Chloristan fluoru - Fluorine perchlorate

Chloristan fluoru
Jména
	Název IUPAC Perchloryl hypofluorit
	Ostatní jména Chloristan fluoru
Identifikátory
Číslo CAS
3D model ( JSmol )
ChemSpider
PubChem CID
UNII
Řídicí panel CompTox ( EPA )
	InChI InChI = 1S / ClFO4 / c2-6-1 (3,4) 5 Klíč: DRFVFUCINMEBEQ-UHFFFAOYSA-N ; InChI = 1 / ClFO4 / c2-6-1 (3,4) 5 Klíč: DRFVFUCINMEBEQ-UHFFFAOYAO ;
	ÚSMĚVY FOCl (O) (O) O;
Vlastnosti
Chemický vzorec	FClO; 4
Bod tání	-167,3 ° C (-269,1 ° F; 105,8 K)
Bod varu	-16 ° C (3 ° F; 257 K)
Termochemie
Std entalpie ; formace (Δ f H ⦵ 298 )	9 kcal / mol
Nebezpečí
Hlavní nebezpečí	Vysoce výbušný plyn
	Není-li uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v jejich standardním stavu (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
	ověřit ( co je ?)
	Reference Infoboxu

Chloristanem fluoru , také volal perchlorylfluorid hypofluorite je zřídka setkal chemická sloučenina z fluoru , chloru , a kyslík s chemickým vzorcem Clo
₄F nebo FOClO
₃. Je to extrémně nestabilní plyn, který spontánně exploduje a má pronikavý zápach.

Syntéza

Jedna syntéza používá fluor a kyselinu chloristou , i když působení ClF ₅ na vodu je další metodou.

{\ displaystyle {\ ce {F2 + HClO4 -> FClO4 + HF}}}

Další způsob syntézy zahrnuje tepelný rozklad tetrafluoramonium chloristanu, NF
₄ClO
₄, který poskytuje velmi čistý FClO
₄ které lze manipulovat a zmrazit bez výbuchů.

{\ displaystyle {\ ce {NF4ClO4 -> [\ \ Delta \] NF3 {} + FClO4}}}

Struktura

Chloristan fluoru není analogický s kyselinou chloristou, protože atom fluoru neexistuje jako pozitivní ion. Obsahuje atom kyslíku ve vzácném oxidačním stavu 0 v důsledku elektronegativity kyslíku, která je vyšší než u chloru, ale nižší než u fluoru.

Bezpečnost

S FClO ₄ je spojena velmi nebezpečná a nepředvídatelná řada reakcí, jako kovalentní chloristan (chlor v oxidačním stavu +7) a sloučenina s velmi citlivou jednoduchou vazbou OF. Malé množství redukčního činidla, například organických sloučenin , může vyvolat explozivní detonaci. Produkty těchto rozkladných reakcí mohou zahrnovat halogenidy kyslíku, interhalogenové sloučeniny a další nebezpečné látky.

Náhodná syntéza je možná, pokud jsou prekurzory nedbale smíchány. Stejně jako podobné kovalentní fluoridy a chloristany je třeba s nimi zacházet velmi opatrně.