Jodid thalia (I) - Thallium(I) iodide

Jodid thalium
Jodid thalium
Jména
Ostatní jména
Thallium monoiodide
Thallous jodide
Identifikátory
3D model ( JSmol )
ChemSpider
Informační karta ECHA 100,029,272 Upravte to na Wikidata
UNII
  • InChI = 1S / HI.Tl / h1H; / q; + 1 / p-1  šek Y
    Klíč: CMJCEVKJYRZMIA-UHFFFAOYSA-M  šek Y
  • InChI = 1 / HI.Tl / h1H; / q; + 1 / p-1
    Klíč: CMJCEVKJYRZMIA-REWHXWOFAG
  • Já [Tl]
Vlastnosti
TlI
Molární hmotnost 331,287 g / mol
Vzhled žluté krystaly
Hustota 7,1 g / cm 3
Bod tání 441,7 ° C (827,1 ° F; 714,8 K)
Bod varu 824 ° C (1515 ° F; 1097 K)
0,085 g / l (25 ° C)
Rozpustnost nerozpustný v alkoholu
−82,2 · 10 −6 cm 3 / mol
Nebezpečí
Vysoce toxický ( T + )
Nebezpečný pro životní prostředí ( N )
R-věty (zastaralé) R26 / 28 , R33 , R51 / 53
S-věty (zastaralé) (S1 / 2) , S13 , S28 , S45 , S61
Bod vzplanutí Nehořlavé
Související sloučeniny
Jiné anionty
Thallium (I) fluorid
Thallium (I) chlorid
Thallium (I) bromid
Jodid galia (I) Jodid
indný (I)
Související sloučeniny
Jodid rtuťnatý
Olovo (II) jodid
Není-li uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v jejich standardním stavu (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
☒ N   ověřit  ( co je    ?) šek Y ☒ N
Reference Infoboxu

Jodid thalium (I) je chemická sloučenina vzorce TlI . To je neobvyklé v tom, že jedním z mála ve vodě nerozpustných kovových jodidů , spolu s AGI , Cul , SNI 2 , SNI 4 , PBI 2 a HGI 2 .

Chemie

TlI může být vytvořen ve vodném roztoku metodou syntézy jakékoli rozpustné soli thalia s jodidovým iontem. Rovněž se tvoří jako vedlejší produkt při jodaci fenolů podporovaných thaliem octanem thalium.

Pokusy oxidovat TLI na thalium (III) jodidu selhání, protože oxidace vytváří thalia (I), jodid , Tl + I 3 - .

Fyzikální vlastnosti

Forma Tl pokojové teploty je žlutá a má ortorombickou strukturu, kterou lze považovat za zkreslenou strukturu NaCl. Předpokládá se, že zkreslená struktura je způsobena příznivými interakcemi thallium-thallium, nejbližší vzdálenost Tl-Tl je 383 pm. Při teplotě 175 ° C se žlutá forma transformuje na červenou formu CsCl . Tento fázový přechod je doprovázen asi dvěma řády skoku elektrické vodivosti. Strukturu CsI lze stabilizovat až na teplotu místnosti dopováním TlI jinými halogenidy, jako jsou RbI, CsI, KI, AgI, TlBr a TlCl. Přítomnost nečistot tedy může být zodpovědná za koexistenci kubické a ortorombické fáze TlI za podmínek prostředí. Při vysokém tlaku 160 kbar se TlI stává kovovým vodičem. Nanometrové tenké filmy TlI pěstované na substrátech LiF, NaCl nebo KBr vykazují kubickou skalní strukturu.

Aplikace

Jodid thalia (I) se přidává k rtuťovým obloukovým lampám, aby se zlepšil jejich výkon. Produkované světlo je hlavně v modrozelené části spektra viditelného světla nejméně absorbované vodou, takže se používá pro podvodní osvětlení. Jodid thalia (I) se také používá ve stopových množstvích s NaI nebo CsI k výrobě scintilátorů používaných v detektorech záření.

Přirozený výskyt

Přírodní jodid thalia (I) byl nalezen teprve nedávno, jako ortorombický polymorf zvaný nataliyamalikit. Je fumarolického původu.

Bezpečnost

Stejně jako všechny sloučeniny thalia je jodid thalnatý vysoce toxický.

Reference

Citované zdroje