Chlorid radia - Radium chloride
|
|
| Identifikátory | |
|---|---|
|
3D model ( JSmol )
|
|
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA |
100,030,020 
|
| Číslo ES | |
| UNII | |
|
CompTox Dashboard ( EPA )
|
|
|
|
|
|
| Vlastnosti | |
| RaCl 2 | |
| Molární hmotnost | 296,094 g/mol |
| Vzhled | Bezbarvá pevná látka, ve tmě svítí modrozeleně |
| Hustota | 4,9 g / cm 3 |
| Bod tání | 900 ° C (1650 ° F; 1170 K) |
| 245 g/l (20 ° C) | |
| Nebezpečí | |
| Hlavní nebezpečí | Radioaktivní, vysoce toxický, žíravý |
| Piktogramy GHS |
  
|
| H300 , H310 , H330 , H350 , H370 , H373 , H400 , H410 | |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Související sloučeniny | |
|
Jiné anionty
|
Bromid radia |
|
Jiné kationty
|
Chlorid berylnatý Chlorid hořečnatý Chlorid vápenatý Chlorid strontnatý Chlorid barnatý |
|
Pokud není uvedeno jinak, jsou údaje uvedeny pro materiály ve standardním stavu (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
|
 ověřit ( co je to ?)
  |
|
| Reference na infobox | |
Chlorid radia (RaCl 2 ) je sůl radia a chloru a první sloučenina radia izolovaná v čistém stavu. Marie Curie a André-Louis Debierne ji použili při svém původním oddělení radia od barya . První příprava kovového radia byla elektrolýzou roztoku této soli pomocí rtuťové katody.
Příprava
Chlorid radia krystalizuje z roztoku jako dihydrát . Může být dehydratován zahříváním na 100 ° C na vzduchu po dobu jedné hodiny, poté následuje 5+1 / 2 hodiny při 520 ° C pod atmosférou argonu . Pokud je podezření na přítomnost jiných aniontů, může být dehydratace provedena fúzí pod chlorovodíkem .
Chlorid radia může být také připraven zahříváním bromidu radia v proudu suchého plynného chlorovodíku , nebo může být izolován z uranových a thoriových rud zpracováním síranu radia s uhličitanem sodným, přičemž zůstane uhličitan radnatý a poté bude reagovat uhličitan radnatý v kyselině chlorovodíkové.
Vlastnosti
Chlorid radia je bezbarvá bílá sůl s modrozelenou luminiscencí , zejména při zahřívání. Jeho barva se stárnutím postupně mění na žlutou, zatímco kontaminace baryem může poskytnout růžový odstín. Je méně rozpustný ve vodě než jiné chloridy kovů alkalických zemin - při 25 ° C je jeho rozpustnost 245 g/l, zatímco chlorid barnatý je 307 g/l a rozdíl je ještě větší v roztocích kyseliny chlorovodíkové. Tato vlastnost se používá v prvních fázích oddělení radia z barya u frakční krystalizací . Chlorid radia je jen málo rozpustný v azeotropní kyselině chlorovodíkové a prakticky nerozpustný v koncentrované kyselině chlorovodíkové.
Plynný chlorid radia existuje jako molekuly RaCl 2 , stejně jako u jiných halogenidů kovů alkalických zemin . Plyn vykazuje silné absorpce ve viditelném spektru při 676,3 nm a 649,8 nm (červená): disociační energie vazby radium -chlor se odhaduje na 2,9 eV a její délka na 292 pm .
Na rozdíl od diamagnetickém chlorid barnatý, chlorid radia je slabě paramagnetický s magnetické susceptibility 1,05 x 10 6 . Od chloridu barnatého se také liší barvou plamene, která je u chloridu barnatého červená na rozdíl od zelené.
Využití
Chlorid radia se stále používá pro počáteční fáze oddělování radia od baria během extrakce radia z smoliny . Velká množství použitého materiálu (k extrakci gramu čistého radia radia je vyžadováno asi 7 tun smoliny) upřednostňuje tuto méně nákladnou (ale méně účinnou) metodu před těmi, která jsou založena na bromidu radia nebo chromanu radia (používá se v pozdějších fázích oddělení).
To bylo také používáno v medicíně k výrobě radonového plynu, který byl zase použit jako brachyteraputická léčba rakoviny .
Radium-223 dichloride ( USP , radium chlorid Ra 223), obchodní název Xofigo (dříve Alpharadin), je radiofarmakum emitující alfa . Společnost Bayer obdržela schválení FDA pro tento lék k léčbě osteoblastických kostních metastáz rakoviny prostaty v květnu 2013. Chlorid radia-223 je jedním z nejsilnějších ((antineoplastických léků)) známých. Jedna dávka (50 kBq/kg) u dospělého je asi 60 nanogramů; toto množství je 1/1 000 hmotnosti řasy (75 mikrogramů).
Reference
Bibliografie
- Kirby, HW a Salutsky, Murrell L. (1964) Radiochemie radia , podvýbor pro radiochemii, Národní akademie věd
Prameny
- Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie (8. Aufl.) , Berlin: Verlag Chemie, 1928, s. 60–61.
- Gmelin Handbuch der anorganischen Chemie (8. Aufl. 2. Erg.-Bd.) , Berlin: Springer, 1977, s. 362–64.