Fluorid draselný - Potassium fluoride

Fluorid draselný
Jména
	Název IUPAC Fluorid draselný
Identifikátory
Číslo CAS
3D model ( JSmol )
CHEMBL
ChemSpider
Informační karta ECHA	100,029,228
Číslo ES
PubChem CID
Číslo RTECS
UNII
CompTox Dashboard ( EPA )
	InChI InChI = 1S/FH.K/h1H;/q;+1/p-1 Klíč: NROKBHXJSPEDAR-UHFFFAOYSA-M ; InChI = 1S/FH.K/h1H;/q;+1/p-1 Klíč: NROKBHXJSPEDAR-REWHXWOFAI ; Klíč: NROKBHXJSPEDAR-UHFFFAOYSA-M;
	ÚSMĚVY [F-]. [K+];
Vlastnosti
Chemický vzorec	KF
Molární hmotnost	58,0967 g/mol (bezvodý) ; 94,1273 g/mol (dihydrát)
Vzhled	bezbarvý
Hustota	2,48 g / cm 3
Bod tání	858 ° C (1576 ° F; 1131 K) (bezvodý) ; 41 ° C (dihydrát) ; 19,3 ° C (trihydrát)
Bod varu	1,502 ° C (2736 ° F; 1775 K)
Rozpustnost ve vodě	bezvodý: ; 92 g/100 ml (18 ° C) ; 102 g/100 ml (25 ° C) dihydrát: ; 349,3 g/100 ml (18 ° C)
Rozpustnost	rozpustný v HF ; nerozpustný v alkoholu
Magnetická citlivost (χ)	−23,6 · 10 −6 cm 3 /mol
Struktura
Krystalická struktura	krychlový
Nebezpečí
Piktogramy GHS
Signální slovo GHS	Nebezpečí
Standardní věty o nebezpečnosti GHS	H301 , H311 , H331
Pokyny pro bezpečné zacházení GHS	P261 , P264 , P270 , P271 , P280 , P301+310 , P302+352 , P304+340 , P311 , P312 , P321 , P322 , P330 , P361 , P363 , P403+233 , P405 , P501
NFPA 704 (ohnivý diamant)	3 0 0
Bod vzplanutí	Nehořlavé
	Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC):
LD 50 ( střední dávka )	245 mg/kg (orální, krysa)
Související sloučeniny
Jiné anionty	Chlorid ; draselný Bromid ; draselný Jodid draselný
Jiné kationty	Fluorid lithný Fluorid ; sodný ; Rubidiumfluorid Fluorid ; česný Fluorid ; francium
	Pokud není uvedeno jinak, jsou údaje uvedeny pro materiály ve standardním stavu (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
	ověřit ( co je ?)
	Reference na infobox

Fluorid draselný je chemická sloučenina vzorce KF . Po fluorovodíku je KF primárním zdrojem fluoridových iontů pro aplikace ve výrobě a v chemii. Je to halogenid alkalického kovu a přirozeně se vyskytuje jako vzácný minerální karobbiit . Roztoky KF budou leptat sklo kvůli tvorbě rozpustných fluorosilikátů, ačkoli HF je účinnější.

Příprava

Fluorid draselný se připravuje rozpuštěním uhličitanu draselného v kyselině fluorovodíkové . Odpařením roztoku se vytvoří krystaly bifluoridu draselného . Bifluorid při zahřívání poskytuje fluorid draselný:

K ₂ CO ₃ + 4 HF → ₂ KHF ₂ + CO ₂ ↑ + H ₂ O

KHF ₂ → KF + HF ↑

K těmto operacím se často používají platinové nebo tepelně odolné plastové nádoby.

Chlorid draselný se po zpracování fluorovodíkem přemění na KF. Tímto způsobem je fluorid draselný recyklovatelný.

Krystalické vlastnosti

KF krystalizuje v krychlové struktuře krystalu NaCl . Parametr mřížky při pokojové teplotě je 0,266 nm.

Aplikace v organické chemii

V organické chemii lze KF použít k přeměně chlorovaných uhlovodíků na fluorované uhlovodíky pomocí Finkelsteinových (alkylhalogenidů) a Halexových reakcí (arylchloridy). Takové reakce obvykle používají polární rozpouštědla, jako je dimethylformamid , ethylenglykol a dimethylsulfoxid . Účinnější fluorace alifatických halogenidů lze dosáhnout kombinací korunového etheru a objemných diolů v acetonitrilovém rozpouštědle.

Bezpečnostní aspekty

Stejně jako ostatní zdroje fluoridových iontů je F ^- , KF jedovatý, i když smrtelné dávky se pro člověka blíží gramovým hladinám. Je škodlivý při vdechování a požití. Je vysoce korozivní a kontakt s pokožkou může způsobit vážné popáleniny.

Reference

^ „Fluorid draselný“ . sigmaaldrich.com . Citováno 2018-12-20 .
^ Chambers, Michael. "ChemIDplus - 7789-23-3 - NROKBHXJSPEDAR -UHFFFAOYSA -M - fluorid draselný - vyhledávání podobných struktur, synonyma, vzorce, odkazy na zdroje a další chemické informace" . chem.sis.nlm.nih.gov .
^ ^a ^b Siegemund, Günter; Schwertfeger, Werner; Feiring, Andrew; Chytrý, Bruce; Behr, Fred; Vogel, Herward; McKusick, Blaine (2002). „Fluorové sloučeniny, organické“. Ullmannova encyklopedie průmyslové chemie . Weinheim: Wiley-VCH. doi : 10,1002/14356007.a11_349 ..
^ „Fluorid draselný“ . University College London .
^ Vogel, AI; Leicester, J .; Macey, WAT (1956). „n-hexylfluorid“. Organické syntézy . 36 : 40. doi : 10,15227/orgsyn.036.0040 .
^ Han, Q .; Li, HY. „Fluorid draselný“ v Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 2001 John Wiley & Sons, New York. doi : 10,1002/047084289X.rp214
^ Silva, Samuel L .; Valle, Marcelo S .; Pliego, Josefredo R. (2020-12-04). „Nukleofilní fluorace s KF katalyzovanou 18-Crown-6 a Bulky Diols: teoretická a experimentální studie“ . The Journal of Organic Chemistry . 85 (23): 15457–15465. doi : 10,1021/acs.joc.0c02229 . ISSN 0022-3263 .

[1] „Fluorid draselný“ . sigmaaldrich.com . Citováno 2018-12-20 .

[2] Chambers, Michael. "ChemIDplus - 7789-23-3 - NROKBHXJSPEDAR -UHFFFAOYSA -M - fluorid draselný - vyhledávání podobných struktur, synonyma, vzorce, odkazy na zdroje a další chemické informace" . chem.sis.nlm.nih.gov .

[Ull-3] Siegemund, Günter; Schwertfeger, Werner; Feiring, Andrew; Chytrý, Bruce; Behr, Fred; Vogel, Herward; McKusick, Blaine (2002). „Fluorové sloučeniny, organické“. Ullmannova encyklopedie průmyslové chemie . Weinheim: Wiley-VCH. doi : 10,1002/14356007.a11_349 ..

[4] „Fluorid draselný“ . University College London .

[5] Vogel, AI; Leicester, J .; Macey, WAT (1956). „n-hexylfluorid“. Organické syntézy . 36 : 40. doi : 10,15227/orgsyn.036.0040 .

[6] Han, Q .; Li, HY. „Fluorid draselný“ v Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 2001 John Wiley & Sons, New York. doi : 10,1002/047084289X.rp214

[7] Silva, Samuel L .; Valle, Marcelo S .; Pliego, Josefredo R. (2020-12-04). „Nukleofilní fluorace s KF katalyzovanou 18-Crown-6 a Bulky Diols: teoretická a experimentální studie“ . The Journal of Organic Chemistry . 85 (23): 15457–15465. doi : 10,1021/acs.joc.0c02229 . ISSN 0022-3263 .

Languages

In other projects