Jednoduchá vazba - Single bond
V chemii , je jednoduchá vazba je chemická vazba mezi dvěma atomy v němž jsou dva valenční elektrony . To znamená, že atomy sdílejí jeden pár elektronů, kde vzniká vazba. Proto je jednoduchá vazba typem kovalentní vazby . Když jsou sdíleny, každý ze dvou zapojených elektronů již není ve výhradním vlastnictví orbitálu, ve kterém vznikl. Spíše oba dva elektrony tráví čas v jednom z orbitálů, které se v procesu spojování překrývají. Jako Lewisova struktura je jednoduchá vazba označena jako AːA nebo AA, pro kterou A představuje prvek. V prvním ztvárnění každá tečka představuje sdílený elektron a ve druhém ztvárnění pruh představuje oba elektrony sdílené v jednoduché vazbě.
Kovalentní vazbou může být také dvojná vazba nebo trojná vazba . Jednoduchá vazba je slabší než dvojná vazba nebo trojná vazba. Tento rozdíl v síle lze vysvětlit zkoumáním složkových vazeb, z nichž každý z těchto typů kovalentních vazeb sestává (Moore, Stanitski a Jurs 393).
Jednoduchá vazba je obvykle vazba sigma . Výjimkou je vazba v diboronu , což je pí vazba . Naproti tomu dvojná vazba se skládá z jedné sigma vazby a jedné pí vazby a trojná vazba se skládá z jedné sigma vazby a dvou pí vazeb (Moore, Stanitski a Jurs 396). Rozdíl v síle určuje počet komponentních vazeb. Je logické, že jednoduchá vazba je ze všech tří nejslabší, protože se skládá pouze z vazby sigma a dvojná vazba nebo trojná vazba se skládá nejen z tohoto typu komponentní vazby, ale také z alespoň jedné další vazby.
Jednoduchá vazba má schopnost rotace, což je vlastnost, kterou nevlastní dvojná vazba ani trojná vazba. Struktura pí vazeb neumožňuje rotaci (alespoň ne při 298 K), takže dvojná vazba a trojná vazba, které obsahují pi vazby, jsou díky této vlastnosti drženy. Sigma vazba není tak omezující a jednoduchá vazba se může otáčet pomocí sigma vazby jako osy rotace (Moore, Stanitski a Jurs 396-397).
Další srovnání vlastností lze provést v délce vazby. Jednoduché vazby jsou nejdelší ze tří typů kovalentních vazeb, protože interatomická přitažlivost je větší u dvou dalších typů, dvojitých a trojitých. Nárůst komponentních vazeb je důvodem tohoto zvýšení přitažlivosti, protože mezi vázanými atomy je sdíleno více elektronů (Moore, Stanitski a Jurs 343).
Jednoduché vazby jsou často vidět v diatomických molekulách . Příklady tohoto použití jednoduchých vazeb zahrnují H 2 , F 2 , a kyseliny chlorovodíkové .
Jednoduché vazby jsou také vidět v molekulách složených z více než dvou atomů. Mezi příklady tohoto použití jednoduchých dluhopisů patří:
Jednoduchá vazba se dokonce objevuje v molekulách tak složitých jako uhlovodíky větší než metan. Typ kovalentní vazby v uhlovodících je v nomenklatuře těchto molekul nesmírně důležitý . Uhlovodíky obsahující pouze jednoduché vazby se označují jako alkany (Moore, Stanitski a Jurs 334). Názvy konkrétních molekul, které patří do této skupiny, končí příponou -ane . Příklady zahrnují ethan , 2-methylbutan a cyklopentan (Moore, Stanitski a Jurs 335).
Viz také
Reference
- ^ "kovalentní vazba - jednoduché vazby" . Chemguide.co.uk . Citováno 2012-08-12 .
- ^ Steehler, Jack K. (prosinec 2001). „Chemie: Molekulární věda (Moore, John W .; Stanitski, Conrad L .; Jurs, Peter C.)“ . Journal of Chemical Education . 78 (12): 1598. doi : 10,1021/ed078p1598 . ISSN 0021-9584 .