Persíran sodný - Sodium persulfate
Jména | |
---|---|
Ostatní jména
Peroxodisíran sodný Peroxodisíran
sodný Peroxydisíran sodný Peroxydisíran sodný |
|
Identifikátory | |
3D model ( JSmol )
|
|
ChEMBL | |
ChemSpider | |
Informační karta ECHA | 100,028,993 |
Číslo ES | |
PubChem CID
|
|
Číslo RTECS | |
UNII | |
UN číslo | 1505 |
Řídicí panel CompTox ( EPA )
|
|
|
|
|
|
Vlastnosti | |
Na 2 S 2 O 8 | |
Molární hmotnost | 238,10 g / mol |
Vzhled | bílý prášek |
Hustota | 2,59 g / cm 3 (sypná hustota: 1,12 g / cm 3 ) |
Bod tání | 180 ° C (356 ° F; 453 K) se rozkládá |
55,6 g / 100 ml (20 ° C) | |
Nebezpečí | |
Bezpečnostní list | ICSC 1136 |
Piktogramy GHS | |
Signální slovo GHS | Nebezpečí |
H272 , H302 , H315 , H317 , H319 , H334 , H335 , H371 | |
P220 , P261 , P280 , P305 + 351 + 338 , P342 + 311 | |
NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
Bod vzplanutí | Nehořlavé |
Související sloučeniny | |
Jiné anionty
|
Dithioničitan sodný Siřičitan sodný Síran sodný |
Jiné kationty
|
Persíran draselný |
Není-li uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v jejich standardním stavu (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
|
ověřit ( co je ?) | |
Reference Infoboxu | |
Sodný persulfát je anorganická sloučenina se vzorcem Na 2 S 2 O 8 . Je to sodná sůl kyseliny peroxydisulfurové , H 2 S 2 O 8 , oxidační činidlo . Je to bílá pevná látka, která se rozpouští ve vodě. Je téměř nehygroskopický a má dobrou trvanlivost.
Výroba
Sůl se připravuje elektrolytickou oxidací hydrogensíranu sodného :
- 2 NaHSO 4 → Na 2 S 2 O 8 + H 2
Oxidace se provádí na platinové anodě. Tímto způsobem bylo v roce 2005 vyrobeno asi 165 000 tun.
Standardní redoxní potenciál persíranu sodného na hydrogensíran je 2,1 V, což je více než u peroxidu vodíku (1,8 V), ale nižšího než ozonu (2,2 V). Síranový radikál vytvořený in situ má standardní elektrodový potenciál 2,7 V.
Existuje však několik nevýhod při použití platinových anod k výrobě solí; výrobní proces je neefektivní kvůli vývoji kyslíku a produkt může obsahovat kontaminující látky pocházející z platinové koroze (hlavně kvůli extrémně oxidační povaze síranového radikálu). Proto byly diamantové elektrody dotované bórem navrženy jako alternativy k běžným platinovým elektrodám.
Aplikace
Používá se hlavně jako radikálový iniciátor pro emulzní polymerační reakce pro polymery na bázi styrenu, jako je akrylonitril-butadien-styren . Použitelné také pro zrychlené vytvrzování lepidel s nízkým obsahem formaldehydu .
Jiná použití
Je to bělidlo , a to jak samostatně (zejména ve vlasové kosmetice), tak jako detergentní složka. Je to náhrada za amonium persulfát v leptání směsi pro zinek a desek s plošnými spoji , a používá se pro moření z mědi a jiných kovů.
Používá se také jako půdní kondicionér a pro sanaci půdy a podzemních vod a při výrobě barviv , modifikací škrobu , aktivátoru bělení , odvápňovacího prostředku pro oxidační oddělování atd.
Organická chemie
Persíran sodný je specializované oxidační činidlo v chemii , klasicky v oxidaci persíranu Elbs a v oxidačních reakcích Boyland – Sims . Používá se také při radikálních reakcích; například při syntéze diapocyninu z apocyninu, kde je radikálovým iniciátorem síran železnatý .
Bezpečnost
Sůl je okysličovadlo a vytváří hořlavé směsi s organickými materiály, jako je papír. Silná redukční činidla, jako je hořčík, mohou po smíchání vytvořit výbušné směsi.