Azid rubidia - Rubidium azide

Azid rubidia

Jména
Název IUPAC rubidium (1 +); azid
Ostatní jména Azid rubidia
Identifikátory
Číslo CAS
3D model ( JSmol )
ChemSpider
PubChem CID
Řídicí panel CompTox ( EPA )
InChI InChI = 1S / N3.Rb / c1-3-2; / q-1; +1   Y Klíč: GEWQYWRSUXOTOL-UHFFFAOYSA-N   Y
ÚSMĚVY [N -] = [N +] = [N -]. [Rb +]
Vlastnosti
Chemický vzorec	RbN 3
Molární hmotnost	127,49 g · mol -1
Vzhled	Bezbarvé jehly
Hustota	2,79 g / cm 3
Bod tání	317–321 ° C (603–610 ° F; 590–594 K)
Bod varu	Rozkládá se
Rozpustnost ve vodě	107,1 g / 100 g (16 ° C) 114,1 g / 100 g (17 ° C)
Rozpustnost	0,182 g / 100 g (16 ° C, ethanol )
Termochemie
Std entalpie formace (Δ f H ⦵ 298 )	-0,1 kcal · mol −1
Nebezpečí
NFPA 704 (ohnivý diamant)	4 0 3
Související sloučeniny
Jiné anionty	Dusičnan rubidný
Jiné kationty	Azid lithný Azid sodný Azid draselný Azid stříbrný Azid amonný
Není-li uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v jejich standardním stavu (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
Reference Infoboxu

Rubidium azid je anorganická sloučenina se vzorcem Rb N ₃ . To je rubidia sůl z azidu iontu ( N ^-
₃ ). Jako většina azidů je výbušný.

Příprava

Azid rubidnatý může být vytvořen reakcí mezi síranem rubidnatým a azidem barnatým, která vede k tvorbě snadno oddělitelného nerozpustného síranu barnatého :

${\ displaystyle {\ ce {Rb2SO4 + Ba (N3) 2 -> 2RbN3 + BaSO4}}}$

Alespoň v jedné studii byl azid rubidia vyroben reakcí mezi butylnitritem , monohydrátem hydrazinu a hydroxidem rubidia :

${\ displaystyle {\ ce {C4H9ONO + N2H4 * H2O + RbOH -> [{\ ce {C_2H_5OH}}] RbN3 + C4H9OH + 3H2O}}}$

Tento vzorec se obvykle používá k syntéze azidu draselného z hydroxidu draselného .

Použití

Azid rubidia byl zkoumán pro možné použití v článcích alkalických par, které jsou složkami atomových hodin , atomových magnetometrů a atomových gyroskopů . Azidy jsou žádoucími výchozími materiály, protože se při vystavení UV záření rozkládají na kov rubidia a plynný dusík . Podle jedné publikace:

Mezi různými technikami používají k vyplnění mikrofabrikovaném buňky alkalických par [sic] , UV rozklad rubidia azid (RBN ₃ ) do kovového Rb a dusíku v Al ₂ O ₃ potažených buněk je velmi slibný přístup pro nízké náklady oplatka úrovni výroby.

Struktura

Při pokojové teplotě má azid rubidia stejnou strukturu jako fluorovodík draselný ; zkreslená struktura chloridu cesného . Při 315 ° C a 1 atm bude azid rubidia přecházet na normální strukturu chloridu cesného. Teplota přechodu II / I azidu rubidia je do 2 ° C od jeho bodu tání.

Azid rubidia má vysokotlaký strukturní přechod, ke kterému dochází při tlaku přibližně 4,8 kilobarů při teplotě 0 ° C. Hranici přechodu přechodu II / III lze definovat vztahem , kde je tlak v kilobarech a teplota ve stupních Celsia . ${\ displaystyle P = 4,82 + 0,0240 t}$${\ displaystyle P}$${\ displaystyle t}$

Reakce

Stejně jako u všech azidů se rozkládá a uvolňuje plynný dusík, když je zahřátý nebo silně šokován :

${\ displaystyle {\ ce {2RbN3 -> [\ Delta] 2Rb + 3N2}}}$

Nebezpečí

Při tlaku 4,1 kilobaru a asi 460 ° C se azid rubidia výbušně rozloží. Za normálních okolností exploduje při teplotě 395 ° C. Rozkládá se také při vystavení ultrafialovému světlu .

Azid rubidia je velmi citlivý na mechanické rázy , s citlivostí na nárazy srovnatelnou s citlivostí TNT .

Stejně jako všechny azidy je azid rubidia toxický.

Reference