SPL Sørensen - S. P. L. Sørensen

SPL Sørensen
SPL Sorensen.jpg
SPL Sørensen
narozený ( 09.01.1868 ) 9. ledna 1868
Zemřel 12.02.1939 (12.02.1939) (ve věku 71)
Kodaň , Dánsko
Národnost dánština
Známý jako pH
Manžel (y) Margrethe Høyrup Sørensen
Vědecká kariéra
Pole Chemie
Instituce Carlsbergova laboratoř

Søren Peter Lauritz Sørensen (9. ledna 1868 - 12. února 1939) byl dánský chemik , známý zavedením konceptu pH , stupnice pro měření kyselosti a zásaditosti .

Osobní život

SPL Sørensen se narodil v Havrebjergu v Dánsku v roce 1868. Syn farmáře začal ve věku 18 let studovat na univerzitě v Kodani . Chtěl se uplatnit v medicíně, ale pod vlivem chemika SM Jørgensen se rozhodl přejít na chemii.

Během studia na doktorátu pracoval jako asistent chemie v laboratoři dánského polytechnického institutu, asistoval při geologickém průzkumu v Dánsku a pracoval také jako konzultant pro Royal Naval Dockyard.

Byl dvakrát ženatý. Jeho druhou manželkou byla Margrethe Høyrup Sørensen, která s ním při studiích spolupracovala.

Práce

Od roku 1901 do roku 1938, Sørensen stál v čele prestižní Carlsberg laboratoří , Kodaň . Během práce v Carlsbergově laboratoři studoval vliv koncentrace iontů na proteiny a protože koncentrace vodíkových iontů byla obzvláště důležitá, představil v roce 1909 jednoduchým způsobem, jak jej vyjádřit, rozsah pH. měřítko (s použitím notace ) vyšlo ve francouzštině a dánštině a také v němčině

Od p. 134: „Die Größe der Wasserstoffionenkonzentration… und die Bezeichnung für den numerischen Wert des Exponent dieser Potenz benütze.“ (Velikost koncentrace vodíkových iontů je odpovídajícím způsobem vyjádřena faktorem normality příslušného roztoku na základě iontů vodíku a tento faktor je zapsán ve formě záporné síly 10. Mimochodem, jak odkazuji [k it] v následující části (viz str. 159), chci zde jen poukázat na to, že používám název „exponent vodíkových iontů“ a zápis pro číselnou hodnotu exponentu této síly.)
Ze str. 159–160: „Für die Zahl p schlage ich den Namen„ Wasserstoffionenexponent “… Normalitätsfaktors der Lösung verstanden.“ (Pro číslo p navrhuji název „exponent vodíkových iontů“ a zápis ). Pod exponentem vodíkového iontu ( ) roztoku se tedy rozumí Briggsianův logaritmus vzájemné hodnoty faktoru normality roztoku na základě vodíkových iontů.) </ref>) popsal dvě metody měření kyselosti, které Sørensen a jeho studenti upřesnili. První metoda byla založena na elektrodách, zatímco druhá zahrnovala srovnání barev vzorků a předem zvolenou sadu indikátorů. (Sørensen, 1909).
Počínaje str. 139, "4. Meßmethoden zur Bestimmung der Wasserstoffionenkonzentration." (4. Metody měření pro stanovení koncentrace vodíkových iontů.), Sørensen přezkoumala řadu metod pro měření koncentrace vodíkových iontů. Odmítl všechny kromě dvou.
Od p. 144: „Es gibt noch zwei Verfahrungsweisen,… bzw. die colorimetrische Methode genannt.“ (Stále existují dva postupy, kterými lze určit koncentraci vodíku nebo hydroxylového iontu v roztoku; jmenovitě měření plynového řetězce a stanovení pomocí indikátorů, nazývaných také elektrometrická nebo kolorimetrická metoda.) Na str. 145–146, Sørensen nastínil elektrometrické a kolorimetrické metody:
Od p. 145: "Die elektrometrische Methode. Wird eine mit Platin-schwarz bedeckte Platinplatte in eine wäßerige ... von der Wasserstoffionenkonzentration der Lösung abhängt.)" (Elektrometrická metoda. Pokud je platinová deska pokrytá platinovou černí ponořena do vodné - kyselé, neutrální nebo alkalický roztok a pokud je roztok nasycen vodíkem, pak se mezi platinovou deskou a roztokem zjistí rozdíl napětí, jehož velikost závisí na koncentraci vodíkových iontů v roztoku podle zákona.
Ze strany 145: „Die colorimetrische Methode. (Kolorimetrická metoda. Náhlá změna indikátoru během typické titrace znamená, jak je známo, že koncentrace vodíkových iontů v daném roztoku dosáhla nebo překročila - z jednoho nebo druhého směru - určitou velikost.)
str. 146: „Die Grundlage ist seit langer Zeit bekannt,… eine vollständige Reihe Indikatoren mit Umschlagspunkten bei den verschiedensten Ionenkonzentrationen zusammenzustellen.“ (Základ [kolorimetrické metody] je znám již dlouho, ale rozptýlený materiál byl nejprve překonán a zdokonalen v určitých bodech nádherným vyšetřováním Hanse Friedenthala [1870-1942] a Eduarda Salma, takže se stal je možné sestavit kompletní řadu indikátorů s přechodovými body při nejrůznějších koncentracích iontů.)
Na str. 150ff je podrobně uvedena elektrometrická metoda; a na str. 201ff je podrobná kolorimetrická metoda.

Reference

Poznámky