Manganistan amonný - Ammonium permanganate

Manganistan amonný
Manganistan amonný.png
Jména
Název IUPAC
Manganistan amonný (VII)
Ostatní jména
Manganistan amonný
Identifikátory
3D model ( JSmol )
ChemSpider
UN číslo 3085, 1482
  • InChI = 1S / Mn.H3N.4O / h; 1H3 ;;;; / q ;;;;; - 1 / p + 1  šek Y
    Klíč: PASCZIGWJWZUOV-UHFFFAOYSA-O  šek Y
  • InChI = 1 / Mn.H3N.4O / h; 1H3 ;;;; / q ;;;;; - 1 / p + 1 / rMnO4. H3N / c2-1 (3,4) 5; / h; 1H3 / q-1; / p + 1
    Klíč: PASCZIGWJWZUOV-AGRLYYGXAH
  • [O -] [Mn] (= O) (= O) = O. [N +]
  • [O -] [Mn] (= O) (= O) = O. [NH4 +]
Vlastnosti
NH 4 MnO 4
Molární hmotnost 136,974 g / mol
Vzhled kosočtverečné jehlicové krystaly nebo prášek s bohatým fialově hnědým nebo tmavě fialovým kovovým leskem se při skladování stávají ocelově šedými;
purpurová růže v roztoku
Hustota 2,2 g / cm 3 , pevný
Bod tání rozkládá se
8,0 g / 100 ml při 15 ° C
Struktura
Ortorombický
Termochemie
JK −1 .mol −1
Nebezpečí
Hlavní rizika Oxidant ( O ), Zdraví škodlivý ( Xn ), Nebezpečný pro životní prostředí ( N )
Bezpečnostní list [Externí bezpečnostní list]
NFPA 704 (ohnivý diamant)
Související sloučeniny
Jiné anionty
Perrhenát amonný
Manganistan sodný ; Manganistan draselný
Související sloučeniny
Manganistan draselný (K 2 MnO 4 ); Heptoxid manganatý ;

Manganistan sodný ; Manganistan draselný

Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v jejich standardním stavu (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
☒ N   ověřit  ( co je    ?) šek Y ☒ N
Reference Infoboxu

Amonný manganistanu je chemická sloučenina NH 4 MnO 4 , nebo NH 3 · HMnO 4 . Je to ve vodě rozpustná, fialově hnědá nebo tmavě fialová sůl. Jedná se o silný oxidační prostředek díky svému aniontu manganistanu a je středně silnou výbušninou díky kombinaci aniontového manganistanu a redukujícího amonného kationtu. Suchý manganistan amonný může detonovat působením tepla, otřesů nebo tření a může explodovat při teplotách nad 60 ° C (140 ° F).

Manganistan amonný se výbušně rozkládá na oxid manganičitý , dusík a vodu:

2 NH 4 MnO 4 → 2 MnO 2 + N 2 + 4 H 2 O

Manganistan amonný byl poprvé připraven Eilhardem Mitscherlichem v roce 1824 reakcí manganistanu stříbrného se stejným molárním množstvím chloridu amonného , filtrací chloridu stříbrného a odpařením vody. Může být také připraven podobným způsobem z manganistanu barnatého a síranu amonného .

Manganistan amonný se při skladování pomalu rozkládá i za normálních teplot. Vzorek skladovaný po dobu 3 měsíců byl čistý pouze z 96%, po 6 měsících získal barvu jódu a měl silný zápach oxidů dusíku. Při rozkladu teplem vydává toxické výpary.

Lze připravit kvartérní sloučeniny manganistanu amonného, ​​jako je tetrabutylamonium manganistan.

Reference

Ikona pahýl

Tento článek související s anorganickou sloučeninou je útržek . Wikipedii můžete pomoci rozšířením .