Bromid lithný - Lithium bromide
 |
|
|
|
| Jména | |
|---|---|
|
Název IUPAC
Bromid lithný
|
|
| Identifikátory | |
|
3D model ( JSmol )
|
|
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA |
100,028,582 
|
| Číslo ES | |
|
PubChem CID
|
|
| Číslo RTECS | |
| UNII | |
|
CompTox Dashboard ( EPA )
|
|
|
|
|
|
| Vlastnosti | |
| LiBr | |
| Molární hmotnost | 86,845 g/mol |
| Vzhled | Bílá hygroskopická pevná látka |
| Hustota | 3,464 g / cm 3 |
| Bod tání | 550 ° C (1022 ° F; 823 K) |
| Bod varu | 1300 ° C (2370 ° F; 1570 K) |
| 143 g/100 ml (0 ° C) 166,7 g/100 ml (20 ° C) 266 g/100 ml (100 ° C) |
|
| Rozpustnost | rozpustný v methanolu , ethanolu , etheru , acetonu mírně rozpustný v pyridinu |
| −34,3 · 10 −6 cm 3 /mol | |
|
Index lomu ( n D )
|
1,7843 (589 nm) |
| Struktura | |
| Kubický, Pearsonův symbol cF8, č. 225 | |
| Fm 3 m | |
a = 0,5496 nm
|
|
| Termochemie | |
|
Standardní molární
entropie ( S |
74,3 J/mol K |
|
Standardní entalpie
tvorby (Δ f H ⦵ 298 ) |
-351,2 kJ/mol |
|
Gibbsova volná energie (Δ f G ˚)
|
-342,0 kJ/mol |
| Nebezpečí | |
| Piktogramy GHS |
|
| Signální slovo GHS | Varování |
| H315 , H317 , H319 | |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Bod vzplanutí | Nehořlavý |
| Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC): | |
|
LD 50 ( střední dávka )
|
1800 mg/kg (orální, krysa) |
| Související sloučeniny | |
|
Jiné anionty
|
Fluorid lithný Chlorid lithný Jodid lithný |
|
Jiné kationty
|
Bromid sodný Bromid draselný Rubidiumbromid Cesiumbromid |
|
Pokud není uvedeno jinak, jsou údaje uvedeny pro materiály ve standardním stavu (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
|
 ověřit ( co je ?)
  |
|
| Reference na infobox | |
Bromid lithný ( LiBr ) je chemická sloučenina z lithia a bromu . Díky extrémně hygroskopickému charakteru je LiBr užitečný jako vysoušedlo v některých klimatizačních systémech.
Výroba a vlastnosti
LiBr se připravuje zpracováním vodné suspenze uhličitanu lithného s kyselinou bromovodíkovou nebo reakcí hydroxidu lithného s bromem. Na rozdíl od ostatních bromidů alkalických kovů tvoří sůl několik krystalických hydrátů . Bezvodá sůl tvoří krychlové krystaly podobné běžné soli (chlorid sodný).
Hydroxid lithný a kyselina bromovodíková (vodný roztok bromovodíku) vysráží bromid lithný v přítomnosti vody.
- LiOH + HBr → LiBr + H 2 O
Využití
Jako vysoušedlo se v klimatizačních systémech používá 50–60% vodný roztok bromidu lithného . Používá se také jako sůl při absorpčním chlazení spolu s vodou (viz absorpční chladnička ). Pevný LiBr je užitečné činidlo v organické syntéze . Je obsažen v oxidačních a hydroformylačních katalyzátorech; používá se také k deprotonaci a dehydrataci organických sloučenin obsahujících kyselé protony a k čištění steroidů a prostaglandinů .
Lékařské aplikace
Bromid lithný byl používán jako sedativum počátkem 20. století, ale ve čtyřicátých letech minulého století upadl v nemilost, protože byla k dispozici novější sedativa a když někteří srdeční pacienti zemřeli po použití náhrady soli lithiumchloridu. Stejně jako uhličitan lithný a chlorid lithný byl používán jako léčba bipolární poruchy .
Nebezpečí
Soli lithia jsou psychoaktivní a poněkud žíravé. Teplo se rychle vytváří, když je bromid lithný rozpuštěn ve vodě, protože má negativní entalpii roztoku .
Reference
Citované zdroje
- Haynes, William M., ed. (2016). CRC Handbook of Chemistry and Physics (97. ed.). Stiskněte CRC . ISBN 9781498754293.
externí odkazy
- „Soubor PDF od společnosti GFS Chemicals, dodavatele bromidu lithného“ (PDF) . Archivováno z originálu (PDF) dne 2006-03-16 . Citováno 2005-09-15 .