Oxid draselný - Potassium oxide
|
|
| Jména | |
|---|---|
|
Název IUPAC
oxid draselný
|
|
|
Systematický název IUPAC
oxid draselný draselný |
|
| Ostatní jména | |
| Identifikátory | |
|
3D model ( JSmol )
|
|
| ČEBI | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA |
100.032.012 
|
| Číslo ES | |
| Pletivo | Draslík+oxid |
|
PubChem CID
|
|
| UNII | |
| UN číslo | 2033 |
|
CompTox Dashboard ( EPA )
|
|
|
|
|
|
| Vlastnosti | |
| K 2 O | |
| Molární hmotnost | 94,196 g · mol −1 |
| Vzhled | Bledě žlutá pevná látka |
| Zápach | Bez zápachu |
| Hustota | 2,32 g/cm 3 (20 ° C) 2,13 g/cm 3 (24 ° C) |
| Bod tání | 740 ° C (1360 ° F; 1010 K) se rozkládá od 300 ° C |
| Reaguje za vzniku KOH | |
| Rozpustnost | Rozpustný v diethyletheru |
| Struktura | |
| Antifluorite krychlový , cF12 | |
| Fm 3 m, č. 225 | |
a = 6,436 Å α = 90 °, β = 90 °, γ = 90 °
|
|
| Čtyřstěn (K + ) krychlový (O 2− ) |
|
| Termochemie | |
|
Tepelná kapacita ( C )
|
83,62 J/mol · K |
|
Standardní molární
entropie ( S |
94,03 J/mol · K |
|
Standardní entalpie
tvorby (Δ f H ⦵ 298 ) |
−363,17 kJ/mol |
|
Gibbsova volná energie (Δ f G ˚)
|
−322,1 kJ/mol |
| Nebezpečí | |
| Hlavní nebezpečí | Žíravý, prudce reaguje s vodou |
| Bezpečnostní list | ICSC 0769 |
| Piktogramy GHS |
|
| Signální slovo GHS | Nebezpečí |
| H314 , H318 | |
| P260 , P264 , P280 , P301+330+331 , P303+361+353 , P304+340 , P305+351+338 , P310 , P321 , P363 , P405 , P501 | |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Související sloučeniny | |
|
Jiné anionty
|
Sulfid draselný |
|
Jiné kationty
|
Oxid lithný Oxid sodný Oxid rubidia Oxid česný |
|
Peroxid draselný Superoxid draselný |
|
|
Související sloučeniny
|
Hydroxid draselný |
|
Pokud není uvedeno jinak, jsou údaje uvedeny pro materiály ve standardním stavu (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
|
 ověřit ( co je to ?)
  |
|
| Reference na infobox | |
Oxidu draselného ( K 2 O ) je iontová sloučenina z draslíku a kyslíku . Je to základna . Tato světle žlutá pevná látka je nejjednodušším oxidem draselným. Jedná se o vysoce reaktivní sloučeninu, se kterou se setkáváme jen zřídka. Některé průmyslové materiály, jako jsou hnojiva a tmelů, se testují za předpokladu, že procentuální složení, která by byla ekvivalentní K 2 O.
Výroba
Oxid draselný se vyrábí reakcí kyslíku a draslíku; tato reakce poskytne peroxid draselný , K 2 O 2 . Působením draslíku na peroxid vzniká oxid:
- K 2 O 2 + 2 K → 2 K 2 O
Alternativně a výhodně, K 2 O se syntetizuje zahříváním dusičnanu draselného s kovovým draslíku:
Další možností je zahřát peroxid draselný na 500 ° C, který se při této teplotě rozkládá za vzniku čistého oxidu draselného a kyslíku.
Hydroxid draselný nemůže být dále dehydratován na oxid, ale může reagovat s roztaveným draslíkem a produkovat jej, přičemž jako vedlejší produkt uvolňuje vodík .
Vlastnosti a reakce
K 2 O krystalizuje v antifluoritové struktuře . V tomto motivu jsou polohy aniontů a kationtů obráceny vzhledem k jejich polohám v CaF 2 , přičemž ionty draslíku jsou koordinovány na 4 oxidové ionty a oxidové ionty jsou koordinovány na 8 draslíku. K 2 O je zásaditý oxid a prudce reaguje s vodou za vzniku hydroxidu draselného . Je deliquescentní a bude absorbovat vodu z atmosféry, čímž zahájí tuto prudkou reakci.
Termín použití v průmyslu
Chemický vzorec K 2 O (nebo jednoduše „K“) se používá v několika průmyslových kontextech: čísla NPK pro hnojiva , v cementových vzorcích a ve sklářských vzorcích . Oxid draselný není často používán přímo v těchto produktech, ale množství draslíku se uvádí, pokud jde o K 2 O ekvivalent pro jakýkoli typ potaše se použije, jako je například uhličitan draselný . Například, oxid draselný, je asi 83% draslíku hmotnostních, zatímco chlorid draselný , je pouze 52%. Chlorid draselný poskytuje méně draslíku než stejné množství oxidu draselného. Pokud je tedy hnojivem 30% hmotnostních chloridu draselného , jeho standardní hodnocení draslíku , založené na oxidu draselném, by bylo pouze 18,8%.