Bifluorid draselný - Potassium bifluoride
|
|
| Jména | |
|---|---|
|
Název IUPAC
Bifluorid draselný
|
|
| Ostatní jména
Hydrogen difluorid draselný
|
|
| Identifikátory | |
|
3D model ( JSmol )
|
|
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA |
100.029.233 
|
|
PubChem CID
|
|
| Číslo RTECS | |
| UNII | |
|
Řídicí panel CompTox ( EPA )
|
|
|
|
|
|
| Vlastnosti | |
| HF 2 K. | |
| Molární hmotnost | 78,103 g / mol |
| Vzhled | bezbarvá pevná látka |
| Zápach | mírně kyselé |
| Hustota | 2,37 g / cm 3 |
| Bod tání | 238,7 ° C (461,7 ° F; 511,8 K) |
| Bod varu | rozkládá se |
| 24,5 g / 100 ml (0 ° C) 30,1 g / 100 ml (10 ° C) 39,2 g / 100 ml (20 ° C) 114,0 g / 100 ml (80 ° C) |
|
| Rozpustnost | rozpustný v ethanolu |
| Struktura | |
| monoklinický | |
| Termochemie | |
|
Standardní molární
entropie ( S |
45,56 J / (mol K) |
|
Std entalpie
formace (Δ f H ⦵ 298 ) |
-417,26 kJ · K -1 * mol -1 |
| Nebezpečí | |
|
Klasifikace EU (DSD) (zastaralé)
|
Toxický ( T ), Žíravý ( C ) |
| R-věty (zastaralé) | R25-34 |
| S-věty (zastaralé) | S22-26, S37-45 |
| Bod vzplanutí | nehořlavé |
| Související sloučeniny | |
|
Jiné anionty
|
Fluorid draselný |
|
Jiné kationty
|
Bifluorid sodný , amonný bifluorid |
|
Není-li uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v jejich standardním stavu (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
|
 ověřit ( co je ?)
  |
|
| Reference Infoboxu | |
Draslík bifluorid je anorganická sloučenina se vzorcem KHF 2 . Tato bezbarvá sůl se skládá z kationtu draselného a kyselý fluorid (HF 2 - ) aniontem. Sůl se používá v leptadle na sklo. Bifluorid sodný je příbuzný a je také komerčně použitelný jako leptadlo, stejně jako v čisticích prostředcích.
Syntéza a reakce
Sůl připravil Edmond Frémy zpracováním uhličitanu draselného nebo hydroxidu draselného kyselinou fluorovodíkovou:
- 2 HF + KOH → KHF 2 + H 2 O
Se dvěma dalšími ekvivalenty HF se vyrobí KH 2 F 3 (CAS # 12178-06-2, t.t. 71,7 C):
- 2 HF + KHF 2 → KH 2 F 3
Tepelný rozklad KHF 2 dává fluorovodík :
- KHF 2 → HF + KF
Aplikace
Průmyslová výroba fluoru znamená elektrolýzu roztaveného KHF 2 a KH 2 F 3 . Elektrolýza of KHF 2 byl nejprve použitý Henri Moissan v roce 1886.
Viz také
Reference
- ^ Westrum, Edgar F., Jr.; Pitzer, Kenneth S. (červen 1949). „Termodynamika systému KHF2-KF-HF, včetně tepelných kapacit a entropií KHF2 a KF. Povaha vodíkové vazby v KHF2“. J. Am. Chem. Soc . 71 (6): 1940–1949. doi : 10.1021 / ja01174a012 .
- ^ a b Aigueperse, Jean; Mollard, Paul; Devilliers, Didier; Chemla, Marius; Faron, Robert; Romano, René; Cuer, Jean Pierre (2000). "Fluorové sloučeniny, anorganické". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry . Weinheim: Wiley-VCH. doi : 10,1002 / 14356007.a11_307 .