Chlorid uranu (III) - Uranium(III) chloride

Chlorid uranu (III)
UCl3.png
Jména
Název IUPAC
Chlorid uranu (III)
Ostatní jména
Chlorid uranu Chlorid
uranu
Hypouranous chlorid
Identifikátory
3D model ( JSmol )
ChemSpider
UNII
  • InChI = 1S/3ClH.U/h3*1H;/q ;;;+3/p-3 šekY
    Klíč: SAWLVFKYPSYVBL-UHFFFAOYSA-K šekY
  • InChI = 1/3ClH.U/h3*1H;/q ;;;+3/p-3
    Klíč: SAWLVFKYPSYVBL-DFZHHIFOAG
  • Cl [U] (Cl) Cl
Vlastnosti
Cl 3 U
Molární hmotnost 344,38  g · mol −1
Vzhled Zelená krystalická pevná látka
Hustota 5,500 g / cm 3 , kapalný
Bod tání 837 ° C (1539 ° F; 1110 K)
Bod varu 1657 ° C (3015 ° F; 1930 K)
Rozpustný
Struktura
Hybridizace Odtržený trigonální prizmatický
Nebezpečí
Bod vzplanutí Nehořlavé
Nehořlavé
Související sloučeniny
Související sloučeniny
 Uran (IV) chlorid ,
uran (V) chlorid ,
uran (VI) chlorid
Pokud není uvedeno jinak, jsou údaje uvedeny pro materiály ve standardním stavu (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
☒N. ověřit  ( co je to   ?) šekY☒N.
Reference na infobox

Uran (III) chlorid , UCL 3 , je chemická sloučenina , která obsahuje zemin uran a chloru . UCl 3 se používá převážně k přepracování vyhořelého jaderného paliva. Chlorid uranu je syntetizován různými způsoby z chloridu uranu ; nicméně, UCL 3 je méně stabilní než UCL 4 .

Příprava

Existují dva způsoby, jak syntetizovat chlorid uranitý. Následující postupy popisují, jak vyrábět chlorid uranitý.

(1) Do směsi NaCl-KCl při 670–710 ° C přidejte chlorid uranitý s kovem uranu.

3 UCl 4 + U → 4UCl 3

(2) Zahřívejte chlorid uranitý v plynném vodíku.

2 UCI 4 + H 2 → 2UCl 3 + 2 HCl

Vlastnosti

V pevném chloridu uranu (III) má každý atom uranu devět atomů chloru jako blízké sousedy, přibližně ve stejné vzdálenosti, v trojúhelníkové trigonální prizmatické konfiguraci.

Chlorid uranu (III) je při pokojové teplotě zelená krystalická pevná látka. UCl 3 taje při 837 ° C a vře při 1657 ° C. Uran (III) chlorid má hustotu 5500 kg / m 3 nebo 5.500 g / cm 3 .

Jeho hmotnostní složení:

Chlor: 30,84%
Uran: 69,16%

Jeho formální oxidační stavy:

Chlor: -1
Uran: +3

Chlorid uranu je velmi rozpustný ve vodě a je také velmi hygroskopický . UCl 3 je stabilnější v roztoku kyseliny chlorovodíkové .

Využití

Činidlo

Chlorid uranitý se používá při reakcích s tetrahydrofuranem (THF) a methylcyklopentadienem sodným k přípravě různých komplexů uranového metalocenu .

Katalyzátor

Uran (III) chlorid se používá jako katalyzátoru během reakce mezi lithiumaluminiumhydrid (LiAlH 4 ) a olefinů za vzniku alkylových hlinitanové sloučeniny.

Roztavená forma

Roztavená forma chloridu uranitého je typickou sloučeninou v pyrochemických procesech, protože je důležitá při přepracování vyhořelých jaderných paliv. UCl 3 je obvykle forma, kterou uran získává jako vyhořelé palivo v procesech elektrolytického rafinace.

Hydratuje

Existují tři hydráty chloridu uranitého:

  1. UCl 3 . 2H 2 O . 2CH 3 KN
  2. UCl 3 . 6H 2 O
  3. UCl 3 . 7H 2 O

Každý z nich je syntetizován redukcí chloridu uranitého v methylkyanidu ( acetonitrilu ) se specifickým množstvím vody a kyseliny propionové .

Opatření

I když neexistují žádné dlouhodobé údaje o toxické účinky thas UCL 3 , je důležité minimalizovat vystavení této sloučeniny, pokud je to možné.

Podobně jako jiné rozpustné sloučeniny uranu je UCl 3 pravděpodobně absorbován do krve alveolárními kapsami plic během několika dní po expozici. Expozice chloridu uranu (III) vede k toxicitě renálního systému .

Reference

  1. ^ Serrano, K .; Taxil, P .; Dugne, O .; Bouvet, S .; Puech, EJ Nucl. Mater. 2000, 282, 137–145.
  2. ^ Remsen, Ira. Anorganická chemie. New York: Henry Holt and Company, 1890.
  3. ^ Wells AF (1984) Structural Anorganic Chemistry 5. vydání Oxford Science Publications ISBN  0-19-855370-6
  4. ^ Comey, Arthur M .; Hahn, Dorothy A. Slovník chemických rozpustností: anorganický. New York: Společnost MacMillan, 1921.
  5. ^ Brenna, JG; Anderson, RA; Zalkin, A. Inorg. Chem. 1986, 25, 1756–1760.
  6. ^ Le Marechal, JF; Ephritikhine, M .; Folcher, GJ Organomet. Chem. 1986, 309, C1 – C3.
  7. ^ a b Okamoto, Y .; Madden, P .; Minato, KJ ​​Nucl. Mater. 2005, 344, 109–114.
  8. ^ Okamoto, Y .; Kobayashi, F .; Ogawa, TJ Alloys Compd. 1998, 271, 355–358.
  9. ^ Mech, A .; Karbowick, M .; Lis, T. Polyhedron. 2006, 25, 2083–2092.
  10. ^ Bertell, Rosalie. „Veteráni z války v Perském zálivu a ochuzený uran.“ Květen 1999. Dostupné: http://ccnr.org/du_hague.html

externí odkazy