Bromid amonný - Ammonium bromide
|
|
|
|
| Jména | |
|---|---|
|
Název IUPAC
Bromid amonný
|
|
| Identifikátory | |
|
3D model ( JSmol )
|
|
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA |
100.031.973 
|
| Číslo ES | |
|
PubChem CID
|
|
| Číslo RTECS | |
| UNII | |
|
Řídicí panel CompTox ( EPA )
|
|
|
|
|
|
| Vlastnosti | |
| NH 4 Br | |
| Molární hmotnost | 97,94 g / mol |
| Vzhled | bílý prášek, hygroskopický |
| Hustota | 2,429 g / cm 3 |
| Bod tání | 235 ° C (455 ° F; 508 K) |
| Bod varu | 452 ° C (846 ° F; 725 K) |
| 60,6 g / 100 ml (0 ° C) 78,3 g / 100 ml (25 ° C) 145 g / 100 ml (100 ° C) |
|
| −47,0 · 10 −6 cm 3 / mol | |
|
Index lomu ( n D )
|
1.712 |
| Struktura | |
| Izometrické | |
| Nebezpečí | |
| Piktogramy GHS |
|
| Signální slovo GHS | Varování |
| H315 , H319 , H335 | |
| P261 , P264 , P271 , P280 , P302 + 352 , P304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P312 , P321 , P332 + 313 , P337 + 313 , P362 , P403 + 233 , P405 , P501 | |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Související sloučeniny | |
|
Jiné anionty
|
Fluorid amonný Chlorid amonný Jodid amonný |
|
Jiné kationty
|
Bromid sodný Bromid draselný |
|
Není-li uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v jejich standardním stavu (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
|
 ověřit ( co je ?)
  |
|
| Reference Infoboxu | |
Bromid , NH 4 Br, je amonná sůl z kyseliny bromovodíkové . Chemická látka krystalizuje v bezbarvých hranolech, které mají slanou chuť; při zahřátí sublimuje a je snadno rozpustný ve vodě. Při vystavení vzduchu postupně získává žluté zabarvení kvůli oxidaci stop bromidu (Br - ) na brom (Br 2 ).
Příprava
Bromid amonný lze připravit přímým působením bromovodíku na amoniak .
- NH 3 + HBr → NH 4 Br
Může být také připraven reakcí amoniaku s bromidem železitým nebo bromidem železitým , které lze získat průchodem vodného roztoku bromu přes železné piliny.
- 2 NH 3 + FeBr 2 + 2 H 2 O → 2 NH 4 Br + Fe (OH) 2
Reakce
Bromid amonný je slabá kyselina s pKa ~ 5 ve vodě. Je to kyselá sůl, protože amonný iont ve vodě mírně hydrolyzuje .
Bromid amonný je po přidání do vody silný elektrolyt:
- NH 4 Br (s) → NH 4 + (aq) + Br - (aq)
Bromid amonný se při zahřátí na zvýšené teploty rozkládá na amoniak a bromovodík :
- NH 4 Br → NH 3 + HBr
Použití
Bromid amonný se používá k fotografování ve filmech , deskách a papírech ; v protipožární izolaci dřeva; v litografii a procesním rytí; v inhibitorech koroze; a ve farmaceutických přípravcích.