Dusičnan kobaltnatý - Cobalt(III) nitrate

Dusičnan kobaltnatý
Jména
Název IUPAC
Dusičnan kobaltnatý
Identifikátory
3D model ( JSmol )
ChemSpider
  • InChI = 1S / Co. 3NO3 / c; 3 * 2-1 (3) 4 / q + 3; 3 * -1
    Klíč: JGDIMKGYTAZXOY-UHFFFAOYSA-N
  • InChI = 1 / Co. 3NO3 / c; 3 * 2-1 (3) 4 / q + 3; 3 * -1
    Klíč: JGDIMKGYTAZXOY-UHFFFAOYAI
  • [Co + 3] .O = [N +] ([O -]) [O -]. [O -] [N +] ([O -]) = O. [O -] [N +] ([O-] ) = O.
Vlastnosti
Co (NO 3 ) 3
Molární hmotnost 244,96 g / mol
Vzhled zelené krystaly
hygroskopické
Hustota 2,49 g / cm 3
5,07 g / 100 ml
Struktura
krychlový
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v jejich standardním stavu (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
Reference Infoboxu

Dusičnan kobaltnatý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem Co (NO 3 ) 3 . Zelená pevná látka vykazuje vlastnosti molekulárního komplexu, je sublimovatelná a rozpustná v chloroformu. který sublimuje při okolní teplotě.

Struktura

Komplex je molekulární koordinační komplex . Tři bidentátní nitrátové ligandy poskytují zkreslené oktaedrické uspořádání. Dusičnany jsou přibližně rovinné a leží na třech vzájemně kolmých rovinách, což vede k chirální molekule. Délky vazeb Co-O jsou asi 190 pm dlouhé. Úhly O-Co-O pro dva kyslíky ve stejném dusičnanu jsou asi 68 stupňů. Zdá se, že stejná geometrie přetrvává v roztoku tetrachlormethanu.

Příprava

Dusičnan kobaltnatý lze připravit reakcí oxidu dusného dusíku N
2 Ó
5 s fluoridem kobaltnatým CoF
3 . Může být čištěn vakuovou sublimací při 40 ° C.

Reakce

Dusičnan kobaltnatý oxiduje vodu, počáteční zelený roztok rychle zčervená, s tvorbou iontů kobaltu a uvolňováním kyslíku .

Dusičnan kobaltnatý lze interkalovat do grafitu v poměru 1 molekula na každých 12 atomů uhlíku.

Viz také

Reference

Soli a kovalentní deriváty dusičnanového iontu
HNO 3 On
LiNO 3 Buďte (NO 3 ) 2 B (č
3 ) -
4 		RONO 2 NE -
3
NH 4 NO 3 		HOONO 2 FNO 3 Ne
NaNO 3 Mg (NO 3 ) 2 Al (NO 3 ) 3 Si P S CLONO 2 Ar
KNO 3 Ca (NO 3 ) 2 Sc (NO 3 ) 3 Ti (NO 3 ) 4 VO (NO 3 ) 3 Cr (NO 3 ) 3 Mn (NO 3 ) 2 Fe (NO 3 ) 2
Fe (NO 3 ) 3 		Co (NO 3 ) 2
Co (NO 3 ) 3 		Ni (NO 3 ) 2 CuNO 3
Cu (NO 3 ) 2 		Zn (NO 3 ) 2 Ga (NO 3 ) 3 Ge Tak jako Se Br Kr
RbNO 3 Sr (NO 3 ) 2 Y (NO 3 ) 3 Zr (NO 3 ) 4 Pozn Mo Tc Ru (NO 3 ) 3 Rh (NO 3 ) 3 Pd (NO 3 ) 2
Pd (NO 3 ) 4 		AgNO 3
Ag (NO 3 ) 2 		Cd (NO 3 ) 2 V (NO 3 ) 3 Sn (NO 3 ) 4 Sb (NO 3 ) 3 Te INO 3 Xe (NO 3 ) 2
CsNO 3 Ba (NO 3 ) 2   Hf (NO 3 ) 4 Ta Ž Re Os Ir Pt (NO 3 ) 2
Pt (NO 3 ) 4 		Au (NO 3 ) 3 Hg 2 (NO 3 ) 2
Hg (NO 3 ) 2 		TlNO 3
Tl (NO 3 ) 3 		Pb (NO 3 ) 2 Bi (NO 3 ) 3
BiO (NO 3 ) 		Po (NO 3 ) 4 V Rn
FrNO 3 Ra (NO 3 ) 2   Rf Db Sg Bh Hs Mt. Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
↓
La (NO 3 ) 3 Ce (NO 3 ) 3
Ce (NO 3 ) 4 		Pr (NO 3 ) 3 Nd (NO 3 ) 3 Pm (NO 3 ) 3 Sm (NO 3 ) 3 EU (NO 3 ) 3 Gd (NO 3 ) 3 Tb (NO 3 ) 3 Dy (NO 3 ) 3 Ho (NO 3 ) 3 Er (NO 3 ) 3 Tm (NO 3 ) 3 Yb (NO 3 ) 3 Lu (NO 3 ) 3
Ac (NO 3 ) 3 Čt (NO 3 ) 4 PaO 2 (NO 3 ) 3 UO 2 (NO 3 ) 2 Np (NO 3 ) 4 Pu (NO 3 ) 4 Jsem (NO 3 ) 3 Cm (NO 3 ) 3 Bk Srov Es Fm Md Ne Lr


Ikona pahýl

Tento článek související s anorganickou sloučeninou je útržek . Wikipedii můžete pomoci rozšířením .