Jodid lithný - Lithium iodide

Jodid lithný
Jodid lithný
__ Li +      __ I -
Lithium-jodid-3D-ionic.png
Identifikátory
3D model ( JSmol )
ChemSpider
Informační karta ECHA 100,030,735 Upravte to na Wikidata
UNII
  • InChI = 1S/HI.Li/h1H;/q;+1/p-1 šekY
    Klíč: HSZCZNFXUDYRKD-UHFFFAOYSA-M šekY
  • InChI = 1/HI.Li/h1H;/q;+1/p-1
    Klíč: HSZCZNFXUDYRKD-REWHXWOFAM
  • [Li+]. [I-]
Vlastnosti
LiI
Molární hmotnost 133,85 g/mol
Vzhled Bílá krystalická pevná látka
Hustota 4,076 g/cm 3 (bezvodý)
3,494 g/cm 3 (trihydrát)
Bod tání 469 ° C (876 ° F; 742 K)
Bod varu 1171 ° C (2140 ° F; 1444 K)
1510 g/L (0 ° C)
1670 g/L (25 ° C)
4330 g/L (100 ° C)
Rozpustnost rozpustný v ethanolu , propanolu , etandiolu , amoniaku
Rozpustnost v methanolu 3430 g/L (20 ° C)
Rozpustnost v acetonu 426 g/l (18 ° C)
−50,0 · 10 −6 cm 3 /mol
Index lomu ( n D )
 1,955
Termochemie
0,381 J/g K nebo 54,4 J/mol K
75,7 J/mol K
Standardní entalpie
tvorby (Δ f H ⦵ 298 )
-2,02 kJ/g nebo -270,48 kJ/mol
-266,9 kJ/mol
Nebezpečí
Bezpečnostní list Externí bezpečnostní list
NFPA 704 (ohnivý diamant)
2
0
0
Bod vzplanutí Nehořlavé
Související sloučeniny
Jiné anionty
Fluorid
lithný Chlorid
lithný Bromid
lithný Astatid lithný
Jiné kationty
Jodid sodný Jodid
draselný Jodid
rubidium Jodid
česný Jodid
vápenatý
Pokud není uvedeno jinak, jsou údaje uvedeny pro materiály ve standardním stavu (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
☒N. ověřit  ( co je   ?) šekY☒N.
Reference na infobox

Jodid lithný , nebo Lil, je sloučenina z lithia a jodu . Když je vystaven vzduchu , získává žlutou barvu v důsledku oxidace jodidu na jód. Krystalizuje v motivu NaCl . Může se účastnit různých hydrátů .

Aplikace

LiI řetězce pěstované uvnitř uhlíkových nanotrubic s dvojitou stěnou .

Jodid lithný se používá jako elektrolyt v pevné fázi pro vysokoteplotní baterie. Je to také standardní elektrolyt v umělých kardiostimulátorech díky dlouhé životnosti, kterou umožňuje. Pevná látka se používá jako fosfor pro detekci neutronů . Používá se také v komplexu s jódem v elektrolytu solárních článků citlivých na barvivo .

V organické syntéze je LiI užitečný pro štěpení vazeb CO. Lze jej například použít k převodu methylesterů na karboxylové kyseliny :

RCO 2 CH 3 + LiI → RCO 2 Li + CH 3 I

Podobné reakce platí pro epoxidy a aziridiny .

Jodid lithný byl použit jako radiokontrastní činidlo pro CT vyšetření . Jeho používání bylo přerušeno kvůli renální toxicitě. Roztoky anorganického jódu trpí hyperosmolaritou a vysokými viskozitami. Současná jodovaná kontrastní činidla jsou organodiodové sloučeniny .

Viz také

Reference

externí odkazy