Standardní atomová hmotnost - Standard atomic weight
Standardní atomová hmotnost ( R, standardní (E)), z chemického prvku je vážený aritmetický průměr z relativních izotopických masy všech izotopů tohoto prvku vážených podle hojnosti každého izotopu je na Zemi . Například izotop 63 Cu ( A r = 62,929) představuje 69% mědi na Zemi, zbytek je 65 Cu ( A r = 64,927), takže
Protože relativní izotopové hmotnosti jsou bezrozměrné veličiny , je tento vážený průměr také bezrozměrný. Lze jej převést na míru hmotnosti (s rozměrem M ) vynásobením daltonem , známým také jako atomová hmotnostní konstanta.
Mezi různými variantami pojmu atomová hmotnost ( A r , také známá jako relativní atomová hmotnost ) používaného vědci je nejběžnější a nejpraktičtější standardní atomová hmotnost ( A r, standard ) . Standardní atomová hmotnost každého chemického prvku je stanovena a zveřejněna Komisí pro izotopové nadbytky a atomové hmotnosti (CIAAW) Mezinárodní unie pro čistou a aplikovanou chemii (IUPAC) na základě přírodních, stabilních pozemských zdrojů prvku. Definice specifikuje použití vzorků z mnoha reprezentativních zdrojů ze Země, takže tato hodnota může být široce používána jako „atomová hmotnost látek, s nimiž se ve skutečnosti setkáváme - například ve farmaceutickém a vědeckém výzkumu. Nestandardizované atomové hmotnosti prvku jsou specifické pro zdroje a vzorky, jako je atomová hmotnost uhlíku v konkrétní kosti z konkrétního archeologického naleziště. Standardní atomová hmotnost zprůměruje takové hodnoty na rozsah atomových hmotností, které by chemik mohl očekávat od mnoha náhodných vzorků ze Země. Tento rozsah je zdůvodněním intervalového zápisu uvedeného pro některé standardní hodnoty atomové hmotnosti.
Ze 118 známých chemických prvků má 80 stabilní izotopy a 84 tuto hodnotu založenou na Zemi. Typicky je taková hodnota například helium: A r, standard (He) = 4,002 602 (2) . „(2)“ označuje nejistotu na poslední zobrazené číslici ke čtení4,002 602 ± 0,000 002 . IUPAC také zveřejňuje zkrácené hodnoty , zaokrouhleno na pět platných čísel. U hélia je A r zkráceno (He) = 4,0026 .
U třinácti prvků se vzorky v této hodnotě rozcházejí, protože jejich zdroje vzorků měly jinou historii rozpadu. Například thalium (Tl) v sedimentárních horninách má jiné izotopové složení než v vyvřelinách a vulkanických plynech. U těchto prvků, standardní atomová hmotnost je známý jako interval: A r, standardní (Tl) = [204.38, 204.39] . S takovým intervalem pro méně náročné situace IUPAC také publikuje konvenční hodnotu . Pro thalium, r, konvenční (Tl) = 204,38 .
Definice
Standardní atomová hmotnost je zvláštní hodnota relativní atomové hmotnosti. Je definována jako „doporučené hodnoty“ relativních atomových hmot zdrojů v místním prostředí zemské kůry a atmosféry, jak je stanoveno komisí IUPAC pro atomové hmotnosti a izotopové množství (CIAAW). Obecně platí, že hodnoty z různých zdrojů podléhají přirozeným změnám v důsledku odlišné radioaktivní historie zdrojů. Standardní atomové hmotnosti jsou tedy očekávaným rozsahem atomových hmotností z řady vzorků nebo zdrojů. Omezením zdrojů pouze na pozemský původ mají hodnoty stanovené CIAAW menší rozptyl a jsou přesnější hodnotou pro relativní atomové hmotnosti (atomové hmotnosti) skutečně nalezené a použité ve světských materiálech.
Hodnoty publikované CIAAW se používají a někdy zákonně vyžadují při hromadných výpočtech. Hodnoty mají nejistotu (uvedenou v závorkách) nebo jsou očekávaným intervalem (viz příklad na obrázku bezprostředně výše). Tato nejistota odráží spíše přirozenou variabilitu v izotopové distribuci prvku než nejistotu v měření (která je u kvalitních přístrojů mnohem menší).
Ačkoli existuje pokus o pokrytí rozsahu variability na Zemi standardními čísly atomové hmotnosti, jsou známy případy minerálních vzorků, které obsahují prvky s atomovými hmotnostmi, které jsou odlehlé od standardního rozsahu atomové hmotnosti.
U syntetických prvků vzniklý izotop závisí na způsobech syntézy, takže pojem přirozeného výskytu izotopů nemá žádný význam. Proto je u syntetických prvků v závorce uveden celkový počet nukleonů nejstabilnějšího izotopu (tj. Izotopu s nejdelším poločasem rozpadu) místo standardní atomové hmotnosti.
Pokud se v chemii používá termín „atomová hmotnost“, obvykle se jedná o konkrétnější standardní atomovou hmotnost. Jedná se o standardní atomové váhy, které se používají v periodických tabulkách a mnoho standardních referencí v běžné pozemské chemii.
Lithium představuje jedinečný případ, kdy bylo zjištěno, že přirozené množství izotopů bylo v některých případech narušeno izotopovými separačními činnostmi člověka do té míry, že ovlivnilo nejistotu v jeho standardní atomové hmotnosti, a to i ve vzorcích získaných z přírodních zdrojů, jako je například řeky.
Pozemská definice
Příkladem toho, proč je třeba při udávání standardních hodnot atomové hmotnosti specifikovat „konvenční pozemské zdroje“, je prvek argon. Mezi lokalitami ve sluneční soustavě se atomová hmotnost argonu pohybuje až o 10%, kvůli extrémním rozdílům v izotopovém složení. Kde hlavním zdrojem argonu je rozpad40
K ve skalách,40
Ar bude dominantním izotopem. Mezi takové lokality patří planety Merkur a Mars a měsíc Titan. Na Zemi jsou poměry tří izotopů 36 Ar: 38 Ar: 40 Ar přibližně 5: 1: 1600, což dává pozemskému argonu standardní atomovou hmotnost 39,948 (1).
To však neplatí ve zbytku vesmíru. Argon produkovaný přímo hvězdnou nukleosyntézou je ovládán nuklidem alfa procesu36
Ar . Odpovídajícím způsobem obsahuje sluneční argon 84,6%36
Ar (podle měření slunečního větru ) a poměr tří izotopů 36 Ar: 38 Ar: 40 Ar v atmosférách vnějších planet je 8400: 1600: 1. Atomová hmotnost argonu na Slunci a ve většině vesmír by tedy byl jen přibližně 36,3.
Příčiny nejistoty na Zemi
Zveřejněná hodnota atomové hmotnosti skvěle přichází s nejistotou. Tato nejistota (a související: přesnost) vyplývá z její definice, přičemž zdroj je „pozemský a stabilní“. Systematické příčiny nejistoty jsou:
- Meze měření. Fyzické měření není jako vždy nikdy konečné. Vždy je možné najít a přečíst více podrobností. To platí pro každého jediného , čistého izotopu nalezen. Například dnes lze hmotnost hlavního přírodního izotopu fluoru ( fluor-19 ) měřit s přesností na jedenáct desetinných míst:18,998 403 163 (6) . Mohl by však být k dispozici ještě přesnější měřicí systém, který by produkoval více desetinných míst.
- Nedokonalá směs izotopů. U odebraných a měřených vzorků se směs (relativní množství) těchto izotopů může lišit. Například měď. Zatímco obecně jeho dva izotopy tvoří 69,15% a 30,85% každé ze všech nalezených mědi, měřený přírodní vzorek mohl mít neúplné „míchání“, a proto jsou procenta různá. Přesnost se samozřejmě zlepší měřením více vzorků, ale tato příčina nejistoty přetrvává. (Příklad: vzorky olova se tolik liší, nelze jej zaznamenat přesněji než čtyři číslice:207,2 )
- Pozemské zdroje s jinou historií. Zdroj je větší plocha je předmětem výzkumu, například ‚mořská voda‘ nebo ‚vulkanické horniny‘ (na rozdíl od ‚vzorek‘: jediný haldy materiálu vyšetřován). Ukazuje se, že některé prvky mají pro každý zdroj jinou izotopovou směs . Například thalium v magmatické hornině má více lehčích izotopů, zatímco v sedimentární hornině má více těžkých izotopů. Neexistuje žádné pozemské průměrné číslo. Tyto prvky ukazují intervalový zápis: A r, standard (Tl) = [204,38 , 204,39 ]. Z praktických důvodů je zveřejněno také zjednodušené „konvenční“ číslo (pro Tl: 204,38).
Tyto tři nejistoty jsou kumulativní. Publikovaná hodnota je výsledkem všech těchto.
Stanovení relativní atomové hmotnosti
Moderní relativní atomové hmotnosti (termín specifický pro daný vzorek prvku) se počítají z naměřených hodnot atomové hmotnosti (pro každý nuklid) a izotopového složení vzorku. Vysoce přesné atomové hmotnosti jsou k dispozici prakticky pro všechny neradioaktivní nuklidy, ale izotopové složení je obtížnější měřit s vysokou přesností a více se mění mezi vzorky. Z tohoto důvodu je známo , že relativní atomové hmotnosti 22 mononukleidových prvků (které jsou stejné jako izotopové hmotnosti pro každý z jednotlivých přirozeně se vyskytujících nuklidů těchto prvků), mají obzvláště vysokou přesnost. Například existuje relativní nejistota pouze jedné části z 38 milionů pro relativní atomovou hmotnost fluoru , přesnost, která je větší než aktuální nejlepší hodnota pro Avogadrovu konstantu (jedna část z 20 milionů).
Izotop | Atomová hmotnost | Hojnost | |
---|---|---|---|
Standard | Rozsah | ||
28 Si | 27 976 926 532 46 (194) | 92,2297 (7)% | 92,21–92,25% |
29 Si | 28 976 494 700 (22) | 4,6832 (5)% | 4,67–4,69% |
30 Si | 29 977 770 171 (32) | 3,0872 (5)% | 3,08–3,10% |
Příkladem výpočtu je křemík , jehož relativní atomová hmotnost je v metrologii obzvláště důležitá . Křemík v přírodě existuje jako směs tří izotopů: 28 Si, 29 Si a 30 Si. Atomové hmotnosti těchto nuklidů jsou známy s přesností jedné části na 14 miliard pro 28 Si a asi jedné části na jednu miliardu pro ostatní. Rozsah přirozené četnosti pro izotopy je však takový, že standardní hojnost může být dána pouze přibližně ± 0,001% (viz tabulka). Výpočet je
- A r (Si) = (27,97693 × 0,922297) + (28,97649 × 0,046832) + (29,97377 × 0,030872) = 28,0854
Odhad nejistoty je komplikovaný, zejména proto, že rozdělení vzorku nemusí být nutně symetrické: standardní relativní atomové hmotnosti IUPAC jsou citovány s odhadovanými symetrickými nejistotami a hodnota pro křemík je 28 0855 (3). Relativní standardní nejistota v této hodnotě je 1 × 10 –5 nebo 10 ppm. Aby se dále odrážela tato přirozená variabilita, v roce 2010 se IUPAC rozhodl uvést relativní atomové hmotnosti 10 prvků jako interval, nikoli jako pevné číslo.
Pojmenování kontroverze
Použití názvu „atomová hmotnost“ vyvolalo mezi vědci velkou polemiku. Objekty proti názvu obvykle dávají přednost pojmu „relativní atomová hmotnost“ (nezaměňovat s atomovou hmotností ). Základní námitka spočívá v tom, že atomová hmotnost není hmotnost , tj. Síla vyvíjená na objekt v gravitačním poli , měřená v jednotkách síly, jako je newton nebo poundal .
V reakci na to příznivci výrazu „atomová hmotnost“ poukazují (mimo jiné na argumenty), že
- název byl nepřetržitě používán pro stejné množství od doby, kdy byl poprvé koncipován v roce 1808;
- po většinu času byly atomové hmotnosti skutečně měřeny vážením (tj. gravimetrickou analýzou ) a název fyzikální veličiny by se neměl měnit jednoduše proto, že se změnila metoda jejího stanovení;
- termín „relativní atomová hmotnost“ by měl být vyhrazen pro hmotnost konkrétního nuklidu (nebo izotopu ), zatímco „atomová hmotnost “ by měl být použit pro vážený průměr atomových hmot přes všechny atomy ve vzorku;
- není neobvyklé mít zavádějící názvy fyzikálních veličin, které jsou zachovány z historických důvodů, jako např
- elektromotorická síla , která není silou
- rozlišovací schopnost , která není veličinou síly
- molární koncentrace , která není molárním množstvím (množství vyjádřené na jednotkové množství látky).
Lze dodat, že ani atomová hmotnost často není skutečně „atomová“, protože neodpovídá vlastnostem žádného jednotlivého atomu. Stejný argument lze učinit proti „relativní atomové hmotnosti“ použité v tomto smyslu.
Publikované hodnoty
IUPAC publikuje pro každý stabilní prvek jednu formální hodnotu, která se nazývá standardní atomová hmotnost . Veškeré aktualizace jsou zveřejňovány jednou za dva roky (v nerovných letech). V roce 2015 byla aktualizována atomová hmotnost ytterbia. Na rok 2017 bylo změněno 14 atomových hmotností, včetně změny argonu z jednoho čísla na hodnotu intervalu.
Publikovaná hodnota může mít nejistotu, například pro neon: 20.1797 (6) , nebo může být intervalem, jako pro bór: [10.806, 10.821].
Vedle těchto 84 hodnot IUPAC také publikuje zkrácené hodnoty (až pět číslic pouze na číslo) a pro dvanáct hodnot intervalu konvenční hodnoty (hodnoty jednoho čísla).
Symbol A r je relativní atomová hmotnost, například z konkrétního vzorku. Konkrétně lze standardní atomovou hmotnost označit jako A r, standard (E) , kde (E) je symbol prvku.
Zkrácená atomová hmotnost
Zkrácené atomová hmotnost , také publikoval CIAAW, je odvozen od standardní atomovou hmotnost snížením počtu pět číslic (pět platných číslic). Název neříká „kulatý“.
Intervalové hranice jsou zaokrouhleny dolů pro první (nejnižší) hranici a nahoru pro horní (nejvyšší) hranici. Tímto způsobem je přesnější původní interval plně pokryt.
Příklady:
- Vápník: A r, standardní (Ca) = 40 078 (4) → A r, zkrácený (Ca) = 40 078
- Helium: A r, standardní (He) = 4,002602 (2) → A r, zkrácené (He) = 4,0026
- Vodík: R, standardní (H) = [1,00784, 1,00811] → r, zkrácené (H) = [1,0078, 1,0082]
Konvenční atomová hmotnost
Třináct chemických prvků má standardní atomovou hmotnost, která není definována jako jedno číslo, ale jako interval. Například, vodík má A r, standardní (H) = [1,00 784, 1,00811] . Tato notace uvádí, že různé zdroje na Zemi mají podstatně odlišné izotopové konstituce a do těchto dvou čísel jsou začleněny nejistoty. Pro tyto prvky neexistuje ústava „průměr Země“ a „správná“ hodnota není jeho střed (to by bylo 1,007975 pro vodík, s nejistotou (± 0,000135), která by to jen pokryla interval). V situacích, kdy je přijatelná méně přesná hodnota, však CIAAW zveřejnila jednočíselnou konvenční atomovou hmotnost, kterou lze použít například v obchodě. Vodík, r, konvenční (H) = 1,008 . Třináct prvků je: vodík, lithium, bór, uhlík, dusík, kyslík, hořčík, křemík, síra, chlor, argon, brom a thalium.
Formální krátká atomová hmotnost
Použitím zkrácené hodnoty a konvenční hodnoty pro třináct hodnot intervalu lze pro všechny stabilní prvky zadat krátkou hodnotu definovanou IUPAC (5 číslic plus nejistota). V mnoha situacích a v periodických tabulkách to může být dostatečně podrobné.
Přehled: formální hodnoty standardní atomové hmotnosti
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Prvek
(E) |
A r, standard (E) Tabulka 1 |
Typ hodnoty |
A r, std zkrácená (E) Tabulka 2 |
R, std konvenční (E) Tabulka 3 |
A r, std formal short (E) Tabulky 2 a 3 |
Hmotnostní číslo [nejstabilnější izotop] |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
vodík | 1 H | [1,007 84 , 1,008 11 ] | Interval | [1,0078 , 1,0082 ] | 1,008 | 1,008 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
dusík | 7 N | [14,006 43 , 14,007 28 ] | Interval | [14,006 , 14,008 ] | 14,007 | 14,007 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
fluor | 9 F. | 18,998 403 163 (6) | Hodnota (nejistota) | 18,998 | 18,998 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
vápník | 20 Ca. | 40,078 (4) | Hodnota (nejistota) | 40,078 (4) | 40,078 (4) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
technecium | 43 Tc | (žádný) | Nejstabilnější izotop | [97] |
Seznam atomových hmotností
Z | Symbol | název | A r, standard | zkráceně | konvenční | → formální, krátké | rok změněn |
---|---|---|---|---|---|---|---|
1 | H | vodík | [1,007 84 , 1,008 11 ] | [1,0078 , 1,0082 ] | 1,008 | 1,008 | 2009 |
2 | On | hélium | 4,002 602 (2) | 4,0026 | 4,0026 | 1983 | |
3 | Li | lithium | [6,938 , 6 997 ] | [6,938 , 6 997 ] | 6,94 | 6,94 | 2009 |
4 | Být | berylium | 9.012 1831 (5) | 9.0122 | 9.0122 | 2013 | |
5 | B | bór | [10 806 , 10,821 ] | [10 806 , 10,821 ] | 10,81 | 10,81 | 2009 |
6 | C | uhlík | [12,0096 , 12.0116 ] | [12,009 , 12.012 ] | 12.011 | 12.011 | 2009 |
7 | N | dusík | [14,006 43 , 14,007 28 ] | [14,006 , 14,008 ] | 14,007 | 14,007 | 2009 |
8 | Ó | kyslík | [15,999 03 , 15,999 77 ] | [15 999 , 16 000 ] | 15,999 | 15,999 | 2009 |
9 | F | fluor | 18,998 403 163 (6) | 18,998 | 18,998 | 2013 | |
10 | Ne | neon | 20.1797 (6) | 20.180 | 20.180 | 1985 | |
11 | Na | sodík | 22,989 769 28 (2) | 22,990 | 22,990 | 2005 | |
12 | Mg | hořčík | [24.304 , 24 307 ] | [24.304 , 24 307 ] | 24,305 | 24,305 | 2011 |
13 | Al | hliník | 26,981 5384 (3) | 26,982 | 26,982 | 2017 | |
14 | Si | křemík | [28,084 , 28,086 ] | [28,084 , 28,086 ] | 28,085 | 28,085 | 2009 |
15 | P | fosfor | 30 973 761 998 (5) | 30,974 | 30,974 | 2013 | |
16 | S | síra | [32,059 , 32,076 ] | [32,059 , 32,076 ] | 32.06 | 32.06 | 2009 |
17 | Cl | chlór | [35,446 , 35,457 ] | [35,446 , 35,457 ] | 35,45 | 35,45 | 2009 |
18 | Ar | argon | [39,792 , 39,963 ] | [39,792 , 39,963 ] | 39,95 | 39,95 | 2017 |
19 | K. | draslík | 39.0983 (1) | 39,098 | 39,098 | 1979 | |
20 | Ca. | vápník | 40,078 (4) | 40,078 (4) | 40,078 (4) | 1983 | |
21 | Sc | skandium | 44,955 908 (5) | 44,956 | 44,956 | 2013 | |
22 | Ti | titan | 47,867 (1) | 47,867 | 47,867 | 1993 | |
23 | PROTI | vanadium | 50,9415 (1) | 50,942 | 50,942 | 1977 | |
24 | Cr | chrom | 51,9961 (6) | 51,996 | 51,996 | 1983 | |
25 | Mn | mangan | 54 938 043 (2) | 54,938 | 54,938 | 2017 | |
26 | Fe | žehlička | 55,845 (2) | 55,845 (2) | 55,845 (2) | 1993 | |
27 | Spol | kobalt | 58,933 194 (3) | 58,933 | 58,933 | 2017 | |
28 | Ni | nikl | 58,6934 (4) | 58,693 | 58,693 | 2007 | |
29 | Cu | měď | 63,546 (3) | 63,546 (3) | 63,546 (3) | 1969 | |
30 | Zn | zinek | 65,38 (2) | 65,38 (2) | 65,38 (2) | 2007 | |
31 | Ga | galium | 69,723 (1) | 69,723 | 69,723 | 1987 | |
32 | Ge | germanium | 72 630 (8) | 72 630 (8) | 72 630 (8) | 2009 | |
33 | Tak jako | arsen | 74 921 595 (6) | 74,922 | 74,922 | 2013 | |
34 | Se | selen | 78,971 (8) | 78,971 (8) | 78,971 (8) | 2013 | |
35 | Br | bróm | [79,901 , 79,907 ] | [79,901 , 79,907 ] | 79,904 | 79,904 | 2011 |
36 | Kr | krypton | 83,798 (2) | 83,798 (2) | 83,798 (2) | 2001 | |
37 | Rb | rubidium | 85,4678 (3) | 85,468 | 85,468 | 1969 | |
38 | Sr | stroncium | 87,62 (1) | 87,62 | 87,62 | 1969 | |
39 | Y | yttrium | 88,905 84 (1) | 88,906 | 88,906 | 2017 | |
40 | Zr | zirkonium | 91 224 (2) | 91 224 (2) | 91 224 (2) | 1983 | |
41 | Pozn | niob | 92,906 37 (1) | 92,906 | 92,906 | 2017 | |
42 | Mo | molybden | 95,95 (1) | 95,95 | 95,95 | 2013 | |
43 | Tc | technecium | - | - | |||
44 | Ru | ruthenium | 101,07 (2) | 101,07 (2) | 101,07 (2) | 1983 | |
45 | Rh | rhodium | 102,905 49 (2) | 102,91 | 102,91 | 2017 | |
46 | Pd | palladium | 106,42 (1) | 106,42 | 106,42 | 1979 | |
47 | Ag | stříbrný | 107,8682 (2) | 107,87 | 107,87 | 1985 | |
48 | CD | kadmium | 112,414 (4) | 112,41 | 112,41 | 2013 | |
49 | v | indium | 114,818 (1) | 114,82 | 114,82 | 2011 | |
50 | Sn | cín | 118,710 (7) | 118,71 | 118,71 | 1983 | |
51 | Sb | antimon | 121,760 (1) | 121,76 | 121,76 | 1993 | |
52 | Te | telur | 127,60 (3) | 127,60 (3) | 127,60 (3) | 1969 | |
53 | Já | jód | 126,904 47 (3) | 126,90 | 126,90 | 1985 | |
54 | Xe | xenon | 131 293 (6) | 131,29 | 131,29 | 1999 | |
55 | Čs | cesium | 132,905 451 96 (6) | 132,91 | 132,91 | 2013 | |
56 | Ba | baryum | 137,327 (7) | 137,33 | 137,33 | 1985 | |
57 | Los Angeles | lanthan | 138,905 47 (7) | 138,91 | 138,91 | 2005 | |
58 | Ce | cer | 140.116 (1) | 140.12 | 140.12 | 1995 | |
59 | Pr | praseodym | 140,907 66 (1) | 140,91 | 140,91 | 2017 | |
60 | Nd | neodym | 144,242 (3) | 144,24 | 144,24 | 2005 | |
61 | Odpoledne | promethium | - | - | |||
62 | Sm | samarium | 150,36 (2) | 150,36 (2) | 150,36 (2) | 2005 | |
63 | Eu | evropské | 151,964 (1) | 151,96 | 151,96 | 1995 | |
64 | Gd | gadolinium | 157,25 (3) | 157,25 (3) | 157,25 (3) | 1969 | |
65 | Tb | terbium | 158,925 354 (8) | 158,93 | 158,93 | 2017 | |
66 | Dy | dysprosium | 162 500 (1) | 162,50 | 162,50 | 2001 | |
67 | Ho | holmium | 164,930 328 (7) | 164,93 | 164,93 | 2017 | |
68 | Er | erbium | 167,259 (3) | 167,26 | 167,26 | 1999 | |
69 | Tm | thulium | 168.934 218 (6) | 168,93 | 168,93 | 2017 | |
70 | Yb | yterbium | 173,045 (10) | 173,05 | 173,05 | 2015 | |
71 | Lu | lutetium | 174,9668 (1) | 174,97 | 174,97 | 2007 | |
72 | Hf | hafnium | 178,486 (6) | 178,49 | 178,49 (2) | 2019 | |
73 | Ta | tantal | 180,947 88 (2) | 180,95 | 180,95 | 2005 | |
74 | Ž | wolfram | 183,84 (1) | 183,84 | 183,84 | 1991 | |
75 | Re | rhenium | 186.207 (1) | 186,21 | 186,21 | 1973 | |
76 | Os | osmium | 190,23 (3) | 190,23 (3) | 190,23 (3) | 1991 | |
77 | Ir | iridium | 192.217 (2) | 192,22 | 192,22 | 2017 | |
78 | Pt | Platina | 195.084 (9) | 195.08 | 195.08 | 2005 | |
79 | Au | zlato | 196,966 570 (4) | 196,97 | 196,97 | 2017 | |
80 | Hg | rtuť | 200 592 (3) | 200,59 | 200,59 | 2011 | |
81 | Tl | thalium | [204,382 , 204,385 ] | [204,38 , 204,39 ] | 204,38 | 204,38 | 2009 |
82 | Pb | Vést | [206,14 , 207,94 ] | [206,14 , 207,94 ] | 207,2 ± 1,1 | 207,2 ± 1,1 | 2021 |
83 | Bi | vizmut | 208.980 40 (1) | 208,98 | 208,98 | 2005 | |
84 | Po | polonium | - | - | |||
85 | Na | astat | - | - | |||
86 | Rn | radon | - | - | |||
87 | Fr. | francium | - | - | |||
88 | Ra | rádium | - | - | |||
89 | Ac | aktinium | - | - | |||
90 | Čt | thorium | 232.0377 (4) | 232.04 | 232.04 | 2013 | |
91 | Pa | protactinium | 231.035 88 (1) | 231.04 | 231.04 | 2017 | |
92 | U | uran | 238.028 91 (3) | 238,03 | 238,03 | 1999 | |
93 | Np | neptunium | - | - | |||
94 | Pu | plutonium | - | - | |||
95 | Dopoledne | americium | - | - | |||
96 | Cm | kurium | - | - | |||
97 | Bk | berkelium | - | - | |||
98 | Srov | kalifornium | - | - | |||
99 | Es | einsteinium | - | - | |||
100 | Fm | fermium | - | - | |||
101 | Md | mendelevium | - | - | |||
102 | Ne | Nobelium | - | - | |||
103 | Lr | lawrencium | - | - | |||
104 | Rf | rutherfordium | - | - | |||
105 | Db | dubnium | - | - | |||
106 | Sg | seaborgium | - | - | |||
107 | Bh | bohrium | - | - | |||
108 | Hs | hassium | - | - | |||
109 | Mt. | meitnerium | - | - | |||
110 | Ds | darmstadtium | - | - | |||
111 | Rg | rentgenium | - | - | |||
112 | Cn | copernicium | - | - | |||
113 | Nh | nihonium | - | - | |||
114 | Fl | flerovium | - | - | |||
115 | Mc | moscovium | - | - | |||
116 | Lv | livermorium | - | - | |||
117 | Ts | tennessine | - | - | |||
118 | Og | oganesson | - | - |
V periodické tabulce
Viz také
- Mezinárodní unie pro čistou a aplikovanou chemii (IUPAC)
- Komise pro izotopové množství a atomové hmotnosti (CIAAW)