Sulfid sodný - Sodium sulfide
|
|
|
|
| Jména | |
|---|---|
| Ostatní jména
Sulfid sodný
|
|
| Identifikátory | |
|
3D model ( JSmol )
|
|
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA |
100,013,829 
|
| Číslo ES | |
|
PubChem CID
|
|
| Číslo RTECS | |
| UNII | |
| UN číslo | 1385 (bezvodý) 1849 (hydrát) |
|
Řídicí panel CompTox ( EPA )
|
|
|
|
|
|
| Vlastnosti | |
| Na 2 S | |
| Molární hmotnost | 78,0452 g / mol (bezvodý) 240,18 g / mol (bezhydrát) |
| Vzhled | bezbarvá, hygroskopická pevná látka |
| Zápach | žádný |
| Hustota | 1,856 g / cm 3 (bezvodý) 1,58 g / cm 3 (pentahydrát) 1,43 g / cm 3 (nehydrát) |
| Bod tání | 1176 ° C (2149 ° F; 1449 K) (bezvodý) 100 ° C (pentahydrát) 50 ° C (bezhydrát) |
| 12,4 g / 100 ml (0 ° C) 18,6 g / 100 ml (20 ° C) 39 g / 100 ml (50 ° C) (hydrolyzy) |
|
| Rozpustnost | nerozpustný v etheru, mírně rozpustný v alkoholu |
| −39,0 · 10 −6 cm 3 / mol | |
| Struktura | |
| Antifluorit (kubický), cF12 | |
| Fm 3 m, č. 225 | |
| Čtyřboká (Na + ); kubický (S 2− ) | |
| Nebezpečí | |
| Bezpečnostní list | ICSC 1047 |
|
Klasifikace EU (DSD) (zastaralé)
|
Žíravý ( C ) Nebezpečný pro životní prostředí ( N ) |
| R-věty (zastaralé) | R31 , R34 , R50 |
| S-věty (zastaralé) | (S1 / 2) , S26 , S45 , S61 |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| > 480 ° C (896 ° F; 753 K) | |
| Související sloučeniny | |
|
Jiné anionty
|
Oxid sodný Selenid sodný Tellurid sodný |
|
Jiné kationty
|
Sulfid lithný Sulfid draselný |
|
Související sloučeniny
|
Hydrosulfid sodný |
|
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v jejich standardním stavu (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
|
 ověřit ( co je ?)
  |
|
| Reference Infoboxu | |
Sulfidu sodného je chemická sloučenina se vzorcem Na 2 S , nebo více obyčejně jeho hydrátu Na 2 S · 9 H 2 O . Bezvodá i hydratovaná sůl jsou bezbarvé pevné látky. Jsou rozpustné ve vodě a poskytují silně zásadité roztoky. Při vystavení vlhkému vzduchu Na 2 S a jeho hydráty emitují sirovodík , který voní jako shnilá vejce.
Některé komerční vzorky jsou specifikovány jako Na 2 S · x H 2 O, kde hmotnostní procentuální podíl Na 2 je uveden S. Běžně dostupné stupně mají asi 60% Na 2 S hmotnostních, což znamená, že x je asi 3. Tyto technické stupně sulfidu sodného mají žlutou vzhled vzhledem k přítomnosti polysulfidů . Tyto druhy sulfidu sodného se prodávají jako „vločky sulfidu sodného“.
Struktura
Na 2 S přijímá antifluoritovou strukturu, což znamená, že centra Na + zabírají místa fluoridů v rámci CaF 2 a větší S 2 - zabírají místa pro Ca 2+ .
Výroba
Průmyslově Na 2 S se vyrábí karbotermickou redukcí ze síranu sodného často za použití uhlí:
- Na 2 SO 4 + 2 C → Na 2 S + 2 CO 2
V laboratoři, se sůl může být připravena redukcí síry s sodíku v bezvodém amoniaku , nebo sodíkem v suchém THF s katalytickým množstvím naftalenu (tvarování naftalenid sodný ):
- 2 Na + S → Na 2 S
Reakce s anorganickými činidly
Sulfidový iont v sulfidových solích, jako je sulfid sodný, může začlenit proton do soli protonací:
Díky tomuto zachycení protonu ( H + ) má sulfid sodný základní charakter. Sulfid sodný je silně bazický a je schopen absorbovat dva protony. Jeho konjugovanou kyselinou je hydrogensulfid sodný ( SH -
). Vodný roztok obsahuje významnou část sulfidových iontů, které jsou jednotlivě protonovány.
Sulfid sodný je v přítomnosti vody nestabilní kvůli postupné ztrátě sirovodíku do atmosféry.
Při zahřívání kyslíkem a oxidem uhličitým může sulfid sodný oxidovat na uhličitan sodný a oxid siřičitý :
- 2 Na 2 S + 3 O 2 + 2 CO
2 → 2 Na 2 CO 3 + 2 SO 2
Oxidací peroxidem vodíku se získá síran sodný :
- Na 2 S + 4 H 2 O 2 → 4 H
2O + Na 2 SO 4
Po zpracování sírou vznikají polysulfidy:
- 2 Na 2 S + S 8 → 2 Na 2 S 5
Použití
Sulfid sodný se primárně používá v sulfátovém procesu v papírenském a papírenském průmyslu .
Používá se při úpravě vody jako prostředek zachycující kyslík a také jako srážeč kovů; v chemické fotografii pro tónování černobílých fotografií; v textilním průmyslu jako bělící prostředek, pro odsíření a jako dechlorační prostředek; a v obchodu s kůží pro sulfitaci opalovacích extraktů. Používá se v chemické výrobě jako sulfonační a sulfomethylační činidlo. Používá se při výrobě gumárenských chemikálií, sirných barviv a dalších chemických sloučenin. Používá se v jiných aplikacích, včetně flotace rud, regenerace oleje , výroby barviv a detergentů. Používá se také při zpracování kůže jako prostředek k odstraňování chloupků při operaci vápnění.
Činidlo v organické chemii
Alkylace sulfidu sodného poskytne thioethery :
- Na 2 S + 2 RX → R 2 S + 2 NaX
Dokonce i arylové halogenidy podílí na této reakci. Široce podobným způsobem může sulfid sodný reagovat s alkeny v thiol-enové reakci za vzniku thioetherů. Sulfid sodný lze použít jako nukleofil při reakcích Sandmeyerova typu. Sulfid sodný redukuje deriváty 1,3-dinitrobenzenu na 3-nitroaniliny . Vodný roztok sulfidu sodného může být refluxován s nitro nesoucími azobarvivy rozpuštěnými v dioxanu a ethanolu, aby se selektivně redukovaly nitroskupiny na amin ; zatímco ostatní redukovatelné skupiny, např. azoskupina , zůstávají nedotčené. Sulfid byl také použit ve fotokatalytických aplikacích.
Bezpečnost
Stejně jako hydroxid sodný je i sulfid sodný silně zásaditý a může způsobit popáleniny kůže. Kyseliny s ním reagují a rychle produkují sirovodík , který je vysoce toxický.