Nitrid sodný - Sodium nitride

Nitrid sodný
Jména
	Název IUPAC Nitrid sodný
Identifikátory
Číslo CAS
3D model ( JSmol )
Informační karta ECHA	100.032.017
Číslo ES
	InChI InChI = 1 / 3Na.N Klíč: ZOULLXMSYSKRPG-UHFFFAOYNA-N ;
	ÚSMĚVY [Na] N ([Na]) [Na] ; [Na +]. [Na +]. [Na +]. [N-3] ; [Na +]. [Na] [N -] [Na] ;
Vlastnosti
Chemický vzorec	Na 3 N
Molární hmotnost	82,976 g / mol
Vzhled	červenohnědá nebo tmavě modrá pevná látka
Rozpustnost ve vodě	reaguje
Související sloučeniny
Jiné anionty	Amid ; sodný Imid sodný
Jiné kationty	Nitrid lithný Nitrid ; draselný
	Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje pro materiály v jejich standardním stavu (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
	ověřit ( co je ?)
	Reference Infoboxu

Nitrid sodný je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem Na ₃ N. Na rozdíl od nitridu lithného a některých dalších nitridů je nitrid sodný extrémně nestabilní nitrid alkalického kovu . Může být generován kombinací atomových paprsků sodíku a dusíku uložených na nízkoteplotním safírovém substrátu. Snadno se rozkládá na své prvky:

2 Na ₃ N → 6 Na + N ₂

Syntéza

Nitrid sodný mohou být syntetizovány dvěma různými způsoby: podle tepelným rozkladem z NaNH ₂ , nebo přímou reakcí prvků. Nejběžnější způsob, jak úspěšně syntetizovat nitrid sodný, provedli Dieter Fischer & Martin Jansen a Grigori Vajenine pomocí druhé metody. První způsob je zavedení požadovaných poměrů Na a N ₂ v plynné fázi odděleně a jejich uložení ve vakuové komoře na chlazený substrát, který se potom zahřeje na pokojovou mírném (298 K) se krystalizovat. Druhou metodou je reakce elementárního sodíku s plazmaticky aktivovaným dusíkem na kovovém povrchu. Tuto syntézu lze dále usnadnit zavedením kapalné slitiny Na-K do sloučeniny s odstraněným přebytkem kapaliny a promytím čerstvou slitinou. Pevná látka se poté oddělí od kapaliny pomocí odstředivky. Vajeninova metoda je však velmi citlivá na vzduch a může se rychle rozložit a spálit, pokud není vystavena prostředí s čistým kyslíkem (O ₂ ).

Vlastnosti

Nitrid sodný může mít červenohnědou nebo tmavě modrou barvu v závislosti na syntéze sloučeniny kvůli vnitřním vlastnostem. Při pokojové teplotě po několika týdnech nevykazuje žádné známky rozkladu. Sloučenina nemá teplotu tání, protože se rozkládá zpět na své elementární formy, jak bylo prokázáno pomocí hmotnostní spektrometrie kolem 360 K. Odhadovaná entalpie tvorby sloučeniny je +64 kJ / mol.

Struktura

Nitrid sodný se zdá být asi 90% iontový při pokojové teplotě, ale má pásmovou mezeru typickou pro polovodič. Přijímá strukturu anti-ReO ₃ s jednoduchou mřížkou tvořenou oktaedry NNa ₆ . Sloučenina má délky vazby N-Na 236,6 pm. Tato struktura byla potvrzena rentgenovou difrakcí a nověji neutronovou difrakcí na prášku a monokrystalech.

Reference

^ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g Fischer, D., Jansen, M. (2002). „Syntéza a struktura Na ₃ N“. Angew Chem . 41 (10): 1755. doi : 10,1002 / 1521-3773 (20020517) 41:10 <1755 :: AID-ANIE1755> 3.0.CO; 2-C . CS1 maint: více jmen: seznam autorů ( odkaz ) Fischer, D .; Cancarevic, Z .; Schön, JC; Jansen, MZ (2004). "Syntéza a struktura K ₃ N". Z. Anorg. Allg. Chem . 630 (1): 156. doi : 10.1002 / zaac.200300280 . . „Nepolapitelná binární sloučenina připravena“ Chemické a technické novinky 80 č. 20 (20. května 2002)
^ ^a ^b ^c ^d ^e Sangster, J. (2004). „Systém N-Na (dusík-sodík)“. Journal of Phase Equilibria and Diffusion . 25 (6): 560–563. doi : 10.1007 / s11669-004-0082-0 . S2CID 97905377 .
^ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h Vajenine, GV (2007). "Plasma Assisted Syntéza a vlastnosti Na ₃ N". Anorganická chemie . 46 (13): 5146–5148. doi : 10,1021 / ic700406q . PMID 17530752 .
^ ^a ^b Vajenine, GV, Hoch, C., Dinnebier, RE, Senyshyn, A., Niewa, R. (2009). "Teplotně závislá strukturní studie anti- ReO ₃ typu Na ₃ N: zkreslit nebo nezkreslit ?". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie . 636 (1): 94–99. doi : 10,1002 / zaac.200900488 . CS1 maint: více jmen: seznam autorů ( odkaz )