Oxid rubidnatý - Rubidium oxide

Oxid rubidný
Rubidium-oxid-xtal-3D-vdW-B.png
Jména
Název IUPAC
Oxid rubidný
Ostatní jména
Oxid rubidium (I)
Dirubidium oxid
Identifikátory
3D model ( JSmol )
ChemSpider
Informační karta ECHA 100,038,161 Upravte to na Wikidata
  • InChI = 1S/O.2Rb/q-2; 2*+1
    Klíč: YIONJVUULJNSMK-UHFFFAOYSA-N
  • [Rb+]. [O-2]. [Rb+]
Vlastnosti
Rb 2 O
Molární hmotnost 186,94 g/mol
Vzhled Žlutá pevná látka
Hustota 4 g / cm 3
Bod tání > 500 ° C
Reaguje prudce na RbOH
+1527,0 · 10 −6 cm 3 /mol
Struktura
Antifluorit (krychlový), cF12
Fm 3 m, č. 225
Čtyřboká (Rb + ); kubický (O 2− )
Nebezpečí
Hlavní nebezpečí Žíravý, prudce reaguje s vodou
NFPA 704 (ohnivý diamant)
3
0
1
Bod vzplanutí Nehořlavé
Související sloučeniny
Jiné kationty
Oxid lithný Oxid
sodný Oxid
draselný Oxid
česný
Související oxidy rubidia
Suboxid
rubidia Peroxid
rubidia Rubosium sesquioxid
Superoxid rubidia
Související sloučeniny
 Hydroxid rubidný
Pokud není uvedeno jinak, jsou údaje uvedeny pro materiály ve standardním stavu (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
šekY ověřit  ( co je   ?) šekY☒N.
Reference na infobox

Oxid Rubidium je chemická sloučenina s vzorcem Rb 2 O . Oxid rubidia je vysoce reaktivní vůči vodě, a proto se neočekává, že by se vyskytoval přirozeně. Obsah rubidium v minerálních látek je často počítá a vyjádřená v podmínkách Rb 2 O . Ve skutečnosti je rubidium obvykle přítomno jako složka (ve skutečnosti nečistota v) křemičitanu nebo hlinitokřemičitanu . Hlavním zdrojem rubidia je lepidolit , KLi 2 Al (Al, Si) 3 O 10 (F, OH) 2 , kde Rb někdy nahrazuje K.

Rb 2 O je žlutě zbarvená pevná látka. Tyto příbuzné druhy Na 2 O, K 2 O , a Cs 2 O jsou bezbarvé, světle žluté, oranžové a, v tomto pořadí.

Tyto oxidy alkalických kovů krystalizovat v antifluoritové struktuře. V antifluoritovém motivu jsou polohy aniontů a kationtů obráceny vzhledem k jejich pozicím v CaF 2 , se 4-souřadnicemi rubidiových iontů (čtyřboká) a 8-souřadnicemi oxidových iontů (krychlových).

Vlastnosti

Stejně jako ostatní oxidy alkalických kovů je Rb 2 O silná báze . Rb 2 O tedy reaguje exotermicky s vodou za vzniku hydroxidu rubidného .

Rb 2 O + H 2 O → 2 RbOH

Rb 2 O je vůči vodě tak reaktivní , že je považován za hygroskopický . Po zahřátí Rb 2 O reaguje s vodíkem na hydroxid rubidia a hydrid rubidia :

Rb 2 O + H 2 → RbOH + RBH

Syntéza

Pro laboratorní použití se místo oxidu obvykle používá RbOH. RbOH lze zakoupit za ca. 5 USD /g (2006). Hydroxid je užitečnější, méně reaktivní vůči atmosférické vlhkosti a levnější než oxid.

Stejně jako pro většinu oxidů alkalických kovů, nejlépe syntéza Rb 2 O dělá to mít za následek oxidaci kovu, ale snížení bezvodého dusičnanu:

10 Rb + 2 RbNO 3 → 6 Rb 2 O + N 2

Typicky pro hydroxidy alkalických kovů nelze RbOH dehydratovat na oxid. Místo toho lze hydroxid rozložit na oxid (redukcí vodíkového iontu) pomocí kovu Rb:

2 Rb + 2 RbOH → 2 R 2 O + H 2

Metalický Rb reaguje s O 2 , jak naznačuje jeho tendence rychle kalit na vzduchu. Proces kalení je relativně barevný, protože probíhá prostřednictvím bronzově zbarveného Rb 6 O a měděně zbarveného Rb 9 O 2 . K suboxidů rubidia, které byly charakterizovány pomocí rentgenové krystalografie zahrnují R 9 O 2 a R 6 atom kyslíku, stejně jako smíšené Cs -Rb suboxidu Cs 11 O 3 R n ( n = 1, 2, 3).

Konečným produktem okysličení Rb je v zásadě RbO 2 , superoxid rubidia :

Rb + O 2 → RbO 2

Tento superoxid pak může být snížena na Rb 2 O za použití nadbytku rubidia kovu:

3 Rb + RbO 2 → 2 Rb 2 O

Reference

Další čtení

  • "Oxid rubidia" . Encyklopedie vědy a techniky DiracDelta.co.uk . Poradci společnosti Dirac Delta. Archivovány od originálu dne 11. prosince 2011 . Citováno 16. listopadu 2011 .
  • „Sloučeniny rubidia: oxid dirubidia“ . WebElements: periodická tabulka na webu . WebElements . Citováno 16. listopadu 2011 .
  • "Oxid rubidia" . fishersci.com . Thermo Fisher Scientific. Archivovány od originálu dne 18. dubna 2012 . Citováno 16. listopadu 2011 .