 N H-C 2 H 4 - N (CH 2 -C O O - ) 2 trianionický pentadentát
Ethylenglykolbis (oxyethylennitril) tetraacetát (egta 4− ) ( - O O C − CH 2 ) 2 N −C 2 H 4 - O −C 2 H 4 - O −C 2 H 4 - N (CH 2 −C O O - ) 2 tetraaniontové oktodentát
Fura-2        
Glycinát (glycinát) N H 2 CH 2 C O O - monoaniontové bidentátní jiné anionty α-aminokyselin jsou srovnatelné (ale chirální)
Heme dianionický tetradentát makrocyklický ligand
Kyselina aminodioctová (IDA)     trojzubec Široce se používá k výrobě radiotracerů pro scintigrafii komplexováním metastabilního radionuklidového technecia-99m . Například při cholescintigrafii se používají HIDA, BrIDA, PIPIDA a DISIDA
Nikotianamin       Všudypřítomný ve vyšších rostlinách
Nitrosyl N O + kationtový ohýbaný (1e - ) a lineární (3e - ) režim lepení
Kyselina nitrilotrioctová (NTA)        
Oxo O 2− dianion monodentátní někdy přemosťující
Pyrazin N 2 C 4 H 4 neutrální ditopický někdy přemosťující
Scorpionate ligand trojzubec
Siřičitan O - SO2-
2

S - O2-
3
monoaniontové monodentátní ambidentní
2,2 '; 6', 2 ''-terpyridin (terpy) N C 5 H 4 −C 5 H 3 N −C 5 H 4 N neutrální trojzubec pouze meridionální spojení
Triazacyklononan (tacn) (C 2 H 4 ), 3 ( N R) 3 neutrální trojzubec makrocyklický ligand
viz také N , N ', N ' ' -trimethylovaný analog
Tricyklohexylfosfin P (C 6 H 11 ) 3 nebo P Cy 3 neutrální monodentátní
Triethylenetetramin (trien) C 6 H 18 N 4 neutrální tetradentát
Trimethylfosfin P (CH 3 ) 3 neutrální monodentátní
Tris (o-tolyl) fosfin P ( o -tolyl) 3 neutrální monodentátní
Tris (2-aminoethyl) amin (tren) ( N H 2 CH 2 CH 2 ) 3 N neutrální tetradentát
Tris (2-difenylfosfinetyl) amin (np 3 ) neutrální tetradentát
Tropylium C
7
H+
7
kationtový
Oxid uhličitý - C O 2 , ostatní neutrální viz kovový komplex oxidu uhličitého
Fluorid fosforitý (trifluorfosfor) - P F 3 neutrální

Výměna ligandů

Ligand výměna (také substituce ligand ) je typ chemické reakce , ve které je ligand ve sloučenině nahrazena jinou. Jeden typ cesty pro substituci je cesta závislá na ligandu . V organokovové chemii to může probíhat asociativní substitucí nebo disociativní substitucí .

Vazebná databáze ligand – protein

BioLiP je komplexní databáze interakcí ligand -protein s 3D strukturou interakcí ligand -protein převzatou z Protein Data Bank . MANORAA je webový server pro analýzu konzervované a diferenciální molekulární interakce ligandu v komplexu s homology proteinové struktury z Protein Data Bank . Poskytuje vazbu na proteinové cíle, jako je jeho umístění v biochemických cestách, SNP a základní exprese protein/RNA v cílovém orgánu.

Viz také

Vysvětlivky

Reference

externí odkazy