Pnictogen - Pnictogen

Pniktogeny
Vodík Hélium
Lithium Beryllium Boron Uhlík Dusík Kyslík Fluor Neon
Sodík Hořčík Hliník Křemík Fosfor Síra Chlór Argon
Draslík Vápník Skandium Titan Vanadium Chrom Mangan Žehlička Kobalt Nikl Měď Zinek Gallium Germanium Arsen Selen Bróm Krypton
Rubidium Stroncium Yttrium Zirkonium Niob Molybden Technecium Ruthenium Rhodium Palladium stříbrný Kadmium Indium Cín Antimon Tellurium Jód Xenon
Cesium Baryum Lanthan Cerium Praseodym Neodym Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantal Wolfram Rhenium Osmium Iridium Platina Zlato Merkur (prvek) Thallium Vést Vizmut Polonium Astat Radon
Francium Rádium Actinium Thorium Protactinium Uran Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Kalifornie Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Draslík Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson
Číslo skupiny IUPAC 15
Název podle prvku dusíková skupina
Triviální jméno pnictogens, pentels
Číslo skupiny CAS
(USA, vzor ABA)
VA
staré číslo IUPAC
(Evropa, vzor AB)
VB

↓  Období
2
Obrázek: Lití tekutého dusíku
Dusík (N)
7 Ostatní nekovové
3
Obrázek: Některé allotropy fosforu
Fosfor (P)
15 Ostatní nekovové
4
Obrázek: Arsen v kovové formě
Arsen (As)
33 Metalloid
5
Obrázek: Krystaly antimonu
Antimon (Sb)
51 Metalloid
6
Obrázek: Krystaly vizmutu zbavené oxidové vrstvy
Bismut (Bi)
83 Ostatní kov
7 Moscovium (Mc)
115 jiný kov

Legenda

prvotní prvek
syntetický prvek
Barva atomového čísla:
červená = plynčerná = pevná látka

Pniktogeny ( / p n ɪ k t ə ə n / nebo / n ɪ k t ə ə n / , ze staré řečtiny : πνῑγω "dusit" a -GEN , "generátor") je některý z chemických prvky ve skupině  15 periodické tabulky . Tato skupina je také známá jako rodina dusíku . Skládá se z prvků dusíku (N), fosforu (P), arsenu (As), antimonu (Sb), vizmutu (Bi) a možná z chemicky necharakterizovaného syntetického prvku moscovium (Mc).

V moderní notaci IUPAC se nazývá skupina 15 . V CAS a starých systémech IUPAC se tomu říkalo Skupina V A, respektive Skupina V B (vyslovováno „skupina pět A“ a „skupina pět B“, „V“ pro římskou číslici 5). V oblasti polovodičových fyziky, to je ještě obvykle nazývá Skupina V . „Pět“ ( „V“), v historických jména pochází z „ pentavalency “ dusíku, který se odráží od stechiometrie o sloučeniny, jako je například N 2 O 5 . Říká se jim také pentelky .

Charakteristika

Chemikálie

Stejně jako ostatní skupiny, členové této rodiny vykazují podobné vzorce v konfiguraci elektronů , zejména v nejvzdálenějších obalech, což má za následek trendy v chemickém chování.

Z Živel Elektrony na skořápku
7 dusík 2, 5
15 fosfor 2, 8, 5
33 arsen 2, 8, 18, 5
51 antimonu 2, 8, 18, 18, 5
83 vizmut 2, 8, 18, 32, 18, 5
115 moscovium 2, 8, 18, 32, 32, 18, 5
(předpovězeno)

Tato skupina má definující charakteristiku, že všechny složkové prvky mají ve svém nejvzdálenějším obalu 5 elektronů , tj. 2 elektrony v subshell s a 3 nepárové elektrony v subshell p. Proto jim chybí 3 elektrony k naplnění jejich nejvzdálenějšího elektronového obalu v jejich neionizovaném stavu. Russelův -Saundersův termínový symbol základního stavu ve všech prvcích ve skupině je 4 S 3 / 2 .

Nejdůležitějšími prvky této skupiny jsou dusík (N), který je ve své diatomické formě hlavní složkou vzduchu, a fosfor (P), který je stejně jako dusík nezbytný pro všechny známé formy života.

Sloučeniny

Binární sloučeniny skupiny lze souhrnně označovat jako pniktidy . Pniktidové sloučeniny bývají exotické . Různé vlastnosti, které některé pniktidy mají, jsou diamagnetické a paramagnetické při pokojové teplotě, průhlednost a generování elektřiny při zahřívání. Mezi další pnictidy patří ternární odrůda pnictides z hlavní skupiny vzácných zemin . Ty jsou ve formě RE a M b Pn c , kde M je prvek skupiny uhlíku nebo skupiny boru a Pn je jakýkoli pniktogen kromě dusíku. Tyto sloučeniny jsou mezi iontovými a kovalentními sloučeninami, a proto mají neobvyklé vazebné vlastnosti.

Tyto prvky jsou také známé svou stabilitou ve sloučeninách díky jejich tendenci vytvářet dvojné a trojné kovalentní vazby . To je vlastnost těchto prvků, která vede k jejich potenciální toxicitě , nejzjevnější u fosforu, arsenu a antimonu. Když tyto látky reagují s různými chemickými látkami v těle, vytvářejí silné volné radikály , které játra snadno nezpracují, kde se hromadí. Paradoxně je to právě tato silná vazba, která způsobuje sníženou toxicitu dusíku a vizmutu (když je v molekulách), protože tyto vytvářejí silné vazby s jinými atomy, které je obtížné štěpit, což vytváří velmi nereaktivní molekuly. Například, N 2 se diatomic forma dusíku, se používá jako inertní plyn v případech, kdy za použití argonu nebo jiného vzácného plynu by bylo příliš nákladné.

Vytváření vícenásobných vazeb je usnadněno jejich pěti valenčními elektrony, zatímco oktetové pravidlo umožňuje pniktogenu přijmout tři elektrony na kovalentní vazbě. Protože 5  >  3, ponechá nepoužité dva elektrony v osamoceném páru, pokud kolem není kladný náboj (jako v NH+
4
). Když pniktogen vytvoří pouze tři jednoduché vazby , účinky osamělého páru obvykle vyústí v trigonální pyramidovou molekulární geometrii .

Oxidační stavy

Světelné pniktogeny (dusík, fosfor a arsen) mají při redukci tendenci tvořit −3 náboje, čímž dokončují svůj oktet. Při oxidaci nebo ionizaci pniktogeny obvykle nabývají oxidačního stavu +3 (ztrátou všech tří elektronů ve skořápce valence) nebo +5 (ztrátou všech tří elektronů ve skořápce p a obou s-obalů ve valenčním obalu) . Nicméně těžší pniktogeny pravděpodobně vytvoří oxidační stav +3 než lehčí, protože elektrony s-shell se stanou více stabilizovanými.

−3 oxidační stav

Pniktogeny mohou reagovat s vodíkem za vzniku pniktogenních hydridů , jako je čpavek . Když sestoupíme do skupiny, k fosfanu (fosfinu), arsanu (arsinu), stibanu (stibinu) a nakonec bismutanu (bismutinu), každý hydrid pniktogenu se postupně stává méně stabilním/nestabilnějším, toxičtějším a má menší úhel vodík-vodík (od 107,8 ° v čpavku do 90,48 ° v bismutanu). (Technicky má pniktogen v oxidačním stavu −3 pouze amoniak a fosfan, protože ve zbytku je pniktogen méně elektronegativní než vodík.)

Crystal pevné látky představovat pniktogeny plně redukované zahrnují nitridu yttritého , fosfid vápenatý , arsenide sodný , antimonid india , a to i dvojité soli , jako je hliník galium fosfidu india . Patří sem polovodiče III-V , včetně arzenidu galia , po křemíku druhého nejpoužívanějšího polovodiče.

+3 oxidační stav

Dusík tvoří omezený počet stabilních sloučenin III. Oxid dusičitý lze izolovat pouze při nízkých teplotách a kyselina dusitá je nestabilní. Fluorid dusičitý je jediným stabilním trihalogenidem dusičitým , přičemž výbušný je chlorid dusnatý , bromid dusičitý a trijodid dusičitý -trijodid dusičitý je tak citlivý na otřesy, že ho detonuje dotek peří (poslední tři ve skutečnosti obsahují dusík v oxidačním stavu -3) . Fosfor tvoří oxid +III, který je stabilní při pokojové teplotě, kyselina fosforečná a několik trihalogenidů , ačkoli trijodid je nestabilní. Arsenu tvoří + III sloučeniny s kyslíkem jako arsenites , kyselina arsenitý , a arsenu (III) oxidu , a to tvoří všechny čtyři trihalogenidů. Antimon tvoří oxid antimonu (III) a antimonit, ale ne oxykyseliny. Jeho trihalogenidy, fluoridu antimonitého , chloridu antimonitého , tribromidu antimonitého a jodid antimonitý , stejně jako všechny pniktogeny halogenidy, každý z nich má molekulární geometrie trigonální tvaru pyramidy .

Oxidační stav +3 je nejběžnějším oxidačním stavem vizmutu, protože jeho schopnosti vytvářet oxidační stav +5 brání relativistické vlastnosti těžších prvků , efekty, které jsou u moscovia ještě výraznější. Bismut (III) tvoří oxid , oxychlorid , oxynitrát a sulfid . Předpokládá se, že Moscovium (III) se bude chovat podobně jako vizmut (III). Předpokládá se, že Moscovium vytvoří všechny čtyři trihalogenidy, z nichž se předpokládá, že všechny kromě trifluoridu jsou rozpustné ve vodě. Předpokládá se také tvorba oxychloridu a oxybromidu v oxidačním stavu +III.

+5 oxidační stav

U dusíku stav +5 obvykle slouží pouze jako formální vysvětlení molekul, jako je N 2 O 5 , protože vysoká elektronegativita dusíku způsobuje sdílení elektronů téměř rovnoměrně. Pnictogenní sloučeniny s koordinačním číslem  5 jsou hypervalentní . Fluorid dusíku (V) je pouze teoretický a nebyl syntetizován. „Opravdové“ 5 stav je běžnější pro v podstatě ne-relativistické typické pniktogeny fosforu , arsenu a antimonu , jak je uvedeno v jejich oxidů, fosfor (V) oxid , arsenu (V) oxid , a antimonu (V) oxid , a jejich fluoridy, fosfor (V) fluorid , arsen (V) fluorid , antimonu (V), fluorid . Nejméně dva také tvoří příbuzné fluoridové anionty, hexafluorfosfát a hexafluoroantimonát , které fungují jako nekoordinující anionty . Fosfor dokonce tvoří smíšené halogenidy oxidů, známé jako oxyhalogenidy , jako je oxychlorid fosforečný , a smíšené pentahalidy, jako je fluorid fosforitý . Sloučeniny Pentamethylpnictogen (V) existují pro arsen , antimon a vizmut . U vizmutu se však oxidační stav +5 stává vzácným díky relativistické stabilizaci 6s orbitálů známých jako efekt inertního páru , takže elektrony 6s se zdráhají chemicky se spojit. To způsobuje, že oxid bizmutu (V) je nestabilní a fluorid bizmutu (V) reaktivnější než ostatní pentafluoridy pniktogenu, což z něj činí extrémně silné fluorační činidlo . Tento účinek je ještě výraznější pro moscovium, které mu brání dosáhnout oxidačního stavu +5.

Jiné oxidační stavy
  • Dusík tvoří s kyslíkem různé sloučeniny, ve kterých dusík může nabývat různých oxidačních stavů, včetně +II, +IV, a dokonce i některých směsných valenčních sloučenin a velmi nestabilního oxidačního stavu +VI .
  • V hydrazinu , difosfanu a organických derivátech mají atomy dusíku/fosforu -2 oxidační stav. Podobně diimid , který má dva atomy dusíku dvojitě vázané k sobě, a jeho organické deriváty mají dusík v oxidačním stavu -1.
    • Realgar má podobně vazby arsen-arsen, takže oxidační stav arsenu je +II.
    • Odpovídající sloučeniny, ve antimonu je Sb 2 (C 6 H 5 ) 4 , kde oxidační stav antimon je + II.
  • Fosfor má oxidační stav +1 v kyselině fosforečné a oxidační stav +4 v kyselině fosforečné .
  • Oxid antimonitý je směsná valenční sloučenina , kde polovina atomů antimonu je v oxidačním stavu +3 a druhá polovina je v oxidačním stavu +5.
  • Očekává se, že moscovium bude mít pro elektrony 7s a 7p 1/2 účinek inertního páru , protože vazebná energie osamělého elektronu 7p 3/2 je znatelně nižší než u elektronů 7p 1/2 . Předpovídá se, že to způsobí, že +I je běžným oxidačním stavem moscovia, i když v menší míře se vyskytuje také u vizmutu a dusíku.

Fyzický

Pniktogeny se skládají ze dvou nekovů (jeden plyn, jedna pevná látka), dvou metaloidů , jednoho kovu a jednoho prvku s neznámými chemickými vlastnostmi. Všechny prvky ve skupině jsou pevné látky při pokojové teplotě , kromě dusíku, který je při pokojové teplotě plynný. Dusík a vizmut, přestože jsou oba pniktogeny, se svými fyzikálními vlastnostmi velmi liší. Například u STP je dusík transparentní nekovový plyn, zatímco vizmut je stříbřitě bílý kov.

Tyto hustoty těchto pniktogeny zvýšit na těžších pniktogeny. Dusíku, hustota je 0.001251 g / cm 3 za normálního tlaku. Fosfor je hustota je 1,82 g / cm 3 za normálního tlaku, je arsen je 5,72 g / cm 3 , antimon je 6.68 g / cm 3 , a bismutu je je 9,79 g / cm 3 .

Teplota tání dusíku je -210 ° C a teplota varu je -196 ° C. Fosfor má teplotu tání 44 ° C a teplotu varu 280 ° C. Arsen je jedním ze dvou prvků sublimujících při standardním tlaku; dělá to při 603 ° C. Teplota tání antimonu je 631 ° C a teplota varu je 1587 ° C. Teplota tání vizmutu je 271 ° C a teplota varu je 1564 ° C.

Krystalová struktura dusíku je hexagonální . Krystalová struktura fosforu je krychlová . Arsen, antimon a vizmut mají kosočtvercové krystalické struktury.

Dějiny

Sloučenina dusíku sal amoniak (chlorid amonný) je známá již od dob starých Egypťanů. V 60. letech 17. století dva vědci, Henry Cavendish a Joseph Priestley , izolovali dusík ze vzduchu, ale ani jeden si neuvědomil přítomnost neobjeveného prvku. Až o několik let později, v roce 1772, si Daniel Rutherford uvědomil, že plyn je skutečně dusík.

Alchymista Hennig Brandt poprvé objeven fosforu v Hamburgu v roce 1669 Brandt vyrobeného prvku zahříváním odpaří moč a kondenzaci výsledné fosforu páry ve vodě. Brandt si původně myslel, že objevil kámen mudrců , ale nakonec si uvědomil, že tomu tak není.

Sloučeniny arsenu jsou známy nejméně 5000 let a starověký řecký Theophrastus poznal minerály arzenu zvané realgar a orpiment . Elementární arsen objevil ve 13. století Albertus Magnus .

Antimon byl starověkům dobře znám. V Louvru existuje 5000 let stará váza vyrobená z téměř čistého antimonu . Sloučeniny antimonu byly použity v barvivech v babylonských dobách. Antimonový minerál stibnite mohl být součástí řeckého ohně .

Bismut byl poprvé objeven alchymistou v roce 1400. Do 80 let od objevu vizmutu měl aplikace v tisku a zdobených rakvích . Tyto Inkové byly také pomocí vizmut v nože od 1500 vizmut byl původně myšlenka být stejný jako vedení, ale v 1753, Claude Francois Geoffroy prokázáno, že vizmut byl odlišný od olova.

Moscovium bylo úspěšně vyrobeno v roce 2003 bombardováním americium-243 atomů vápníkem-48 atomy.

Jména a etymologie

Termín „pnictogen“ (nebo „pnigogen“) je odvozen ze starořeckého slova πνίγειν ( pnígein ), což znamená „dusit se“, odkazující na dusivou nebo dusivou vlastnost plynného dusíku. Může být také použit jako mnemotechnická pomůcka pro dva nejběžnější členy, P a N. Termín „pnictogen“ navrhl na počátku 50. let nizozemský chemik Anton Eduard van Arkel . Říká se také „pnicogen“ nebo „pnigogen“. Pojem „pnicogen“ je vzácnější než termín „pnictogen“ a poměr prací z akademických výzkumů využívajících „pnictogen“ k těm, které používají „pnicogen“, je 2,5 ku 1. Pochází z řeckého kořene πνιγ- (tlumivka, škrcení), a tak slovo „pniktogeny“ je také odkaz na holandskou a německá jména pro dusík ( stikstof a Stickstoff , v tomto pořadí, „dusivé látky“: tj látky ve vzduchu, unsupportive dýchání). „Pnictogen“ by se tedy dal přeložit jako „výrobce dušení“. Slovo „pnictide“ také pochází ze stejného kořene.

Název pentels (z řeckého πέντε , pénte , pět) také svého času stál pro tuto skupinu.

Výskyt

Sbírka vzorků pniktogenu

Dusík tvoří 25 dílů na milion zemské kůry , 5 dílů na milion půdy v průměru, 100 až 500 dílů na bilion mořské vody a 78% suchého vzduchu. Většina dusíku na Zemi je ve formě plynného dusíku, ale některé dusičnanové minerály existují. Dusík tvoří 2,5% hmotnostních typického člověka.

Fosfor tvoří 0,1% zemské kůry, což z něj činí 11. nejhojnější prvek . Fosfor tvoří 0,65 dílu na milion půdy a 15 až 60 dílů na miliardu mořské vody. Na Zemi je 200 Mt dostupných fosfátů . Fosfor tvoří 1,1% hmotnostních typického člověka. Fosfor se vyskytuje v minerálech z rodiny apatitů, které jsou hlavními složkami fosfátových hornin.

Arsen tvoří 1,5 dílu na milion zemské kůry, což z něj činí 53. nejhojnější prvek. Půdy obsahují 1 až 10 dílů na milion arsenu a mořská voda obsahuje 1,6 dílu na miliardu arsenu. Arsen obsahuje 500 hmotnostních dílů typického člověka. Některé arsen vyskytuje v elementární formě, ale většina arsen se nachází v arzenu minerály nerost , realgar , arsenopyrite a enargit .

Antimon tvoří 0,2 promile zemské kůry, což z něj činí 63. nejhojnější prvek. Půdy obsahují v průměru 1 díl na milion antimonu a mořská voda obsahuje v průměru 300 dílů na bilion antimonu. Typický člověk obsahuje 28 hmotnostních dílů na miliardu antimonu. V ložiscích stříbra se vyskytuje nějaký elementární antimon.

Bismut tvoří 48 dílů na miliardu zemské kůry, což z něj činí 70. nejhojnější prvek. Půdy obsahují přibližně 0,25 dílů na milion vizmutu a mořská voda obsahuje 400 dílů na bilion vizmutu. Bismut se nejčastěji vyskytuje jako minerál bismuthinit , ale vizmut se vyskytuje také v elementární formě nebo v sulfidových rudách.

Moscovium produkuje několik atomů najednou v urychlovačích částic.

Výroba

Dusík

Dusík lze vyrábět frakční destilací vzduchu.

Fosfor

Hlavní metodou výroby fosforu je redukovat fosfáty uhlíkem v elektrické obloukové peci .

Arsen

Většina arsenu se připravuje zahříváním minerálního arsenopyritu za přítomnosti vzduchu. To vytváří As 4 O 6 , ze kterého lze arsen extrahovat redukcí uhlíku. Je však také možné vyrobit kovový arsen zahříváním arsenopyritu na 650 až 700 ° C bez kyslíku.

Antimon

U sulfidových rud závisí způsob výroby antimonu na množství antimonu v surové rudě. Pokud ruda obsahuje 25% až 45% hmotnostních antimonu, pak se surový antimon vyrábí tavením rudy ve vysoké peci . Pokud ruda obsahuje 45% až 60% hmotnostních antimonu, získá se antimon zahříváním rudy, známého také jako likvidace. Rudy s více než 60% hmotnostními antimonu jsou chemicky vytlačovány železnými hoblinami z roztavené rudy, což má za následek nečistý kov.

Pokud oxidová ruda antimonu obsahuje méně než 30% hmotnostních antimonu, redukuje se ruda ve vysoké peci. Pokud ruda obsahuje blíže 50% hmotnostních antimonu, ruda se místo toho redukuje v dozvukové peci .

Antimonové rudy se smíšenými sulfidy a oxidy se taví ve vysoké peci.

Vizmut

Bismutové minerály se vyskytují, zejména ve formě sulfidů a oxidů, ale je ekonomičtější vyrábět vizmut jako vedlejší produkt při tavení olověných rud nebo, jako v Číně, wolframových a zinkových rud.

Moscovium

Moscovium produkuje několik atomů najednou v urychlovačích částic odpalováním paprsku iontů vápníku-48 na Americium, dokud se jádra nespojí.

Aplikace

  • Tekutý dusík je běžně používaná kryogenní kapalina.
  • Dusík ve formě amoniaku je živinou rozhodující pro přežití většiny rostlin. Syntéza amoniaku představuje asi 1–2% světové spotřeby energie a většinu redukovaného dusíku v potravinách.
  • Fosfor se používá v zápalkách a zápalných bombách .
  • Fosfátové hnojivo pomáhá nakrmit velkou část světa.
  • Arsen byl historicky používán jako pařížský zelený pigment, ale kvůli extrémní toxicitě se tímto způsobem již nepoužívá.
  • Arsen ve formě organoarsenických sloučenin se někdy používá v krmivu pro kuřata.
  • Antimon je legován olovem, aby vytvořil nějaké kulky.
  • Měna antimonu byla krátce použita ve třicátých letech minulého století v některých částech Číny, ale toto používání bylo ukončeno, protože antimon je měkký i toxický.
  • Subsalicylát bismutitý je aktivní složkou v Pepto-Bismol .

Biologická role

Dusík je součástí molekul kritických pro život na Zemi, jako je DNA a aminokyseliny . Dusičnany se v některých rostlinách vyskytují v důsledku bakterií přítomných v uzlech rostliny. Je to vidět u luštěnin, jako je hrách nebo špenát a salát. Typický 70 kg člověk obsahuje 1,8 kg dusíku.

Fosfor ve formě fosfátů se vyskytuje ve sloučeninách důležitých pro život, jako je DNA a ATP . Lidé denně spotřebují přibližně 1 g fosforu. Fosfor se nachází v potravinách, jako jsou ryby, játra, krůty, kuře a vejce. Nedostatek fosfátu je problém známý jako hypofosfatémie . Typický 70 kg člověk obsahuje 480 g fosforu.

Arsen podporuje růst u kuřat a potkanů ​​a v malých množstvích může být nezbytný pro člověka . Bylo prokázáno, že arsen pomáhá při metabolizaci aminokyseliny argininu . V typickém 70 kg člověku je 7 mg arsenu.

Není známo, že by antimon měl biologickou roli. Rostliny přijímají pouze stopové množství antimonu. U typického 70 kg člověka je přibližně 2 mg antimonu.

O vizmutu není známo, že by měl biologickou roli. Lidé denně přijmou v průměru méně než 20 μg vizmutu. U typického 70 kg člověka je méně než 500 μg vizmutu.

Toxicita

Plynný dusík je zcela netoxický , ale dýchání čistého plynného dusíku je smrtelné, protože způsobuje udušení dusíku . Nahromadění dusíkových bublin v krvi, jako jsou ty, ke kterým může dojít při potápění , může způsobit stav známý jako „ohyby“ ( dekompresní nemoc ). Mnoho sloučenin dusíku, jako je kyanovodík a výbušniny na bázi dusíku, je také velmi nebezpečné.

Bílý fosfor , allotrop fosforu, je toxický, přičemž 1 mg na kg tělesné hmotnosti je smrtelná dávka. Bílý fosfor obvykle zabíjí člověka do týdne po požití útokem na játra . Vdechování fosforu v jeho plynné formě může způsobit průmyslovou nemoc zvanou „ phossy čelist “, která sežere čelistní kost . Bílý fosfor je také vysoce hořlavý. Některé organofosforové sloučeniny mohou smrtelně blokovat určité enzymy v lidském těle.

Elementární arsen je toxický, stejně jako mnoho jeho anorganických sloučenin ; některé její organické sloučeniny však mohou podporovat růst u kuřat. Smrtelná dávka arsenu pro typického dospělého člověka je 200 mg a může způsobit průjem, zvracení, koliku, dehydrataci a kóma. Smrt na otravu arsenem obvykle nastane během jednoho dne.

Antimon je mírně toxický. Navíc víno ponořený do antimonu kontejnerů mohou vyvolat zvracení . Když je antimon užíván ve velkých dávkách, způsobuje zvracení u oběti, která se pak zdá, že se vzpamatuje, než o několik dní později zemře. Antimon se váže na určité enzymy a je obtížné jej uvolnit. Stibin nebo SbH 3 je mnohem toxičtější než čistý antimon.

Samotný vizmut je do značné míry netoxický , i když jeho přílišná konzumace může poškodit játra. Vždy byla hlášena pouze jedna osoba, která zemřela na otravu bizmutem. Konzumace rozpustných solí bizmutu však může člověku zčernat dásně.

Moscovium je příliš nestabilní na to, aby provedlo jakoukoli chemii toxicity.

Viz také

Reference