Methenium - Methenium
|
|
| Jména | |
|---|---|
|
Preferovaný název IUPAC
Methylium |
|
| Ostatní jména
Methylový kation; Karbanylium
|
|
| Identifikátory | |
|
3D model ( JSmol )
|
|
| ChEBI | |
|
PubChem CID
|
|
| UNII | |
|
|
|
|
| Vlastnosti | |
| C H 3 | |
| Molární hmotnost | 15,035 g · mol -1 |
| Související sloučeniny | |
|
Související izoelektronika
|
borane |
|
Není-li uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v jejich standardním stavu (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
|
| Reference Infoboxu | |
V organické chemii , methenium (také nazývaný methylium , karbeniový , methyl kation , nebo protonován methylen ) je kation s vzorce CH+
3. Lze jej považovat za methylenový radikál ( : CH
2) s přidaným protonem ( H+
), nebo jako methylový radikál (• CH
3) s odstraněným jedním elektronem . Je to karbokation a eniový ion , což z něj činí nejjednodušší z karbeniových iontů .
Struktura
Experimenty a výpočty se obecně shodují na tom, že metheniový iont je rovinný a má trojí symetrii . Atom uhlíku je prototypem (a přesné) příklad sp 2 hybridizace.
Příprava a reakce
Pro studie hmotnostní spektrometrie za nízkého tlaku lze methenium získat ultrafialovou fotoionizací methylového radikálu nebo srážkami monatomových kationtů, jako je C+
a Kr+
s neutrálním metanem. Za takových podmínek bude reagovat s acetonitrilem CH
3CN za vzniku iontu ( CH
3)
2CN+
.
Po zachycení nízkoenergetického elektronu (méně než 1 eV ), bude spontánně disociovat.
Málokdy se s ním setkáváme jako meziproduktem v kondenzované fázi. Navrhuje se jako reaktivní meziprodukt, který formy upon protonací nebo hydridu abstrakce metanu s FSO, 3 H-SBF 5 . Methenium iont je velmi reaktivní, a to i na alkany .