Hexamminokobalt (III) chlorid - Hexamminecobalt(III) chloride
| |
Chloride.jpg)
| |
| Jména | |
|---|---|
|
Název IUPAC
Hexaamminokobalt (III) chlorid
| |
| Ostatní jména
Chlorid kobaltnatý, chlorid hexaamminokobaltitý
| |
| Identifikátory | |
|
3D model ( JSmol )
|
|
| Informační karta ECHA | 100,030,991 |
| UNII | |
| |
| Vlastnosti | |
| H 18 N 6 Cl 3 Co | |
| Molární hmotnost | 267,48 g / mol |
| Vzhled | žluté nebo oranžové krystaly |
| Hustota | 1,71 g / cm 3 , |
| Bod tání | rozkládá se |
| 0,26 M (20 ° C) tribromid: 0,04 M (18 ° C) |
|
| Rozpustnost | rozpustný v NH 3 |
| Struktura | |
| osmistěn | |
| 0 D. | |
| Nebezpečí | |
| Hlavní nebezpečí | jed |
| R-věty (zastaralé) | 36/37/38 |
| S-věty (zastaralé) | žádný |
| Související sloučeniny | |
|
Jiné anionty
|
[Co (NH 3 ) 6 ] Br 3 [Co (NH 3 ) 6 ] (OAc) 3 |
|
Jiné kationty
|
[Cr (NH 3 ) 6 ] Cl 3 [Ni (NH 3 ) 6 ] Cl 2 |
|
Související sloučeniny
|
[Co (H 2 NCH 2 CH 2 NH 2 ) 3 ] Cl 3 [Co (NH 3 ) 5 (H 2 O)] Cl 3 |
|
Není-li uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v jejich standardním stavu (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit ( co je ?)
  | |
| Reference Infoboxu | |
Hexaamminecobalt (III) chlorid , je chemická sloučenina se vzorcem [Co (NH 3 ) 6 ] Cl 3 . Je to chloridová sůl koordinačního komplexu [Co (NH 3 ) 6 ] 3+ , která je považována za archetypální „Wernerův komplex“, pojmenovaný po průkopníkovi koordinační chemie Alfredu Wernerovi . Samotný kation je komplex kovového aminu se šesti amoniakovými ligandy připojenými k iontu kobaltu .
Původně soli [Co (NH 3 ) 6 ] 3+ byly popsány jako luteo (latina: žlutá) komplexu kobaltu. Tento název byl zrušen, protože moderní chemie považuje barvu za méně důležitou než molekulární struktura. Jiné podobné komplexy měly také názvy barev, například purpureo (latinsky: fialová) pro kobaltový pentamminový komplex a praseo (řecky: zelená) a violeo (latinsky: fialová) pro dva izomerní tetramminové komplexy.
Vlastnosti a struktura
[Co (NH 3 ) 6 ] 3+ je diamagnetický, s nízkootáčkovým 3d 6 oktaedrickým středem Co (III). Kation se řídí pravidlem 18 elektronů a je považován za klasický příklad komplexu výměnného inertního kovu. Jako projev jeho inertnosti, [Co (NH 3 ) 6 ] Cl 3 se může překrystalovat beze změny z koncentrované kyseliny chlorovodíkové : NH 3 je tak pevně vázán na Co (III), center, která se neodloučí aby bylo umožněno jeho protonace. Naproti tomu, labilní kovové aminové komplexy, jako je například [Ni (NH 3 ) 6 ] Cl 2 , rychle reagovat s kyselinami, které odrážejí labilitu z Ni (II) -NH 3 vazby. Po zahřátí začne hexamminokobalt (III) ztrácet část svých aminových ligandů a nakonec produkuje silnější oxidant.
Chloridové ionty v [Co (NH 3 ) 6 ] Cl 3 mohou být vyměňovány s řadou dalších aniontů , jako je dusičnan , bromid , jodid , sulfamát , čímž se získá odpovídající [Co (NH 3 ) 6 ] x 3 derivát. Takové soli jsou oranžové nebo jasně žluté a vykazují různé stupně rozpustnosti ve vodě. Chloridových iontů je rovněž možné vyměnit se složitějšími anionty, jako je například hexathiocyanatochromate (III), čímž se získá růžová sloučeniny se vzorcem [Co (NH 3 ) 6 ] [Cr (SCN) 6 ], nebo ferrikyanidu iontu.
Příprava
[Co (NH 3 ) 6 ] Cl 3 se připraví zpracováním kobaltu (II) chlorid s amoniakem a chloridem amonným s následnou oxidací. Oxidanty zahrnují peroxid vodíku nebo kyslík v přítomnosti aktivního uhlí jako katalyzátoru. Zdá se, že tuto sůl poprvé ohlásil Fremy.
Acetátová sůl může být připravena aerobní oxidace kobaltu (II) acetátu , octanu amonného a amoniaku v methanolu. Acetátová sůl je vysoce rozpustná ve vodě na hladinu 1,9 M (20 ° C), oproti 0,26 M pro trichlorid.
Použití
[Co (NH 3 ) 6 ] 3+ je složkou některých strukturních biologických metod (zejména pro DNA nebo RNA , kde pozitivní ionty stabilizují terciární strukturu fosfátové kostry), které pomáhají řešit jejich struktury rentgenovou krystalografií nebo nukleární magnetická rezonance . V biologickém systému by protionty pravděpodobně byly Mg 2+ , ale těžké atomy kobaltu (nebo někdy iridia, jako v souboru PDB 2GIS) poskytují anomální rozptyl k vyřešení fázového problému a vytvoření mapy elektronové hustoty struktury .
[Co (NH 3 ) 6 ] 3+ je neobvyklá příkladem ve vodě rozpustného trojmocného kovu komplexu a je nástroj pro aplikace stínění náboj, jako je stabilizace velmi negativně nabité komplexy např interakcí s a mezi nukleovými kyselinami.