Polyatomový ion - Polyatomic ion

Elektrostatického potenciálu mapa dusičnanového iontu ( N O-
3). Oblasti zbarvené průsvitnou červenou barvou kolem vnějších částí samotných červených atomů kyslíku znamenají oblasti s nejnepříznivějším elektrostatickým potenciálem.

Víceatomový ion , také známý jako molekulárního iontu , je kovalentně vázaná soubor dvou nebo více atomů, nebo z kovového komplexu , který může být považován za chovají jako jeden celek, a že má čistý náboj , který není nulový. Na rozdíl od molekuly , která má náboj nula, to chemické látky je ion . (Předpona poly- má v řečtině význam „mnoho“, ale i ionty dvou atomů se běžně označují jako polyatomické.)

Ve starší literatuře lze polyatomový iont místo toho označovat jako radikál (nebo méně často jako radikál ). (V současném použití se termín radikál týká různých volných radikálů , což jsou druhy, které mají nepárový elektron a nemusí být účtovány.)

Jednoduchým příkladem polyatomového iontu je hydroxidový iont, který se skládá z jednoho atomu kyslíku a jednoho atomu vodíku a společně nese síťový náboj -1 ; Jeho chemický vzorec je O H-
. Naproti tomu amonný iont se skládá z jednoho atomu dusíku a čtyř atomů vodíku s nábojem +1; Jeho chemický vzorec je N H+
4.

Polyatomové ionty jsou často užitečné v kontextu acidobazické chemie a při tvorbě solí .

Polyatomový iont lze často považovat za konjugovanou kyselinu nebo bázi neutrální molekuly . Například, konjugovaná báze z kyseliny sírové (H ₂ SO ₄ ) je víceatomový hydrogensíranu anion ( HSO-
4). Odstranění dalšího vodíkového iontu produkuje síranový anion ( SO2-
4).

Názvosloví polyatomových aniontů

Existují dvě „pravidla“, která lze použít pro osvojení nomenklatury polyatomových aniontů. Nejprve, když je k názvu přidána předpona bi, je do vzorce iontu přidán vodík a jeho náboj je zvýšen o 1, což je důsledek +1 náboje vodíkového iontu. Alternativou k bi prefixu je použití slova vodík na jeho místě: anion odvozený od H+
+ CO2-
3, HCO-
3, lze nazvat buď hydrogenuhličitanem nebo hydrogenuhličitanem.

Většina běžných polyatomických aniontů jsou oxyanionty , konjugované báze kyslíkatých kyselin (kyselin odvozených od oxidů z nekovových prvků ). Například, sulfát anion, S O2-
4, je odvozen od H
2TAK
4, které lze považovat za SO
3+ H
2O .

Druhé pravidlo se zabývá počtem kyslíků v iontu. Zvážit chloru oxyaniontového rodinu:

oxidační stav	-1	+1	+3	+5	+7
anionové jméno	chlorid	chlornan	chloritan	chlorát	chloristan
vzorec	Cl-	ClO-	ClO- 2	ClO- 3	ClO- 4
struktura

Za prvé, myslet na -ate iontu, jako je „báze“ jméno, v tomto případě je přídavek per- předpony dodává kyslík. Změna přípony -ate na -ite sníží kyslíky o jeden, a udržení přípony -ite a přidání předpony hypo- sníží počet kyslíků o jeden více. Ve všech situacích není poplatek ovlivněn. Vzorec pojmenování následuje v mnoha různých sériích oxyanionů na základě standardního kořene pro tuto konkrétní sérii. -Ite má jeden méně kyslíku, než je -ate , ale různé -ate anionty mohou mít různý počet atomů kyslíku.

Tato pravidla nefungují se všemi polyatomovými anionty, ale fungují s těmi nejběžnějšími. Následující tabulka uvádí příklady některých z těchto běžných aniontových skupin.

Další příklady běžných polyatomových iontů

V následujících tabulkách jsou uvedeny další příklady běžně se vyskytujících polyatomových iontů. Uvedeno je pouze několik zástupců, protože počet polyatomových iontů, se kterými se v praxi setkáváme, je velmi vysoký.

Viz také

• Monatomický ion

externí odkazy

• General Chemistry Online: Companion Notes: Compounds: Polyatomic ions
• Seznam polyatomových iontů
• Tabulky běžných polyatomových iontů , včetně souborů PDB