Persíran sodný - Sodium persulfate

Persíran sodný
Dva sodné kationty a jeden peroxodisíranový anion
Kuličkový model krystalové struktury
Persíran sodný jako bílý prášek
Jména
Ostatní jména
Peroxodisíran sodný Peroxodisíran
sodný Peroxydisíran
sodný Peroxydisíran
sodný
Identifikátory
3D model ( JSmol )
ChEMBL
ChemSpider
Informační karta ECHA 100,028,993 Upravte to na Wikidata
Číslo ES
Číslo RTECS
UNII
UN číslo 1505
Vlastnosti
Na 2 S 2 O 8
Molární hmotnost 238,10 g / mol
Vzhled bílý prášek
Hustota 2,59 g / cm 3
(sypná hustota: 1,12 g / cm 3 )
Bod tání 180 ° C (356 ° F; 453 K) se rozkládá
55,6 g / 100 ml (20 ° C)
Nebezpečí
Bezpečnostní list ICSC 1136
Piktogramy GHS GHS03: Oxidující GHS07: Zdraví škodlivý GHS08: Nebezpečí pro zdraví
Signální slovo GHS Nebezpečí
H272 , H302 , H315 , H317 , H319 , H334 , H335 , H371
P220 , P261 , P280 , P305 + 351 + 338 , P342 + 311
NFPA 704 (ohnivý diamant)
Bod vzplanutí Nehořlavé
Související sloučeniny
Jiné anionty
Dithioničitan sodný
Siřičitan sodný
Síran sodný
Persíran draselný
Není-li uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v jejich standardním stavu (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
šek Y   ověřit  ( co je    ?) šek Y ☒ N
Reference Infoboxu

Sodný persulfát je anorganická sloučenina se vzorcem Na 2 S 2 O 8 . Je to sodná sůl kyseliny peroxydisulfurové , H 2 S 2 O 8 , oxidační činidlo . Je to bílá pevná látka, která se rozpouští ve vodě. Je téměř nehygroskopický a má dobrou trvanlivost.

Výroba

Sůl se připravuje elektrolytickou oxidací hydrogensíranu sodného :

2 NaHSO 4 → Na 2 S 2 O 8 + H 2

Oxidace se provádí na platinové anodě. Tímto způsobem bylo v roce 2005 vyrobeno asi 165 000 tun.

Standardní redoxní potenciál persíranu sodného na hydrogensíran je 2,1 V, což je více než u peroxidu vodíku (1,8 V), ale nižšího než ozonu (2,2 V). Síranový radikál vytvořený in situ má standardní elektrodový potenciál 2,7 V.

Existuje však několik nevýhod při použití platinových anod k výrobě solí; výrobní proces je neefektivní kvůli vývoji kyslíku a produkt může obsahovat kontaminující látky pocházející z platinové koroze (hlavně kvůli extrémně oxidační povaze síranového radikálu). Proto byly diamantové elektrody dotované bórem navrženy jako alternativy k běžným platinovým elektrodám.

Aplikace

Používá se hlavně jako radikálový iniciátor pro emulzní polymerační reakce pro polymery na bázi styrenu, jako je akrylonitril-butadien-styren . Použitelné také pro zrychlené vytvrzování lepidel s nízkým obsahem formaldehydu .

Jiná použití

Je to bělidlo , a to jak samostatně (zejména ve vlasové kosmetice), tak jako detergentní složka. Je to náhrada za amonium persulfát v leptání směsi pro zinek a desek s plošnými spoji , a používá se pro moření z mědi a jiných kovů.

Používá se také jako půdní kondicionér a pro sanaci půdy a podzemních vod a při výrobě barviv , modifikací škrobu , aktivátoru bělení , odvápňovacího prostředku pro oxidační oddělování atd.

Organická chemie

Persíran sodný je specializované oxidační činidlo v chemii , klasicky v oxidaci persíranu Elbs a v oxidačních reakcích Boyland – Sims . Používá se také při radikálních reakcích; například při syntéze diapocyninu z apocyninu, kde je radikálovým iniciátorem síran železnatý .

Syntéza diapocyninu

Bezpečnost

Sůl je okysličovadlo a vytváří hořlavé směsi s organickými materiály, jako je papír. Silná redukční činidla, jako je hořčík, mohou po smíchání vytvořit výbušné směsi.

Reference