Období 5 prvek - Period 5 element

Období 5 v periodické tabulce
Vodík Hélium
Lithium Berýlium Bor Uhlík Dusík Kyslík Fluor Neon
Sodík Hořčík Hliník Křemík Fosfor Síra Chlór Argon
Draslík Vápník Skandium Titan Vanadium Chrom Mangan Žehlička Kobalt Nikl Měď Zinek Gallium Germanium Arsen Selen Bróm Krypton
Rubidium Stroncium Yttrium Zirkonium Niob Molybden Technecium Ruthenium Rhodium Palladium stříbrný Kadmium Indium Cín Antimon Telur Jód Xenon
Cesium Baryum Lanthan Cer Praseodymium Neodym Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantal Wolfram Rhenium Osmium Iridium Platina Zlato Rtuť (prvek) Thalium Vést Vizmut Polonium Astat Radon
Francium Rádium Actinium Thorium Protactinium Uran Neptunium Plutonium Americium Kurium Berkelium Kalifornium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Draslík Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson

Periodická tabulka je rozložena do řádků, aby ilustrovala opakující se (periodické) trendy v chemickém chování prvků, jak se zvyšuje jejich atomové číslo: nový řádek je zahájen, když se chemické chování začne opakovat, což znamená, že prvky s podobným chováním spadají do stejného svislé sloupy. Páté období obsahuje 18 prvků, počínaje rubidiem a konče xenonem . Prvky období 5 zpravidla nejprve plní své skořápky 5s , poté své skořápky 4d a 5p v tomto pořadí; existují však výjimky, například rhodium .

Fyzikální vlastnosti

Toto období obsahuje technecium , jeden ze dvou prvků až do olova, které nemá stabilní izotopy (spolu s promethiem ), a také molybden a jód , dva z nejtěžších prvků se známou biologickou rolí, a niob má největší známou magnetickou hloubku průniku všech prvků. Zirkon je jednou z hlavních složek krystalů zirkonu , v současnosti nejstarších známých minerálů v zemské kůře. Mnoho dalších přechodných kovů , jako je rhodium, se velmi často používá v klenotnictví, protože jsou neuvěřitelně lesklé.

Je známo, že toto období má velké množství výjimek z Madelungova pravidla .

Prvky a jejich vlastnosti

Chemický prvek Blok Konfigurace elektronů
 
37 Rb Rubidium s-blok [Kr] 5 s 1
38 Sr Stroncium s-blok [Kr] 5 s 2
39 Y Yttrium d-blok [Kr] 4d 1 5s 2
40 Zr Zirkonium d-blok [Kr] 4d 2 5s 2
41 Pozn Niob d-blok [Kr] 4d 4 5s 1 (*)
42 Mo Molybden d-blok [Kr] 4d 5 5s 1 (*)
43 Tc Technecium d-blok [Kr] 4d 5 5s 2
44 Ru Ruthenium d-blok [Kr] 4d 7 5s 1 (*)
45 Rh Rhodium d-blok [Kr] 4d 8 5s 1 (*)
46 Pd Palladium d-blok [Kr] 4 d 10 (*)
47 Ag stříbrný d-blok [Kr] 4d 10 5s 1 (*)
48 CD Kadmium d-blok [Kr] 4d 10 5s 2
49 v Indium p-blok [Kr] 4d 10 5s 2 5p 1
50 Sn Cín p-blok [Kr] 4d 10 5s 2 5p 2
51 Sb Antimon p-blok [Kr] 4d 10 5s 2 5p 3
52 Te Telur p-blok [Kr] 4d 10 5s 2 5p 4
53 Jód p-blok [Kr] 4d 10 5s 2 5p 5
54 Xe Xenon p-blok [Kr] 4d 10 5s 2 5p 6

(*) Výjimka z pravidla Madelung

prvky s-bloku

Rubidium

Rubidium je první prvek vložený do periody 5. Jedná se o alkalický kov , nejreaktivnější skupinu v periodické tabulce , která má vlastnosti a podobnosti s ostatními alkalickými kovy a dalšími prvky periody 5. Například rubidium má 5 elektronových skořápek, vlastnost nalezenou ve všech ostatních prvcích období 5, zatímco konec jeho elektronové konfigurace je podobný všem ostatním alkalickým kovům: s 1 . Rubidium také sleduje trend zvyšování reaktivity, protože se zvyšuje atomové číslo v alkalických kovech, protože je reaktivnější než draslík , ale méně než cesium . Kromě toho draslík i rubidium poskytují při zapálení téměř stejný odstín , takže vědci musí k rozlišení mezi těmito dvěma prvky 1. skupiny použít různé metody. Rubidium je velmi citlivé na oxidaci ve vzduchu, podobně jako většina ostatních alkalických kovů, takže se snadno transformuje na oxid rubidium , žluté pevné látky s chemickým vzorcem R 2 O.

Stroncium

Stroncium je druhým prvkem v 5. období . Jedná se o kov alkalických zemin , relativně reaktivní skupinu, i když zdaleka ne tak reaktivní jako alkalické kovy . Stejně jako rubidium má 5 elektronových skořápek nebo energetické úrovně a v souladu s Madelungovým pravidlem má dva elektrony ve své 5s subshell . Stroncium je měkký kov a je extrémně reaktivní při kontaktu s vodou. Pokud to přichází do styku s vodou, i když to bude kombinovat s atomy obou kyslíku a vodíku za vzniku hydroxidu strontnatého a čistý vodík, který se rychle difunduje ve vzduchu . Kromě toho stroncium, jako rubidium, oxiduje na vzduchu a zbarvuje žlutě . Při zapálení hoří silným červeným plamenem .

prvky d-bloku

Yttrium

Yttrium je chemický prvek se symbolem Y a atomovým číslem 39. Jedná se o stříbřitě kovový přechodný kov chemicky podobný lanthanoidů a často byl klasifikován jako „ prvek vzácných zemin “. Yttrium se téměř vždy vyskytuje v kombinaci s lanthanoidy v minerálech vzácných zemin a nikdy se v přírodě nenachází jako volný prvek. Jeho jediný stabilní izotop , 89 Y, je také jeho jediným přirozeně se vyskytujícím izotopem.

V roce 1787 Carl Axel Arrhenius našel nový minerál poblíž Ytterby ve Švédsku a pojmenoval jej ytterbite podle vesnice. Johan Gadolin objevil oxid yttria ve Arrheniově vzorku v roce 1789 a Anders Gustaf Ekeberg pojmenoval nový oxid yttria . Elementární yttrium bylo poprvé izolováno v roce 1828 Friedrichem Wöhlerem .

Nejdůležitější použití yttria je při výrobě fosforů , jako jsou červené, které se používají v displejích televizorů s katodovými trubicemi (CRT) a v LED . Mezi další použití patří výroba elektrod , elektrolytů , elektronických filtrů , laserů a supravodičů ; různé lékařské aplikace; a jako stopy v různých materiálech pro zlepšení jejich vlastností. Ytrium nemá žádnou známou biologickou roli a expozice sloučeninám yttria může u lidí způsobit plicní onemocnění.

Zirkonium

Zirkon je chemický prvek se symbolem Zr a atomovým číslem 40. Název zirkonia je převzat z minerálu zirkon . Jeho atomová hmotnost je 91 224. Je to lesklý, šedobílý, silný přechodný kov, který připomíná titan . Zirkonium se používá hlavně jako žáruvzdorný a kalicí prostředek , i když se pro jeho silnou odolnost proti korozi používá jako legovací činidlo malé množství. Zirkonium se získává hlavně z minerálu zirkonu , který je nejdůležitější formou zirkonia v použití.

Zirkonium tvoří řadu anorganických a organokovových sloučenin, jako je oxid zirkoničitý a zirkonocen dichlorid . Přirozeně se vyskytuje pět izotopů , z nichž tři jsou stabilní. Sloučeniny zirkonia nemají žádnou biologickou roli.

Niob

Niob , nebo columbium , je chemický prvek se symbolem Nb a atomovým číslem 41. Je to měkký, šedý, tvárný přechodný kov , který se často vyskytuje v pyrochlorovém minerálu, hlavním komerčním zdroji niobu a columbitu . Jméno pochází z řecké mytologie : Niobe , dcera Tantala .

Niob má fyzikální a chemické vlastnosti podobné vlastnostem prvku tantal , a proto je obtížné je rozlišit. Anglický chemik Charles Hatchett ohlásil v roce 1801 nový prvek podobný tantalu a pojmenoval jej columbium. V roce 1809 anglický chemik William Hyde Wollaston nesprávně dospěl k závěru, že tantal a columbium jsou totožné. Německý chemik Heinrich Rose v roce 1846 určil, že rudy tantalu obsahují druhý prvek, který nazval niob. V letech 1864 a 1865 řada vědeckých poznatků objasnila, že niob a columbium byly stejným prvkem (na rozdíl od tantalu) a po jedno století se obě názvy používaly zaměnitelně. Název prvku byl oficiálně přijat jako niob v roce 1949.

Teprve na počátku 20. století byl niob poprvé komerčně používán. Brazílie je předním výrobcem niobu a ferroniobu , slitiny niobu a železa. Niob se používá hlavně ve slitinách, největší část ve speciální oceli, jako je ta, která se používá v plynovodech . Ačkoli slitiny obsahují pouze maximálně 0,1%, toto malé procento niobu zlepšuje pevnost oceli. Teplotní stabilita superslitin obsahujících niob je důležitá pro jejich použití v proudových a raketových motorech . Niob se používá v různých supravodivých materiálech. Tyto supravodivé slitiny , také obsahující titan a cín , jsou široce používány v supravodivých magnetů z MRI skenerů . Mezi další aplikace niobu patří jeho použití ve svařování, jaderném průmyslu, elektronice, optice, numismatice a klenotnictví. V posledních dvou aplikacích jsou zvláště výhodami nízká toxicita niobu a schopnost barvení anodizací .

Molybden

Molybden je skupina 6 chemický prvek se symbolem Mo a atomové číslo 42. Jméno je od Neo-latinské Molybdaenum , ze starověké řecké Μόλυβδος molybdos , což znamená, olovo , sám navrhl jako loanword od Anatolian Luvian a Lydian jazyků, protože jeho rudy byly zaměňována s olověnými rudami. Volný prvek, který je stříbřitým kovem , má šestou nejvyšší teplotu tání jakéhokoli prvku. Snadno tvoří tvrdé a stabilní karbidy , a proto se často používá ve vysoce pevných ocelových slitinách. Molybden se nevyskytuje jako volný kov na Zemi, ale spíše v různých oxidačních stavech v minerálech. Průmyslově se sloučeniny molybdenu používají ve vysokotlakých a vysokoteplotních aplikacích jako pigmenty a katalyzátory .

Minerály molybdenu jsou již dlouho známy, ale prvek byl „objeven“ (ve smyslu odlišení jako nové entity od minerálních solí jiných kovů) v roce 1778 Carl Wilhelm Scheele . Kov byl poprvé izolován v roce 1781 Peterem Jacobem Hjelmem .

Většina sloučenin molybdenu má nízkou rozpustnost ve vodě, ale molybdenanový iont MoO 4 2− je rozpustný a tvoří se při kontaktu minerálů obsahujících molybden s kyslíkem a vodou.

Technecium

Technecium je chemický prvek s atomovým číslem 43 a symbolem Tc . Je to prvek s nejnižším atomovým číslem bez stabilních izotopů ; každá jeho forma je radioaktivní . Téměř celé technecium se vyrábí synteticky a v přírodě se nachází jen nepatrné množství. Přirozeně se vyskytující technecium se vyskytuje jako produkt spontánního štěpení v uranové rudě nebo zachycením neutronů v molybdenových rudách. Chemické vlastnosti tohoto stříbřitě šedého krystalického přechodného kovu jsou mezi rheniem a manganem .

Mnoho vlastností technecia předpověděl Dmitrij Mendělejev před objevením prvku. Mendělejev si všiml mezery ve své periodické tabulce a dal neobjevenému prvku prozatímní název ekamanganese ( Em ). V roce 1937 se technecium (konkrétně izotop technecia-97 ) stalo prvním převážně umělým prvkem, který byl vyroben, a proto jeho název (z řeckého τεχνητός , což znamená „umělý“).

Jeho krátkodobý jaderný izomer emitující gama záření - technecium-99m - se používá v nukleární medicíně pro širokou škálu diagnostických testů. Technecium-99 se používá jako zdroj beta částic bez gama záření . S dlouhým poločasem rozpadu technecia izotopy vyráběné komerčně jsou vedlejší produkty štěpení z uranu-235 v nukleárních reaktorech a jsou extrahovány z jaderných palivových tyčí . Protože žádný izotop technecia nemá poločas delší než 4,2 milionu let ( technecium-98 ), jeho detekce u rudých obrů v roce 1952, které jsou staré miliardy let, pomohla posílit teorii, že hvězdy mohou produkovat těžší prvky.

Ruthenium

Ruthenium je chemický prvek se symbolem Ru a atomové číslo 44. Je to vzácný přechodný kov náležející do skupiny platiny v periodické tabulce . Stejně jako ostatní kovy skupiny platiny je ruthenium inertní vůči většině chemikálií. Ruský vědec Karl Ernst Claus objevil prvek v roce 1844 a pojmenovali ji po Rusi , latinského slova pro Rus . Ruthenium se obvykle vyskytuje jako minoritní složka platinových rud a jeho roční produkce je celosvětově jen asi 12 tun . Většina ruthenia se používá pro elektrické kontakty odolné proti opotřebení a pro výrobu tlustovrstvých rezistorů. Menší aplikací ruthenia je jeho použití v některých slitinách platiny .

Rhodium

Rhodium je chemický prvek, který je vzácným, stříbřitě bílým, tvrdým a chemicky inertním přechodným kovem a je členem platinové skupiny . Má chemický symbol Rh a atomové číslo 45. Je složen pouze z jednoho izotopu , 103 Rh. Přirozeně se vyskytující rhodium se nachází jako volný kov, legovaný podobnými kovy, a nikdy jako chemická sloučenina. Je to jeden z nejvzácnějších drahých kovů a jeden z nejdražších ( zlato od té doby převzalo první místo ceny za unci).

Rhodium je takzvaný ušlechtilý kov odolný vůči korozi, který se nachází v rudách platiny nebo niklu společně s ostatními členy kovů skupiny platiny . Byl objeven v roce 1803 Williamem Hyde Wollastonem v jedné takové rudě a pojmenován podle růžové barvy jedné ze svých sloučenin chloru, která byla vyrobena poté, co reagovala se silnou kyselou směsí aqua regia .

Hlavní použití prvku (asi 80% světové produkce rhodia) je jako jeden z katalyzátorů v třícestných katalyzátorech automobilů. Vzhledem k tomu, rhodium kov je inertní vůči korozi a většině agresivních chemických látek, a vzhledem k jeho vzácnosti, rhodium je obvykle legované s platinou nebo palladiem a použity při vysoké teplotě a korozi-odporové povlaky. Bílé zlato je často pokoveno tenkou vrstvou rhodia, aby se zlepšil jeho optický dojem, zatímco mincovní stříbro je často pokoveno rhodiem pro odolnost vůči zakalení.

Detektory rhodia se používají v jaderných reaktorech k měření úrovně toku neutronů .

Palladium

Palladium je chemický prvek s chemickým symbolem Pd a atomovým číslem 46. ​​Jedná se o vzácný a lesklý stříbřitě bílý kov, který objevil v roce 1803 William Hyde Wollaston . On pojmenoval to po asteroidu Pallas , který byl sám pojmenoval podle přídomek z řecké bohyně Athena , získané ní, když zabil Pallas . Palladium, platina , rhodium , ruthenium , iridium a osmium tvoří skupinu prvků označovaných jako kovy skupiny platiny (PGM). Mají podobné chemické vlastnosti, ale palladium má nejnižší teplotu tání a je nejméně husté.

Unikátní vlastnosti palladia a dalších kovů skupiny platiny tvoří jejich široké použití. Čtvrtina veškerého dnes vyráběného zboží buď obsahuje PGM, nebo hraje významnou část jejich výrobního procesu PGM. Více než polovina dodávek palladia a jeho kongenerové platiny jde do katalyzátorů , které přeměňují až 90% škodlivých plynů z automatických výfukových plynů ( uhlovodíky , oxid uhelnatý a oxid dusičitý ) na méně škodlivé látky ( dusík , oxid uhličitý a voda pára ). Palladium se také používá v elektronice, stomatologii , medicíně , čištění vodíku, chemických aplikacích a úpravě podzemních vod. Palladium hraje klíčovou roli v technologii používané pro palivové články , které kombinují vodík a kyslík k výrobě elektřiny, tepla a vody.

Rudní ložiska palladia a dalších PGM jsou vzácná a nejrozsáhlejší ložiska byla nalezena v noritském pásu komplexu Bushveld Igneous, který pokrývá Transvaalskou pánev v Jižní Africe, komplex Stillwater v Montaně ve Spojených státech, okres Thunder Bay v Ontariu , Kanada a Norilský komplex v Rusku. Recyklace je také zdrojem palladia, většinou ze sešrotovaných katalyzátorů. Četné aplikace a omezené zdroje dodávek palladia vedou k tomu, že kov přitahuje značný investiční zájem.

stříbrný

Stříbro je kovový chemický prvek s chemickým symbolem Ag ( latinsky : argentum , z indoevropského kořene * arg- pro „šedý“ nebo „zářivý“) a atomovým číslem 47. Měkký, bílý, lesklý přechodný kov , má nejvyšší elektrická vodivost jakéhokoli prvku a nejvyšší tepelná vodivost jakéhokoli kovu. Kov se přirozeně vyskytuje ve své čisté, volné formě (nativní stříbro), jako slitina se zlatem a jinými kovy a v minerálech, jako je argentit a chlorgyrit . Většina stříbra se vyrábí jako vedlejší produkt při rafinaci mědi , zlata , olova a zinku .

Stříbro je již dlouho ceněno jako drahý kov a vyrábí se z něj ozdoby, šperky , vysoce hodnotné nádobí, nádobí (odtud termín stříbro ) a měnové mince . Dnes se stříbrný kov používá také v elektrických kontaktech a vodičích , v zrcadlech a při katalýze chemických reakcí. Jeho sloučeniny se používají ve fotografických filmech a zředěné roztoky dusičnanu stříbrného a další sloučeniny stříbra se používají jako dezinfekční prostředky a mikrobiocidy. Zatímco mnoho lékařských antimikrobiálních použití stříbra bylo nahrazeno antibiotiky , pokračuje další výzkum klinického potenciálu.

Kadmium

Kadmium je chemický prvek se symbolem Cd a atomovým číslem 48. Tento měkký, modrobílý kov je chemicky podobný dvěma dalším stabilním kovům ve skupině 12 , zinku a rtuti . Stejně jako zinek preferuje ve většině svých sloučenin oxidační stav +2 a podobně jako rtuť vykazuje nízkou teplotu tání ve srovnání s přechodnými kovy . Kadmium a jeho kongenery nejsou vždy považovány za přechodné kovy, protože nemají částečně vyplněné d nebo f elektronové skořápky v elementárních nebo běžných oxidačních stavech. Průměrná koncentrace kadmia v zemské kůře se pohybuje mezi 0,1 a 0,5 ppm (ppm). To bylo objeveno v roce 1817 současně Stromeyerem a Hermannem , oba v Německu, jako nečistota v uhličitanu zinečnatém .

Kadmium se vyskytuje jako minoritní složka ve většině zinkových rud, a proto je vedlejším produktem při výrobě zinku. Dlouho se používal jako pigment a pro pokovování oceli odolné proti korozi, zatímco ke stabilizaci plastů se používaly sloučeniny kadmia . S výjimkou jeho použití v nikl-kadmiové baterie a kadmia solárních panelů , používání kadmia je obecně klesá. Tyto poklesy byly způsobeny konkurenčními technologiemi, toxicitou kadmia v určitých formách a koncentrací a výslednými předpisy.

prvky p-bloku

Indium

Indium je chemický prvek se symbolem In a atomovým číslem 49. Tento vzácný, velmi měkký, tvárný a snadno tavitelný jiný kov je chemicky podobný galliu a thalliu a vykazuje mezi nimi vlastnosti. Indium bylo objeveno v roce 1863 a pojmenováno pro indigově modrou čáru ve svém spektru, která byla první známkou jeho existence v zinkových rudách jako nový a neznámý prvek. Kov byl poprvé izolován v následujícím roce. Zinkové rudy jsou i nadále primárním zdrojem india, kde se nachází ve složené formě. Velmi zřídka lze prvek najít jako zrna nativního (volného) kovu, ale nejsou komerčně důležitá.

Současnou primární aplikací India je vytváření transparentních elektrod z oxidu india a cínu na displejích a dotykových obrazovkách z tekutých krystalů a toto použití do značné míry určuje jeho globální těžařskou produkci. Je široce používán v tenkých vrstvách k vytváření mazaných vrstev (během druhé světové války byl široce používán k potahování ložisek ve vysoce výkonných letadlech ). Používá se také k výrobě slitin s nízkou teplotou tání a je součástí některých bezolovnatých pájek.

Není známo, že by indium používal jakýkoli organismus. Podobně jako soli hliníku mohou být ionty india (III) toxické pro ledviny, pokud jsou podávány injekčně, ale orální sloučeniny india nemají chronickou toxicitu solí těžkých kovů, pravděpodobně kvůli špatné absorpci za základních podmínek. Radioaktivní indium-111 (ve velmi malém množství na chemickém základě) se používá v testech nukleární medicíny jako radiový indikátor ke sledování pohybu označených proteinů a bílých krvinek v těle.

Cín

Cín je chemický prvek se symbolem Sn (pro latina : cín ) a atomové číslo 50. Je to hlavní, kov ze skupiny ve skupině 14 v periodické tabulce . Cín vykazuje chemickou podobnost s oběma sousedními prvky skupiny 14, germaniem a olovem a má dva možné oxidační stavy , +2 a mírně stabilnější +4. Cín je 49. nejhojnějším prvkem a má s 10 stabilními izotopy největší počet stabilních izotopů v periodické tabulce. Cín se získává hlavně z minerálu kasiteritu , kde se vyskytuje jako oxid cínatý , SnO 2 .

Tento stříbřitý, tvárný jiný kov se na vzduchu snadno neoxiduje a používá se k potahování jiných kovů, aby se zabránilo korozi . První slitinou , používanou ve velkém měřítku od roku 3000 př. N.l., byl bronz , slitina cínu a mědi . Po roce 600 př. Nl byl vyroben čistý kovový cín. Cín , což je slitina 85–90% cínu se zbytkem běžně sestávajícím z mědi, antimonu a olova, se používal na nádobí od doby bronzové až do 20. století. V moderní době se cín používá v mnoha slitinách, zejména cínových / olověných měkkých pájkách , obvykle obsahujících 60% nebo více cínu. Další velkou aplikací pro cín je korozivzdorné cínování oceli. Vzhledem k nízké toxicitě se pocínovaný kov používá také pro balení potravin, což dává název plechovým plechovkám , které jsou vyrobeny převážně z oceli.

Antimon

Antimon ( latinsky : stibium ) je toxický chemický prvek se symbolem Sb a atomovým číslem 51. Lesklý šedý metaloid , který se v přírodě vyskytuje hlavně jako sulfidový minerál stibnit (Sb 2 S 3 ). Sloučeniny antimonu jsou známé již od starověku a byly používány pro kosmetiku, kovový antimon byl také znám, ale většinou byl identifikován jako olovo .

Čína je po určitou dobu největším producentem antimonu a jeho sloučenin, přičemž většina produkce pochází z dolu Xikuangshan v Hunanu . Antimonové sloučeniny jsou významnými přísadami pro retardéry hoření obsahující chlor a brom, které se nacházejí v mnoha komerčních a domácích výrobcích. Největší aplikací pro kovový antimon je jako legující materiál pro olovo a cín. Zlepšuje vlastnosti slitin, které se používají jako pájky , kulky a kuličková ložiska . Objevující se aplikací je použití antimonu v mikroelektronice .

Telur

Tellur je chemický prvek, který má symbol Te a atomové číslo 52. Křehký, mírně toxický, vzácný, stříbro-bílý metaloid, který vypadá podobně jako cín , je telur chemicky příbuzný selenu a síře . Občas se vyskytuje v nativní formě jako elementární krystaly. Tellur je mnohem častější ve vesmíru než na Zemi. Jeho extrémní vzácnost v zemské kůře, srovnatelná s platinou , je částečně kvůli vysokému atomovému číslu, ale také kvůli tvorbě těkavého hydridu, který způsobil, že se prvek během formování horké mlhoviny ztratil do prostoru jako plyn. planety.

Tellur byl objeven v Transylvánii (dnes součást Rumunska ) v roce 1782 Franz-Joseph Müller von Reichenstein v minerálu obsahujícím telur a zlato . Martin Heinrich Klaproth pojmenoval nový prvek v roce 1798 podle latinského slova pro „zemi“, tellus . Minerály zlata teluridu (zodpovědné za název Telluride, Colorado ) jsou nejpozoruhodnější přírodní sloučeniny zlata. Nejedná se však o komerčně významný zdroj samotného teluru, který se obvykle extrahuje jako vedlejší produkt při výrobě mědi a olova .

Tellur se komerčně používá především ve slitinách , především v oceli a mědi ke zlepšení obrobitelnosti. Aplikace na solárních panelech a jako polovodičový materiál také spotřebovávají značnou část produkce teluru.

Jód

Jód je chemický prvek se symbolem I a atomovým číslem 53. Název je z řečtiny ἰοειδής ioeidēs , což znamená fialová nebo fialová, kvůli barvě elementární páry jódu.

Jód a jeho sloučeniny se používají především ve výživě a průmyslově při výrobě kyseliny octové a některých polymerů. Díky relativně vysokému atomovému číslu jodu, nízké toxicitě a snadnému připojení k organickým sloučeninám je v moderní medicíně součástí mnoha rentgenových kontrastních materiálů. Jód má pouze jeden stabilní izotop . Řada jódových radioizotopů se také používá v lékařských aplikacích.

Jód se na Zemi vyskytuje hlavně jako ve vodě vysoce rozpustný jodid I - , který jej koncentruje v oceánech a slaných nádržích. Stejně jako ostatní halogeny , volný jód vyskytuje převážně jako diatomic molekula I 2 , a to pouze na okamžik po oxiduje z jodidu pomocí oxidačního činidla, jako je volného kyslíku. Ve vesmíru a na Zemi je díky vysokému atomovému číslu jodu relativně vzácným prvkem . Jeho přítomnost ve vodě oceánu mu však dala roli v biologii (viz níže).

Xenon

Xenon je chemický prvek se symbolem Xe a atomovým číslem 54. Bezbarvý, těžký vzácný plyn bez zápachu , xenon se vyskytuje v zemské atmosféře ve stopových množstvích. Ačkoli je obecně nereaktivní, může xenon podstoupit několik chemických reakcí , jako je tvorba xenon hexafluoroplatinátu , první sloučeniny vzácného plynu, která se má syntetizovat.

Přirozeně se vyskytující xenon se skládá z devíti stabilních izotopů . Existuje také více než 40 nestabilních izotopů, které podléhají radioaktivnímu rozpadu . Poměry izotopů xenonu jsou důležitým nástrojem ke studiu rané historie sluneční soustavy . Radioaktivní xenon-135 se vyrábí z jodu-135 v důsledku jaderného štěpení a působí jako nejvýznamnější absorbér neutronů v jaderných reaktorech .

Xenon se používá ve výbojkách a obloukových výbojkách a jako celkové anestetikum . První konstrukce excimerového laseru používala jako své nosné médium molekulu xenonového dimeru (Xe 2 ) a nejčasnější laserové konstrukce používaly jako pumpy xenonové výbojky . Xenon se také používá k hledání hypotetických slabě interagujících masivních částic a jako hnací plyn pro iontové trysky v kosmické lodi .

Biologická role

Rubidium, stroncium, yttrium, zirkonium a niob nemají žádnou biologickou roli. Yttrium může u lidí způsobit plicní onemocnění.

Enzymy obsahující molybden se používají jako katalyzátory některých bakterií k rozbití chemické vazby v atmosférickém molekulárním dusíku , což umožňuje biologickou fixaci dusíku . Alespoň 50 enzymů obsahujících molybden je dnes známo u bakterií a zvířat, i když na fixaci dusíku se podílejí pouze bakteriální a sinice. Vzhledem k různým funkcím zbytku enzymů je molybden nezbytným prvkem pro život ve vyšších organismech ( eukaryotech ), i když ne ve všech bakteriích.

Technecium, ruthenium, rhodium, palladium, stříbro, cín a antimon nemají žádnou biologickou roli. Ačkoli kadmium nemá žádnou známou biologickou roli ve vyšších organizmech, byla v mořských rozsivkách nalezena karboanhydráza závislá na kadmiu . Indium nemá žádnou biologickou roli a může být stejně toxické jako Antimony.

Tellur nemá žádnou biologickou roli, ačkoli houby jej mohou zabudovat místo síry a selenu do aminokyselin, jako je tellurocystein a telluromethionin . U lidí je telur částečně metabolizován na dimethyl Tellurid , (CH 3 ) 2 Te, plyn s vůní podobnou česneku, který je vydechován v dechu obětí toxicity nebo expozice teluru.

Jód je nejtěžším základním prvkem, který je v životě široce využíván v biologických funkcích ( těžší je pouze wolfram , který je v enzymech používán několika druhy bakterií.) Jódová vzácnost na mnoha půdách, kvůli počáteční nízké hojnosti jako krustový prvek, a také vyluhování rozpustného jodidu dešťovou vodou, vedla k mnoha problémům s nedostatkem u suchozemských zvířat a vnitrozemských lidských populací. Nedostatek jódu postihuje přibližně dvě miliardy lidí a je hlavní prevencí příčin mentálního postižení, které lze předcházet . Jód je vyžadován vyššími zvířaty, která ho používají k syntéze hormonů štítné žlázy , které prvek obsahují. Kvůli této funkci jsou radioizotopy jodu koncentrovány ve štítné žláze spolu s neradioaktivním jódem. Radioizotop jód-131 , který má vysoký štěpení výtěžku produktu , koncentruje se v štítné žlázy, a je jedním z nejvíce karcinogenní z jaderného štěpení produktů.

Xenon nemá žádnou biologickou roli a používá se jako celkové anestetikum .

Reference