Standardní atomová hmotnost - Standard atomic weight

Příklad: měď v pozemských zdrojích. Jsou přítomny dva izotopy: měď 63 (62,9) a měď 65 (64,9), v hojném počtu 69% + 31%. Standardní atomová hmotnost ( R, standardní (Cu)) mědi je vážený průměr jejich přirozeného výskytu v přírodě, a potom dělí atomovou hmotnost konstantní m u .

Standardní atomová hmotnost ( R, standardní (E)), z chemického prvku je vážený aritmetický průměr z relativních izotopických masy všech izotopů tohoto prvku vážených podle hojnosti každého izotopu je na Zemi . Například izotop 63 Cu ( A r = 62,929) představuje 69% mědi na Zemi, zbytek je 65 Cu ( A r = 64,927), takže

Protože relativní izotopové hmotnosti jsou bezrozměrné veličiny , je tento vážený průměr také bezrozměrný. Lze jej převést na míru hmotnosti (s rozměrem M ) vynásobením daltonem , známým také jako atomová hmotnostní konstanta.

Mezi různými variantami pojmu atomová hmotnost ( A r , také známá jako relativní atomová hmotnost ) používaného vědci je nejběžnější a nejpraktičtější standardní atomová hmotnost ( A r, standard ) . Standardní atomová hmotnost každého chemického prvku je stanovena a zveřejněna Komisí pro izotopové nadbytky a atomové hmotnosti (CIAAW) Mezinárodní unie pro čistou a aplikovanou chemii (IUPAC) na základě přírodních, stabilních pozemských zdrojů prvku. Definice specifikuje použití vzorků z mnoha reprezentativních zdrojů ze Země, takže tato hodnota může být široce používána jako „atomová hmotnost látek, s nimiž se ve skutečnosti setkáváme - například ve farmaceutickém a vědeckém výzkumu. Nestandardizované atomové hmotnosti prvku jsou specifické pro zdroje a vzorky, jako je atomová hmotnost uhlíku v konkrétní kosti z konkrétního archeologického naleziště. Standardní atomová hmotnost zprůměruje takové hodnoty na rozsah atomových hmotností, které by chemik mohl očekávat od mnoha náhodných vzorků ze Země. Tento rozsah je zdůvodněním intervalového zápisu uvedeného pro některé standardní hodnoty atomové hmotnosti.

Ze 118 známých chemických prvků má 80 stabilní izotopy a 84 tuto hodnotu založenou na Zemi. Typicky je taková hodnota například helium: A r, standard (He) = 4,002 602 (2) . „(2)“ označuje nejistotu na poslední zobrazené číslici ke čtení4,002 602 ± 0,000 002 . IUPAC také zveřejňuje zkrácené hodnoty , zaokrouhleno na pět platných čísel. U hélia je A r zkráceno (He) = 4,0026 .

U třinácti prvků se vzorky v této hodnotě rozcházejí, protože jejich zdroje vzorků měly jinou historii rozpadu. Například thalium (Tl) v sedimentárních horninách má jiné izotopové složení než v vyvřelinách a vulkanických plynech. U těchto prvků, standardní atomová hmotnost je známý jako interval: A r, standardní (Tl) = [204.38, 204.39] . S takovým intervalem pro méně náročné situace IUPAC také publikuje konvenční hodnotu . Pro thalium, r, konvenční (Tl) = 204,38 .

Definice

Výňatek z IUPAC periodické tabulky, zobrazující interval značení ze standardních atomových hmotností boru, uhlíku a dusíku (Chemie International, IUPAC). Příklad: výsečový graf boru ukazuje, že je složen z přibližně 20% 10 B a 80% 11 B. Tato izotopová směs způsobuje, že atomová hmotnost běžných pozemských vzorků boru lze očekávat, že spadne do intervalu 10,806 až 10,821. a tento interval je standardní atomová hmotnost. Vzorky boru z neobvyklých zdrojů, zejména ze suchozemských zdrojů, mohly měřit atomové hmotnosti, které spadají mimo tento rozsah. Atomová hmotnost a relativní atomová hmotnost jsou synonyma.

Standardní atomová hmotnost je zvláštní hodnota relativní atomové hmotnosti. Je definována jako „doporučené hodnoty“ relativních atomových hmot zdrojů v místním prostředí zemské kůry a atmosféry, jak je stanoveno komisí IUPAC pro atomové hmotnosti a izotopové množství (CIAAW). Obecně platí, že hodnoty z různých zdrojů podléhají přirozeným změnám v důsledku odlišné radioaktivní historie zdrojů. Standardní atomové hmotnosti jsou tedy očekávaným rozsahem atomových hmotností z řady vzorků nebo zdrojů. Omezením zdrojů pouze na pozemský původ mají hodnoty stanovené CIAAW menší rozptyl a jsou přesnější hodnotou pro relativní atomové hmotnosti (atomové hmotnosti) skutečně nalezené a použité ve světských materiálech.

Hodnoty publikované CIAAW se používají a někdy zákonně vyžadují při hromadných výpočtech. Hodnoty mají nejistotu (uvedenou v závorkách) nebo jsou očekávaným intervalem (viz příklad na obrázku bezprostředně výše). Tato nejistota odráží spíše přirozenou variabilitu v izotopové distribuci prvku než nejistotu v měření (která je u kvalitních přístrojů mnohem menší).

Ačkoli existuje pokus o pokrytí rozsahu variability na Zemi standardními čísly atomové hmotnosti, jsou známy případy minerálních vzorků, které obsahují prvky s atomovými hmotnostmi, které jsou odlehlé od standardního rozsahu atomové hmotnosti.

U syntetických prvků vzniklý izotop závisí na způsobech syntézy, takže pojem přirozeného výskytu izotopů nemá žádný význam. Proto je u syntetických prvků v závorce uveden celkový počet nukleonů nejstabilnějšího izotopu (tj. Izotopu s nejdelším poločasem rozpadu) místo standardní atomové hmotnosti.

Pokud se v chemii používá termín „atomová hmotnost“, obvykle se jedná o konkrétnější standardní atomovou hmotnost. Jedná se o standardní atomové váhy, které se používají v periodických tabulkách a mnoho standardních referencí v běžné pozemské chemii.

Lithium představuje jedinečný případ, kdy bylo zjištěno, že přirozené množství izotopů bylo v některých případech narušeno izotopovými separačními činnostmi člověka do té míry, že ovlivnilo nejistotu v jeho standardní atomové hmotnosti, a to i ve vzorcích získaných z přírodních zdrojů, jako je například řeky.

Pozemská definice

Příkladem toho, proč je třeba při udávání standardních hodnot atomové hmotnosti specifikovat „konvenční pozemské zdroje“, je prvek argon. Mezi lokalitami ve sluneční soustavě se atomová hmotnost argonu pohybuje až o 10%, kvůli extrémním rozdílům v izotopovém složení. Kde hlavním zdrojem argonu je rozpad40
K
ve skalách,40
Ar
bude dominantním izotopem. Mezi takové lokality patří planety Merkur a Mars a měsíc Titan. Na Zemi jsou poměry tří izotopů 36 Ar:  38 Ar:  40 Ar přibližně 5: 1: 1600, což dává pozemskému argonu standardní atomovou hmotnost 39,948 (1).

To však neplatí ve zbytku vesmíru. Argon produkovaný přímo hvězdnou nukleosyntézou je ovládán nuklidem alfa procesu36
Ar
. Odpovídajícím způsobem obsahuje sluneční argon 84,6%36
Ar
(podle měření slunečního větru ) a poměr tří izotopů 36 Ar:  38 Ar:  40 Ar v atmosférách vnějších planet je 8400: 1600: 1. Atomová hmotnost argonu na Slunci a ve většině vesmír by tedy byl jen přibližně 36,3.

Příčiny nejistoty na Zemi

Zveřejněná hodnota atomové hmotnosti skvěle přichází s nejistotou. Tato nejistota (a související: přesnost) vyplývá z její definice, přičemž zdroj je „pozemský a stabilní“. Systematické příčiny nejistoty jsou:

  1. Meze měření. Fyzické měření není jako vždy nikdy konečné. Vždy je možné najít a přečíst více podrobností. To platí pro každého jediného , čistého izotopu nalezen. Například dnes lze hmotnost hlavního přírodního izotopu fluoru ( fluor-19 ) měřit s přesností na jedenáct desetinných míst:18,998 403 163 (6) . Mohl by však být k dispozici ještě přesnější měřicí systém, který by produkoval více desetinných míst.
  2. Nedokonalá směs izotopů. U odebraných a měřených vzorků se směs (relativní množství) těchto izotopů může lišit. Například měď. Zatímco obecně jeho dva izotopy tvoří 69,15% a 30,85% každé ze všech nalezených mědi, měřený přírodní vzorek mohl mít neúplné „míchání“, a proto jsou procenta různá. Přesnost se samozřejmě zlepší měřením více vzorků, ale tato příčina nejistoty přetrvává. (Příklad: vzorky olova se tolik liší, nelze jej zaznamenat přesněji než čtyři číslice:207,2 )
  3. Pozemské zdroje s jinou historií. Zdroj je větší plocha je předmětem výzkumu, například ‚mořská voda‘ nebo ‚vulkanické horniny‘ (na rozdíl od ‚vzorek‘: jediný haldy materiálu vyšetřován). Ukazuje se, že některé prvky mají pro každý zdroj jinou izotopovou směs . Například thalium v ​​magmatické hornině má více lehčích izotopů, zatímco v sedimentární hornině má více těžkých izotopů. Neexistuje žádné pozemské průměrné číslo. Tyto prvky ukazují intervalový zápis: A r, standard (Tl) = [204,38204,39 ]. Z praktických důvodů je zveřejněno také zjednodušené „konvenční“ číslo (pro Tl: 204,38).

Tyto tři nejistoty jsou kumulativní. Publikovaná hodnota je výsledkem všech těchto.

Stanovení relativní atomové hmotnosti

Moderní relativní atomové hmotnosti (termín specifický pro daný vzorek prvku) se počítají z naměřených hodnot atomové hmotnosti (pro každý nuklid) a izotopového složení vzorku. Vysoce přesné atomové hmotnosti jsou k dispozici prakticky pro všechny neradioaktivní nuklidy, ale izotopové složení je obtížnější měřit s vysokou přesností a více se mění mezi vzorky. Z tohoto důvodu je známo , že relativní atomové hmotnosti 22 mononukleidových prvků (které jsou stejné jako izotopové hmotnosti pro každý z jednotlivých přirozeně se vyskytujících nuklidů těchto prvků), mají obzvláště vysokou přesnost. Například existuje relativní nejistota pouze jedné části z 38 milionů pro relativní atomovou hmotnost fluoru , přesnost, která je větší než aktuální nejlepší hodnota pro Avogadrovu konstantu (jedna část z 20 milionů).

Izotop Atomová hmotnost Hojnost
Standard Rozsah
28 Si 27 976 926 532 46 (194) 92,2297 (7)% 92,21–92,25%
29 Si 28 976 494 700 (22) 4,6832 (5)% 4,67–4,69%
30 Si 29 977 770 171 (32) 3,0872 (5)% 3,08–3,10%

Příkladem výpočtu je křemík , jehož relativní atomová hmotnost je v metrologii obzvláště důležitá . Křemík v přírodě existuje jako směs tří izotopů: 28 Si, 29 Si a 30 Si. Atomové hmotnosti těchto nuklidů jsou známy s přesností jedné části na 14 miliard pro 28 Si a asi jedné části na jednu miliardu pro ostatní. Rozsah přirozené četnosti pro izotopy je však takový, že standardní hojnost může být dána pouze přibližně ± 0,001% (viz tabulka). Výpočet je

A r (Si) = (27,97693 × 0,922297) + (28,97649 × 0,046832) + (29,97377 × 0,030872) = 28,0854

Odhad nejistoty je komplikovaný, zejména proto, že rozdělení vzorku nemusí být nutně symetrické: standardní relativní atomové hmotnosti IUPAC jsou citovány s odhadovanými symetrickými nejistotami a hodnota pro křemík je 28 0855 (3). Relativní standardní nejistota v této hodnotě je 1 × 10 –5 nebo 10 ppm. Aby se dále odrážela tato přirozená variabilita, v roce 2010 se IUPAC rozhodl uvést relativní atomové hmotnosti 10 prvků jako interval, nikoli jako pevné číslo.

Pojmenování kontroverze

Použití názvu „atomová hmotnost“ vyvolalo mezi vědci velkou polemiku. Objekty proti názvu obvykle dávají přednost pojmu „relativní atomová hmotnost“ (nezaměňovat s atomovou hmotností ). Základní námitka spočívá v tom, že atomová hmotnost není hmotnost , tj. Síla vyvíjená na objekt v gravitačním poli , měřená v jednotkách síly, jako je newton nebo poundal .

V reakci na to příznivci výrazu „atomová hmotnost“ poukazují (mimo jiné na argumenty), že

  • název byl nepřetržitě používán pro stejné množství od doby, kdy byl poprvé koncipován v roce 1808;
  • po většinu času byly atomové hmotnosti skutečně měřeny vážením (tj. gravimetrickou analýzou ) a název fyzikální veličiny by se neměl měnit jednoduše proto, že se změnila metoda jejího stanovení;
  • termín „relativní atomová hmotnost“ by měl být vyhrazen pro hmotnost konkrétního nuklidu (nebo izotopu ), zatímco „atomová hmotnost “ by měl být použit pro vážený průměr atomových hmot přes všechny atomy ve vzorku;
  • není neobvyklé mít zavádějící názvy fyzikálních veličin, které jsou zachovány z historických důvodů, jako např

Lze dodat, že ani atomová hmotnost často není skutečně „atomová“, protože neodpovídá vlastnostem žádného jednotlivého atomu. Stejný argument lze učinit proti „relativní atomové hmotnosti“ použité v tomto smyslu.

Publikované hodnoty

IUPAC publikuje pro každý stabilní prvek jednu formální hodnotu, která se nazývá standardní atomová hmotnost . Veškeré aktualizace jsou zveřejňovány jednou za dva roky (v nerovných letech). V roce 2015 byla aktualizována atomová hmotnost ytterbia. Na rok 2017 bylo změněno 14 atomových hmotností, včetně změny argonu z jednoho čísla na hodnotu intervalu.

Publikovaná hodnota může mít nejistotu, například pro neon: 20.1797 (6) , nebo může být intervalem, jako pro bór: [10.806, 10.821].

Vedle těchto 84 hodnot IUPAC také publikuje zkrácené hodnoty (až pět číslic pouze na číslo) a pro dvanáct hodnot intervalu konvenční hodnoty (hodnoty jednoho čísla).

Symbol A r je relativní atomová hmotnost, například z konkrétního vzorku. Konkrétně lze standardní atomovou hmotnost označit jako A r, standard (E) , kde (E) je symbol prvku.

Zkrácená atomová hmotnost

Zkrácené atomová hmotnost , také publikoval CIAAW, je odvozen od standardní atomovou hmotnost snížením počtu pět číslic (pět platných číslic). Název neříká „kulatý“.

Intervalové hranice jsou zaokrouhleny dolů pro první (nejnižší) hranici a nahoru pro horní (nejvyšší) hranici. Tímto způsobem je přesnější původní interval plně pokryt.

Příklady:

  • Vápník: A r, standardní (Ca) = 40 078 (4)A r, zkrácený (Ca) = 40 078
  • Helium: A r, standardní (He) = 4,002602 (2)A r, zkrácené (He) = 4,0026
  • Vodík: R, standardní (H) = [1,00784, 1,00811]r, zkrácené (H) = [1,0078, 1,0082]

Konvenční atomová hmotnost

Třináct chemických prvků má standardní atomovou hmotnost, která není definována jako jedno číslo, ale jako interval. Například, vodík má A r, standardní (H) = [1,00 784, 1,00811] . Tato notace uvádí, že různé zdroje na Zemi mají podstatně odlišné izotopové konstituce a do těchto dvou čísel jsou začleněny nejistoty. Pro tyto prvky neexistuje ústava „průměr Země“ a „správná“ hodnota není jeho střed (to by bylo 1,007975 pro vodík, s nejistotou (± 0,000135), která by to jen pokryla interval). V situacích, kdy je přijatelná méně přesná hodnota, však CIAAW zveřejnila jednočíselnou konvenční atomovou hmotnost, kterou lze použít například v obchodě. Vodík, r, konvenční (H) = 1,008 . Třináct prvků je: vodík, lithium, bór, uhlík, dusík, kyslík, hořčík, křemík, síra, chlor, argon, brom a thalium.

Formální krátká atomová hmotnost

Použitím zkrácené hodnoty a konvenční hodnoty pro třináct hodnot intervalu lze pro všechny stabilní prvky zadat krátkou hodnotu definovanou IUPAC (5 číslic plus nejistota). V mnoha situacích a v periodických tabulkách to může být dostatečně podrobné.

Přehled: formální hodnoty standardní atomové hmotnosti
Prvek (E)
A r, standard (E)
Tabulka 1
Typ hodnoty
A r, std zkrácená (E)
Tabulka 2
R, std konvenční (E)
Tabulka 3
A r, std formal short (E)
Tabulky 2 a 3
Hmotnostní číslo
[nejstabilnější izotop]
vodík 1 H [1,007 841,008 11 ] Interval [1,00781,0082 ] 1,008 1,008
dusík 7 N [14,006 4314,007 28 ] Interval [14,00614,008 ] 14,007 14,007
fluor 9 F. 18,998 403 163 (6) Hodnota (nejistota) 18,998 18,998
vápník 20 Ca. 40,078 (4) Hodnota (nejistota) 40,078 (4) 40,078 (4)
technecium 43 Tc (žádný) Nejstabilnější izotop [97]

Seznam atomových hmotností

Z Symbol název A r, standard zkráceně konvenční → formální, krátké rok změněn
 
1 H vodík [1,007 841,008 11 ] [1,00781,0082 ] 1,008 1,008 2009
2 On hélium 4,002 602 (2) 4,0026 4,0026 1983
3 Li lithium [6,9386 997 ] [6,9386 997 ] 6,94 6,94 2009
4 Být berylium 9.012 1831 (5) 9.0122 9.0122 2013
5 B bór [10 80610,821 ] [10 80610,821 ] 10,81 10,81 2009
6 C uhlík [12,009612.0116 ] [12,00912.012 ] 12.011 12.011 2009
7 N dusík [14,006 4314,007 28 ] [14,00614,008 ] 14,007 14,007 2009
8 Ó kyslík [15,999 0315,999 77 ] [15 99916 000 ] 15,999 15,999 2009
9 F fluor 18,998 403 163 (6) 18,998 18,998 2013
10 Ne neon 20.1797 (6) 20.180 20.180 1985
11 Na sodík 22,989 769 28 (2) 22,990 22,990 2005
12 Mg hořčík [24.30424 307 ] [24.30424 307 ] 24,305 24,305 2011
13 Al hliník 26,981 5384 (3) 26,982 26,982 2017
14 Si křemík [28,08428,086 ] [28,08428,086 ] 28,085 28,085 2009
15 P fosfor 30 973 761 998 (5) 30,974 30,974 2013
16 S síra [32,05932,076 ] [32,05932,076 ] 32.06 32.06 2009
17 Cl chlór [35,44635,457 ] [35,44635,457 ] 35,45 35,45 2009
18 Ar argon [39,79239,963 ] [39,79239,963 ] 39,95 39,95 2017
19 K. draslík 39.0983 (1) 39,098 39,098 1979
20 Ca. vápník 40,078 (4) 40,078 (4) 40,078 (4) 1983
21 Sc skandium 44,955 908 (5) 44,956 44,956 2013
22 Ti titan 47,867 (1) 47,867 47,867 1993
23 PROTI vanadium 50,9415 (1) 50,942 50,942 1977
24 Cr chrom 51,9961 (6) 51,996 51,996 1983
25 Mn mangan 54 938 043 (2) 54,938 54,938 2017
26 Fe žehlička 55,845 (2) 55,845 (2) 55,845 (2) 1993
27 Spol kobalt 58,933 194 (3) 58,933 58,933 2017
28 Ni nikl 58,6934 (4) 58,693 58,693 2007
29 Cu měď 63,546 (3) 63,546 (3) 63,546 (3) 1969
30 Zn zinek 65,38 (2) 65,38 (2) 65,38 (2) 2007
31 Ga galium 69,723 (1) 69,723 69,723 1987
32 Ge germanium 72 630 (8) 72 630 (8) 72 630 (8) 2009
33 Tak jako arsen 74 921 595 (6) 74,922 74,922 2013
34 Se selen 78,971 (8) 78,971 (8) 78,971 (8) 2013
35 Br bróm [79,90179,907 ] [79,90179,907 ] 79,904 79,904 2011
36 Kr krypton 83,798 (2) 83,798 (2) 83,798 (2) 2001
37 Rb rubidium 85,4678 (3) 85,468 85,468 1969
38 Sr stroncium 87,62 (1) 87,62 87,62 1969
39 Y yttrium 88,905 84 (1) 88,906 88,906 2017
40 Zr zirkonium 91 224 (2) 91 224 (2) 91 224 (2) 1983
41 Pozn niob 92,906 37 (1) 92,906 92,906 2017
42 Mo molybden 95,95 (1) 95,95 95,95 2013
43 Tc technecium - -
44 Ru ruthenium 101,07 (2) 101,07 (2) 101,07 (2) 1983
45 Rh rhodium 102,905 49 (2) 102,91 102,91 2017
46 Pd palladium 106,42 (1) 106,42 106,42 1979
47 Ag stříbrný 107,8682 (2) 107,87 107,87 1985
48 CD kadmium 112,414 (4) 112,41 112,41 2013
49 v indium 114,818 (1) 114,82 114,82 2011
50 Sn cín 118,710 (7) 118,71 118,71 1983
51 Sb antimon 121,760 (1) 121,76 121,76 1993
52 Te telur 127,60 (3) 127,60 (3) 127,60 (3) 1969
53 jód 126,904 47 (3) 126,90 126,90 1985
54 Xe xenon 131 293 (6) 131,29 131,29 1999
55 Čs cesium 132,905 451 96 (6) 132,91 132,91 2013
56 Ba baryum 137,327 (7) 137,33 137,33 1985
57 Los Angeles lanthan 138,905 47 (7) 138,91 138,91 2005
58 Ce cer 140.116 (1) 140.12 140.12 1995
59 Pr praseodym 140,907 66 (1) 140,91 140,91 2017
60 Nd neodym 144,242 (3) 144,24 144,24 2005
61 Odpoledne promethium - -
62 Sm samarium 150,36 (2) 150,36 (2) 150,36 (2) 2005
63 Eu evropské 151,964 (1) 151,96 151,96 1995
64 Gd gadolinium 157,25 (3) 157,25 (3) 157,25 (3) 1969
65 Tb terbium 158,925 354 (8) 158,93 158,93 2017
66 Dy dysprosium 162 500 (1) 162,50 162,50 2001
67 Ho holmium 164,930 328 (7) 164,93 164,93 2017
68 Er erbium 167,259 (3) 167,26 167,26 1999
69 Tm thulium 168.934 218 (6) 168,93 168,93 2017
70 Yb yterbium 173,045 (10) 173,05 173,05 2015
71 Lu lutetium 174,9668 (1) 174,97 174,97 2007
72 Hf hafnium 178,486 (6) 178,49 178,49 (2) 2019
73 Ta tantal 180,947 88 (2) 180,95 180,95 2005
74 Ž wolfram 183,84 (1) 183,84 183,84 1991
75 Re rhenium 186.207 (1) 186,21 186,21 1973
76 Os osmium 190,23 (3) 190,23 (3) 190,23 (3) 1991
77 Ir iridium 192.217 (2) 192,22 192,22 2017
78 Pt Platina 195.084 (9) 195.08 195.08 2005
79 Au zlato 196,966 570 (4) 196,97 196,97 2017
80 Hg rtuť 200 592 (3) 200,59 200,59 2011
81 Tl thalium [204,382204,385 ] [204,38204,39 ] 204,38 204,38 2009
82 Pb Vést [206,14207,94 ] [206,14207,94 ] 207,2 ± 1,1 207,2 ± 1,1 2021
83 Bi vizmut 208.980 40 (1) 208,98 208,98 2005
84 Po polonium - -
85 Na astat - -
86 Rn radon - -
87 Fr. francium - -
88 Ra rádium - -
89 Ac aktinium - -
90 Čt thorium 232.0377 (4) 232.04 232.04 2013
91 Pa protactinium 231.035 88 (1) 231.04 231.04 2017
92 U uran 238.028 91 (3) 238,03 238,03 1999
93 Np neptunium - -
94 Pu plutonium - -
95 Dopoledne americium - -
96 Cm kurium - -
97 Bk berkelium - -
98 Srov kalifornium - -
99 Es einsteinium - -
100 Fm fermium - -
101 Md mendelevium - -
102 Ne Nobelium - -
103 Lr lawrencium - -
104 Rf rutherfordium - -
105 Db dubnium - -
106 Sg seaborgium - -
107 Bh bohrium - -
108 Hs hassium - -
109 Mt. meitnerium - -
110 Ds darmstadtium - -
111 Rg rentgenium - -
112 Cn copernicium - -
113 Nh nihonium - -
114 Fl flerovium - -
115 Mc moscovium - -
116 Lv livermorium - -
117 Ts tennessine - -
118 Og oganesson - -

V periodické tabulce

Skupina 1 2   3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
Vodík a
alkalické kovy
Kovy alkalických zemin Pnictogeny Chalkogeny Halogeny Vzácné
plyny
Doba

1

Vodík1H1,008 Hélium2On4,0026
2 Lithium3Li6,94 Berýlium4Být9.0122 Bor5B10,81 Uhlík6C12.011 Dusík7N14,007 Kyslík8Ó15,999 Fluor9F18,998 Neon10Ne20.180
3 Sodík11Na22,990 Hořčík12Mg24,305 Hliník13Al26,982 Křemík14Si28,085 Fosfor15P30,974 Síra16S32.06 Chlór17Cl35,45 Argon18Ar39,95
4 Draslík19K.39,098 Vápník20Ca.40,078 Skandium21Sc44,956 Titan22Ti47,867 Vanadium23PROTI50,942 Chrom24Cr51,996 Mangan25Mn54,938 Žehlička26Fe55,845 Kobalt27Spol58,933 Nikl28Ni58,693 Měď29Cu63,546 Zinek30Zn65,38 Gallium31Ga69,723 Germanium32Ge72,630 Arsen33Tak jako74,922 Selen34Se78,971 Bróm35Br79,904 Krypton36Kr83,798
5 Rubidium37Rb85,468 Stroncium38Sr87,62 Yttrium39Y88,906 Zirkonium40Zr91 224 Niob41Pozn92,906 Molybden42Mo95,95 Technecium43Tc[97] Ruthenium44Ru101,07 Rhodium45Rh102,91 Palladium46Pd106,42 stříbrný47Ag107,87 Kadmium48CD112,41 Indium49v114,82 Cín50Sn118,71 Antimon51Sb121,76 Telur52Te127,60 Jód53126,90 Xenon54Xe131,29
6 Cesium55Čs132,91 Baryum56Ba137,33 1 hvězdička Lutetium71Lu174,97 Hafnium72Hf178,49 Tantal73Ta180,95 Wolfram74Ž183,84 Rhenium75Re186,21 Osmium76Os190,23 Iridium77Ir192,22 Platina78Pt195.08 Zlato79Au196,97 Rtuť80Hg200,59 Thalium81Tl204,38 Vést82Pb207,2 Vizmut83Bi208,98 Polonium84Po[209] Astat85Na[210] Radon86Rn[222]
7 Francium87Fr.[223] Rádium88Ra[226] 1 hvězdička Lawrencium103Lr[266] Rutherfordium104Rf[267] Dubnium105Db[268] Seaborgium106Sg[269] Bohrium107Bh[270] Draslík108Hs[269] Meitnerium109Mt.[278] Darmstadtium110Ds[281] Roentgenium111Rg[282] Copernicium112Cn[285] Nihonium113Nh[286] Flerovium114Fl[289] Moscovium115Mc[290] Livermorium116Lv[293] Tennessine117Ts[294] Oganesson118Og[294]
1 hvězdička Lanthan57Los Angeles138,91 Cer58Ce140.12 Praseodymium59Pr140,91 Neodym60Nd144,24 Promethium61Odpoledne[145] Samarium62Sm150,36 Europium63Eu151,96 Gadolinium64Gd157,25 Terbium65Tb158,93 Dysprosium66Dy162,50 Holmium67Ho164,93 Erbium68Er167,26 Thulium69Tm168,93 Ytterbium70Yb173,05  
1 hvězdička Actinium89Ac[227] Thorium90Čt232.04 Protactinium91Pa231.04 Uran92U238,03 Neptunium93Np[237] Plutonium94Pu[244] Americium95Dopoledne[243] Kurium96Cm[247] Berkelium97Bk[247] Kalifornium98Srov[251] Einsteinium99Es[252] Fermium100Fm[257] Mendelevium101Md[258] Nobelium102Ne[259]

Viz také

Reference

externí odkazy