Chlorid cínatý - Tin(IV) chloride
|
|||
|
|||
| Jména | |||
|---|---|---|---|
|
Jména IUPAC
Tetrachlorostannan
chlorid cínu Chlorid cínatý |
|||
| Ostatní jména
Chlorid staničitý
|
|||
| Identifikátory | |||
|
3D model ( JSmol )
|
|||
| ChemSpider | |||
| Informační karta ECHA |
100,028,717 
|
||
| Číslo ES | |||
|
PubChem CID
|
|||
| Číslo RTECS | |||
| UNII | |||
| UN číslo | 1827 | ||
|
CompTox Dashboard (EPA)
|
|||
|
|||
|
|||
| Vlastnosti | |||
| SnCl 4 | |||
| Molární hmotnost | 260,50 g/mol (bezvodý) 350,60 g/mol (pentahydrát) |
||
| Vzhled | Bezbarvá až slabě žlutá dýmavá kapalina | ||
| Zápach | Štiplavý | ||
| Hustota | 2,226 g/cm 3 (bezvodý) 2,04 g/cm 3 (pentahydrát) |
||
| Bod tání | -34,07 ° C (-29,33 ° F; 239,08 K) (bezvodý) 56 ° C (133 ° F; 329 K) (pentahydrát) |
||
| Bod varu | 114,15 ° C (237,47 ° F; 387,30 K) | ||
| hydrolýza, velmi hygroskopický (bezvodý) velmi rozpustný (pentahydrát) |
|||
| Rozpustnost | rozpustný v alkoholu , benzenu , toluenu , chloroformu , acetonu , petroleji , CCl 4 , methanolu , benzínu , CS 2 | ||
| Tlak páry | 2,4 kPa | ||
| −115 · 10 −6 cm 3 /mol | |||
|
Index lomu ( n D )
|
1,512 | ||
| Struktura | |||
| monoklinický (P21/c) | |||
| Nebezpečí | |||
| Bezpečnostní list | ICSC 0953 | ||
|
Klasifikace EU (DSD) (zastaralá)
|
Žíravý ( C ) | ||
| R-věty (zastaralé) | R34 , R52/53 | ||
| S-věty (zastaralé) | (S1/2) , S7/8 , S26 , S45 , S61 | ||
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |||
| Související sloučeniny | |||
|
Jiné anionty
|
Fluorid cínatý Bromid cínatý jodid cínatý |
||
|
Jiné kationty
|
Chlorid uhličitý Chlorid křemičitý Chlorid německý Chlorid olovnatý |
||
|
Související sloučeniny
|
Chlorid cínatý | ||
|
Pokud není uvedeno jinak, jsou údaje uvedeny pro materiály ve standardním stavu (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
|||
 ověřit ( co je to ?)
  |
|||
| Reference na infobox | |||
_chloride.jpg)
_chloride_pentahydrate.jpg)
-chlorid.svg)
Tin (IV) chlorid , také známý jako je chlorid cíničitý nebo chloridu cíničitého , je anorganická sloučenina se vzorcem Sn Cl 4 . Je to bezbarvá hygroskopická kapalina , která při styku se vzduchem zplodiny. Používá se jako prekurzor jiných sloučenin cínu. Poprvé byl objeven Andreasem Libaviem (1550–1616) a byl znám jako spiritus fumans libavii .
Příprava
Připravuje se z reakce plynného chloru s cínem při 115 ° C (239 ° F).
- Sn + 2 Cl 2 → SnCl 4
Struktura
Bezvodý chlorid cínatý tuhne při -33 ° C za vzniku monoklinických krystalů s vesmírnou skupinou P21/c . Je to isostructural with SnBr 4 . Molekuly přijímají téměř dokonalou čtyřstěnnou symetrii s průměrnými vzdálenostmi Sn – Cl 227,9 (3) pm.
Hydratuje
Je známo několik hydrátů chloridu ciničitého. Pentahydrát, SnCl 4 · 5H 2 O byl dříve známý jako máslo cínu . Všechny se skládají z [SnCl 4 (H 2 O) 2 ] molekul společně s různým množstvím krystalizační vody . Tyto další molekuly vody spojit dohromady molekuly [SnCl 4 (H 2 O) 2 ] až vodíkových vazeb. Ačkoli pentahydrát je nejběžnějším hydrátem, byly také charakterizovány nižší hydráty.
Reakce
Kromě vody, jiné Lewisovy báze tvoří adukty s SnCl 4 . Patří mezi ně amoniak a organo fosfiny . Komplex [SnCl 6 ] 2− je tvořen kyselinou chlorovodíkovou za vzniku kyseliny hexachlorstanové.
Předchůdce organických sloučenin cínu
Bezvodý chlorid cínatý je hlavním prekurzorem v chemii organického cínu . Po ošetření Grignardovými činidly poskytne chlorid cínatý tetraalkyltinové sloučeniny:
- SnCl 4 + 4 RMgCl → SnR 4 + 4 MgCl 2
Bezvodý chlorid cínatý reaguje se sloučeninami tetraorganotinu při redistribučních reakcích :
- SnCl 4 + SnR 4 → 2 SnCl 2 R 2
Tyto halogenidy organotinu jsou užitečnější než deriváty tetraorganotinu.
Aplikace ve vysoké organické syntéze
Ačkoli se jedná o specializovanou aplikaci, SnCl 4 se používá při Friedel-Craftsových reakcích jako katalyzátor Lewisovy kyseliny pro alkylaci a cyklizaci. Chlorid ciničitý se používá v chemických reakcích s dýmavou (90%) kyselinou dusičnou k selektivní nitraci aktivovaných aromatických kruhů v přítomnosti deaktivovaných.
Využití
Hlavní použití SnCl 4 je jako předzvěst organických sloučenin cínu , které se používají jako katalyzátory a stabilizátory polymerů. Může být použit v procesu sol-gel k přípravě povlaků SnO 2 (například pro tvrzovací sklo); nanokrystaly SnO 2 lze vyrobit zdokonalením této metody.
Bezpečnost
Chlorid staničitý byl používán jako chemická zbraň v první světové válce , protože při kontaktu se vzduchem vytvářel dráždivý (ale nesmrtelný) hustý kouř: na konci války byl nahrazen směsí chloridu křemičitého a chloridu titaničitého kvůli nedostatku cínu.