Stannide - Stannide

Stannide může odkazovat na intermetalické sloučeniny, která obsahuje cín v kombinaci s jedním nebo více jiných kovů; anion sestávající pouze z atomů cínu nebo sloučenina obsahující takový anion, nebo v oblasti organokovové chemie iontová sloučenina obsahující anorganický cín (např. alternativní název takové sloučeniny je stannanid.)

Binární stannidy alkalických kovů a kovů alkalických zemin

Pokud je cín v kombinaci s alkalickým nebo alkalických zemin, kovů některé ze sloučenin připravených mají iontové struktury obsahující monatomic nebo víceatomový cínu anionty ( Zintl ionty ), jako je Sn 4- v Mg 2, Sn nebo Sn 4-
9 v K 4 Sn 9 . I s těmito kovy nelze všechny vytvořené sloučeniny považovat za iontové s lokalizovanou vazbou, například Sr 3 Sn 5 , kovová sloučenina, obsahuje {Sn 5 } čtvercové pyramidové jednotky.

Ternární stannidy alkalických kovů a kovů alkalických zemin

Byly zkoumány ternární látky (kde se vyskytuje kov alkalických kovů nebo kovů alkalických zemin, přechodný kov a také cín, např. LiRh 3 Sn 5 a MgRuSn 4 ).

Ostatní kovové stannidy

Byly zkoumány binární (zahrnující jeden další kov) a ternární (zahrnující dva další kovy) intermetalické stannidy. Niobium stannid , Nb 3 Sn je možná nejznámější supravodivá cínová intermetalika. Toto se běžněji nazývá „niob-cín“.

Stannide ionty, Sn y -
x

Některé příklady stannidových iontů Zintl jsou uvedeny níže. Některé z nich obsahují 2-středové 2-elektronové vazby (2c-2e), jiné jsou „elektronově deficitní“ a vazbu lze někdy popsat pomocí polyedrické teorie kosterních elektronových párů (Wadeova pravidla), kde počet valenčních elektronů přispívá každým atomem cínu se považuje za 2 (s elektrony nepřispívají). Existuje několik příkladů silicidů a plumbide iontů s podobnými strukturami, například tetraedrické Si 4-
4 , řetězový aniont (Si 2− ) n , Pb 4-
4 a Pb 4-
9 .

  • Sn 4− nalezený například v Mg 2 Sn.
  • Sn 4-
    4     , čtyřboká s vazbami 2c-2e, např. v CsSn.
  • Sn 2-
    4     , čtyřboká closo-shluk s 10 elektrony (2 n + 2).
  • (Sn 2− ) n klikatý řetězový polymerní anion s vazbami 2c-2e nalezený například v BaSn.
  • Sn 2-
    5     klastr closo , 12 elektronů (2 n + 2), (tj. trigonální bipyramidový) v (2,2,2-kryptě-Na) 2 Sn 5 .
  • (Sn 4
    8     )
    n     polymerní dvourozměrný anion v NaSn 2 .
  • Sn 4-
    9     nido -cluster 22 elektronů (2 n + 4), uzavřené čtvercové antiprismatic se podle mnohostěnný kosterní elektronový pár teorie , v intermetalické K 4 Sn 9 a zkresleně iontu v soli Na 4 Sn 9 · 7  en .
  • Sn 3
    9     paramagnetický, 21 elektronů, kloso -klastrový anion (D 3h symetrie), o 1 více elektronů než 20 (2 n + 2) předpovězených polyedrickou teorií párů kosterních elektronů .
  • (Sn 7-
    12     )
    n     polymerní dvourozměrný anion v Na 7 Sn 12

Reference